专题复习：原子结构 元素周期表、元素周期律一、质子决定元素种类中子决定同位素核外电子最外层电子数是决定元素化学性质的最主要因素相互关系质量：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电量：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子： 核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子： 核外电子数=质子数+所带电荷数二、元素周期律、元素周期表1、元素周期律核外电子排布的周期性决定1、原子半径周期性变化2、元素主要化合价呈周期性变化3、元素化学性质呈周期性变化（大小）（正价+1+7，负价-4-1）（金属性减弱，非金属性增强）（最外层电子18个）2、元素周期表的基本结构（1）横行周期周期序数1234567元素种类稀有气体原子序数（2）纵行族七个主族（IAVIIA）七个副族（IBVIIB）VIII族（Fe、Co、Ni等9种元素）零族288181832( 32 )21018365486( 118 )3、元素周期表与原子结构的关系（1）周期序数=核外电子层数（2）主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价数（3）|主族元素的负化合价|=8-主族序数（4）原子序数=核电荷数4、元素周期表反映基本规律（1）同一周期：从左右电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强（气态氢化物稳定性增强；最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强）。（2）同一主族：从上下最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大，元素金属性增强，非金属性减弱。例1：据报道，某些建筑材料含产生放射性同位素22286Rn从 而对人体产生伤害。“金字塔”杀人之谜据科学家初步 探查，认为很可能是其中几乎全部充满了这种气体。 以下有关叙述或判断中正确的是（ ） A、该同位素核内中子数与质子数之差为136 B、22286Rn原子核外共有86个电子，分排在7个电子层 C、据该同位素的质量数可推知氡元素的平均相对原子 质量 D、“金字塔”内深处因缺氧，加之放射性22286Rn的作用， 故进入其内的人不能生还D例2、A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构 时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素 的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收 的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成 化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ） A、C2A B、C2B C、D2A D、D2BA例3、右图是元素周期表前6周期的一部分， 关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ） X的气态氢化物与Y最高价氧化物 对应水化物能发生反应生成盐 Y原子半径比氧原子或氯原子都大 Z的单质常温下可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A、只有 B、只有 C、有 D、XYZRC例4、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层 电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有： R2O42-、RO42-、R2O32-、RO32-。 下列判断正确的是（ ） A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，可以形成 C、当它形成时，可以形成 D、当它形成时，可以形成B例5、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物。其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为ABC=423。请回答下列问题：(1) 写出B的原子结构示意图 ，分别写出A和D、B和D形成固体化合物的电子式 。(2) 元素原子的物质的量之比为ABC=423的晶体名称为 ，其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。(3) 写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的组合(举两例) 。(4) 写出由B、C元素组成且元素原子质量比为BC=712的化合物的化学式 。硝酸铵酸NH4+H2ONH3H2O+H+H3O+与OH-，NH4+与NH2-N2O3化学键与分子结构、晶体类型1、化学键阴阳离子间静电作用离子键离子化合物离子晶体共用电子对共价键配位键极性键非极性键极性分子 非极性分子范德瓦尔斯力分子晶体网状结构原子晶体金属离子与自由电子间较强作用金属键金属单质（合金）金属晶体2、化学键与物质类别关系(1) 只含非极性共价键物质：(2) 只含极性共价键的物质：(3) 既有极性键又有非极性键的物质：(4) 既有离子键又有极性键的物质：(5) 既有离子键又有非极性键的物质：(6) 既有离子键又有极性键和非极性键的物质：(7) 不含化学键的物质： 同种非金属元素构成的单质。如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 一般是不同种非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2等。如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。NaOH、NaHS等。Na2O2、CaC2等。Na2C2O4稀有气体3、晶体类型与物质类别的关系：(1) 离子晶体： 全部是离子化合物（碱、金属氧化物、大部分盐）(2) 原子晶体：部分非金属单质（Si、C等）、部分共价化合物（SiO2、SiC等）(3) 分子晶体：大部分非金属单质、大部分共价化合物（HCl、H2SO4、CO2等）(4) 金属晶体： 全部是金属单质或合金注意： 离子晶体与分子晶体的判断方法：一种方法是将物质加热至熔融状态，然后测导电性，能导电的是离子晶体，不能导电的是分子晶体。另一种方法是直接测物质的熔点或沸点，熔沸点高的是离子晶体，低的是分子晶体。4、某些物质与结构的对应关系：(1) 离子晶体的熔点、沸点、硬度：离子键(2) 原子晶体的熔点、沸点、硬度：共价键(3) 金属晶体的熔点、沸点、硬度：金属键(4) 分子晶体的熔点、沸点、硬度：范德瓦尔斯力、氢键(5) 分子的稳定性：共价键5、物质熔沸点高低的一般规律：(1) 不同晶体类型的物质：(2) 同一晶体类型的物质：离子晶体：原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其晶体熔沸点越高。分子晶体：原子半径越小，则形成的共价键越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。金属晶体：组成和结构相似物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。金属阳离子半径越小，自由电子数越多，则金属键越强，晶体熔沸点越高。6、非极性分子、极性分子判断：(1) 同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子。 如：H2、O2等。(2) 不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子。 如：HCl、CO等。(3) 多原子分子极性主要取决于分子空间构型。若为对称结构，则是非极性分子正四面体型：CH4、CCl4等直线型：CO2、CS2、C2H2等平面正三角形：BF3等ABn型判断规律：若ABn中元素的化合价与A的最高价 态一致，则该分子为非极性分子例1、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的 含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一 些，若要将它们液化，下列说法正确的是（ ） 贫气易液化 富气易液化 二者液化条件相同 加压、降温均有利于两者液化 A、 B、 C、 D、只有B例2、下列事实与氢键有关的是（ ） A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度较小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B例3、有下列八种晶体：A.水晶、B.冰醋酸、C.氯化镁、D.白 磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用序号回 答下列问题。 (1) 属于原子晶体的化合物 ；直接由原子构成的高熔 点的晶体 ；直接由原子构成的分子晶体 。 (2) 由极性分子构成的晶体是 ；含有共价键的离子晶 体是 ；属于分子晶体的单质是 。 (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ；分子 内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的 是 ；受热熔化时，需克服共价键的是 。AA HEBFD EGB DA H例4、近年来科学家们发现由100个碳原子构成的具有完美 对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正 十二面体，外层的 60 个碳原子形成12个独立的的正 五边形，处于中间层次的 20 个碳原子将内、外层碳 原子连接在一起。当C100与足量氢气完全反应时，每 个碳原子形成四个共价单键 ， 其产物的分子式应为 （ ） A、C100H60 B、C100H20 C、C100H12 D、C100H40A例5、已知氯化铝的熔点为190C（2.02105Pa），但它在 180C即开始升化。 (1) 氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”） (2) 在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标况） 为11.92 g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的 化学式为 ，结构式为 。 (3) 无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 。 (4) 设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还 是共价化合物。你设计的实验是 。共价化合物Al2Cl6ClClClClClClAlAl氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”熔融状态时试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。