化学计算讲座(类型、思路、策略、方法类型、思路、策略、方法)1.依据有关依据有关量方程式量方程式的计算；的计算；2.关于化学式的计算（依据化学关于化学式的计算（依据化学式的计算、求化学式的计算）；式的计算、求化学式的计算）；3.依据化学方程式（关系式）的依据化学方程式（关系式）的计算计算 化学计算的基本类型中学化学中的重要中学化学中的重要量方程式量方程式 1. 中性原子中：中性原子中： 核电荷数核电荷数(Z)=质子数质子数(Z)=核外电子数核外电子数 质量数质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N) m(质质) m(质质)2. 溶质溶质（B）= = m(液液) m(质质)+ m(剂剂) m（溶质）溶质）3. 溶质溶解度：溶质溶解度：S = 100g m（溶溶剂剂）例例1. 某温度下某温度下,在在100 g水中加入水中加入m g CuSO4或加入或加入 n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和均可使溶液恰好达到饱和,则则m与与n的关系符合的关系符合 例例2.不不考考虑虑A、B共共存存时时,对对各自溶解度的影响。各自溶解度的影响。取取50g混混和和物物溶溶于于100g热热水水,冷冷至至20。若若要要A析析出出而而B不不析析,则则混混和和物物中中B的的质质量分数量分数(B%)不能超过多少不能超过多少?取取Wg混混和和物物溶溶于于100g热热水水,冷冷至至10。要要使使A析析出出而而B不不析析,写写出出下下列列两两种种情情况况下下混混和和物物中中A的的质质量量分分数数(A%)应应满满足足什什么么关关系系。(以以W、a、b表示表示)(1)(1)W(a+b)W(a+b)W(a+b)时时, ,A%A% 。答答案案：混混和和物物中中B的的质质量量百百分分比比(B%)最最高高不不能能超超过过40%；当当Wa/W；W(a+b)时时,A%(W-b)/W。 4. 以物质的量为核心的物理量求算以物质的量为核心的物理量求算 例例. 某单糖水溶液里经过测定某单糖水溶液里经过测定每毫升中含有每毫升中含有n 个单糖分子，个单糖分子，把此溶液把此溶液10 mL小心蒸干，得小心蒸干，得该单糖晶体的质量是该单糖晶体的质量是 x g，则则该单糖分子的相对分子质量该单糖分子的相对分子质量是是_（阿伏加德罗常（阿伏加德罗常数用数用NA表示）。表示）。 例例. 已知氯化钠的摩尔质量是已知氯化钠的摩尔质量是M gmol-1，X射线衍射实验射线衍射实验表明，氯化钠晶体中最近的表明，氯化钠晶体中最近的钠离子与氯离子核间距离是钠离子与氯离子核间距离是 a nm，晶体的密度是晶体的密度是 b gcm-3。则阿伏加德罗常数可用上述则阿伏加德罗常数可用上述字母表示为字母表示为_mol-1.（1）粒子数比等于物质的量之比，即：粒子数比等于物质的量之比，即： N1：N2=n1：n2（2）标准状况下气体密度：标准状况下气体密度： =Mr/22.4 （gL-1） 导出公式： 1000（3）溶液浓度：溶液浓度：c= （molL-1） M其其中中，密密度度的的单单位位是是“gcm-3（gmL-1）”例例3. 某温度下某温度下 22% NaNO3溶液溶液150 mL,加加100 g水稀释水稀释后浓度变成后浓度变成 14%。求原溶。求原溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。 例例4.标标准准状状况况下下，用用一一定定量量的的水水吸吸收收氨氨气气后后制制得得浓浓度度为为12.0 mol/L、密密度度为为0.915 g/cm3的的氨氨水水。