必考部分必考部分第四单元第四单元非金属及其化合物非金属及其化合物第第2 2节富集在海水中的元素节富集在海水中的元素 氯、海水资源利用氯、海水资源利用合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础实验探究实验探究破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。本节重点考查：本节重点考查：(1)Cl2、HClO及其盐的主要及其盐的主要性质和用途。性质和用途。(2)Cl2的实验室制备。的实验室制备。(3)海水资源开发利用的方法。海水资源开发利用的方法。分析近三年高考试题，以分析近三年高考试题，以Cl2的制备为载体，的制备为载体，Cl2的制备反应，的制备反应，除杂，性质实验，尾气处理等为除杂，性质实验，尾气处理等为命题的热点。选择题和实验填空命题的热点。选择题和实验填空均有涉及。均有涉及。课前课前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发一、氯气1物理性质通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解_体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_ _。常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？提示：(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪些？提示：Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见易液化的气体还有NH3、SO2等。2化学性质化学性质(1)与非金属反应与非金属反应小结：氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到_态。燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。(3)与水反应氯气与水反应的离子方程式为_。(4)与碱的反应与NaOH溶液反应的化学方程式为_，此反应通常应用于氯气的尾气处理。与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_，此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。(5)与一些还原性物质反应Cl2SO22H2O=_2FeCl2Cl2=_H2SCl2=_2NaBrCl2=_将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？提示：现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。3制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为_。(2)实验室制取Cl2的反应原理：_。(3)收集方法：_。(4)尾气吸收反应的离子方程式为：_。答案：1.黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔2(1)2HCl苍白色爆炸(2)2FeCl3棕色CuCl2棕黄色2NaCl白高价(3)Cl2H2O HClHClO(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO2)(5)2HClH2SO42FeCl32HClS2NaClBr2(3)向上排空气法(4)Cl22OH=ClClOH2O二、氯的化合物1次氯酸的性质(2)强氧化性：能_(3)弱酸性：比H2CO3_，将CO2通入Ca(ClO)2溶液中发生反应的离子方程式为：_。2漂白粉答案：1.(2)漂白、杀菌消毒(3)弱CO22ClOCa2H2O=2HClOCaCO3或CO2ClOH2O=HClOHCO32Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？提示：HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质结合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。如何通过实验说明HClO的酸性比H2CO3的弱？提示：往漂白粉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，即证明HClO的酸性弱于H2CO3，反应方程式为：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。三、Cl的检验1试剂：_、_。3反应的离子方程式：_。答案：1.稀HNO3AgNO3溶液2白色沉淀3AgCl=AgCl四、卤族元素1卤素卤素位于元素周期表中第_族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是_分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应化学反应方程式化学反应方程式反应难易程度反应难易程度F2H2=2HFF2跟跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定很稳定Cl2跟跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成稳在光照或点燃时剧烈化合，生成稳定的定的HClBr2跟跟H2在在500 时能较慢地进行反应，生时能较慢地进行反应，生成成HBr，HBr不如不如HCl稳定稳定I2跟跟H2很难化合，在不断加热的条件下缓慢很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的地进行，生成的HI很不稳定，同时发生分很不稳定，同时发生分解解(2)卤素单质和H2O的反应2F22H2O=4HFO2X2H2O=_(X为Cl、Br、I)(3)卤素间的置换反应氧化性：_，可以发生反应Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)卤素单质的特性溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质；淀粉遇碘变_常用于鉴别I2或淀粉的存在。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。答案：1.A双原子2.7(2)HXHXO(3)Cl2Br2I22NaClBr22KBrI2(4)液蓝五、海水资源的开发利用1水资源的利用海水淡化的方法主要有_、_和_。2化学资源的开发利用(1)以食盐为原料的_工业、溴工业、镁工业、钾工业等。(2)核能原料_和_的开发利用。(3)_、波浪能的开发利用。答案：1.蒸馏法电渗析法离子交换法2(1)氯碱(2)铀重水(3)潮汐能1近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABC D答案：B2下列说法中正确的是_。氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂氯气具有漂白性燃烧一定有氧气参加氯气与铁反应生成三价铁氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色氯气可以用排饱和食盐水法收集可用排水法收集氯气氯气是黄绿色的，Cl是无色的答案：3HClO具有杀菌、漂白的性质，为什么市场上买不到次氯酸？