盐类的水解盐类的水解盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸碱性酸碱性盐类型型中性中性碱性碱性碱性碱性强酸酸强碱碱盐 强碱弱酸碱弱酸盐强碱弱酸碱弱酸盐盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液溶液NH4ClNa2SO4酸碱性酸碱性盐类型型盐溶液盐溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型酸性酸性中性中性强酸弱碱酸弱碱盐强酸酸强碱碱盐碱性碱性酸性酸性强碱弱酸碱弱酸盐强酸弱碱酸弱碱盐盐的的类型型强酸酸强碱碱盐强酸弱碱酸弱碱盐强碱弱酸碱弱酸盐溶液的酸溶液的酸碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性上述各种盐都是强电解质，在溶于水后均完全上述各种盐都是强电解质，在溶于水后均完全电离，但都不产生电离，但都不产生H+或或OH- 溶液中的溶液中的H+和和OH-全部来自水的电离！全部来自水的电离！ 分析：盐溶液酸碱性的原因分析：盐溶液酸碱性的原因在纯水中，由水电离产生的在纯水中，由水电离产生的H+和和OH-浓度是相等浓度是相等的，此时呈中性。的，此时呈中性。当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化。当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化。说明：说明：c(H+） c(OH-）盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液溶液c(H)和和c(OH)相相对大小大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱有无弱电解解质生成生成相关化学方程式相关化学方程式c(H)c(OH)Na、Cl、H、OH、H2O无无H2O OHH NaCl NaClNH4Cl溶液溶液c(H)和和c(OH)相相对大小大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱有无弱电解解质生成生成相关化学方程式相关化学方程式c(H)c(OH)NH4 、Cl、H、 OH 、 NH3H2O、H2O有有H2O OHH NH4 OH NH3H2OCH3COONa溶液溶液c(H)和和c(OH)相相对大小大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱有无弱电解解质生成生成相关化学方程式相关化学方程式c(H)c(OH)CH3COO、Na、H、OH、CH3COOH、H2O有有H2O OHH CH3COOH CH3COOH盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是：盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是：盐溶于水，生成了弱电解质，若生成了盐溶于水，生成了弱电解质，若生成了弱酸，则溶液显碱性；若生成了弱碱，弱酸，则溶液显碱性；若生成了弱碱，则溶液显酸性。则溶液显酸性。NH4Cl溶液呈酸性：溶液呈酸性：H2O OHHNH4 OH NH3H2ONH4 与与OH 反反应生成了生成了NH3H2O消耗了消耗了OH 使水的使水的电离平衡向右移离平衡向右移动， c(H)增大，溶液增大，溶液呈酸性。呈酸性。NH4 H2O NH3H2O HCH3COONa溶液呈碱性：溶液呈碱性：H2O OHHCH3COO与与H反反应生成了生成了CH3COOH消耗了消耗了H 使水的使水的电离平衡向右移离平衡向右移动， c(OH)增大，溶液增大，溶液呈碱性。呈碱性。CH3COOH CH3COOHCH3COOH2O CH3COOH OH影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、温度：升高温度促进水的电离。、温度：升高温度促进水的电离。2、酸或碱：向水中加入酸或碱抑制水的电离。、酸或碱：向水中加入酸或碱抑制水的电离。3、金属：向水中加入活泼金属促进水的电离。、金属：向水中加入活泼金属促进水的电离。4、盐类：向水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸、盐类：向水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸 盐促进水的电离。盐促进水的电离。盐类促进水的电离即盐类在水中发生了水解！盐类促进水的电离即盐类在水中发生了水解！盐类水解：盐类水解： 水解的条件：水解的条件：盐易溶于水，产生弱离子。盐易溶于水，产生弱离子。在溶液中盐电离出来的离子与水所电离在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。水解的特点：水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。水解的规律：水解的规律：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：1、先找、先找“弱弱”离子离子2、大多数盐的水解程度较小，水解产物少。、大多数盐的水解程度较小，水解产物少。 所以常用所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成分解产物的形式。分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：弱碱强酸盐水解弱碱强酸盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：弱酸弱碱盐水解弱酸弱碱盐水解1、一般双水解：、一般双水解： CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O2、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2Al (HCO3)3请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+ 与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+ 与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与SiO32Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SMg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“=”连接，连接，且标上且标上“ ”、“ ”符号。符号。常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解一般双水解”。