化化学学反反应应热热计计算算化学反应热的计算西宁五中 闫辉11.1.1.1.对盖斯定律的论证对盖斯定律的论证对盖斯定律的论证对盖斯定律的论证S SL LHH1 10 0HH2 20 0H1 H2= 0ABCDHH1 1HH2 2HH3 3HHH H1 H2 H3复习2AB问问: :从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的高度有什么关系点的高度有什么关系上山的高度与上上山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的海拔有关的海拔有关思考思考:由起点由起点A到终到终点点B有多少条途径？有多少条途径？海拔海拔100米米海拔海拔400米米2.对盖斯定律的理解，图示对盖斯定律的理解，图示:33.应用应用: 有些化学反应进行很慢，有些反应有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通很难直接测得这些反应的反应热，可通过过盖斯定律盖斯定律间接地计算出它们的反应热间接地计算出它们的反应热用消元法消去用消元法消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算四则运算式式”计算方法：计算方法：4反应热的计算反应热的计算 利用利用反应热的概念、热化学反应热的概念、热化学方程式、盖斯定律方程式、盖斯定律进行有关反应进行有关反应热的计算（热的计算（计算依据计算依据）5反应热的计算反应热的计算 例例例例1 1：4 g4 g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 kJ37 kJ热量，试写出该反热量，试写出该反热量，试写出该反热量，试写出该反应的热化学方程式：应的热化学方程式：应的热化学方程式：应的热化学方程式： _。 S(s) + O2(g) SO2(g) H296kJ/mol分析：分析：分析：分析： n(s) = 4g32g/mol= mol 1 18 8H= 37 kJ 37 kJ 1/8 mol= 296kJ/mol 常见题型：常见题型：1.有关热化学反应方程式的的含义及书写有关热化学反应方程式的的含义及书写.6练习练习练习练习1 1：0.5 mol C(0.5 mol C(石墨石墨石墨石墨) )与适量与适量与适量与适量HH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成反应生成反应生成CO(g)CO(g) 和和和和HH2 2(g)(g)，吸收，吸收，吸收，吸收65.65KJ65.65KJ热量，该反应的热化学热量，该反应的热化学热量，该反应的热化学热量，该反应的热化学 方程式是方程式是方程式是方程式是_。 C(C(石墨石墨石墨石墨,s) + H,s) + H2 2OO (g) (g) CO(g) + HCO(g) + H2 2(g) (g) HH+131.3kJ/mol+131.3kJ/mol7例例例例2 2 2 2：乙醇的燃烧热为乙醇的燃烧热为乙醇的燃烧热为乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol1366.8kJ/mol，在，在，在，在 2525、 101KPa101KPa时，时，时，时， 1kg1kg乙醇充分燃烧后放出多少乙醇充分燃烧后放出多少乙醇充分燃烧后放出多少乙醇充分燃烧后放出多少 热量？热量？热量？热量？【解解解解】 n(C2H5OH) =1366.8kJ/mol 21.74 mol 1366.8kJ/mol 21.74 mol 29714kJ29714kJ 1000g 1000g46g/mol46g/mol= 21.74 mol = 21.74 mol 1kg1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为1kg1kg乙醇的物质的量为乙醇的物质的量为乙醇的物质的量为乙醇的物质的量为答：答：1kg1kg乙醇充分燃烧后放出乙醇充分燃烧后放出乙醇充分燃烧后放出乙醇充分燃烧后放出29714kJ29714kJ热量。热量。热量。热量。2.有关反应热的判断和求算有关反应热的判断和求算.8练习练习练习练习2 2：在：在：在：在 101 kPa101 kPa时，时，时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧生成完全燃烧生成完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2 和液态和液态和液态和液态HH2 2OO，放出，放出，放出，放出 890 kJ890 kJ的热量，的热量，的热量，的热量，CHCH4 4 的燃的燃的燃的燃 烧热为多少？烧热为多少？烧热为多少？烧热为多少？ 2240 L CH2240 L CH4 4（标准状况）燃烧（标准状况）燃烧（标准状况）燃烧（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？后所产生的热量为多少？后所产生的热量为多少？后所产生的热量为多少？ n n（ CHCH4 4 ) = ) =100 molCH100 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：100 mol890 kJ100 mol890 kJmolmol8.9108.9104 4kJkJ答：答：答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为的燃烧热为的燃烧热为890 kJ890 kJmolmol，2240 L CH2240 L CH4 4 （标况）完全燃烧产生的热量为（标况）完全燃烧产生的热量为（标况）完全燃烧产生的热量为（标况）完全燃烧产生的热量为 8.9108.9104 4kJkJ。