答：_。答案：次氯酸不稳定，见光易分解。4用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其目的是 ()A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解答案：D5下列说法正确的是 ()A石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C新制氯水显酸性，向其中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集E漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3GFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案：ADF6下列说法中正确的是_。KI遇淀粉溶液变蓝液溴易挥发，通常用汽油油封来保存A族元素从F到I，单质的颜色逐渐加深NaI的颜色比NaCl的深氯气通入NaI溶液中，溶液由无色变为褐色碘水中的碘单质可用CCl4萃取碘的CCl4溶液呈紫红色答案：课堂课堂合作学习合作学习速通关速通关 02互动探究互动探究 各个击破各个击破 氯水的成分和性质1氯水的成分2氯水的性质成分成分表现的性质表现的性质反应实例反应实例Cl2(1)强氧化性强氧化性(2)氯水呈黄绿氯水呈黄绿色色Cl22Fe2=2Fe32ClCl2SO22H2O=2HClH2SO4H强酸性强酸性2HCaCO3=Ca2H2OCO2滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊溶液先变红，溶液先变红，后褪色后褪色HClO漂白性漂白性氧化有色物质氧化有色物质不稳定性不稳定性2HClO 2HClO2Cl沉淀反应沉淀反应ClAg=AgCl向氯水中加入的物向氯水中加入的物质或采取的操作质或采取的操作浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增大左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2中的中的HCl用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法收集收集Cl2盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸盐与浓盐酸反次氯酸盐与浓盐酸反应制应制Cl2NaOHc(H)减小减小右移右移用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H)减小减小右移右移制漂白粉制漂白粉CaCO3c(H)减小减小右移右移制高浓度的制高浓度的HClO溶液溶液光照光照c(HClO)减小减小右移右移氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配4液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水类别类别纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物微粒微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、Cl、H、OH颜色颜色黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色性质性质氧化性氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性例1(2013唐山模拟)实验序号实验序号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将氯水滴加到将氯水滴加到AgNO3溶溶液中液中生成白色沉生成白色沉淀淀将氯水滴加到含有酚酞将氯水滴加到含有酚酞的的NaOH溶液中溶液中淀粉碘化钾淀粉碘化钾试纸变蓝试纸变蓝氯水中含氯水中含有有Cl2将足量的氯水滴加到将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中溶液中氯水中氯水中含有含有H(1)实验得出的结论：_ _。(2)指出实验和实验中的“实验现象”是：_ _，_ _。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_ _。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论，这两个结论可能是：a._ _；b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_ _。 (5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？_。 (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。氯水中含有哪些微粒？各自表现什么性质？解析(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有 H显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。答案(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有H，中和OH使溶液褪色氯水含有HClO具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明b正确；若溶液显红色，证明a正确(5)不能氯水含有HClO能将pH试纸漂白为无色(6)Cl2和H2O的反应为可逆反应：Cl2H2OHClHClO，分析氯水的性质时，要结合反应条件和平衡移动原理，分析各种粒子的变化趋势，还要清楚对一个具体的反应到底是哪种粒子起了主要作用。在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ()A加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2分子存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项，只能说明有HClO存在；B项，Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正确；C项，由于加入盐酸时引进了Cl，故不能证明氯水中是否含Cl；D项，氯水黄绿色消失，只能说明Cl2消耗完，而不能说明有HClO分子存在。答案：B氯气的实验室制法例2如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫 酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C_；D_；E_；F_。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_ _。阅读题目，弄清实验目的，各个击破。(2)b瓶的作用是贮存多余的瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐，试剂最好为饱和食盐水。