第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性3三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.1.简单计算单一简单计算单一溶液溶液2、以下溶液在常温下酸性最强的是、以下溶液在常温下酸性最强的是 A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，以下表达正确的选项是的溶液，以下表达正确的选项是 A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)一样一样 C、 c(H+) 0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，那那么么甲甲溶溶液液中中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为之比为 A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10aB三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.1.简单计算单一溶液简单计算单一溶液4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐酸盐酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？、物质的量浓度关系如何？ H+相等；相等； 物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强酸或碱均符合酸或碱均符合v 现有现有pH值、体积相等的值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶液，投入足量的一样外形、大小的锌粒，开场瞬间反响速率大小投入足量的一样外形、大小的锌粒，开场瞬间反响速率大小关系是关系是_，充分反响后生成，充分反响后生成H2体积大小一样情体积大小一样情况关系是况关系是_。5、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。那么此时纯水中的那么此时纯水中的c(OH-) =_mol/L；滴入盐酸使滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，那么，那么c(OH-) =_mol/L；滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得c(OH-) = 5 10-6mol/L，那么，那么pH=_。6、PH=3的盐酸的盐酸 pH增大增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍；物质的量浓度强酸相差倍；物质的量浓度强酸相差10倍倍 PH=3的醋酸的醋酸 pH增大增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍；物质的量浓度弱酸相差倍；物质的量浓度弱酸相差10倍倍相等相等醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸v判别：判别：v1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因此此时纯水呈，因此此时纯水呈酸性酸性v2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大v3、25一样物质的量浓度的一样物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值值之和为之和为14v4、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。复习练习复习练习v填空、选择填空、选择v1、HA、HB、HC三三种种浓浓度度均均为为0.1mol/L的的一一元元弱弱酸酸，HA溶溶液液的的pH值值为为2.7，HB溶溶液液中中OH-=210-12mol/L，HC溶溶液液中中H+/OH-的的值值为为108。那那么么三三种种酸酸由由强强到到弱的顺序为弱的顺序为_。v2、有有甲甲、乙乙两两种种溶溶液液，甲甲溶溶液液的的pH值值是是乙乙溶溶液液的的两两倍倍，那那么么甲甲溶溶液液中中H+与与乙乙溶溶液液中中H+的的比比值值为为 vA、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无无法法确确定定HB HA HC1、酸的稀释：、酸的稀释： 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于值等于多少？多少？ 假设稀释到假设稀释到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg105/10=-lg106 =6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释关键：关键：1、抓住氢离子进展计算！、抓住氢离子进展计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的H+ 将将pH=5的醋酸溶液稀释。的醋酸溶液稀释。 稀释稀释10倍，求倍，求pH值范围值范围 5，6 pH值、值、V一样的不同酸一样的不同酸, 稀释一样的倍数稀释一样的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填 、=) ，由于稀释，由于稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大，要大于于10倍倍三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀溶液的稀释释1、pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原溶溶液液体体积积的的2倍倍，那那么么稀稀释释后溶液的后溶液的pH值约为值约为 A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B2、有有一一样样pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释一一样样倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，那那么么HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺序是顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如以下图。以下说法正确的选项的关系如以下图。以下说法正确的选项是：是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 假设假设A、B都是弱酸，那么都是弱酸，那么5a2a721pHV/mL1000AB三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的溶液的稀释稀释BC、D2、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中参与纯水中参与1滴滴0.05mL0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？关键：关键：1、抓住氢氧跟离子进展计算！先求、抓住氢氧跟离子进展计算！先求OH-，在转换成，在转换成H+ v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？vpH11的氨水稀释到的氨水稀释到pH10，那么，那么NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向挪动，所得氨水的物质的量浓度方向挪动，所得氨水的物质的量浓度 填大于、填大于、小于或等于原溶液浓度的小于或等于原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进展计算！、抓住氢离子进展计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg1101+1000104/1+1000=-lg2104 =4-lg2=3.71、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0. 262、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-= 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH法一：法一：法一：法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关键：抓住关键：抓住OH- 进展计算！再转化为进展计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时， pH混混=pH大大- 0.3 pH=1 时，时， pH混混= pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 普通中和普通中和v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进展计算！关键：酸过量抓住氢离子进展计算！三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/0.1+0.1=-lg101=13、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 普通中和普通中和三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进展计算！关键：酸过量抓住氢离子进展计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进展计算！碱过量抓住氢氧跟离子进展计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 普通中和普通中和三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、把、把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，那么，那么NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _；把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _；把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 体积比与体积比与pH之和之和X关关系系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好呈中性，那么混合前此强酸与强碱溶液的好呈中性，那么混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 A、12 B、13 C、14 D、15练习练习2、 中中 和和 一一 样样 体体 积积 、 一一 样样 pH值值 的的 Ba(OH)2、 NaOH和和NH3H2O三三种种稀稀溶溶液液，所所用用一一样样物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸的的体体积积分分别别为为V1、V2、V3，那那么么三三者者关关系系为为 ： A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V34、有、有“弱的参与的中和反响弱的参与的中和反响三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混溶液的混合合1、pH=1 的醋酸与的醋酸与pH=13 的的NaOH等体积混合能否恰好反响？等体积混合能否恰好反响？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性醋酸过量，使得溶液呈酸性 H+ 、Na+、OH- 、CH3COO- 从大到小的顺序是？从大到小的顺序是？ CH3COO-Na+ H+ OH-D