第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1 1. .一一. . 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响【结论结论】其它条件不变，其它条件不变， 增大反应物浓度增大反应物浓度,化学反应速率增大化学反应速率增大. 减小反应物浓度减小反应物浓度,化学反应速率减小。化学反应速率减小。【注意注意】 a.反应物是反应物是纯液体纯液体或或固体固体，其浓度是常数，其浓度是常数， 因此改变它们的量反应速率不变。因此改变它们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，一般来说，固体反应物表面积越大， 反应速率越大。反应速率越大。3.二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应物浓度，反应速率加快。反应速率加快。4. 压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响【结论结论】 对于对于气体气体反应，反应， 其他条件不变，其他条件不变，增大压强增大压强, ,化学反应速率加快。化学反应速率加快。减小压强减小压强, ,化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。【注意注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；增大压强，正、逆反应速率都增大； 减小压强，正、逆反应速率都减小减小压强，正、逆反应速率都减小.C.压强对反应速率的影响是通过压强对反应速率的影响是通过改变浓度改变浓度而影响的。而影响的。5.D. 注意注意“真真”变和变和“假假”变。若体系的变。若体系的压强变化压强变化而使而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即“真真”变，变，否则是否则是“假假”变。变。如：如： 密闭容器中进行的反应：密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于相当于“假假”变。变。由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；6.【结论结论】其它条件不变，其它条件不变， 升高温度，化学反应速率增大，升高温度，化学反应速率增大， 降低温度，化学反应速率减小。降低温度，化学反应速率减小。【注意注意】（2）一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速，化学反应速 率增大率增大24倍倍（1）可逆反应，升高温度，正、逆反应速率可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响（3）温度的影响对吸热和放热反应都适用，）温度的影响对吸热和放热反应都适用， 且不受反应物状态的限制且不受反应物状态的限制7.四、四、 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响【原因原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。分数提高。【结论结论】选用选用适当的适当的催化剂是催化剂是改变改变反应速率的常用反应速率的常用 的方法之一。的方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应向。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应向。【注意注意】 （2）对于可逆反应，）对于可逆反应，同一催化剂能同一催化剂能同等程度的改变同等程度的改变 正、逆化学反应的速率正、逆化学反应的速率（3）催化剂有一定的选择性和活化温度。催化剂有一定的选择性和活化温度。（4）一般未指明指的是正催化剂。一般未指明指的是正催化剂。8.能能量量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。最终产物中的比率。9.其他因素：其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。也会对化学反应的速率产生影响。10.影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素1 1、内因、内因( (主要主要) ) 物质本身的结构和性质物质本身的结构和性质2、外因、外因浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它小结小结11.练习题练习题1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C（s）+ O2 （g） = CO2 （g） 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 D D 12.2 2、NONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们能都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应有关对此反应有关的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是( )( )A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速率快化学反应速率C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。A、D 13. 3 3、对于反应、对于反应N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在密，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是的是 （ ） A A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B14.4.4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时, ,下列下列措施不能使氢气生成速率加大的是措施不能使氢气生成速率加大的是( ( ) )A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 15. 5. 5.在在C( (固固)+)+CO2( (气气)=)=2CO( (气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？哪些措施能够使反应速率增大？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）16.6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减慢反应速率，而不影响生成为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量（的总量，可向其中加入适量（ ） A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D17.7.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG18.