高三化广东专用总复习第讲 物质的分离提纯及检验一、物质的分离、提纯的方法新的杂质分离蒸发萃取盐析1物质的分离、提纯的一般原则分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加_，也不减少所需物质，所选试剂便宜易取，所得物质易于_。2物质分离、提纯的常用物理方法物质的分离、提纯常用的物理方法有过滤、结晶(重结晶)、_、蒸馏(分馏)、分液、_、升华、渗析、_、洗气等。方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项(1)过滤不相溶的固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去操作要点：“一贴、二低、三靠”；必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)；定量实验的过滤要“无损”(2)结晶、重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯、酒精灯、石棉网及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用结晶法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶；结晶后过滤，分离出晶体方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项(3)蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒从食盐水中提取食盐晶体溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；较多固体析出时停止加热，余热蒸干(4)蒸馏、分馏利用沸点不同以分离互溶液态混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质；除酒精中水(加生石灰蒸馏)；分离乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓硫酸蒸馏)；石油分馏温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)防暴沸；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干（续表）方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项(5)分液两种互不相溶且密度有差异的液体的分离分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)除溴乙烷中乙醇(先水洗分液)；水、苯的分离；除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗分液)分液时，先取下上口的塞子或使凹槽对准小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(6)萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的过程可在烧杯、试管中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)用CCl4把溶于水里的Br2萃取出来萃取后一般要进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大得多，溶质不与萃取剂反应，两溶剂密度差别大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等操作进一步分离（续表）方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项(7)渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)的过程半透膜、烧杯等除去Fe(OH)3胶体中的HCl要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果(8)盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质的操作烧杯、玻璃棒以及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析提纯注意无机盐的选用及用量，少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐能使蛋白质变性（续表）方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项(9)洗气易溶于液体或能被液体吸收的杂质气体洗气瓶(集气瓶、导管)用浓硫酸干燥H2、O2、CO2、SO2等；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体应从长导管进，短导管出(10)升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离(升华物质的集取方法不作要求)（续表）3.物质分离、提纯的常用化学方法物质的分离、提纯的常用化学方法有加热法、_、转化法、_、氧化还原法等。二、物质的检验1离子的检验检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。(1)常见阳离子的检验。沉淀法酸碱法离子检验方法H取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液或甲基橙溶液，若溶液变红色，则含有HNa进行焰色反应时，火焰呈黄色K进行焰色反应时，火焰呈紫色(要透过蓝色钴玻璃观察)Ba2取少量溶液于试管中，加入几滴稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则溶液中存在Ba2Mg2取少量溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有Mg2Al3取少量溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量，若先生成白色沉淀，后沉淀溶解消失，则溶液中存在Al3（续表）(2)常见阴离子的检验。离子检验方法OH取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液显红色；或取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液显蓝色Cl取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸后，滴入几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则溶液中存在ClBr取少量溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则溶液中存在Br；或取少量溶液于试管中，加入适量氯水后，溶液变为橙黄色，再加入少量CCl4，振荡，溶液分层，下层显红棕色，则原溶液中存在Br（续表）（续表）2.常见气体的检验气体检验方法O2能使带火星的木条复燃H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成Cl2黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(注：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)HCl无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟气体检验方法SO2无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色NH3无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能产成白烟NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性NO无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊(注：SO2也能使澄清石灰水变浑浊)（续表）气体检验方法CO无色无味的气体，可燃，火焰呈蓝色，能使灼热的CuO由黑色变成红色CH4无色无味的气体，可燃，火焰呈淡蓝色，生成水和CO2，不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H4无色稍有气味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰伴有黑烟，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H2无色无味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色（续表）3.有机物的检验(1)常见有机官能团的检验。官能团选用试剂实验现象饱和烃溴水或酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色但液体分层碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色苯的同系物酸性高锰酸钾溶液褪色羧基碳酸钠溶液或金属钠有无色无味气体放出醇羟基金属钠有无色无味的气体放出酚羟基浓溴水或三氯化铁溶液白色沉淀生成或溶液呈紫色酯基氢氧化钠溶液加热溶解，且不分层醛基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液有银镜出现或有红色沉淀生成(2)几种重要有机物的检验。