试试计计算算1体体积积水水吸吸收收多多少少体体积积的的氨氨气气可可制制得得上上述述氨氨水。水。（氨的式量以（氨的式量以 17.0计，水的密度以计，水的密度以1.00 g/cm3计）计）答案：答案：378L。 （2）M=m(总总)/n(总总)6. 同同温温同同压压下下，气气体体A对对气气体体B的的相相对对密密度：度： D（A对对B）=（A）/（B） =M（A）/M（B） =Mr（A）/Mr（B） 5. 混合物的平均相对分子质量：混合物的平均相对分子质量：（1）Mr=Mr（A）A%+Mr（B）B%+例例5. 某固体某固体A 按下式分解：按下式分解：2A= B(g)+2C(g)+3D(g)所得混合气体在同温同压所得混合气体在同温同压下对氢气的相对密度是下对氢气的相对密度是12，求，求A的相对分子质量。的相对分子质量。 25时，稀的水溶液中：时，稀的水溶液中： KW=c（H+）c（OH-） =10-14 7. pH = - lg c（H+）； c（H+）= 10-pH例例6.若室温时若室温时pH=a的氨的氨水与水与pH=b的盐酸等体积的盐酸等体积混合混合,恰好完全反应恰好完全反应,则则该氨水中已电离的该氨水中已电离的NH3H2O 占氨分子总数占氨分子总数的百分比为的百分比为 _。例例7.将将pH=1的的盐盐酸酸平平均均分分成成2份份，1份份加加适适量量水水，另另1份份加加入入与与该该盐盐酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶溶液液后后，pH都都升升高高了了1，则则加加入入的的水水与与NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 A.9 B.10 C.11 D.12 关于化学式的计算关于化学式的计算 1.化合价与化学式化合价与化学式中中性性分分子子中中各各元元素素化化合合价价代代数数和和等于等于0； 阴、阳离子中，各元素化合价代阴、阳离子中，各元素化合价代数和等于离子所带电荷。数和等于离子所带电荷。 2.根据元素组成求物质的化学式、根据元素组成求物质的化学式、最简式（实验式）、分子式最简式（实验式）、分子式 例例8.吗啡、海洛因都属于严格吗啡、海洛因都属于严格查禁的毒品，后者是前者的二查禁的毒品，后者是前者的二乙酸酯。经测定，吗啡的相对乙酸酯。经测定，吗啡的相对分子质量不超过分子质量不超过300，其元素，其元素质量组成为：质量组成为：C-71.58%，H-6.67%，N-4.91%，其余为氧。其余为氧。求吗啡和海洛因的相对分子质求吗啡和海洛因的相对分子质量及分子式。量及分子式。 C17H19NO3例例9.某有机化合物爆炸后产生的气体中，某有机化合物爆炸后产生的气体中，各组分的体积分数如下：各组分的体积分数如下：CO2 41.38%，H2O(g) 34.48%，N2 20.69%，O2 3.45%。设爆炸时，并没有掺入空气，推算该化设爆炸时，并没有掺入空气，推算该化合物的：合物的：最简式最简式_。分子式（分子中共有分子式（分子中共有20个原子）个原子）_。结构简式结构简式_。 C3H5N3O9（1）用好通式用好通式烷烷烃烃（CnH2n+2）烯烯烃烃（CnH2n）炔炔烃烃（CnH2n-2）苯及其同系物（苯及其同系物（CnH2n-6）。）。 “Mr12得商和余数得商和余数”最最简简式式相相同同的的有有机机物物，不不论论以以何何种种比比例例混混合合，混混合合物物中中各各元元素素质质量量分分数数为为常常数数；只只要要混混合合物物的的质质量量一一定定，则则完完全全燃燃烧烧时时的的耗耗氧氧量量不不变变，产产生生CO2和和H2O的量也不变。的量也不变。烃烃和和烃烃的的含含氧氧衍衍生生物物分分子子中中氢氢原原子子数数一一定定为为偶偶数数，其相对分子质量也是偶数。