第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理 第一课时第一课时 强弱电解质强弱电解质 知识回顾：知识回顾：电解质与非电解质电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状熔融状态下下能能导电的的化合物化合物电解解质非非电解解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状熔融状态下下都都不不导电的的化合物化合物（如：酸、碱、（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、水、大多数金属氧化物、活活泼金属金属过氧化物氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等等 ）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解解质弱弱电解解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但不是但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质练习1:下列物下列物质的水溶液能的水溶液能导电，但属于，但属于非非电解解质的是的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注注: Mg条使用前条使用前应用砂用砂纸打磨，除去表面的氧化膜打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小 （0）大大（2.4）人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件实验实验3-13-1现象分析：现象分析：n n镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应n n镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 n n反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的 n npH pH （盐酸）（盐酸） pHpH（ 醋酸）醋酸）, ,证明证明H+H+浓度度C（ H+盐酸）盐酸） C（ H+醋酸）醋酸） C（ H+盐酸）盐酸） C（ H+醋酸）醋酸） 人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件实验结果：实验结果：n相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（ H H+ +盐酸）盐酸） C C（ H H+ +醋酸）醋酸） 。n说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离成 离子的离子的电解解质。弱弱电解解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离成 离子的离子的电解解质。1 1、定、定义HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件常常见的的强电解解质：强酸、酸、强碱、大部分碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活大部分金属氧化物、活泼金属金属过氧化物氧化物常常见的的弱弱电解解质：弱酸、弱碱、水、极少数的弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）2 2、常、常见强、弱、弱电解解质人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件离子化合物离子化合物大部分的大部分的盐类强 碱碱共价化合物共价化合物强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练习：强弱电解质判断练习：人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件 电解解质溶于水或者受溶于水或者受热熔化熔化时，离解成自，离解成自由移由移动的离子的的离子的过程叫做程叫做电离。离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式离方程式用来表示用来表示电离离过程的式子叫做程的式子叫做电离方程式。离方程式。3、电离方程式的离方程式的书写：写： （1）式子左）式子左边用用电离物离物质的化学式表示，右的化学式表示，右边用离子符号表示。用离子符号表示。（2）强电解解质用用“”表示表示电离离过程，弱程，弱电解解质用用“ ” 表示表示电离离过程。程。人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件电离方程式书写电离方程式书写: :（4 4）多元弱碱则一步书写）多元弱碱则一步书写. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -（3）多元弱酸的电离要分步。）多元弱酸的电离要分步。 写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融状态下的状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+ + + HSONaHSO4=Na+ + + HSO4 4- -另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH- -人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离程度电离程度电离过程电离过程电离过程电离过程表示方法表示方法表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式中微粒形式中微粒形式离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式中中中中表示形式表示形式表示形式表示形式物质种类物质种类物质种类物质种类完全完全电离离部分部分电离离不可逆不可逆过程程可逆可逆过程程电离方程式用等号离方程式用等号 电离方程式用可逆符号离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、酸、强碱、多数碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件1.1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？子浓度小，是否正确？为什么？2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？电能力小，是否正确？为什么？ 问题探究问题探究人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件 溶液的导电能力取决于溶液中总离子溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。质一定比弱电解质的导电能力强。 问题结论问题结论人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ?部分部分电器外壳上有禁止触摸器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制解水制H2、02时，需要向水中加入，需要向水中加入少量的少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的潮湿的手触摸正在工作的电器，可器，可能会能会发生触生触电事故。事故。手上的汗水中含有手上的汗水中含有电解解质，使水溶液具，使水溶液具有有较强的的导电能力能力 纯水的水的导电能力太弱，加入能力太弱，加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液中离子溶液中离子浓度增大，度增大，导电能力增能力增强。 人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件n n练习1. 写出下列物写出下列物质的的电离方程式离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习练习2 2：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸的盐酸、醋酸、硫酸各各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋酸醋酸人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件练习练习3：下列物质下列物质能导电的是能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 , , 属于强电解质的是属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j. 冰醋酸冰醋酸 k. 碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件练习练习4：在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件 第二课时第二课时 弱电解质的电离弱电解质的电离思考思考冰醋酸加水稀冰醋酸加水稀释，醋酸在稀，醋酸在稀释的的过程中微粒的程中微粒的变化包含哪些化包含哪些过程？程？ CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1、弱、弱电解解质的的电离离 CH3COOH CH3COO - + H+离子化离子化分子化分子化00最大最大不不变不不变不不变开始时开始时V V离子化离子化 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当V V离子化离子化 = V= V分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？你能画出这个过程的你能画出这个过程的V Vt t图吗？图吗？反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2 2、电离平衡状离平衡状态建立建立电离平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。持不变的状态。 前提前提实质实质标志标志 3.3.