课题课题2 2 原子的构成原子的构成第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1.1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。呈电中性的原因。2.2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3. 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。找元素相对原子质量。 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中, ,过氧化过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 , ,该反应的该反应的文字表达为文字表达为: : 。可见可见, ,分子很小分子很小, ,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 , ,而而 在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分, ,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾那原子还能再分吗那原子还能再分吗？19111911年，卢瑟福用一束带年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得正电的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒子轰粒子轰击金箔，发现：击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；变原来的运动方向；一一小部分小部分粒子改变了原来粒子改变了原来的运动方向；的运动方向；有极少数有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。回答问题：这个实验说明回答问题：这个实验说明了什么呢？了什么呢？你想知道出现上述现象的你想知道出现上述现象的原因吗？原因吗？ 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。说明说明： 原子自述原子自述 我是一个小小的电子，我我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱我和我的同伴总想挣脱原子原子核核的吸引。可是原子核这小的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却子的一丁点空间，里面却由由质子和中子构成，中子不带质子和中子构成，中子不带电，质子带正电电，质子带正电，正好把我，正好把我身上的负电深深吸引。身上的负电深深吸引。漫游原子世界漫游原子世界亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子的构成吗?一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？1.1.原子不是一个实心球体；原子不是一个实心球体；2.2.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；原子核和核外电子构成的；3.3.原子核带正电荷，电子带原子核带正电荷，电子带负电荷；负电荷；一、原子的构成一、原子的构成观察思考观察思考构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？你有什么发现？几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717质子数质子数= =核外电子数核外电子数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。你的结论是什么？你的结论是什么？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思思 考考你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 原子的体积很小原子的体积很小,原子核更小。原子核更小。所以在原子核外有所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么原子核外电子是怎么排布的呢？么原子核外电子是怎么排布的呢？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现的区域叫电子层的区域叫电子层。原子核外的电子是原子核外的电子是如何运动的？如何运动的？二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量高低能量高低: 低低高高（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个个（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. .原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义电子层电子层 +142 8 4该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =核电核数核电核数11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na3.原子结构示意图原子结构示意图 例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图：OP 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？ 54 3-123-12元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836三三 相对原子质量相对原子质量(Ar)56 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子、整个原子的质量主要集中在原子核上。核上。原子的质量测定值原子的质量测定值一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：0 00000000000000000000000000016700000000000000000000000000167千克千克千克千克即即即即1 167106710-27-27千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199200000000000000000000000001992千克千克千克千克即即即即1 19921099210-26-26千克千克千克千克 原原子子的的质质量量很很小小,记记忆忆、计计算算都都很不方便很不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。 相对原子质量就是以相对原子质量就是以相对原子质量就是以相对原子质量就是以一种碳原子质量的一种碳原子质量的一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/121/121/121/12（1.66101.6610-27-27kgkg）为标准）为标准）为标准）为标准, , , ,其他原子的质量跟其他原子的质量跟其他原子的质量跟其他原子的质量跟它相比较所得到的比它相比较所得到的比它相比较所得到的比它相比较所得到的比, , , ,作为这种原子的作为这种原子的作为这种原子的作为这种原子的相对原子质相对原子质相对原子质相对原子质量量量量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （kg）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（kg）（1 1）“ “相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量” ”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“ “相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量” ”单位单位单位单位为为为为“ “ 1 1 ” ”，可省，可省，可省，可省略。略。略。略。质子、中子的质子、中子的质子、中子的质子、中子的相对相对相对相对质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氢原子的氢原子的氢原子的氢原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1616四四 相对原子质量相对原子质量(Ar)56