1第三节第三节 溶溶 液液第一部分第一部分 身边的化学物质身边的化学物质2一、溶液一、溶液1. 1. 溶液的特征是溶液的特征是 、 。溶液并不全是。溶液并不全是无色透明的，如：无色透明的，如：KMnOKMnO4 4溶液显紫红色，溶液显紫红色，CuSOCuSO4 4溶液显蓝溶液显蓝色，色，FeSOFeSO4 4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由并且各处的性质一样。溶液是由 和和 组成。组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。知识梳理知识梳理均一性均一性稳定性稳定性溶质溶质溶剂溶剂3【特别提醒特别提醒】(1)(1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O溶解于水，溶解于水，溶质是溶质是CuSOCuSO4 4，而，而5H5H2 2O O转化成溶剂水。转化成溶剂水。(2)(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如NaNa2 2O O溶于水：溶于水：NaNa2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOH，其溶质是，其溶质是NaOHNaOH而不是而不是NaNa2 2O O。42. 2. 饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：在一定在一定 下，在一定量的下，在一定量的 里不能再溶解某里不能再溶解某种种 叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数固体：饱和溶液对大多数固体：饱和溶液 不饱和溶不饱和溶液液对于对于Ca(OH)Ca(OH)2 2： 因此，只有指明因此，只有指明 和和 时，溶液的时，溶液的“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。温度温度溶剂溶剂溶质的溶液溶质的溶液温度温度溶剂量溶剂量53. 3. 溶解时的吸热或放热现象：溶解时的吸热或放热现象：(1)(1)物质在溶解过程中发生了两个过程：物质在溶解过程中发生了两个过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程热量；热量；溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程合离子，这一过程 热量。热量。(2)(2)溶解时吸热或放热现象：溶解时吸热或放热现象：扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度水合放热时，溶液温度 ，如，如 溶溶于水时；于水时；扩散吸热水合放热时，溶液温度扩散吸热水合放热时，溶液温度 ，如如 溶于水时；溶于水时；扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度水合放热时，溶液温度 ，如如 溶于水时。溶于水时。吸收吸收放出放出降低降低NHNH4 4NONO3 3几乎不变几乎不变NaClNaCl升高升高NaOHNaOH64. 4. 乳化作用：乳化作用：(1)(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。而不聚集成大的油珠。(2)(2)除去油污的方法：除去油污的方法：用用 等溶解；等溶解；用洗洁用洗洁精、精、 等乳化剂乳化。等乳化剂乳化。二、溶解度二、溶解度1. 1. 固体的溶解度：固体的溶解度：在一定在一定 下，在下，在 溶剂里，某固态物质达溶剂里，某固态物质达到到 时所溶解的溶质的时所溶解的溶质的 。大部分固体物。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而质的溶解度随温度的升高而 ；只有少数固体物质；只有少数固体物质的溶解度受温度影响的溶解度受温度影响 ，如氯化钠；极少数固体物，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而质的溶解度随温度的升高而 ，如，如Ca(OH)Ca(OH)2 2。汽油汽油洗衣液洗衣液温度温度100 g100 g饱和状态饱和状态质量质量增大增大较小较小减小减小7固体溶解度概念的四个要素：固体溶解度概念的四个要素：一定温度；一定温度；100 g100 g溶剂；溶剂；饱和状态；饱和状态；溶质质量溶质质量( (以以g g为单位为单位) )。【特别提醒特别提醒】溶解性和溶解度的比较：溶解性和溶解度的比较：溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种物理性质。物理性质。溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。大小的尺度，是溶解性的定量表示。82. 气体的溶解度：(1)(1)概念：在压强为概念：在压强为 和一定和一定 时，气时，气体溶解在体溶解在 水里达到水里达到 时的时的 。(2)(2)影响因素：影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：外因： 、 。气体的溶解度随温度气体的溶解度随温度升高而升高而 ；随压强增大而随压强增大而 。气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气打开汽水瓶塞冒出较多气泡泡”“”“炎热夏天鱼塘增氧炎热夏天鱼塘增氧”等。等。101 kPa101 kPa温度温度1 1体积体积饱和状态饱和状态气体体积气体体积温度温度压强压强减小减小增大增大93. 3. 溶解度曲线：溶解度曲线：(1)(1)定义：表示物质的溶解度随定义：表示物质的溶解度随 的变化而变化的变化而变化的曲线。的曲线。(2)(2)意义：意义：点：曲线上的点表示物质点：曲线上的点表示物质_ ；两曲线的交点表示两物；两曲线的交点表示两物质质 ；线：曲线表示物质的溶解度线：曲线表示物质的溶解度 的情况；的情况；面：曲线下面所表示的溶液为面：曲线下面所表示的溶液为 溶液；曲线溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为及曲线上面所表示的溶液为 溶液。