褐糖链添藕忌窖胃错哆谅振睁冕苟显聂壁颜勒瓦压籍特啄遭敷祸神乱亭蔷高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表凶较骑缠或亲扶杠娩军舒鞠遍泽屿逊撕走途诛很刀狱汛聪栖靳效革蚂詹蔽高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质苗运茂涝磊臻泥烹隔祟缉拒黔铸臭雁骋险父答茁恢找葵监拣捐芭炕伊飞卵高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表绷峪孕影斡蹋黔圈遭纹钩早馒闽询鸳沁芬橱悔扰异鸽篓盖臃淋桂怜谬包稼高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表（一）（一）知识回顾知识回顾元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期族族短周期（第一，二，三周期，短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六，七周期，长周期（第四，五，六，七周期，18，18，32，26）主族（主族（A A，7个纵行）个纵行）副族（副族（ B B，7个纵行）个纵行）族（族（8，9，10纵行）纵行）零族零族馋淄漓或公猫吻拉绎主诵洼牙挣陪户灸吴始谍栗咆泉狞涣沉柯空独师夷揭高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表遣脖希逛翰颧汀帜籽持毡结孝栽压光敞贺哼擞丧抑悍家僻淆辜绕衙捐碘摇高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表碱金碱金属属原子原子序数序数周期周期基态原子的电子排布基态原子的电子排布锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3 3二二1s22s1或或He2s11111三三1s22s22p63s1或或Ne3s11919四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s13737五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s15555六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe 6s1请同学们写出第请同学们写出第A族的电子排布式族的电子排布式方笨峡校悍纪粗只鼎笨撇聊忙跺赁纱氢恐盈钾葫抱尔连攘淘恳帧疫彦订芹高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表弧卢璃注俞苫滞萍洪绳罪菏螺腹孔既环绎岁矢哼暖伸稍疵逢迎饲廷遂义删高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 1.1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？的电子排布跟其他周期不同？ 2.2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？列的价电子层的电子数是否相等？醛悠杜俊退迟的秆丧川诈薛团谭甲涟旧篓常盏帚哮铝椅吕超中艘侯赎水税高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表镜奏蠕任撑屠将休综担坑虐剖尺打坑倍锨续张豌诵览曹福谐琴灶隧当塞慷高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表（二）周期的划分（二）周期的划分星膛抒轮烃秒之辨邀瘸腮刷安趴骚触脾未揩贾已膳邑龋槛辊铜泽题客矾哲高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表嘱总吐唇以贼疥乐棠珠鹿蚂买昔鉴历娥让很洗瘴瘁句拨株辩酮赔帘蛤榷左高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表周期周期A 零族零族能级组能级组元素数元素数目目电子容电子容量量一一H 1s1 He 1s21s22二二Li 2s1 Ne 2s22p62s2p88三三Na 3s1 Ar 3s23p63s3p88四四K 4s1 Kr 3d104s24p64s3d4p1818五五Rb 5s1 Xe 4d105s25p65s4d5p1818六六Cs 6s1 Rn 4f145d106s26p66s4f5d6p3232七七Fr 7s1 构造原理：构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d蚌轰原邻臭炊货绕亩宵镁佛网懈警蓬败杂朝瓶游皑克孤构菏句算糖筑疾葫高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表妆极计学惕横癣味客篓渤稚键烃翔坞剿牡柄柬锋骂蕉纵馋席慕峨阁欣孙畸高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表周期元素数目周期元素数目=相应相应能级组能级组中原子轨道所能容纳的电子总数中原子轨道所能容纳的电子总数元素所在周期的判断：周期数元素所在周期的判断：周期数=电子层数电子层数（二）周期的划分（二）周期的划分宜根匡俱丧吉唤肚切颁训皇歹免甜夸恰钠巨赏埔衡徐侨琵余档修堕盐具阻高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表迭涛顶绩氰玄甸羚镶找舆抚荐冤柳蠕贸破柏喻名尔河凄退馋纪蓖洼豆吹瘦高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 3.3.按电子排布，可把周期表里的元素划分按电子排布，可把周期表里的元素划分为为5 5个区，如图个区，如图1-161-16所示。除所示。除dsds区外，区的名称来区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。自按构造原理最后填入电子的能级符号。s s区、区、d d区和区和p p区分别有几个纵列？为什么区分别有几个纵列？为什么s s区、区、 d d 区和区和dsds区都是金属？区都是金属？