多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 CO32 + H + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H+ 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4下列各式中，属于下列各式中，属于盐的水解的是的水解的是ACH3COOHH2O CH3COOH3O BHSH2O H2SOHCHSO3 H2O SO3H3O DNH4+ 2H2O NH3H2O H3O盐类水解平衡：盐类水解平衡：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。 （动态平衡）（动态平衡）影响水解平衡的因素：影响水解平衡的因素：1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)31、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大112、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl（越稀越水解）（越稀越水解）对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaAC加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅，棕黄色变浅，冒气泡，产生冒气泡，产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH盐类水解的水解的规律律有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强强显谁性；都性；都强强显中性。中性。 水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子变成其它离子或分子等，但离子或分子中中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：4、物料守恒、物料守恒如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32) + 2 c (HCO3) + 2 c (H2CO3)水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1c (Na+ ) = 2c ( S2) + 2c (HS) + 2c (H2S)水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：5、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NaHCO3溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3OH、CO32C(H+) + C(H2CO3) = C(CO32-) + C(OH-) C(H3O+) + C(H2CO3) = C(CO32-) + C(OH-) 解题指导解题指导 电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，是是高高考考的的“热热点点”之之一一。 多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型。这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，灵灵活活性性、综综合合性性较较强强，有有较较好好的的区区分分度度，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、电电离离平平衡衡、电电离离度度、水水的的电电离离、pH值值、离离子子反反应应、盐盐类类水水解解等等基基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。等。混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al3+ 与与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P58(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生生CO2气体达到灭火目的，其原理是气体达到灭火目的，其原理是Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 若把若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解放在铁筒里，因发生水解 反应：反应：Al33H2O Al(OH)33H， 溶液呈酸性会腐蚀铁筒溶液呈酸性会腐蚀铁筒若用若用Na2CO3代替代替NaHCO3，发生的双水解反应是：，发生的双水解反应是： 2Al3+ CO32-3H2O = 2Al(OH)33CO2，可见，等物质的量的可见，等物质的量的Al2(SO4)3与与Na2CO3产生的产生的CO2的量较少，且生成的量较少，且生成CO2的速率慢！的速率慢！在溶液中，不能在溶液中，不能发生水解的离子是生水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-已知一种已知一种c(H)103 mol/L的酸和的酸和一种一种c(OH)10 3 mol/L的碱溶液的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A浓的的强强酸和稀的酸和稀的强强碱溶液混合碱溶液混合 B浓的弱酸和稀的的弱酸和稀的强强碱溶液反碱溶液反应 C等等浓度的度的强强酸和弱碱反酸和弱碱反应 D生成了一种生成了一种强强酸弱碱酸弱碱盐物物质的量的量浓度度为0.1 mol/L的八种溶液：的八种溶液：盐酸、酸、硫酸、硫酸、KCl、H2S、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、NH4NO3pH由大到小的由大到小的顺序序为_。 pH由大到小的由大到小的顺序序为：碱水解呈：碱水解呈现的碱性中性水解呈的碱性中性水解呈现的酸性酸的酸性酸 室温下，在室温下，在pH12的某溶液中，的某溶液中，由水由水电离生成的离生成的c(OH)可能可能为A107 mol/L B106 mol/LC102 mol/L D1012 mol/L溶液酸碱性的分析：溶液酸碱性的分析：1溶液呈溶液呈现酸酸(碱碱)性性时，可能是加酸，可能是加酸(碱碱) 抑制了水的抑制了水的电离，也可能是加可水解离，也可能是加可水解 的的盐促促进了水的了水的电离。离。2进行行pH和水和水电离的离的c(H)或或c(OH) 相关相关计算算时应注意考注意考虑两种情况：两种情况： 加酸或碱，加可水解的加酸或碱，加可水解的盐，原因不同，原因不同 求得求得结果不同。果不同。pH4的醋酸和的醋酸和氯化化铵溶液中，溶液中，水的水的电离程度的关系前者与后者的比离程度的关系前者与后者的比较A大于大于 B小于小于 C等于等于 D无法确定无法确定物物质的量的量浓度相同的下列各溶液，度相同的下列各溶液，由水由水电离出的离出的c(H)由大到小的由大到小的顺序是序是NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D