溶液。温度温度 对应温度下对应温度下的溶解度的溶解度在该点所示温度下的溶解度相同在该点所示温度下的溶解度相同随温度变化随温度变化不饱和不饱和饱和饱和10(3)(3)溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；溶解度受温度变化影响的情况；溶解度受温度变化影响的情况；确定从混合物中提纯物质的方法确定从混合物中提纯物质的方法( (蒸发溶剂，冷却热蒸发溶剂，冷却热饱和溶液饱和溶液) )。【特别提醒【特别提醒】 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从发溶剂法。如要从KNOKNO3 3和和NaClNaCl中提纯中提纯KNOKNO3 3时用冷却热饱时用冷却热饱和溶液法，提纯和溶液法，提纯NaClNaCl时用蒸发溶剂法。时用蒸发溶剂法。11四、结晶四、结晶1. 1. 结晶：已溶解在溶液中的结晶：已溶解在溶液中的从溶液中以从溶液中以 的的形式析出的过程叫做结晶。形式析出的过程叫做结晶。2. 2. 结晶的方法：结晶的方法： 、 。五、溶液的稀释和配制五、溶液的稀释和配制1. 1. 溶液稀释前后溶液稀释前后 的质量不变。的质量不变。2. 2. 稀释前溶液的质量稀释前溶液的质量 稀释后溶液的质量稀释后溶液的质量 。3. 3. 溶液的质量溶液的质量( (m m) )溶液体积溶液体积( (V V) ) 。溶质溶质晶体晶体蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液溶质溶质稀释前溶液的溶质质量分数稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的溶质质量分数稀释后溶液的溶质质量分数溶液的密度溶液的密度( () )124. 4. 有关溶液的基本计算：有关溶液的基本计算：公式一：溶质的质量分数公式一：溶质的质量分数溶质质量溶质质量/ /溶液质量溶液质量 100%100%溶溶质质量质质量/(/(溶质质量溶剂质量溶质质量溶剂质量) ) 100%100%。公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量溶液质量( (m m) )溶液体积溶液体积( (V V) )溶液密度溶液密度( () )；溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质质量溶质质量 /溶液体积溶液体积( (V V) )溶液密度溶液密度( () ) 100%100%。公式三：溶液稀释的计算：公式三：溶液稀释的计算：m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2。m m1 1、m m2 2稀释前、后溶液质量；稀释前、后溶液质量；w w1 1、w w2 2稀释前、后溶液稀释前、后溶液中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。135. 5. 配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：(1)(1)计算计算。(2)(2)称量称量。(3)(3)溶解溶解。【特别提醒特别提醒】1. 1. 配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方面考虑。面考虑。2. 2. 溶质的质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数与溶解度的比较：溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算式溶质质量/溶剂质量 100 g溶质质量/溶液质量100%单位克(g)无联系饱和溶液中：溶质的质量分数溶解度/（100 g溶解度)100%14易错清单易错清单易错点一：对于易错点一：对于Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，由不饱和变为饱和时不溶液，由不饱和变为饱和时不能用降温结晶的方法。能用降温结晶的方法。 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体物质来说是适合的，但对于物质来说是适合的，但对于Ca(OH)Ca(OH)2 2来说，由不饱和溶液来说，由不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应降低温度，因为应降低温度，因为Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随着温度的升高而减的溶解度随着温度的升高而减小。小。15易错点二：溶解度和溶解性的联系和区别。易错点二：溶解度和溶解性的联系和区别。根据物质根据物质20 20 时的溶解度大小可以确定物质的溶解性时的溶解度大小可以确定物质的溶解性( (易易溶、可溶、难溶、不溶溶、可溶、难溶、不溶) )，但溶解度指某物质在一定温度，但溶解度指某物质在一定温度下能够溶解在下能够溶解在100 g100 g水中的最大质量。例如，水中的最大质量。例如，30 30 时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36.3 g36.3 g。易错点三：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间有什么联系易错点三：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间有什么联系？ 溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，即浓溶溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。液要浓。16中考考点精讲精练中考考点精讲精练考点考点1 1 溶液溶液【例例1 1】(2013(2013珠海珠海) )下表是同学们做溶液形成的实验记下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是录。