3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离电电 解解 质：质：在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物. .包括包括酸、碱、酸、碱、盐、水、多数金属氧化物盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物能导电的化合物.包括包括多数有机多数有机物、某些非金属氧化物物、某些非金属氧化物非电解质非电解质：一一. .电解质与非电解质电解质与非电解质: :1.强电解质强电解质-水溶液水溶液中中完全完全电离的电解电离的电解质质.如如:强酸、强碱、强酸、强碱、 大多数的盐类、活大多数的盐类、活泼金属氧化物泼金属氧化物2.弱电解质弱电解质-水溶液水溶液中中部分部分电离的电解电离的电解质质.如如:弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐类类1.下列电解质中下列电解质中： NaCl、 NaOH、 H2O 、 CH3COOH、 BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O、 NH3H2O 哪些是强电解质哪些是强电解质?那些是弱电那些是弱电解质解质?强电解质强电解质: ;弱电解质弱电解质: 2.现有如下各化合物现有如下各化合物:酒精酒精,氯化铵氯化铵,氢氧化钡氢氧化钡,氨水氨水, 蔗糖蔗糖,高氯酸高氯酸,氢硫酸氢硫酸,硫酸氢钾硫酸氢钾,磷酸磷酸,硫酸硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。 .属于电解质的有属于电解质的有_; .属于强电解质的有属于强电解质的有_; .属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。3.把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100ml下列液体中下列液体中,溶液的导电溶液的导电性变化不大的是性变化不大的是 A.自来水自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液溶液 C. 0.5mol/l醋酸醋酸 D. 0.5mol/l盐酸盐酸 BDBD1、强电解质、强电解质的电离方程式（以的电离方程式（以HCL为例为例弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式（以以CH3COOH为例）为例） 1mol/LHCl(CH+ = 1mol/L、CCl- = 1mol/L) 1mol/LCH3COOH(CH3COOH多、多、H+少、少、CH3COO-少少 CCH3COOH +CH+=1mol/L) 三三.电离式书写电离式书写CHCH3 3COOH + HCOOH + H2 2O OCHCH3 3COO COO - - + H+ H3 3O O+ +简写为：简写为：CH3COOHCH3COO- + H+32、多元弱碱的电离认为一步完成。、多元弱碱的电离认为一步完成。3、多元弱酸的电离分步完成、多元弱酸的电离分步完成,并并以第一以第一步电离为主步电离为主。多元弱酸的电离方程式一定要分步表示。多元弱酸的电离方程式一定要分步表示。Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-H2CO3 2H+ + CO32-4、唯一特殊NaHSO4练习：练习：NH3H2O； HClO； H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2分别写出水溶液的电离方程式：分别写出水溶液的电离方程式：c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化四、弱电解质的电离平衡及移动四、弱电解质的电离平衡及移动 CH3COOH CH3COO - + H+离子化离子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？粒的变化包含哪些过程？反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间1 1、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡2、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆：动动：等等： 定定：变变： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: 升高温度升高温度 加加氨气氨气 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨论： NH3H2O NH4 + + OH -、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度：温度：电离吸热，升温促进电离电离吸热，升温促进电离浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合“勒夏特列原理勒夏特列原理”根据根据NH3H2O NH4+ + OH-的电离平衡，填写下的电离平衡，填写下表中各项的变化情况。表中各项的变化情况。改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)电离程度电离程度(电离度电离度)加加 NaOH通入氨气通入氨气加加 水水加加 盐盐 酸酸降低温度降低温度 加加NH4Cl左移左移右移右移右移右移右移右移左移左移左移左移改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离度电离度（） 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小问题一问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强怎样定量的比较弱电解质的相对强弱弱?对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大， 相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。1、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）1) 1) 定义定义3) 3) K K 值只随温度变化值只随温度变化: :升温升温K K值值增大。增大。4)多元弱酸的多元弱酸的电离常数电离常数如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K ， 说明多元弱酸的电说明多元弱酸的电离主要以第一步为主离主要以第一步为主电离常数电离常数K1数值越大电离程度越大，酸性越强。数值越大电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例：例：250C时，在时，在0.5L0.2mol/L的的HA溶液中，溶液中，有有0.01mol的的HA电离成离子。求该温度下电离成离子。求该温度下HA的的电离常数。电离常数。1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)与与Zn反应快反应快慢慢与足量与足量Zn反反应产生应产生H2量量ABABA=B1）等体积）等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸开始时开始时c(H+)酸的浓度酸的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量2）体积、）体积、 c(H+)相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸）与醋酸（B）分别与锌反应）分别与锌反应A=BABA=BABABA=BAB练习练习1：有：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸盐酸 b、硫酸硫酸 c、醋酸，醋酸，同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则则开始开始反应时反应时速率速率 ，反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ，反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定abcabcabc2、将、将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D3：体积和：体积和pH都相等的盐酸和醋酸都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力溶液的导电能力_，升高相，升高相同温度后导电能力同温度后导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