酸碱中和滴定酸碱中和滴定 -复习与实验复习与实验邹平一中邹平一中 刘丽君刘丽君1C类学堂【学习目标学习目标】1.掌握酸碱中和滴定的基本原理、正确步骤掌握酸碱中和滴定的基本原理、正确步骤2.理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。3.理解酸碱中和滴定理解酸碱中和滴定pH变化曲线的绘制和滴变化曲线的绘制和滴定中定中pH变化规律变化规律2C类学堂小组活动一小组活动一：讨论解决学案中基础知识相关错误并讨论解决学案中基础知识相关错误并提出你的疑问提出你的疑问【基础知识部分基础知识部分】一、实验原理一、实验原理二、实验关键二、实验关键三、实验仪器三、实验仪器四、实验过程四、实验过程五、误差分析五、误差分析3C类学堂加入的VNaOH(mL)HCl被滴定百分数% 余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)混合液H+浓度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.310-21.518.0090%2.000.005.2610-32.319.8099%0.200.005.0210-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.00 20.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.0110-1110.722.00110%0.002.002.1010-1211.740.00200%0.0020.005.0010-1312.5用用0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定0.10mol/L HCl0.10mol/L HCl溶液溶液20.00mL 20.00mL 5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.04C类学堂小组活动二【深入探究】随着标准液的滴入，溶液的随着标准液的滴入，溶液的pHpH在发生变化，这种变化有在发生变化，这种变化有何特征？何特征？变色点是恰好反应的终点吗变色点是恰好反应的终点吗? ?这样对中和滴定终点的判这样对中和滴定终点的判断有没有影响？断有没有影响？如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则5C类学堂加入的VNaOH(mL)HCl被滴被滴定定% 余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)混合液H+浓度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.310-21.518.0090%2.000.005.2610-32.319.8099%0.200.005.0210-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.00 20.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.0110-1110.722.00110%0.002.002.1010-1211.740.00200%0.0020.005.0010-1312.5用用0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定0.10mol/L HCl0.10mol/L HCl溶液溶液20.00mL 20.00mL 5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0小小大大突突变变范范围围6C类学堂PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸7 74.39.77C类学堂pH突变范围突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH12108642102030400810甲基橙甲基橙9.74.3红红粉粉变变色色无无由由黄黄变变橙橙由由8C类学堂小组活动二【深入探究】随着标准液的滴入，溶液的随着标准液的滴入，溶液的pHpH在发生变化，这种变化有在发生变化，这种变化有何特征？何特征？变色点是恰好反应的终点吗变色点是恰好反应的终点吗? ?这样对中和滴定终点的判这样对中和滴定终点的判断有没有影响？断有没有影响？如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则指示剂的选择原则：指示剂的选择原则：1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内2.指示剂的变色点指示剂的变色点pHpH与恰好中和时与恰好中和时pHpH越接近，误差越小越接近，误差越小碱滴定酸，溶液碱滴定酸，溶液pHpH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的pHpH发生突跃发生突跃不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计9C类学堂0.1mol/L NaOH 0.1mol/L NaOH 滴定盐酸滴定盐酸0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液溶液用盐酸滴定用盐酸滴定NHNH3 3.H.H2 2O O酚酞和甲基橙酚酞和甲基橙均可使用。均可使用。恰好中和生成恰好中和生成CHCH3 3COOCa,COOCa,溶液呈溶液呈弱碱性弱碱性, ,选酚酞选酚酞为指为指示剂示剂,PH=810,PH=810浅红色浅红色, ,误差小。误差小。恰好中和生成恰好中和生成NHNH4 4Cl,Cl,溶液呈溶液呈弱酸性弱酸性, ,选甲基橙选甲基橙为指示剂为指示剂3.1-4.43.1-4.4橙色，误差小。橙色，误差小。v选指示剂选指示剂10C类学堂开关开关11C类学堂实验部分实验部分【实验操作实验操作】甲同学甲同学 从蒸馏水中从蒸馏水中拿出拿出pHpH传感器放入传感器放入30mL30mL待测盐酸溶待测盐酸溶 液（加液（加酚酞）中，不要使酚酞）中，不要使pHpH传感器碰触磁搅拌子，传感器碰触磁搅拌子，放好扶稳放好扶稳，然，然后轻轻后轻轻旋转旋转搅拌器旋转按扭，磁力搅拌子开始转动。搅拌器旋转按扭，磁力搅拌子开始转动。乙同学乙同学 用鼠标用鼠标单击单击“开始开始”，然后然后开始滴定开始滴定，眼睛观察溶液，眼睛观察溶液颜色的变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟不退颜色的变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟不退色，停止滴定，用用鼠标色，停止滴定，用用鼠标单击单击“锁定锁定”。