2013届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习【2012年广东考纲要求年广东考纲要求】（4）了解水的电离、离子积常数。）了解水的电离、离子积常数。（5）了解溶液）了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的的方法，能进行方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。1、水的电离方程式、水的电离方程式:H2O+H2O 。 常温下纯水中常温下纯水中c(OH-)= ,c(H+)= 2、100 时纯水时纯水c(H+)=110-6 mol/L,KW= , pH= ,此时溶液显此时溶液显 性性 3、影响、影响KW的因素是的因素是 ,温度升高温度升高,KW , 原因是原因是 练练:下列可使水的电离程度变大的是下列可使水的电离程度变大的是 变小的是变小的是 不影响的是不影响的是 加加H2SO4 加加NaOH 加加NaCl 加热加热 加氨水加氨水 加纯碱加纯碱 【基础回顾基础回顾】H3O+OH-10-7 mol/L10-7 mol/L110-126 中中 温度温度增大增大水的电离吸热水的电离吸热1、水的电离、水的电离 （1） H2O H+OH- （2）水是极弱的电解质）水是极弱的电解质25C 1L水只有水只有10-7molH2O发发生电离生电离（3）25C，多少个水分子才有多少个水分子才有1个个电离？电离？5.56108考点一考点一:水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积KW = c（H+）c（OH-） =1 10-142、水的离子积常数、水的离子积常数 25时时 平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出水电离出的的C(H+)C(OH)（4）常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对的相对 大小有关大小有关（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C(OH-) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度指溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。还适用于其他稀溶液。【小结小结】380时，纯水中的时，纯水中的pH 7.2、 在室温下，某溶液中由水电离产生的在室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)水水= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？则该溶液呈酸性还是碱性？ 可能酸性可能碱性可能酸性可能碱性1、某某温温度度下下，纯纯水水中中c c H H+ + =2=2 1010-7-7mol/Lmol/L， 则水的中则水的中c c OHOH- - 为为_ _ _2 2 1010-7-7mol/Lmol/L电解质溶液的酸碱性取决于电解质溶液的酸碱性取决于c(H)与与c(OH)的相对大小的相对大小。 H2O H OH；H0改变条件改变条件电离平衡电离平衡移动方向移动方向c(H)c(OH)Kw=c(H+)c(OH-)25加热加热100NaOH(s)HCl(g ）NH4Cl(s）Na2CO3逆逆正正正正逆逆110-7mol/L增增106 mol/L减减增增不变不变增增增增减减减减增增减减110-14增增增增110-7mol/L106 mol/L11012不变不变不变不变不变不变正正3.3.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素（1 1）温度）温度 （2 2）同离子效应（）同离子效应（3 3）发生化学反应）发生化学反应1、下列溶液肯定是呈酸性的是、下列溶液肯定是呈酸性的是 ( )A. 含有含有H的溶液的溶液 B. 酚酞呈无色的溶液酚酞呈无色的溶液C. c(OH)c(H)的溶液的溶液 D. pH7的溶液的溶液E. c(H)106 mol/LC2 2、常常温温的的某某无无色色溶溶液液中中，由由水水的的电电离离产产生生的的c(Hc(H+ +)=1)=1101012 12 mol/lmol/l，则则下下列列各各组组离离子子肯肯定能共存的是定能共存的是 （ ）A A、CuCu2+2+ NO NO3 3 SOSO4 42 2 FeFe3+3+ B B、ClCl S S2 2 NaNa+ + K K+ +C C、SOSO3 32 2 NHNH4 4+ + K K+ + Mg Mg2+2+ D D、ClCl NaNa+ + NO NO3 3 SOSO4 42 2D【巩固练习巩固练习】3、某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+) = 210- -7 mol/L，则则此此时溶液中的时溶液中的C(OH- -) = _。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+) = 510-6-6 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH- -) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L4、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水水 在常温下，在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?完成完成P114 自测自评自测自评1、2、3 P115 例例1、跟踪、跟踪11、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgc(H+)如如c(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgc(OH-)常温下：常温下：pH+pOH=？14考点考点三三:有关有关pH值的计算值的计算注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不碱性最强的溶液。的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，c(H+)减为原来的减为原来的1/10 c(OH-)增为原来的增为原来的10倍倍pH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的pH方法：酸按酸；碱按碱。方法：酸按酸；碱按碱。pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-)常温下：常温下：pH+pOH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH.4、有关、有关pH值的计算值的计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7PH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释知识小结知识小结: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（改变）相差（改变）10倍，倍，PH相差（改变）一个单位。相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小）一个单位。（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH(H+)的物质的物质的量浓度将增大。的量浓度将增大。pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两的两种氢氧化钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？ C(OH-)=（ 1 10-5+110-3）/(1+1) =5x10-4C(H+)=Kw/c(OH-)=2x10-11 pH=10.7pH混混= pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子进行计算！离子进行计算！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混（强酸与强碱混（1）例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混（强酸与强碱混（2）例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！pH=13混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲甲溶液溶液乙乙溶液溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7结论：结论：酸按酸，碱按碱，酸按酸，碱按碱， 同强混合在之间，同强混合在之间， 异强混合看过量。异强混合看过量。知识小结知识小结:混合溶液混合溶液PH计算的有关规律计算的有关规律“1414规则规则”：pHpH值相加等于值相加等于1414的酸碱溶液，的酸碱溶液， 等体积混合；谁弱显谁性，强强显中性。等体积混合；谁弱显谁性，强强显中性。当堂巩固当堂巩固若若PH酸酸 + PH碱碱14， 则则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.31（2010全国卷全国卷1）常温常温时时下列叙述正确的是下列叙述正确的是A在在醋醋酸酸溶溶液液的的pH=5pH=5，将将此此溶溶液液稀稀释释1000倍倍后后，溶液的溶液的pH=8pH=8B在在滴滴有有酚酚酞酞溶溶液液的的氨氨水水里里，加加入入NHNH4 4ClCl至至溶溶液液恰好无色，恰好无色，则则此此时时溶液的溶液的pH7pH7C1.01.010103 3mol/Lmol/L盐盐酸的酸的pH=3.0pH=3.0， 1.01.010108 8mol/Lmol/L盐盐酸的酸的pH=8.0pH=8.0D若若1mLpH=1的的盐盐酸酸与与100mLNaOH溶溶液液混混合合后，溶液的后，溶液的pH=7pH=7则则NaOHNaOH溶液的溶液的pH=11pH=11三、溶液稀释后三、溶液稀释后pH的计算：的计算：D（2010福福建建卷卷）下下列列关关于于电电解解质质溶溶液液的的正正确确判判断是断是A A在在pH pH = = 1212的的溶溶液液中中，K K+ +、ClCl、HCOHCO3 3、NaNa+ +可以大量共存可以大量共存B B在在pHpH 0 0的的溶溶液液中中， NaNa+ + 、NONO3 3、SOSO3 32 2、K K+ +可以常量共存可以常量共存C C由由0 01 1 mol/Lmol/L一一元元碱碱BOHBOH溶溶液液的的pHpH10,10,可可推推知知BOHBOH溶液存在溶液存在BOHBOHB B+ +OH+OHD D由由0 01 1 mol/Lmol/L一一元元酸酸HAHA溶溶液液的的pHpH3, 3, 可可推推知知NaANaA溶液存在溶液存在 A A- - + H + H2 2O O HA + OHHA + OH- -D（2010天天津津卷卷）下下列列液液体体均均处于于25，有有关关叙叙述正确的是述正确的是A某某物物质质的的溶溶液液pH c(CH3COO)B讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数,pH计更精确计更精确使用方法：使用方法：1.定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法考点四、考点四、pH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。思考题：思考题：有一学生在实验室测某溶液有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿。实验时他先蒸馏水湿润润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是该学生的操作是 （填（填“正确的或错误的正确的或错误的”），），理由是理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差如不正确，请分析是否一定有误差?)若按此法分别测定若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，误差较大的是 ，原因是，原因是 。错误错误 用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶试纸相当于对所测溶液进行了稀释液进行了稀释 不一定不一定若测定的是酸，则所测溶液的若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。无影响。 盐酸盐酸 弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发值范围内发生的。我们把生的。我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围范围叫做指示剂的变色范围。