其相对分子质量也是偶数。烷烷烃烃跟跟比比它它少少1个个碳碳原原子子的的饱饱和和一一元元醛醛或或酮酮的的相相对对分分子子质质量量相相等等；饱饱和和一一元元醇醇跟跟比比它它少少1个个碳碳原原子子的饱和一元羧酸或酯的相对分子质量相等。的饱和一元羧酸或酯的相对分子质量相等。3.有机物分子组成的计算有机物分子组成的计算有有机机物物中中相相对对分分子子质质量量最最小小的的是是CH4，若若某某有有机机混混合合物物的的平平均均相相对对分分子子质质量量为为略略大大于于16的的某某值值，则则一定含甲烷。一定含甲烷。有有时时可可据据最最简简式式（CaHb）判判断断烃烃的的分分子子式式：若若b2a，则则此此烃烃一一定定属属于于烷烷烃烃；再再设设其其碳碳原原子子数数为为n，据烷烃通式：据烷烃通式：a:b=n:（2n+2）即可求得即可求得n值。值。如如，已已知知某某烃烃中中碳碳元元素素的的质质量量分分数数为为80%，则则可可求求得其碳、氢原子数比为：得其碳、氢原子数比为：n（C）:n（H）=（80%12）:（20%1）=1:3，属于属于“b2a”，该烃为烷烃。该烃为烷烃。1:3=n:(2n+2)，n=2。此烃为乙烷，分子式为此烃为乙烷，分子式为C2H6。根据燃烧反应中的数量关系计算。根据燃烧反应中的数量关系计算。 （2）注意利用各种特殊的限定条件注意利用各种特殊的限定条件例例.某种气态烃某种气态烃10mL,在在50mL氧氧气里可以完全燃烧，得到液态水气里可以完全燃烧，得到液态水和体积为和体积为35mL的混合气体的混合气体(所有所有气体体积都是在同温同压下测定气体体积都是在同温同压下测定的的),则该气态烃可能是则该气态烃可能是 A.甲烷甲烷 B.乙烷乙烷 C.丙烷丙烷 D.丙烯丙烯 1.解答化学平衡题的解答化学平衡题的“列三行列三行”例例11.密闭容器中，等物质的量的密闭容器中，等物质的量的A和和B发生如下反应：发生如下反应：A(g)+2B(g)= 2C(g)，达平衡时，测得混合气体中达平衡时，测得混合气体中A和和B的物质的量之和与的物质的量之和与C的物质的的物质的量相等。求量相等。求A的转化率。的转化率。根据化学方程式根据化学方程式( (关系式关系式) )计算计算 A(g) + 2B(g) = 2C(g)A(g) + 2B(g) = 2C(g)始始 1 1mol mol 1mol 0 1mol 0转化转化1 1A% 2A% A% 2A% 2A% 2A%终终 1 1mol-A% 1mol-2A% 2A% molmol-A% 1mol-2A% 2A% mol根据题意：根据题意：n n（A A）+n+n（B B）= n= n（C C）即：即：1 1mol-A%+mol-A%+（1mol-2A%1mol-2A%）=2A% mol=2A% mol解得：解得：A%=40%A%=40%。 解：解：设开始设开始A,BA,B物质的量均物质的量均1 1mol,Amol,A转化率转化率A%A%：例例12.把标准状况下把标准状况下20L H2与与15L O2充分充分混合并点燃使之反应，求可得到的水的混合并点燃使之反应，求可得到的水的质量。质量。例例13.用用 1 L 1 mol/L的的NaOH溶液完全吸溶液完全吸收收0.8 mol CO2后，求溶液中各溶质的质后，求溶液中各溶质的质量。量。 2.过量计算过量计算例例14.把把镁镁条条点点燃燃，得得氧氧化化镁镁和和氮氮化化镁镁混混合合物物的的总总质质量量为为0.470 g。冷冷后后加加足足量量水水，将将反反应应产产物物加加热热蒸蒸干干并并灼灼烧烧，得氧化镁得氧化镁0.486 g。求燃烧产物中氮化镁的质量分数。求燃烧产物中氮化镁的质量分数。答案：答案：17.0%。 3.