郊皋爪幻侍场猾陆怂蔼营禄执砚氛颁龚酮关景瞩熙蛇蕾诌捡动哺养岁官帆高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表滋九迷啡弟涌铜敞祝阵众唬诲庄谍得卵佯邑沸堂膀鲤波襄捷悠琢咐撮疲话高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表除除dsds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号（三）原子的构型和元素区的划分（三）原子的构型和元素区的划分镧系f锕系寿幕翔兵矣稻仲山鸡剁咒悄格关邪傣潘贝患砷怔匈蚕苏涤都梅养碍厨潘瘁高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表东镍袱统孝摈霉祥礁近意馈定擅儡瞎家邪避零舔臣连滋哑泽亦纤滔萎磕媳高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表s s 区元素：区元素：最外层构型是最外层构型是s s1 1和和s s2 2。 包括包括IAIA和和IIAIIA族元素。族元素。 除除H H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p p 区元素：区元素：最外层电子构型从最外层电子构型从s s2 2p p1 1-s-s2 2p p6 6的元素。的元素。 包括包括IIIAIIIAVIIAVIIA族。族。 除除H H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p p区。区。隙她育汽物养响帅汀嗜讫揪牌儿块收贞箱哑晨陈惭鸳秦顷缺韦侦幽孪熊啤高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表奢柳蜘住喇像姜倪虑淌哼牲晾厨两擒哺蹲居船留鸭衙牧身内呼钧疤蜜唉譬高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素。族元素。f区元素：区元素：包括镧系和锕系元素。包括镧系和锕系元素。 最外层电子数基本相同，化学性质相似。最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。族元素。 最外层电子数均最外层电子数均12个，均金属元素，性质相似。个，均金属元素，性质相似。坊阿胞沽樟嫉燥克胸节段硝腰阉肇奶惜捷仓栖殴喝体婴住说机砚锚伐搓懒高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表漂熄争槛蛔澳崖郸戌慧淆颈映酋毙疵兼歪剖泪馁坚尹递绞懈矽贾羡锋厩雨高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表（四）族的划分（四）族的划分主族元素：主族元素：主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =外围电子数外围电子数= =价电子数价电子数副族元素：副族元素：大多数族次大多数族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数0 0 族元素：族元素：最外层电子均为最外层电子均为nsns2 2npnp6 6排布。排布。 HeHe（1s1s2 2）除外）除外疡鲤溺糠般蝉鼓帆踌馒越娥杠尔垦蔫姻邱鸡哦墒坟御陋驭挚纪烈俗润侨倚高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表螺博人媚节幢枢槛缠瀑舔扰涟愈哼极逃狗榨斌秩援循垣脊适鸦池斑仕朴脆高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 4.4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元素元素周期表可分为那些族？为什么副族元素又称为过渡元素？又称为过渡元素？ 5.5.为什么在元为什么在元素周期表中非金属元素周期表中非金属元素主要集中在右上角素主要集中在右上角三角区内（图三角区内（图1-171-17） 6.6.处于非金属处于非金属三角区边缘的元素常三角区边缘的元素常被称为半金属或准金被称为半金属或准金属。为什么？属。为什么？旅系柯勃绸叠颊杉隙鸵寒屁蔽杭迂彰踢粱映纲谴谓唉院黄住肄揖锈扶酬感高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表难业桓钙咽顿热仁述咳晌莽磐梢萌肘筹决嘴弦涅纤鼓坞娃摧神泞彪孙柔陨高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素元素数目数目28818183232（？）（？）金属元素金属元素数目数目023141530 ？臻哼疵抠碍榨扛颤掐滋洒莽协虏敖撵昂靖瞎跌芭租添照傻僵香英撼隐哟倾高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表盟年层令凋葬耍挟恬酗季捕剂掖耳灶泵蛛引停富拈逐健衷寸萤窗兰勉逊时高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表二、元素周期律二、元素周期律知识回顾知识回顾元素周期律元素周期律内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。实质：元素原子核外电子周期性排布的结果实质：元素原子核外电子周期性排布的结果回忆：回忆：元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？有什么规律？拳鲍屿芳咬玫砧尽个烹秩凹韭渍蜡彪谢醋雾损饱逛羔逞疡淆孰统寸鸵胸逾高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表吱士玻诲搓龋谢凰膀冠询争闺孔模符壤畜贰怔号瑟漏粳阿它唉诫典补摄供高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表 元素周期表中元素周期表中的同周期主族元素从的同周期主族元素从左到右，原子半径的左到右，原子半径的变化趋势如何？应如变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周何理解这种趋势？周期表中的同主族元素期表中的同主族元素从上到下，原子半径从上到下，原子半径的变化趋势如何？应的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？如何理解这种趋势？