第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第1课时氯化钠1在水溶液中能解离出_离子和_离子的化合物叫做盐。2粗盐初步提纯的步骤是_、_、_、_。3海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水分得到_。金属酸根溶解过滤蒸发计算产率粗盐氯化钠1氯化钠的性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2氯化钠的用途在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。实验步骤溶解过滤蒸发计算产率所需仪器托盘天平、量筒、玻璃棒带铁圈铁架台、漏斗、玻璃棒蒸发皿、酒精灯、玻璃棒托盘天平、玻璃棒玻璃棒的作用搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出或冲破滤纸搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体粗盐的提纯典例根据粗盐提纯过程，回答：(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)，可通过_、_、_等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是_，它在各步中的作用分别是_、_、_。(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是_或仪器不干净。(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是_。思路点拨：结合已学过滤的知识掌握粗盐提纯的操作，分析各步骤中可能存在的操作误差。答案：(1)溶解过滤蒸发玻璃棒搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出或冲破滤纸搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(2)滤纸有破损或滤液高于滤纸边缘(3)溶解时没有充分溶解(合理即可)第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1 碳酸钠的化学式_ ，广泛用于_ 、_、纺织和洗涤剂的生产等。玻璃造纸2_大量用于建筑业，大理石、石灰石的主要成分是_(化学式)。碳酸钙CaCO3碳酸氢钠3用于面粉发酵物质的主要成分是_。4我国制碱工业先驱_发明了_。侯德榜联合制碱法(或侯氏制碱法)Na2CO3物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3=CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1原理CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O2检验方法取待检验的样品少量放入试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，即可证明样第3课时复分解反应1由_化合物_，生成_化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_四种基本反应类型之一。2只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。另外两种属于两种相互交换成分水沉淀气体复分解反应1复分解反应的特点(1)反应物和生成物都是化合物。(2)反应物和生成物相互交换成分。(3)元素化合价反应前后没有变化。(4)复分解反应一般在溶液中进行。2复分解反应的判断(1)生成物中是否有沉淀、气体或水生成，若满足其中一个条件，反应就能发生，反之，则不能发生。(2)对于碱与盐以及盐与盐之间发生的反应，反应物还必须同时满足都溶于水的条件，反应才能进行。盐的化学性质反应实例反应类型反应特点盐金属盐金属FeCuSO4=FeSO4CuZnFeSO4=ZnSO4Fe置换金属比金属活泼且盐为可溶性盐盐酸盐酸BaCl2H2SO4=BaSO42HClNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O复分解盐不能是 AgCl 或BaSO4；盐为不溶于酸的盐或酸为弱酸盐碱盐碱FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4复分解盐和碱都能溶于水；盐和碱至少一种是沉淀盐盐盐盐AgNO3NaCl=AgClNaNO3BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl复分解盐和盐都能溶于水；盐和盐至少一种是沉淀盐的化学性质典例在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是()A2B3C4D5思路点拨：解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：答案：C