差量计算差量计算例例15.测定氨合成塔入口和出口处气测定氨合成塔入口和出口处气体在标准状况下的密度，可以判断氮体在标准状况下的密度，可以判断氮气的转化率。今测得标准状况下入口气的转化率。今测得标准状况下入口处氮、氢混合气体的密度为处氮、氢混合气体的密度为0.4375 g/L，出口处氮、氢混合气体的密度出口处氮、氢混合气体的密度为为0.5469 g/L。求氮气的转化率。求氮气的转化率。设设原原混混合合气气体体100 L，则则其其质质量量为为43.75g，反反应应前前后后质质量量不不变变，根根据据反反应应后后混混合合气气体体密密度度，可可得得反反应应后气体总体积：后气体总体积：43.75g0.5469g/L=80L。总总体体积积减减少少100L-80L=20L，说说明明转转化化的的N2为为10L。根根据据反反应应前前N2、H2混混合合气气体体的的密密度度，求求得得其其平平均均相相对对分分子子质质量量，再再据据其其平平均均相相对对分分子子质质量量求求出出二二者者的的体体积积比比，从从而而可可知知100L混混合合气气体体中中N2的的体体积积，即可求即可求N2的转化率。的转化率。答案：答案：33.3%。 提示：提示：根据方程式根据方程式N2+3H2=2NH3，每每1 L N2参加参加反应，混合气体的总量即减少反应，混合气体的总量即减少2L。例例16.国国家家规规定定每每千千克克食食盐盐中中应应含含有有40-50mg碘碘酸酸钾钾。取取食食盐盐样样品品428g，设设法法溶溶解解出出其其中中全全部部的的碘碘酸酸钾钾。将将溶溶液液酸酸化化并并加加入入足足量量碘碘化化钾钾淀淀粉粉溶溶液液，溶溶液液呈呈蓝蓝色色，再再用用0.030mol/L的的硫硫代代硫硫酸酸钠钠溶溶液液滴滴定定，用用去去18.00mL时时蓝蓝色色刚刚好好褪褪去去。该该加加碘碘食食盐盐是是否否为为合合格格产产品品？有有关关反反应应如如下下：IO3-5I-6H+3I23H2O；I22S2O32-2I-S4O62-。答答案案：这这种种食食盐盐每每千千克克中中含含KIO3 45 mg，故故为合格品。为合格品。 4.关系式计算关系式计算 一一般般用用于于连连续续反反应应。思思路路：写写出出所所有有方方程程式式；据据方方程程式式，结结合合题题目目中中给给出出的的已已知知量量，确确定定好好恰恰好好完完全全反反应应的的“特特殊殊点点”；根根据据“特特殊殊点点”，确确定定范范围围，并并确确定定各各范范围围内内的的最最终终结结果果。若若特特殊殊点点1 1个个，则则应应有有2 2个个范范围围，若若特特殊殊点点有有2 2个个，则则应应有有3 3个个范范围围；将将结果进行简约、合并，作出简练的最终结论。结果进行简约、合并，作出简练的最终结论。 确确定定“特特殊殊点点”是是解解答答这这类类题题目目的的关关键键，是是否否找找出出了了这这些些“特特殊殊点点”也也往往往往是是阅阅卷卷时时给分的要点。给分的要点。 5.讨论型计算讨论型计算 2H2S+O2（不足）不足）=2S+2H2O；2H2S+3O2（足）足）=2SO2+2H2O。 1.0L H2S气气体体和和a L空空气气混混和和后后点点燃燃,若若反反应应前前后后气气体体的的温温度度和和压压强强都都相相同同(20,101.3kPa),当当a的的取取值值范范围围不不同同时时,燃燃烧烧后后气气体体的的总总体体积积V(用用含含a的的表表达达式式表表示示。假假定定空空气气中中氮氮气气和和氧氧气气的的体体积积比比为为4：1,其它成分可忽略不计其它成分可忽略不计)。 答答案案：若若a2.5，V=4a/5+（1L-2a/5）=1L+a2/5；若若a7.5，V=a-0.5L；若若2.5a2.5，V=a-0.5L）。）。 例例17.H2S燃烧的有关方程式如下：燃烧的有关方程式如下：1.