水。(3)原理同原理同，可代替，可代替，中中c瓶口密封，不安全。瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色充满整个装置时，说明当黄绿色充满整个装置时，说明Cl2充满。充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2、Br、I、SO2氧化为Fe3、Br2、I2、SO42，故C中溶液由浅绿色变为棕黄色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。(2)饱和食盐水(3)可行，不可行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)观察，当整个装置内充满黄绿色时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为棕黄色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去(1)气体制备装置设计的依据是根据试剂状态和反应条件(是否加热)。如Cl2制备：用浓盐酸和MnO2制Cl2需加热与用浓盐酸和KMnO4制Cl2的发生装置是不同的。(2)有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ()A饱和食盐水、浓硫酸BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰D浓硫酸、饱和食盐水答案：A海水资源的开发利用1海水淡化方法及原理淡化方法淡化方法原理原理蒸馏法蒸馏法将海水加热至将海水加热至105 蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸馏水蒸馏水电渗析法电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的移到另一部分水中而达到除盐目的离子交换法离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法阳离子得到去离子水的方法2.海水提镁(1)流程CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，3溴的提取(1)流程(2)有关反应的离子方程式2BrCl2=2ClBr2SO2Br22H2O=4H2BrSO424海带提碘及碘元素的检验(1)流程(2)反应的离子方程式2H2IH2O2=I22H2O例3(改编自人教版必修2教材习题)全球海水中溴的蕴藏量丰富，约占地球溴总蕴藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量约为67 mgL1，其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；Br23CO32=BrO35Br3CO2；_(写出离子方程式)；其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_ _。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是_。乙醇四氯化碳硝酸己烯分别按照题给方法分析问题。解析本题主要是根据信息书写化学方程式。(1)由离子方程式可知用纯碱溶液吸收后，溶液中溴元素以BrO3、Br形式存在，溴元素的化合价分别为5价、1价，在酸性条件下又可生成0价的Br2，所以反应的反应物为BrO3、Br、H，生成物为Br2和H2O。(3)萃取剂的条件：a.不能与所要萃取的混合液发生反应(己烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，所以不可以，如果是己烷就可以)；b.不能溶于水(乙醇、硝酸均易溶于水，所以均不可以)；c.要萃取的物质易溶于萃取剂(溴易溶于四氯化碳)，所以只有符合。答案(1)Cl22Br=2ClBr2BrO35Br6H=3Br23H2OBr2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗解答有关溴、碘制取的流程题的关键审题时要注意哪步是氧化生成卤素单质，哪步是分离提纯。依据Cl2、Br2、I2的氧化性或 Cl、Br、I的还原性强弱选择合适的氧化剂。依据Br2、I2的物理性质选择合适的分离提纯方法。海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。.海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是_。.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”，而不蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：.略。.步骤是用Cl2将海水中的Br氧化成Br2。步骤是利用SO2吸收Br2，发生的反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，可见该吸收液中c(Br)比海水中c(Br)大得多，然后经步骤再将Br氧化成Br2，这样得到富含Br2的溴水混合物，再进行蒸馏获得液溴，可节约能源，降低生产成本。答案：.蒸馏法.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)“溴水混合物”中Br2的浓度比“溴水混合物”中Br2的浓度大得多，蒸馏时生产成本低课堂课堂实验探究实验探究破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧释疑难 溴和碘的提取与检验萃取的应用1萃取(1)概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性；萃取剂与溶质不反应。2分液(1)概念：两种互不相溶的液体的分离方法。(2)操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。3实例：用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。例1用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)将右图所示的分流漏斗中的下层液体放出将右图所示的分流漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：的操作步骤为：_。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。解析5IIO36H=3I23H2O，经过该反应得到的I2又和H2NNH2发生氧化还原反应生成I，这样得到的I是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里， I的量是原溶液里的量的6n倍。答案(1)5IIO36H=3I23H2O(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈上的小孔迅速关闭活塞(3)66n例2在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤加Fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液CCl4