苯：能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr，生成白雾；能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状的(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在溶液上。苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与FeCl3 溶液发生显色反应，生成紫色溶液。乙醛：能发生银镜反应；能与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热发生反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。考点1 物质分离、提纯物质分离、提纯的化学方法(1)加热法。混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而除去的方法。有时热稳定性差的物质分解生成被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法。在混合物中加入某种试剂(或沉淀剂)，使其中的一种或多种物质(或离子)以沉淀形式分离出去的方法。若使用多种试剂将溶液中不同物质逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：(3)转化法。不能通过一次反应达到分离目的，而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入 CO2 重新生成苯酚。注意：转化过程中应尽量减少被提纯物质的损失。(4)酸碱法。被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙；用氢氧化钠溶液除去铁粉(或镁粉)中的铝粉等。(5)氧化还原法。对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使杂质氧化为被提纯物质；对混合物中含有氧化性杂质，加入适当还原剂使其还原为被提纯物质。例如：氯化亚铁中含有氯化铁杂质可加入铁粉，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁杂质可通入氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁。(6)调节 pH 法。 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或者微溶物来调节。例如：在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性的，通过调节pH使Fe3沉淀，可向溶液中加入CuO或者Cu(OH)2等。【例1】(2012 年北京高考)下列试验中，所选装置不合理的是()。图 5311A分离 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用 CCl4 提取碘水中的碘，选C用 FeC12 溶液吸收 C12 选D粗盐提纯，选和思路指导：物质分离提纯时必须做到：除去杂质的同时，不能引入新的杂质，主要成分不能参与反应而减小，同时分离后要易分离得纯净的产物。解析：Na2CO3溶液和CH3COOC2H5会分层，直接利用分液法就可以分离，即选；其余三个选项实验的所选装置都合理。答案：A【例2】(2013年北京高考)用图5312所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()。图5312 选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析：A项，CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水以任意比互溶，而乙烯难溶于水；B项，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯；C项，乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应；D项，乙醇与水互溶，需用氢氧化钠除去二氧化硫。答案：B考点2 物质的检验物质的检验通常有鉴别、鉴定和推断三类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。物质检验的一般程序与思路：(1)固态物质的检验。(2)无色溶液的检验。(3)气态物质的检验。 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验时宜采用物理 方法或试纸。可按下列顺序检验：待检气体)。【例 3】(2012 年高考新课标)下列叙述中正确的是(A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag思路指导：解答物质的检验、鉴别题目时，要熟练掌握各种离子、气体等检验的现象和操作，注意语言的使用，切勿似是而非，还要注意离子检验时常出现的干扰离子。解析：保存液溴时，水封是为了减小溴的挥发，选项A正确；能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质不一定是Cl2，还可以是溴蒸气或NO2等，选项B错误；CCl4只能萃取I2，不能萃取I，检验I时要加入氯水等氧化剂氧化后再萃取，选项C错误；当溶液中存在SO时，加入BaCl2溶液时也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，选项D错误。答案：A【例4】(2013年广东高考，双选)下列实验的现象与对应结论均正确的是()。选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳而变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现了浓硫酸的氧化性，A项正确；常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，B项错误；将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，C项正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，D项错误。答案：AC规律方法 物质的分离、提纯与检验方法1物质的分离与提纯分离与提纯的原则：(1)不能引入新的杂质，即分离提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中；(2)分离提纯后的物质状态不变；(3)实验过程和操作方法简单易行。一些常见物质分离提纯(除杂)的方法如下：主体物质所含杂质除杂试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3洗气CO2SO2饱和NaHCO3洗气Cl2HCl 饱和食盐水洗气SO2HCl饱和NaHSO3洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤主体物质所含杂质除杂试剂主要操作方法炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al2O3Fe2O3NaOH(过量)、CO2 过滤、灼烧Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧SiO2ZnO 盐酸溶液过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法（续表）主体物质所含杂质除杂试剂主要操作方法Na2CO3固体NaHCO3加热分解NaCl溶液NaHCO3盐酸加酸转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法CuOFe磁铁吸附Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析I2晶体NaCl加热升华（续表）主体物质所含杂质除杂试剂主要操作方法NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2 NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3分液乙醇乙酸生石灰(CaO)蒸馏乙醇水(少量)生石灰(CaO)蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液（续表）【例 5】(2012 上海高考)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()。A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：溴与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入了新的杂质，A 项方法错误；碳酸钠将乙酸转化为高沸点的乙酸钠，但存在于溶液中，应用蒸馏法分离乙醇，B 项方法也错误；乙醛易溶于水，乙酸与氢氧化钠反应后它们混溶，不能用分液法分离，C 项方法错误；乙酸丁酯难溶于碳酸钠溶液，反应后溶液分层，可用分液法分离，D 项方法正确。答案：D【例 6】(2013 年广东广州模拟)下列实验不能达到目的的是()。A用 AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3C用 NaOH 溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质解析：利用 Cu 除去 FeCl3 会产生 CuCl2 的杂质，D 项不正确。