以下说法不正确的是( () )溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物溶液都是均一、稳定、无色的混合物17解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故上碘酒，可用汽油擦洗。故A A说法正确；由碘易溶解在说法正确；由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故的溶解性不同。故B B说法正确；由于水、汽油、酒精都说法正确；由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以作溶剂可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故。故C C说法正确；溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶说法正确；溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故液是蓝色的。故D D说法不正确。说法不正确。答案：答案：D D18考题再现考题再现1. (20151. (2015汕尾汕尾) )溶液与我们的日常生活密切相关。下列有溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是关溶液的说法正确的是( ( ) )A. A. 溶液一定是无色透明的溶液一定是无色透明的 B. B. 面粉与水混合可形成溶液面粉与水混合可形成溶液C. C. 稀溶液液可能是饱和溶液稀溶液液可能是饱和溶液 D. D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大溶液的上层浓度小，下层浓度大2. (20132. (2013佛山佛山) )以下说法正确的是以下说法正确的是( ( ) )A. A. 溶液一定是均一、无色、稳定的溶液一定是均一、无色、稳定的 B. B. 均一、稳定的液体一定是溶液均一、稳定的液体一定是溶液C. C. 溶液的溶质一定是固体溶液的溶质一定是固体 D. D. 溶液一定是混合物溶液一定是混合物C CD D193. (2014广州广州)某温度时，将某温度时，将20 g KNO3溶解在溶解在100 g水水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )A. m(溶质溶质) m(溶剂溶剂)20 120 B. 溶质的质量分数为溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出降温后，有固体析出D20考点考点2 2 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线【例例2】(2015广东广东)下表为氯化铵和氯化钠在不同温下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度，回答下列问题：度时的溶解度，回答下列问题：温度/011020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。(2)20 时时100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaClg，氯，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在化钠与氯化铵溶解度相等的温度在之间。之间。(3)向烧杯中加入向烧杯中加入100 g水和水和50.0 g氯化铵配成氯化铵配成50 的溶的溶液，再冷却到液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为，烧杯中析出固体为g。21解析：解析：(1)(1)根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是质是NHNH4 4ClCl。(2)(2)查表格数据知查表格数据知20 20 时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36 g,20 36 g,20 时时100 g100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl 36.0 gNaCl 36.0 g，硝酸铵和氯化钠溶解度，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在能，经分析知在10 10 20 20 时这两种物质存在溶解度相同时这两种物质存在溶解度相同的可能。的可能。(3)50 (3)50 时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为50.4 g50.4 g，向烧杯中加入，向烧杯中加入100 g100 g水和水和50.0 g50.0 g氯化铵配成氯化铵配成50 50 的溶液，氯化铵全部溶解，的溶液，氯化铵全部溶解，20 20 时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为37.2 g37.2 g，即，即100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解37.2 37.2 g g，故向烧杯中加入，故向烧杯中加入100 g100 g水和水和50.0 g50.0 g氯化铵配成氯化铵配成50 50 的溶的溶液，再冷却到液，再冷却到20 20 ，烧杯中析出固体为，烧杯中析出固体为50 g50 g37.2 g37.2 g12.8 g12.8 g。