1， 酸酸 碱碱 盐盐 金属的性质金属的性质2， 鉴定和检验鉴定和检验3 3， 除杂质除杂质除杂质除杂质1酸酸在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物碱碱在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子和酸根离子和酸根离子的的化合物化合物盐盐化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由离子的过程离子的过程电离电离2怎么判定什么是：酸、碱、盐怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（一般的，以氢氧根（oH）后缀的是减。）后缀的是减。技巧：技巧：减：减：酸：酸：一般的，以酸根（如：一般的，以酸根（如：cl ，SO4，CO3,ON3）后后缀的是酸。缀的是酸。盐：盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。3碱：碱：盐：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸： 酸碱盐酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）（回忆酸碱盐的概念） 练习练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？4 一、一、 酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。变红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 盐盐 酸酸3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸金属金属 盐盐 氢气氢气5胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗，药药片片的的主主要要成成份份是是氢氢氧氧化化铝，铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3 AlCI AlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳壳（主要成分是碳酸钙）（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？中，可观察到什么现象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCI CaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCO CaCO3 3 H H2 2O O？6 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？ _. _. 铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变成黄色黄色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O红色红色 黄色黄色化学方程式：化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分铁锈赤铁矿的主要成分红色红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反反应应时时间间长长了了，除除了了铁铁锈锈消消失失外外，还还可可以以观观察察到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2浅绿色浅绿色化学方程式：化学方程式：7向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 蓝色化学方程式：化学方程式：鉴定盐酸用什么试剂？鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 =AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀8成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O9回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？碱碱Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI 2HCI1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象个），并写出主要的现象10 检验检验Cl或或SO42时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验哪时，先检验哪种离子？种离子？ 应该先检验应该先检验SO42？11酸的个性酸的个性12【思考与讨论】【思考与讨论】1 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是，溶液质量减小的是_，溶质，溶质的质量分数怎样变的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸？放置一段时间后这些酸有无变质？有无变质？2、现有白纸和三种溶液、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液溶液（B）H2SO4溶液，（溶液，（C）紫色石蕊试液。）紫色石蕊试液。试设试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）下同） 画上花画上花，再蘸，再蘸 画上叶画上叶。用。用 向白纸上向白纸上喷洒喷洒即可出现即可出现“雨雨”落叶出红花开。落叶出红花开。 13碱的共性碱的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色紫色的石蕊的石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。3 3、碱碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱碱 盐盐 碱碱 盐盐2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐水盐水14检验二氧化碳检验二氧化碳化学方程式：化学方程式：COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠亚硫酸钠 用用什什么么办办法法能能够够知知道道在在稀稀盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的中中和和反反应应过过程程中中，酸酸和和碱碱没没有有剩剩余余，恰好完全反应？恰好完全反应？使用指示剂使用指示剂请你来叙述请你来叙述15CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色蓝色 蓝色沉淀蓝色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色黄色 红褐色沉淀红褐色沉淀 氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞敞口口放放置，为什么？置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？16制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。17俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，易潮解， 可作某些气体的干燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）氢氧化钠：氢氧化钠：碱的个性碱的个性氢氧化钙：氢氧化钙：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶微溶。强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放热溶解时放热碱的共性：碱的共性：183、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与与HCl B、NaOH与与CuSO4 C、HCl与与AgNO3 D、FeCl3与与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗练习练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl19蒸馒头蒸馒头NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O O 易风化易风化CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾20 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2 2 2、盐酸、盐酸 盐盐酸酸 3 3、盐碱、盐碱盐碱盐碱 4 4、盐盐、盐盐盐盐盐盐5 5、某些盐加热能分解某些盐加热能分解(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O条条件件盐的共性盐的共性(通性通性)： 1 1、盐金属、盐金属 盐金属盐金属高温高温21 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI=AgCI+ Na+ NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀白色沉淀 反应方程式：反应方程式： 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色22制取盐的途经：制取盐的途经： 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐= =盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属= =盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐= =碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐= =酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱= =盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水盐水请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法23化学肥料：化学肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥钾钾 肥肥复合肥复合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化学化学肥料肥料 检验检验NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NHNH4 4+ +24气体气体水水沉淀沉淀25盐盐 的的 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)226规律可寻在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色27二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。28下列物质能发生化学反应吗？为什么？下列物质能发生化学反应吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH) Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 229判断下列物质能否反应，能反应的写出判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：化学方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 30金属的化学性质金属的化学性质金属氧气金属氧化物金属氧气金属氧化物活泼金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2金属盐金属盐金属盐金属盐金属的特性金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性31主要应用：主要应用：一一 判金属跟酸判金属跟酸二二 金属跟盐金属跟盐 三三 金属跟氧气金属跟氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：32一一 金属跟酸金属跟酸1 反应条件：反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。33Fe和和H2SO4练习练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4( )A34MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )35MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二二36反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较37练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：AC)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量38二二 金属跟盐。金属跟盐。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.盐必须是可溶性盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)339反应的先后反应的先后次序次序是是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A. FeB. CuC. Ag（）C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。40铜丝氧化铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃点燃点燃加热加热发出白光发出白光发出白光发出白光表面变黑表面变黑火星四射火星四射铁丝燃烧铁丝燃烧:镁条燃烧镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金? 三、金属跟氧气三、金属跟氧气411 1物质的鉴别物质的鉴别42蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色物质的颜色431、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：步骤：鉴别盐酸、硫酸、水鉴别盐酸、硫酸、水？44食盐水与稀硫酸食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳气体气体45具有腐蚀性的酸碱使用时应注意具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用小心取用46滴管和试管的使用滴管和试管的使用1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用瓶专用471 加热时，液体不能超过试管容器的加热时，液体不能超过试管容器的1/32 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3加热时试管口不可对准人，需用试管夹加热时试管口不可对准人，需用试管夹4 加热液体时，试管跟桌面成加热液体时，试管跟桌面成45角角5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离7 1/3处操作处操作试管的使用：试管的使用：48谢谢观赏！谢谢观赏！