（。（注意：滴定过注意：滴定过程中尽量保持匀速滴定，控制在每秒一滴）程中尽量保持匀速滴定，控制在每秒一滴）甲同学甲同学 曲线绘制完成曲线绘制完成关闭关闭磁力搅拌器，并将磁力搅拌器，并将pHpH传感器放入蒸馏传感器放入蒸馏水中，烧杯中的液体勿动，等待实验员老师处理即可。水中，烧杯中的液体勿动，等待实验员老师处理即可。12C类学堂【实验数图实验数图】消耗消耗NaOH体积为体积为Ml,计算出待测液盐酸的浓度为计算出待测液盐酸的浓度为。13C类学堂【实验评价实验评价】1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？若本次实验失败了，请找出失败的原因？2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？与传统实验比较，本实验有哪些优点？14C类学堂15C类学堂 酸碱中和滴定：用酸碱中和滴定：用 已知浓度已知浓度 的酸的酸（碱）来测定（碱）来测定 未知浓度未知浓度 的碱（或酸）的方法。的碱（或酸）的方法。 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液未知浓度的碱（或酸）称待测溶液. .一元酸与一元碱恰好中和时：一元酸与一元碱恰好中和时： 一、实验原理一、实验原理C待待=C标标V标标V待待16C类学堂 v二、实验关键二、实验关键指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点色即达到滴定终点2 2、准确、准确判判断断酸碱中和恰好完全反应酸碱中和恰好完全反应（即滴定终点？）（即滴定终点？）1 1、准确、准确量取量取和和测量测量液体的液体的体积体积 V标准和和V待测待测用对应滴定管或移液管量取用对应滴定管或移液管量取17C类学堂三、实验仪器三、实验仪器v主要仪器：主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台 ： v试剂：试剂：标准液、待测液、酚酞标准液、待测液、酚酞v滴定管滴定管v构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL25.00mL和和50.00mL50.00mL两种规格。两种规格。v酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的活塞活塞。故酸式滴定管不能用来盛。故酸式滴定管不能用来盛碱性溶液碱性溶液。 v碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃珠挤压玻璃珠控制液体流量。控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛故碱式滴定管不能用来盛酸性溶液和氧化性溶液酸性溶液和氧化性溶液。v刻度：零刻度在刻度：零刻度在上上，最大刻度在，最大刻度在下下，最大刻度以下无刻度。读数读到小，最大刻度以下无刻度。读数读到小数点后数点后两位。两位。 v问题问题: :若为若为25mL25mL滴定管滴定管, ,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度, ,将溶液将溶液全部放出，体积全部放出，体积大于大于（填大于、小于、等于）（填大于、小于、等于）25mL?25mL?18C类学堂v1.1.滴定准备滴定准备v滴定管：检漏滴定管：检漏水洗水洗润洗润洗装液装液排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录 ( (调到调到0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下) )v锥形瓶：水洗锥形瓶：水洗放出待测液放出待测液加指示剂加指示剂v2 2滴定操作滴定操作 滴定滴定记录记录复滴复滴v操作时左手操作时左手操作活塞或挤压玻璃珠操作活塞或挤压玻璃珠，右手，右手 摇动锥形瓶摇动锥形瓶，眼睛，眼睛观察溶观察溶液颜色的变化液颜色的变化。v滴速：先滴速：先 快快 后后 慢慢 （填（填“快快”或或“慢慢”），当接近终点时，应一滴），当接近终点时，应一滴一摇。一摇。 v终点的判断方法：终点的判断方法：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点定终点v滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）v滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值v计算：计算：四、实验过程四、实验过程19C类学堂v理论依据：理论依据： v滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？v1 1、润洗不当、润洗不当v装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（ 偏高偏高 ）v装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（ 偏低偏低 ）v锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（偏高偏高 ）v2 2、读数不当、读数不当v待测液，开始时仰视，结束时俯视（待测液，开始时仰视，结束时俯视（偏高偏高 ）v标准液，开始时俯视，结束时仰视（标准液，开始时俯视，结束时仰视（偏高偏高 ）v3 3、操作不当用、操作不当用v滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（偏高偏高 ）v盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（偏高偏高 ）v盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（偏低偏低 v滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（偏高偏高 ）v锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（ 无影响无影响 ）五、误差分析五、误差分析20C类学堂滴定开始到化学计量点前滴定开始到化学计量点前溶液溶液pH取决于剩余取决于剩余HCl溶液的浓度。溶液的浓度。加入加入NaOHNaOH溶液溶液19.98mL19.98mL时，滴定百分数时，滴定百分数T=99.90%T=99.90% 加入加入NaOHNaOH溶液溶液20.02mL20.02mL时，滴定百分数时，滴定百分数T=100.1%T=100.1%21C类学堂