守恒关系守恒关系（1）质量（原子数）守恒）质量（原子数）守恒（2）电荷守恒）电荷守恒（3）电子数守恒（氧化还原）电子数守恒（氧化还原）化学计算的基本思路（1）物质的定比组成）物质的定比组成（2）物质间定量反应）物质间定量反应（3）溶解度计算）溶解度计算化学计算的基本思路2.比例关系比例关系化学计算的策略与方法（1）据量方程式的解析策略据量方程式的解析策略（2）图示的策略图示的策略（3）快速估算的策略快速估算的策略（4）极端假设法极端假设法（5）转化的策略转化的策略例例18.某某金金属属晶晶体体的的密密度度为为 11.30 gcm-3，在在该该晶晶体体的的微微观观结结构构中中，平平均均每每 1 nm3 的的空空间间内内有有32.86 个个原原子子。求求该该金金属的相对原子质量。属的相对原子质量。（1）据）据量方程式量方程式解析的策略解析的策略例例19.一一定定量量有有机机物物燃燃烧烧的的产产物物通通入入足足量量石石灰灰水水中中完完全全吸吸收收,得得沉沉淀淀20g,滤滤液液质质量量比比原原石石灰灰水减少水减少5.8g。该有机物可能是该有机物可能是A.乙烯乙烯 B.乙二醇乙二醇 C.乙醇乙醇 D.甲酸甲酯甲酸甲酯提提示示：原原石石灰灰水水+CO2、H2O=滤滤液液+CaCO3沉沉淀淀）移移项项得得：CO2和和H2O的的质质量量共共14.2g。再再根根据据CaCO3沉沉淀淀20g推推出出CO2质质量量，可可得得H2O的的质质量，进而确定原物质中碳、氢原子数之比。量，进而确定原物质中碳、氢原子数之比。 答案：答案：BC。 （2）图示的策略）图示的策略例例20. HClHCl的质量分数为的质量分数为0.360.36的浓盐酸与的浓盐酸与HClHCl质量分数为质量分数为0.140.14的稀盐酸等体积混合后的稀盐酸等体积混合后, ,所得溶液中，所得溶液中，HClHCl的质量分数的质量分数 A.等于等于0.25 B.大于大于0.25 C.小于小于0.25 D.无法确定无法确定 0.36 盐酸盐酸a g0.14 盐酸盐酸a gb g例例21.下下列列化化合合物物中中，含含氯氯的的质质量量分数为分数为47.65%的是的是 ANaCl BKCl CKClO3 DAlCl3 （3）快速估算的策略）快速估算的策略例例22.两两种种金金属属混混合合物物15 g与与足足量量的的稀稀硫硫酸酸完完全全反反应应生生成成氢氢气气11.2 L(标标况况),则混合物可能是则混合物可能是 A镁和铝镁和铝 B镁和铜镁和铜 C铝和锌铝和锌 D铁和锌铁和锌 （4）极端假设法）极端假设法例例23.反反应应2A(g)+B(g) 2C(?)+3D(?)达达到到平平衡衡后后，把把体体系系的的压压强强减减小小到到原原来来的的一一半半，再再次次达达平平衡衡时时发发现现A的的浓浓度度变变为为原原平平衡衡时时的的0.4倍倍。则则，对对C、D状态的判断结论是状态的判断结论是_。例例24.铝铝-铁铁合合金金溶溶于于足足量量盐盐酸酸，再再用用过过量量NaOH溶溶液液处处理理，将将沉沉淀淀过过滤滤、洗洗涤涤、干干燥燥、灼灼烧烧，得得红红色色粉粉末末。此此红红色色粉粉末末与与原原合合金金质质量量恰恰好好相相等等。则则，合合金中铝的质量分数为金中铝的质量分数为 。提提示示：解解答答此此题题要要用用到到转转化化的的策策略略。根根据据有有关关反反应应可可知知，最最终终红红色色粉粉末末的的成成分分是是Fe2O3。根根据据“红红色色粉粉末末的的质质量量恰恰好好与与原原合合金金的的质质量量相相等等”，由由于于整整个个反反应应过过程程中中铁铁元元素素的的质质量量是是不不变变的的，那那么么，合合金金中中铝的质量即等于铝的质量即等于Fe2O3中氧的质量。中氧的质量。答案：答案：30%。 （5）转化的策略）转化的策略例例25.由由乙乙炔炔(C2H2), 苯苯(C6H6), 乙乙醛醛(C2H4O) 组组成成的的混混合合物物中中碳碳的的质质量量分分数数为为72%, 则则其其中中氧的质量分数为氧的质量分数为A22% B19.6% C16% D无法计算无法计算 解答化学计算题应注意的问题05春春季季（1）取取ag铝铝热热剂剂样样品品，向向其其中中加加入入足足量量的的NaOH溶溶液液，测测得得生生成成气气体体（标标况况，下下同同）bL。反反应应的的化化学学方方程程式式是是_。其中铝的质量是。其中铝的质量是_g（2）取取a g样样品品将将其其点点燃燃，恰恰好好完完全全反反应应，该该反反应应的的化化学学方方程程式式是是：_，氧氧化铁与铝的质量比是化铁与铝的质量比是_。（3）待（）待（2）中反应产物冷却后，加入）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（该气体与（1）中所得气体的体积比）中所得气体的体积比cb_。 05北北京京 (1)等等体体积积CO和和CH4在在相相同同条条件件下下分分别别完完全全燃燃烧烧，转转移移电电子子数数之之比比是是 。(2)101kPa时时，CO的的燃燃烧烧热热为为283 kJ/mol。相相同同条条件件下下，2 molCH4燃燃烧烧生生成成液液态态水水，放放出出的的热热量量为为1 mol CO完完全全燃燃烧烧放放出出热热量量的的6.30倍倍 ， CH4完完 全全 燃燃 烧烧 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 是是 。(3)120、101kPa下下，a mL由由CO、CH4组组成成的的混混合合气气体体在在b mLO2中中完完全全燃燃烧烧后后，恢恢复复到到原原状状态态。若若混混合合气气体体与与O2恰恰好好完完全全反反应应，产产生生bmL CO2, ,则则CH4的的体体积积分分数数为为 （保保留留2位位小小数数）。若若燃燃烧烧后后气气体体体体积积缩缩小小了了a/4mL，则则a与与b关系的数学表示式是关系的数学表示式是 。 05全全国国2某某有有机机物物A的的相相对对分分子子质质量量大大于于110，小小于于150。其其中中碳碳和和氢氢的的质质量量分分数数之之和和为为52.24%，其其余余为为氧氧。(1)该该化化合合物物分分子子中中含含有有几几个个氧氧原原子子，为为什什么么？(2)该该化化合合物物的的相相对对分分子子质质量量是是 。(3)该该化化合合物物的的分分子子式式是是 。(4)该该化合物分子中最多含化合物分子中最多含 个羰基个羰基。 05全全国国3在在273K和和10kPa的的条条件件下下，将将2.00g氢氢气气、1.40g氮氮气气和和1.60g氧氧气气混混合合，该该混混合气体的体积是合气体的体积是A 6.72L B 7.84LC 10.08L D 13.44L 05江江苏苏理理综综有有机机物物A由由碳碳、氢氢、氧氧三三种种元元素素组组成成。取取3g A与与4.48L氧氧气气（标标况况）在在密密闭闭容容器器中中燃燃烧烧，燃燃烧烧后后生生成成二二氧氧化化碳碳、一一氧氧化化碳碳和和水水蒸蒸气气（设设反反应应物物没没有有剩剩余余）。将将生生成成的的气气体体依依次次通通过过浓浓硫硫酸酸和和碱碱石石灰灰，浓浓硫硫酸酸增增重重3.6g，碱碱石石灰灰增增重重4.4g。（1）3gA中中所所含含氢氢原原子子、碳碳原原子子的的物物质质的量各是多少的量各是多少?（2）计算确定该有机物分子式。计算确定该有机物分子式。 