100mol100mol 2240 L 2240 L22.4 mol/L22.4 mol/L【解解解解】根据题意根据题意根据题意根据题意CHCH4 4 的燃烧热：的燃烧热：的燃烧热：的燃烧热：H H= =890 kJ890 kJmolmol。9列方程或方程组法列方程或方程组法例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为（A）1：3(B)3：1(C)1：4(D)1：110十字交叉法十字交叉法11估算法估算法(仅限于选择题仅限于选择题)解法3（巧解）1molC3H8燃烧放热为2220kJ2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJ5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol,H2的物质的量必大于3mol.n(H2):n(C3H8)必大于3:2选B12练习练习3：已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中液态水，求原混合气体中 H2和和CO的物质的量之比。的物质的量之比。解：解：解：解： n (Hn (H2 2) = n (H) = n (H2 2O) = = 0.2molO) = = 0.2mol 3.6g18g/mol18g/mol 0.2mol H2 燃烧放出的热量为：燃烧放出的热量为：燃烧放出的热量为：燃烧放出的热量为：0.2mol 0.2mol 57.16kJ57.16kJ571.6kJ/mol571.6kJ/mol 2 2COCO燃烧放出的热量燃烧放出的热量燃烧放出的热量燃烧放出的热量=113.74kJ =113.74kJ 57.16kJ= 56.58kJ57.16kJ= 56.58kJn (CO) = = 0.2moln (CO) = = 0.2mol 56.58kJ 56.58kJ283.0kJ/moln (Hn (H2 2) ) n (CO) =1 n (CO) =1 1 1133.利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律解决问题的一般步骤：利用盖斯定律解决问题的一般步骤：确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。14例例4：Zn Zn ( s )( s )+1/2O+1/2O2 ( g ) 2 ( g ) ZnO ZnO ( s )( s ) H = -351.1 kJ/molH = -351.1 kJ/molHgHg ( l) ( l) 1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) HgHg O O ( s ) ( s ) H = -90.7 kJ/molH = -90.7 kJ/molZn Zn ( s )( s ) HgHg O O ( s ) ( s ) = ZnO = ZnO ( s )( s ) HgHg ( l) ( l) H H 3 3= = ？则则 H H 3 3为多少？为多少？H3=H1H2=351.1kJ/mol(90.7kJ/mol)=260.4kJ/mol3.利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律计算反应热15练习4：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5kJ/mol则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变H为()A7.28kJ/molB7.28kJ/molC43.68kJ/molD43.68kJ/molA分析：分析：=1/2-1/6-1/3所以所以HH12H26H3626.7kJ/mol2（50.75kJ/mol）6（36.5kJ/mol）37.28kJ/mol16求总反应的反应热，不能不假思索地将各求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，不论一步进行还是分步进行，始态和终态始态和终态完全一致完全一致，盖斯定律才成立。，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。后应该恰好消耗完。归纳：归纳：计算注意事项计算注意事项17课堂小结课堂小结一一一一. . 盖斯定律盖斯定律盖斯定律盖斯定律A AB BC CD DHH1 1HH2 2HH3 3HHHH HH1 1 HH2 2 HH3 3 二反应热的计算二反应热的计算二反应热的计算二反应热的计算1.有关热化学反应方程式的的含义及书写有关热化学反应方程式的的含义及书写.3.利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律计算反应热2.有关反应热的判断和求算有关反应热的判断和求算.1819（09年海南化学12）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s)H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol10A A20（09年重庆理综12）下列热化学方程式表示正确的是AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）C21