第2课时 氧化还原反应1.1.今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：三组物质分别为：（1 1）O2、F2、S、N2（2 2）Fe、Na、Al、Si （3 3）NO、CO2、SO2、P2O5组别组别被选出的被选出的物质物质挑选依据挑选依据第（第（1 1）组）组第（第（2 2）组）组第（第（3 3）组）组S Si P2O5 通常情况下，通常情况下，S是固体，其余均为气体。是固体，其余均为气体。 只有只有Si是非金属单质，其余是金属单质。是非金属单质，其余是金属单质。 均为非金属氧化物，但均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余为固体，其余的通常情况下为气体。的通常情况下为气体。2 2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石灰（，其主要成分是生石灰（CaO）。）。（1 1）生石灰属于哪种类别的物质？）生石灰属于哪种类别的物质？（2 2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）示）化合物、金属氧化物、固态物质等化合物、金属氧化物、固态物质等CaO + H2O = Ca(OH)2（3 3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。两例，并写出化学方程式。（4 4）小纸袋中的物质能否长期持续的做干燥剂？为什么？）小纸袋中的物质能否长期持续的做干燥剂？为什么？与酸的反应：与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O； 与酸性氧化物反应：与酸性氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3不能，因为生石灰全部变为不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。后，就不能持续起到干燥作用。（5 5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。？列举一例。 浓硫酸、无水浓硫酸、无水CaCl2、P2O5 、碱石灰等碱石灰等化学反应的分类：化学反应的分类：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少四种基本四种基本反应类型反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应由两种或两种以上的物质生成一由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应种新物质的反应 一种化合物分解成二种或二种以上一种化合物分解成二种或二种以上单质或化合物的反应单质或化合物的反应一种单质和一种化合物生成另一种一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分，生由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应成另外两种化合物的反应 请同学们根据要求写出相应的化学方程式请同学们根据要求写出相应的化学方程式化合反应化合反应单质单质+ +单质单质单质单质+ +化合物化合物化合物化合物+ +化合物化合物分解反应分解反应单质单质+ +单质单质单质单质+ +化合物化合物化合物化合物+ +化合物化合物置换反应置换反应非金属非金属金属金属金属金属金属金属金属金属非金属非金属非金属非金属非金属非金属复分解反应复分解反应酸酸+ +碱碱酸酸+ +盐盐碱碱+ +盐盐盐盐+ +盐盐酸酸+ +碱性氧化物碱性氧化物碱碱+ +酸性氧化物酸性氧化物根据有无化合价的变化根据有无化合价的变化氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应一、氧化还原反应的判断一、氧化还原反应的判断1 1、定义、定义有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。2 2、判断方法、判断方法观察反应前后元素的化合价是否发生改变。观察反应前后元素的化合价是否发生改变。常见元素及原子团的化合价：常见元素及原子团的化合价：1 1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+2 2：Ca、Mg、Zn、Ba3 3：Al 4 4：Si 5 5：P1 1：F、Cl、Br、I、NO3- 、OH-2 2：O、SO42-、CO32-、SO32-3:-3:PO43-Fe: +2 +3 : +2 +3 Cu:+2 +1 :+2 +1 C: +2 +4 : +2 +4 S:-2 +4 6 :-2 +4 6 N:-3 +1 +2 +3 +4 +5:-3 +1 +2 +3 +4 +5标出下列物质中指定元素的化合价：标出下列物质中指定元素的化合价：CO CO2 CaCO3 CH4 NaHCO3NH3 N2O NO NO2 HNO2NH4NO3FeCl3 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4H2O H2O2H2S SO2 SO3 FeSO4 PCl3 P2O5 PH3MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4练习判断下列反应是否属于氧化还原反应：练习判断下列反应是否属于氧化还原反应：结论有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。结论有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。结论有单质参加的分解反应属于氧化还原反应。结论有单质参加的分解反应属于氧化还原反应。结论所有置换反应均属于氧化还原反应。结论所有置换反应均属于氧化还原反应。结论所有复分解反应均属于非氧化还原反应。结论所有复分解反应均属于非氧化还原反应。氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应氧化还原反应 置置 换换化化 合合分分 解解复分解复分解二、氧化还原反应的相关概念二、氧化还原反应的相关概念1 1、氧化剂、氧化剂在氧化还原反应中，化合价降低的反应物。在氧化还原反应中，化合价降低的反应物。2 2、还原剂、还原剂在氧化还原反应中，化合价升高的反应物。在氧化还原反应中，化合价升高的反应物。3 3、氧化产物、氧化产物在氧化还原反应中，还原剂对应的生成物。在氧化还原反应中，还原剂对应的生成物。4 4、还原产物、还原产物在氧化还原反应中，氧化剂对应的生成物。在氧化还原反应中，氧化剂对应的生成物。举例举例Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O0 0+5+5+2+2+4+4还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+Cl2=2HCl ( )Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O ( )2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 ( )光照光照 【练习【练习1 1】下列描述正确的是】下列描述正确的是( )( )A A、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应B B、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降价的升降C C、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不可能是还原反应。可能是还原反应。D D、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会发生还原反应。发生还原反应。B B、D D2H2 + O2 = 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H22HgO = 2Hg + O2 H2O2 + SO2 = H2SO4C + CO2 = 2CO BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl2KClO3 = 2KCl + 3O2NH4NO3 = N2O + 2H2OCaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 点燃点燃高温高温MnO2 高温高温【练习【练习2 2】上述反应中属于化合反应的：上述反应中属于化合反应的： 分解反应的：分解反应的： 置换反应的：置换反应的： 复分解反应的：复分解反应的： 氧化还原反应的：氧化还原反应的： 非氧化还原反应的：非氧化还原反应的：