05天天津津理理综综测测纯纯碱碱产产品品中中NaHCO3含含量量的的方方法法是是：准准确确称称取取纯纯碱碱样样品品W g，放放入入锥锥形形瓶瓶中中加加蒸蒸馏馏水水溶溶解解，加加1-2滴滴酚酚酞酞指指示示剂剂，用用物物质质的的量量浓浓度度为为c(mol/L)的的HCl溶溶液液滴滴定定至至溶溶液液由由红红色色到到无无色色(指指示示CO32-H+HCO3-反反应应终终点点)，所所用用盐盐酸酸体体积积V1 mL，再再加加1-2滴滴甲甲基基橙橙，继继续续用用盐盐酸酸滴滴定定至至溶溶液液由由黄黄变变橙橙，所所用用盐盐酸酸总总体体积积为为V2mL。则则样样品品中中NaHCO3质质量分数的计算式为量分数的计算式为NaHCO3（）（） 。05天天津津理理综综磷磷在在氧氧气气中中燃燃烧烧，可可能能生生成成两两种种固固态态氧氧化化物物。3.1 g的的单单质质磷磷（P）在在3.2 g氧氧气气中中燃燃烧烧，至至反反应应物物耗耗尽尽，放放出出X kJ热热量量。（1）计计算算确确定定反反应应产产物物的的组组成成（化化学学式式） ，其其相相应应的的质质量量（g）分分别别为为 。（2）已已知知单单质质磷磷的的燃燃烧烧热热为为Y kJ/mol，则则1mol P与与O2反反应应生生成成固固态态P2O3的的反反应应热热H 。（3）写写出出1mol P与与O2反反应应生生成成固固态态P2O3的热化学方程式的热化学方程式 。 04春春季季在在相相同同的的温温度度和和压压强强下下，4个个容容器器中中分分别别装装有有4种种气气体体。已已知知各各容容器器中中的的气气体体和和容容器器的的容容积积分分 别别 是是 a. CO2 100mL； b. O2 200mL；c.N2 400mL； d.CH4 600mL。则则4个个容容器器中中气气体体的质量由大到小的顺序是的质量由大到小的顺序是 AabcdBbadc CcdbaDdcab04北北京京有有三三种种不不同同质质量量比比的的氧氧化化铜铜与与炭炭粉粉的的混混合合物物.(1)把把强强热热,所所得得固固体体为为铜铜,将将其其置置于于足足量量稀稀硝硝酸酸中中微微热热,得得1.12L气气体体(标标况况),则则中中氧氧化化铜铜的的质质量量_g.(2)取取样样品品a g 强强热热,生生成成的的气气体体不不能能使使石石灰灰水水变变浑浑.将将反反应应后后的的固固体体与与足足量量稀稀硝硝酸酸微微热热后后,有有b g固固体体剩剩余余,该该剩剩余余固固体体为为_.中中氧氧化化铜铜质质量量为为_g.(3)称称量量样样品品强强热热后后剩剩余余的的固固体体，质质量量比比原原样样品品减减小小了了c g, ,若若该该固固体体为为金金属属铜铜, ,则则中氧化铜物质的量中氧化铜物质的量( (n)的取值范围为的取值范围为_. . 04全全国国理理综综 a mol N2与与b mol H2通通入入固固定定容容积积容容器器中中，发发生生反反应应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。某某时时刻刻，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计计算算a的的值值。平平衡衡时时，混混合合气气体体的的体体积积为为726.8L(标标况况)，其其中中NH3的的含含量量(体体积积分分数数)为为25%。则则NH3的的物物质质的的量量是是_ _。原原混混合合气气体体与与平平衡衡混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量之之比比n(始始)n(平平) = 。原原混混合合气气体体中中，ab = 。平平衡衡时时，N2和和H2的的转转化化率率之之比比，(N2) (H2)= 。 平平 衡衡 混混 合合 气气 体体 中中 ，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。