答案：答案：(1)NH4Cl(2)36.01020(3)12.822考题再现考题再现1. (2015茂名茂名)(多选多选)A、B两种物质的溶解度曲线如图两种物质的溶解度曲线如图131所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是( )A. t1 时时A和和B的溶解度相等的溶解度相等B. t2 时时A和和B的饱和溶液降温到的饱和溶液降温到t1 时，时，两者仍是饱和溶液两者仍是饱和溶液C. t2 时在时在A的饱和溶液中加入少量水，的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小的溶解度变小D. t2 时在时在100 g水中加入水中加入40 g A，可形成不饱和溶液可形成不饱和溶液AD232. (2015汕尾汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图132所示。所示。(1)t1 时甲物质的溶解度是时甲物质的溶解度是 g；乙物质的溶解；乙物质的溶解度随着温度的升高而度随着温度的升高而 (填填“增大增大”或或“减小减小”)。(2)t2 时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ；将；将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲 (填填“”“”或或“”)乙。乙。16减小减小20%243. (2014汕尾汕尾)下表是固体下表是固体A和固体和固体B在不同温度时的在不同温度时的溶解度。溶解度。温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169(1)从表中数据可以看出固体从表中数据可以看出固体A和固体和固体B的溶解度随温度的溶解度随温度升高而升高而 (填填“增大增大”或或“减小减小”)。(2)20 时，把时，把50 g固体固体A放入放入100 g水中，充分溶解后，水中，充分溶解后，所得溶液质量为所得溶液质量为 g。(3)40 时，时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是数较大的是 。(4)若若B饱和溶液中有少量的饱和溶液中有少量的A，可用，可用 法提纯法提纯B(填序填序号号)。趁热过滤趁热过滤 蒸发结晶蒸发结晶 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液增大增大136.0B25考点考点3 3 配制一定浓度的溶液配制一定浓度的溶液【例例3】(2015广州广州)配制并稀释一定质量分数的配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。溶液。(1)配制配制50 g质量分数为质量分数为6%的的Na2SO4溶液。溶液。计算：需要计算：需要Na2SO4 3.0 g，水，水47.0 g；称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量3.0 g的的Na2SO4。天平调零后，。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后然后，至托盘天平恰好平衡；，至托盘天平恰好平衡；量取：用量筒量取量取：用量筒量取47.0 mL水。请在如图水。请在如图133中画中画出出47.0 mL水的液面位置；水的液面位置； 溶解。溶解。26(2)稀释溶液。稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作似看作1 g/mL)取取1 mL 6%的的Na2SO4溶液加水稀释至溶液加水稀释至100 mL，得到溶液，得到溶液a；若用若用3.0 g Na2SO4配制与溶液配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是浓度相同的溶液，其体积是mL。解析：解析：(1)(1)用托盘天平称量用托盘天平称量3.0 3.0 g g的的NaNa2 2SOSO4 4。天平调零后，。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3 3 g g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡；砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡； 量取：用量筒量取量取：用量筒量取47.0 mL47.0 mL水。水。47.0 mL47.0 mL水的液面位置如图水的液面位置如图1 13 34 4。(2)(2)溶液溶液a a的质量分数是的质量分数是1 mL1 mL1 g/mL1 g/mL6%/6%/（100 mL100 mL1 g/mL1 g/mL）100%100%0.06%0.06%；配制溶液的质量为配制溶液的质量为3 g/0.06% 3 g/0.06% 50005000，体积是，体积是5000 g/1 5000 g/1 g/mLg/mL5000 mL5000 mL。答案：答案：(1)(1)在右盘添加在右盘添加3 g3 g砝码向左盘中添加药品砝码向左盘中添加药品见图见图1 13 34 4(2)5000(2)500027考题再现考题再现1. (2015揭阳揭阳)要配制要配制100 g 5%的的NaCl溶液，除了需要托溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A. 烧杯、试管、玻璃棒烧杯、试管、玻璃棒 B. 烧杯、胶头滴管、玻璃烧杯、胶头滴管、玻璃棒棒C. 烧杯、胶头滴管、漏斗烧杯、胶头滴管、漏斗 D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒烧杯、酒精灯、玻璃棒2. (2015佛山佛山)下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是( )A. 配制好配制好6%的的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶液，装瓶时不小心洒漏一部分， 瓶中瓶中NaCl溶液浓度仍为溶液浓度仍为6%B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出B A283. (2013佛山佛山)100 g 2%NaOH溶液的配制等操作正确溶液的配制等操作正确的是的是( )A. 