叫做指示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法HIn（红色）红色） H+ +In- （蓝色）蓝色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C酸过量酸过量2、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取出取出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C课堂练习课堂练习高考回放高考回放(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动提示提示:原反应为：原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气，再通入少量氯气后，后，c(H)与与c(HClO)同等程度增大，若同等程度增大，若HClO的电离度不变，的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，增大，A错。错。SO2与与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈，当溶液呈中性时，中性时，c(H) = c(OH)，才有，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。错。 D(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( BD )(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度(C)加少量冰醋酸 (D)加水解析解析:本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正正确；此题的确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中中c(H)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。值，这样可更快选出正确答案。（08年高考上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D解析：某溶液中由水电离出来的解析：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液，溶液呈碱性。呈碱性。A08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO-、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：此题的关键应注意题中的解析：此题的关键应注意题中的“酸性酸性”两个字，选项两个字，选项B溶液溶液NaOH与与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入中当加入NaOH后溶液仍后溶液仍然呈酸性，则然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷中加入氨水，由电荷守恒得：守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液，当溶液仍呈酸性即仍呈酸性即c(OH)c(H)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当；当溶液呈中性时，溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以，所以c(CH3COO)一不定大于一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。之和。A（2008年全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1解解析析：由由题题意意可可得得：(c3-c2） /5 = 0.01，c0.05molL1。C 2、原理：、原理： 1、定义：、定义：考点五、考点五、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即即标准液标准液即待测液即待测液C待测待测V待测待测 = C标准标准V标准标准 (一元酸碱中和滴定一元酸碱中和滴定)3、指示剂的选择、指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙常用酚酞或甲基橙）（1 1）石蕊试液石蕊试液由于变色范围太宽且颜色变化不由于变色范围太宽且颜色变化不明显，在滴定时不宜选用明显，在滴定时不宜选用 （2）指示剂颜色变化）指示剂颜色变化由浅到深由浅到深，视觉更明，视觉更明显。显。（3）指示剂的用量：）指示剂的用量：23滴滴（4）根据）根据终点溶液的酸碱性终点溶液的酸碱性来选择指示剂来选择指示剂;1.（2008年全国卷年全国卷7）实验室现有）实验室现有3种酸碱指示种酸碱指示剂，其剂，其pH变色范围如下变色范围如下甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.08.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（正确的是（ ）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D4 4、滴定终点的判断及滴定终点的判断及滴定图象滴定图象 当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准液标准液，锥形瓶内溶液，锥形瓶内溶液颜色颜色刚好变为某色刚好变为某色时（或由什么颜色变为什时（或由什么颜色变为什么颜色时），且半分钟内不变色，即达滴定么颜色时），且半分钟内不变色，即达滴定终点。终点。（1 1）滴定管体积读数时滴定管体积读数时，眼睛要，眼睛要与凹液面最与凹液面最低点低点及刻线水平；及刻线水平；精确到精确到0.010.01 mLmL（2 2）浓度浓度一般保留一般保留4 4为有效数字为有效数字( (0.1000mol/L0.1000mol/L) )（3 3）实验中使用标准液的）实验中使用标准液的体积两次读数之差体积两次读数之差不不能超过能超过0.20ml0.20ml（若超过的话，该数据做废）（若超过的话，该数据做废） 5 5、数据的处理：数据的处理：决定误差原因：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定决定，只，只要直接或者间接的能引起要直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，的变化，则则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正比正比例例变化。（变化。（P 117表格表格）已知已知已知已知读数读数6、误差分析误差分析