答案：D2无机物鉴别在颜色方面的突破口(1)红色世界。化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； 物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)2(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液、钙元素的焰色呈砖红色。酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2pH10)；甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色；pH 试纸(黄色)遇酸性溶液(pH2)变红；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。(2)橙色世界。物质：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色；化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH4.4)溶液中呈黄色；久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄。(4)绿色世界。物质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)、铜元素的焰色呈绿色。化学变化：Fe(OH)2(白色)灰绿色Fe(OH)3(红褐色)。(5)黑色世界。物质：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、 CuS、Cu2S、FeO、 Fe3O4、 MnO2。化学变化：蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑；润湿的白色醋酸铅试纸遇 H2S 变黑；硫黄粉与白色的水银反应生成黑红色的 HgS；H2S 通入 Pb(NO3)2、 AgNO3、 CuSO4 溶液产生不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色硫化物沉淀。(6)蓝色世界。物质：CuSO4(溶液)、 CuSO4 5H2O(晶体)、液氧、臭氧。化学变化：紫色石蕊在碱性溶液(pH8)中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体(NH3)变蓝；无水 CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色；S8 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇 I2(aq)变蓝；Cl2、 Br2、 NO2、O3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(7)紫色世界。物质：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色。充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。化学变化：I2 升华生紫烟；NH4I 受热生紫烟；紫色石蕊在(5.0pH8.0)溶液中呈紫色；锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟( 反应放热使碘升华)。(8)白色世界。物质：Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS。化学变化：H2 在 Cl2 中燃烧呈现苍白色火焰；NH3 遇 HCl 产生白烟；Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。【例7】仅用一种试剂鉴别如下物质：CCl4 液体、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3 溶液，下列试剂中不能选用的是()。A溴水C酸性 KMnO4 溶液BFeCl3 溶液DAgNO3 溶液解析：选项所给的四种物质中，A、B、C 三种都具有强氧化性，它们均可把NaI、Na2SO3 分别氧化成 I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用A、B、C 中的任何物质均可区分开四种物质。选项D，AgNO3 溶液无法区分NaCl和 Na2SO4 溶液。答案：D【例 8】某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)(假设每处均完全反应)。下列结论正确的是()。A肯定有 CO2、HCl，可能有 NH3 和 H2 或者其中之一B肯定有 H2、CO2、HCl，可能有 CO 和水蒸气C肯定有 H2，肯定没有 CO2D肯定有 CO、O2、H2，可能含有 HCl解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有 CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl 存在所致。由于 HCl 的存在，澄清石灰水的溶质 Ca(OH)2易与 HCl 反应，而使 CO2难以与Ca(OH)2作用生成 CaCO3 沉淀。这样 CO2 便顺利通过 Ca(OH)2 溶液，继而与 Ba(OH)2 反应，生成 BaCO3 沉淀。混合气体中含 HCl 后，一定不含 NH3，因两者反应能生成白色晶体 NH4Cl。混合气体可使灼热的 CuO 变红，证明其中必有还原性气体 CO 或 H2 存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2 存在，至于 CO 是否存在则不能确定。答案：B实验探究 物质检验探究实验的设计考向分析物质的检验是高考实验考查的常见考点，考查据这些离子的性质，熟记这些离子的检验方法。在答题时还要注意分析检验过程中是否存在干扰离子，并写清楚检验时试剂的用量，注意语言的规范表达。【例9】某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的还原剂为_。NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI 溶液、紫色石蕊试液。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 moLL1H2SO4、1 molL1实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO题组一 物质的分离与提纯1(双选)下列除去杂质的方法正确的是()。A除去 CO2 中混有的 CO：用 NaOH 溶液洗气B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去 KNO3 晶体中少量 NaCl：加水溶解，蒸发结晶D除去 Fe(OH)3 固体中少量 Mg(OH)2：加入足量饱和 FeCl3溶液，充分搅拌后过滤解析：NaOH 能与CO2 反应，不能与CO 反应，洗气除去了主体气体，且并没有除去杂质；除去KNO3 晶体中少量NaCl应将混合物配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶；由于FeCl3水解显酸性，使Mg(OH)2能溶于溶液中并促进了FeCl3水解，从而达到除去Mg(OH)2 的目的。答案：BD2下列说法正确的是()。A用盐析法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 SO3C加足量的稀盐酸可除去 BaCO3 固体中少量的 BaSO4D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液解析：胶体的分离提纯一般用渗析法，A 错误；工业上制硫酸是用一定浓度的硫酸吸收SO3，而非用水吸收，B 错误；BaSO4不与稀盐酸反应，但BaCO3 能与稀盐酸反应，消耗了被提纯物质，C错误。答案：D题组二 物质的检验3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。解析：A 项中没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否存在K，错误；B项为硫酸根离子的检验，正确；C项中CuSO4 能与 H2S 反应是因为生成了不溶于稀强酸溶液的硫化铜沉淀，而非 H2S 的酸性比 H2SO4 强，错误；D 项中检验时没有加热，生成的 NH3 极易溶于水，不加热 NH3 难以逸出，结论不正确，D 错误。答案：B4用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生反应：CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3，生成白色沉淀，CO2 过量时沉淀不会溶解，所以 B 选项错误。答案：B题组三 易错题5下列有关实验的说法正确的是()。A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行导电性实验C制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 解析：熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚成分二氧化硅发生反应，B 选项错误；将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，误。答案：A6下列装置或操作错误的是 ()。