用用500 mL量筒量取量筒量取98.0 mL水水B. 将将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2.0 g NaOH固体固体 C. 将将pH试纸伸入试纸伸入2%NaOH溶液测的溶液测的pH13.7D. 10 mL 2%的的NaOH溶液中加入溶液中加入10 mL水稀释得到水稀释得到 1%NaOH溶液溶液B29中考预测演练中考预测演练考点考点1 1 溶液溶液7. 25 时，取时，取A、B、C、D四种纯净物各四种纯净物各10 g，分，分别加入到四个各盛有别加入到四个各盛有40 g水的烧杯中，充分溶解，其水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。溶解情况如表。物质ABCD未溶解固体的质量/g3204下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 所得四杯溶液都是饱和溶液所得四杯溶液都是饱和溶液B. D溶液的溶质质量分数最大溶液的溶质质量分数最大C. 25 时，四种物质溶解度的关系为：时，四种物质溶解度的关系为：DABC D. 四杯溶液中各加入四杯溶液中各加入25 的的40 g水后，四杯溶液的水后，四杯溶液的 溶质质量分数相等且均为不饱和溶液溶质质量分数相等且均为不饱和溶液D 30考点考点2 2 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线15. 下表是下表是Ca(OH)2和和NaOH的溶解度数据。请回答的溶解度数据。请回答下列问题：下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据，绘制依据上表数据，绘制Ca(OH)2和和NaOH的溶解度的溶解度曲线，图曲线，图1311 中能中能表示表示NaOH溶解度曲线的是溶解度曲线的是 (填填“A”或或“B”)。A 31(2)要想把一瓶接近饱和的要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具溶液变成饱和溶液，具体措施有：体措施有：加入氢氧化钙；加入氢氧化钙；升高温度；升高温度；降低温度；降低温度；加入水；加入水；蒸发水后再恢复到原温度；蒸发水后再恢复到原温度；加入生石灰。加入生石灰。其中正确的是其中正确的是 。A. B. C. D. (3)20 时，时，191 g饱和饱和NaOH溶液，蒸发溶液，蒸发10 g水后，再降温水后，再降温到到20 ，可析出，可析出NaOH晶体的质量为晶体的质量为 。(4)现有现有20 时时Ca(OH)2的饱和溶液的饱和溶液(甲溶液甲溶液)，向其中加入，向其中加入一定量一定量CaO后得到的溶液后得到的溶液(乙溶液乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分，此时溶液中溶质的质量分数数 乙乙 甲甲(填填“”“”或或“”)。(5)现有现有现有现有60 60 时含时含时含时含Ca(OH)Ca(OH)2 2和和和和NaOHNaOH两种溶质的饱和溶液，两种溶质的饱和溶液，两种溶质的饱和溶液，两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的若要得到较纯净的若要得到较纯净的若要得到较纯净的NaOHNaOH晶体，应采晶体，应采晶体，应采晶体，应采取的物理方法是取的物理方法是 。(6)20 时，欲测定时，欲测定NaOH溶液的溶液的pH，若先将，若先将pH试纸用蒸试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不受影响不受影响”)。降温结晶、过滤降温结晶、过滤偏小偏小D9.1 g3216. 图图1312是是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图三种物质的溶解度曲线。请据图回答：回答： (1) 时，时，a和和c的溶解度相等。的溶解度相等。(2)t3 时，把时，把20 g a、b、c三种物质三种物质分别加入到盛有分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系所得溶液的溶质质量分数大小关系 (填字母，下同填字母，下同)；若将温度降低；若将温度降低到到t1 时，溶液质量的大小关系为时，溶液质量的大小关系为 。A. cab B. bac C. abc D. bac(3)在在t2 下，将下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是关说法不正确的是 (填字母填字母)。A. 溶剂的质量可能变小溶剂的质量可能变小 B. 溶液的质量可能变大溶液的质量可能变大C. 溶质的质量分数一定变大溶质的质量分数一定变大 D. 溶质的质量一定不变溶质的质量一定不变t1CBD3317. 20 时，将等质量的甲、乙两种固体时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水不含结晶水)，分别加入到盛有，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如水的烧杯中，充分搅拌后现象如图图1313所示，加热到所示，加热到50 时现象如图时现象如图1313所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1313所所示。示。34请回答下列问题：请回答下列问题：(1)图图中一定是饱和溶液的是中一定是饱和溶液的是 (填填“甲甲”或或“乙乙”)溶液；图溶液；图中乙溶液一定是中乙溶液一定是 (填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(2)图图中表示乙的溶解度曲线的是中表示乙的溶解度曲线的是 (填填“M”或或“N”)；图；图中乙溶液降温至中乙溶液降温至30 (填填“会会”或或“不会不会”)析出晶体。析出晶体。(3)50 时甲的饱和溶液中溶质质量分数为时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 (计计算结果精确到算结果精确到0.1%)。甲甲不饱和不饱和N不会不会44.4%