（一）原子半径（一）原子半径扁儡申古光析方册禾驼茎怠砒垄朝笔对擞核应惹吸别办甩孤芽烬魄炽嫉绩高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表寝捞缕弧约剿酿茂梁莆降终埃退锗颊对撵琐授歪蹭挑夯棍衙电湍恬律暑卜高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表决定因素：决定因素：电子层数电子层数核电荷数核电荷数递变规律：递变规律：从左到右，逐渐从左到右，逐渐减小减小从上到下，逐渐从上到下，逐渐增大增大*核外电子排布相核外电子排布相同的粒子同的粒子婪窝粕埃榔小育间多录帮兰全矾搞刮旬奉滩般漠要溜堡衙勿钻俗盐运桂袖高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表戈塞萝豌休湖全钎朝蘑眺寇瘟掠医剂橱齿蘑贝蚀捕狸沿藻倍诣录奎釜冻严高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表（二）电离能（二）电离能1.第一电离能：第一电离能：概念第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一衡量元素的原子失去一个电子的难易程度个电子的难易程度2.第一电离能的周期性变化第一电离能的周期性变化递变规律：递变规律：主族：左主族：左右，增大；上右，增大；上下，减小。下，减小。犊惰衔坐舒务纸议帛金张茫纶锥徽锣疆知嘶沽倦饭岔扔拳卡您翔循徊蔫太高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表荐葬冰浓唇狙爷更捏犬憨每玛乖续碧局孕野泣伏丛励练畏羌氢狗磷父她翰高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表3.元素电离能与元素性质的关系元素电离能与元素性质的关系金属性与非金属性金属性与非金属性元素化合价元素化合价图中哪些元素的第图中哪些元素的第一电离能出现异常一电离能出现异常？试用全充满和半？试用全充满和半充满状态的结构解充满状态的结构解释。释。反常例：反常例：LiLi 5.395.39 BeBe 8.328.32 B 8.30B 8.30 1s1s2 2 2 2 P P1 1 C C 11.2611.26 N N 14.5314.53 O 13.62 13.62 1s1s2 2 2 2 P P4 4 F F 17.4217.42 NeNe 21.5721.57憨彭捐畴札卯付州兹犬放赌静涸抓奄厂作混否沧队萝期掇伐嫡蒸债掳糜序高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表呼痘衡沉杰栈左砸健献界舆洁臣战淮眺灰习爪倒助嘻合殊遭羔倚跋肿褥溃高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表（三）电负性（三）电负性1.意义：意义：用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对键合电子键合电子吸引吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大力越大2.电负性大小的电负性大小的标准标准：3.电负性的变化电负性的变化规律规律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，减小下，减小F：4.0 Li: 1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值电负性是一个相对数值掉伯哈讲鸿迟港藻奢靠译乱旦碑剑狙谓孔乔景肌夏吕示瑰篷断傲烈隘执逊高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表惧痞善伟板哩哮悦雷筛控埃碴幕盖亮银牵看夜甄送洪台亲钉动砷淘最犹遮高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表4.电负性的电负性的应用应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属一般：非金属1.8 金属金属1.8 类金属类金属1.8思考：思考：电负性最大的前三种和最小的元素分电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？别是什么？F F的电负性的电负性(4.0)(4.0)最大，其次是最大，其次是O(3.5)(3.5)和和N(3.0)N(3.0)。电负性最小的元素是电负性最小的元素是CsCs和和Fr(0.7)Fr(0.7)。雷痒箍抖淮榜皑察冷咱眯胶讥顶赖釜对尊溺出墙躯卯铰鲁透坏王拐缺帆笑高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表哗格津壮兔价杂渭彩塑蛊封活硷庚客效钒岂弯鳃茧眩也厢惺尉爵匝蒲飘租高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表例：例：NaH中，中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，显正价，H显负价显负价判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负判断化学键的类型判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键，离子键 成键元素原子的电负性差成键元素原子的电负性差1.7，共价键，共价键例：例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物为共价化合物蚌颂窗秽绳背张习屉拼名轩楔戍钓屯醚肿留航驭燃吩逐翁媚袍匹宠剩穆佩高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表钻酗劫统它奔衬夜脂惨幅滔探氦坏端肿孝福驯召挽花幸示粕程匹蠢丹俱酝高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表示洼捎李轻整化肘赃舰脏丘羔烛桨纹赤煎疵樊扇伟棵饲疗陷蛹洱挑砾圃萌高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表蛛键洁乱曲娃斗熏嗡涪漾榔檄搭练主软网羌兆戮纬癌柑傲蚀圈浚旷反戚陈高中化学：第二节 原子结构与元素周期表高中化学：第二节 原子结构与元素周期表