定定义：4、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离弱电解质的电离 V V电离电离=V=V结合结合00逆逆：等等：动： 定定：变： 思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不不变不不变不不变最大最大达到达到电离平衡离平衡时电离离过程是吸程是吸热过程，程，升升高高温温度，度， 平衡向平衡向电离方向离方向移移动 5、影响、影响电离平衡的因素离平衡的因素温度温度浓度浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，同离子效应同离子效应加入同弱加入同弱电解解质电离所离所产生的生的离子离子相同相同离子离子，电离平衡向离平衡向逆逆方向移方向移动化学反应化学反应加入能与弱加入能与弱电解解质电离离产生的离子生的离子反反应的的物物质时，使，使电离平衡向离平衡向电离方向离方向移移动小小结：影响：影响电离平衡的因素离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因当外界条件改当外界条件改变时符合符合“勒夏特列原理勒夏特列原理” 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: 升高温度升高温度 加加氨气氨气 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -改变条件改变条件改变条件改变条件C C平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向C(HC(H+ +) )C(AcC(Ac-) )C(HAc)C(HAc)电离电离电离电离程度程度程度程度 加加加加 热热热热 加加加加 盐盐盐盐 酸酸酸酸 加加加加 NaOH(s)NaOH(s) 加加加加NaAc(s)NaAc(s) 加加加加CHCH3 3COOHCOOH 加加加加 水水水水练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于于该平衡，平衡，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A加水加水时，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动B B加少量加少量NaOHNaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向方向移移动练习练习2B 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 第三课时三、电离平衡常数（第三课时三、电离平衡常数（K K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一1 1、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2 2、意义：、意义：K K值越值越大大，电离程度越大，相应酸，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性性越越强强。K K值值只只随温度变化。随温度变化。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸 探究活动探究活动例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离（第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离（第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步多元弱酸是分步电离的，离的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步第一步电离决定离决定 3、对于多元酸：、对于多元酸：多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，为什么？，为什么？ 对于多元酸：于多元酸： 多元弱酸是分步多元弱酸是分步电离的，离的，K1K2（一般要（一般要相差相差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步离决定。第二步和第三步的和第三步的电离分离分别受到第一步和第二步、第受到第一步和第二步、第三步的抑制。三步的抑制。 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱4、电离常数的应用、电离常数的应用草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 问题问题探探探探讨讨n n1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_? (_? (填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。度、导电能力随加水量的变化曲线。n n 变大大不能确定不能确定 导电能力例例：冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系系：试回答：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。ac bac b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :aa、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的H+值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是aa、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌问题问题探探探探讨讨n n2.金属导电与电解质溶液导电有何金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影不同？升温对二者的导电性有何影响响？ *自由自由电子的定向移子的定向移动；自由移自由移动的离子定向的离子定向移移动*升温，金属升温，金属导电性减弱；性减弱；电解解质溶液溶液导电性增性增强 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种参数参数-1、电离度、电离度 =已电离已电离的分子数的分子数 弱电解质弱电解质分子总数分子总数【知识拓展知识拓展】【知识拓展知识拓展】2 2、强酸与弱酸的比较、强酸与弱酸的比较1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)与与Zn反应快反应快慢慢与足量与足量Zn反反应产生应产生H2量量ABABA=B1）、等体积）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量2）、体积、）、体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸）与醋酸（B）分别与锌反应）分别与锌反应ABA=BABABA=BAB1、在、在0.1mol/L盐酸和酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分的溶液中分别投入投入0.1g锌粒，粒，反反应开始开始时产生生H2的速率的速率 ，在相同条件下，在相同条件下，产生生H2的体的体积 。 （相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等练习练习2、取、取pH均等于均等于2的的盐酸和醋酸各酸和醋酸各100 mL，分分别稀稀释2倍后，再分倍后，再分别加入加入0.03 g锌粉，粉，在相同条件下充分反在相同条件下充分反应，下列有关叙述正，下列有关叙述正确的是确的是A.醋酸与醋酸与锌反反应放出的放出的H2多多B.盐酸与酸与锌反反应放出的放出的H2多多C.醋酸与醋酸与锌反反应速率大速率大D.盐酸和醋酸分酸和醋酸分别与与锌反反应的速率一的速率一样大大3、有、有H+浓度相同、体度相同、体积相等的三种酸：相等的三种酸：a、盐酸酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同同时加入足量的加入足量的锌，则开始开始反反应时速率速率 ，反反应过程中的程中的平均速率平均速率 ，反反应完全后生成完全后生成H2的的质量量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定abcabcabc4、将、将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D5：体积和：体积和pH都相等的盐酸和醋酸都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力溶液的导电能力_，升高相，升高相同温度后导电能力同温度后导电能力_。相同相同醋酸大于醋酸大于盐酸酸n6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 BDn n7.7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BDBD 8.8.氢氧化氧化铝的的电离方程式可以表示离方程式可以表示为 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH, ,试根据平衡移根据平衡移动的原理解的原理解释下列下列问题：（1 1）向）向氢氧化氧化铝沉淀中加入沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，酸，沉淀溶解，原因原因 _，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。（2 2）向）向氢氧化氧化铝沉淀中加入苛性沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶液，沉淀溶解，原因溶解，原因_，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。 9 9、有两瓶、有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是强一瓶是强酸酸, ,一瓶是弱酸一瓶是弱酸. .现只有石蕊试液、酚现只有石蕊试液、酚酞试液、酞试液、pHpH试纸和蒸馏水试纸和蒸馏水, ,而没有其而没有其它试剂它试剂. .简述如何用最简便的实验方简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸法来判别哪瓶是强酸: : 各取等体积酸液各取等体积酸液, ,用蒸馏水稀释相同用蒸馏水稀释相同倍数倍数, ,然后用然后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PH,PH值变化大的那瓶是强酸值变化大的那瓶是强酸. . 再 见