课题3溶液的浓度 例：(2016宜宾)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2 时，把50 g a放入50 g水中，可得到100 g a 的饱和溶液C将t2 时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量a大于bDt1 时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等错因分析：容易错选D，t1 ，a、c的溶解度相等，则a、c的饱和溶液的溶质质量分数相等。a、c的任一溶液溶质质量分数不一定相等。解析：t2 时，50 g水中最多只能溶解25 g a，得到75 g a的饱和溶液，B错误；a的溶解度受温度变化影响较大，t2 时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 时，a析出的晶体较多，C正确。答案：C 知识点：溶质质量分数1(1)溶质质量分数是指溶液中_与_之比。溶质质量溶液质量2对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A100 g水中溶解了10 g硝酸钾B100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D将硝酸钾与水按19的质量比配成的溶液3(2016衡阳)下列说法正确的是( )A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%AC4(2016北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。90知识点：溶液的稀释与浓缩5溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为_。6(2016常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%750 g10%的食盐溶液和30 g10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A20% B5% C10% D无法计算Aa%Bb%AC8制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_g，水的质量是_g；(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？10909把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2000 g，其质量分数为( )A20%B2%C0.2%D0.02%10在20 时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数( )A大于5% B小于5%C仍为5% D不确定BB11(2015陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )D12电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( )A3 g B5 g C7 g D10 gB13(2016凉山)有a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，请回答：(1)在t2 时，将40 g a物质溶解在50 g水中，所得溶液质量为_g；(2)在t1 时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2 时(水分不蒸发)溶液的溶质质量分数不变的是_。80ab14现有80 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：(1)上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为_g，溶剂的质量为_ g；(2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为_；(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_；(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾_g；(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水_g。8728%28%104015(2015株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)2%16(2016绥化)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20 时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。(2)10 时，欲将150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水_。20%150g1将一定质量的某溶液质量分数减少至原来的一半，需加入水的质量应等于_。2增大溶液溶质质量分数的方法：_；_；加入比要增加到的溶质质量分数还要大的该物质的溶液。3比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的_的大小，由公式饱和溶液中溶质质量分数溶解度/(100溶解度)100%可知溶解度越大的，溶质质量分数_。原溶液的质量增加溶质蒸发水分溶解度越大