碳族元素碳族元素1 1碳族元素的原子结构及性质碳族元素的原子结构及性质(1)(1)周期表中位置：周期表中位置：第第AA族族元元元元 素素素素 碳碳硅硅锗锗锡锡CSiGeSn原子结构原子结构(2)(2)铅铅铅铅Pb思考：思考： 碳族元素（碳族元素（C、Si）在形成化合物时，）在形成化合物时，为什么易形成共价键，而不易形成离子键。为什么易形成共价键，而不易形成离子键。 提示提示 ：碳族元素位于周期表中间位置（第：碳族元素位于周期表中间位置（第AA族）族），其原子结构特点是最外层，其原子结构特点是最外层4 4个电子，既不易于得个电子，既不易于得到电子形成阴离子，也不易失去电子形成阳离子，到电子形成阴离子，也不易失去电子形成阳离子，因此在形成化合物时易形成共价键，不易形成离子因此在形成化合物时易形成共价键，不易形成离子键键元元元元 素素素素 相同点：相同点：相同点：相同点：最外层最外层4个电子个电子获得电子能力较弱，失去电子也不容易获得电子能力较弱，失去电子也不容易不同点：不同点：不同点：不同点：核电荷数依次增大核电荷数依次增大电子层数依次增多电子层数依次增多原子半径依次增大原子半径依次增大得电子的能力依次减弱得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱学习化学秘诀之一：结构决定性质学习化学秘诀之一：结构决定性质失电子的倾向依次增强失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子结构原子结构(2)(2)碳碳硅硅锗锗锡锡CSiGeSn铅铅铅铅Pb举例举例： 硅：外貌像金属，但在化学反应中多显示硅：外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被称为非金属；非金属性，通常被称为非金属；碳：为非金属；碳：为非金属；锗：金属性比非金属性强锗：金属性比非金属性强锡和铅：金属锡和铅：金属从导电性分析？从导电性分析？(3)(3)主要性质主要性质相似性相似性a a a a最高正价为最高正价为最高正价为最高正价为 _ _ _ _价，负价为价，负价为价，负价为价，负价为_价价价价b b b b、主要价态：、主要价态：、主要价态：、主要价态：_c. c. c. c. 气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物_d d d d最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物_递变性递变性a a a a气态氫化物的稳定性气态氫化物的稳定性气态氫化物的稳定性气态氫化物的稳定性 _ _ _ _b b b b最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性 _ _ _ _c c c c气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性 _ _ _ _+4+4+4+4-4-4-4-4RHRHRHRH4 4 4 4RORORORO2 2 2 2由强到弱由强到弱由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强由弱到强由弱到强由强到弱由强到弱由强到弱由强到弱+2+2，+4+4CCCC、Si Si Si Si、GeGeGeGe、SnSnSnSn以以以以+4+4+4+4价为稳定价态，价为稳定价态，价为稳定价态，价为稳定价态，PbPbPbPb以以以以+2+2+2+2价为稳定价态价为稳定价态价为稳定价态价为稳定价态H2CO3HH2 2SiOSiO3 3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)2思考思考: 从氧化还原反应的化合价升降来从氧化还原反应的化合价升降来分析碳族元素的物质的性质分析碳族元素的物质的性质(1)碳族元素的单质性碳族元素的单质性质质:(2)+2价化合物性质价化合物性质:(3)+4价化合物性质价化合物性质: 以还原性为主以还原性为主以还原性为主以还原性为主, ,如碳如碳如碳如碳, ,硅都被氧气氧化硅都被氧气氧化硅都被氧气氧化硅都被氧气氧化. .高温时可高温时可高温时可高温时可还原氧化铜还原氧化铜还原氧化铜还原氧化铜. .锡锡锡锡 , ,铅都能与盐酸反应置换出氢气铅都能与盐酸反应置换出氢气铅都能与盐酸反应置换出氢气铅都能与盐酸反应置换出氢气; ;有还原性有还原性有还原性有还原性. .如一氧化碳如一氧化碳如一氧化碳如一氧化碳有氧化性有氧化性有氧化性有氧化性. . 如二氧化碳和碳高温下反应生成一如二氧化碳和碳高温下反应生成一如二氧化碳和碳高温下反应生成一如二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳氧化碳氧化碳氧化碳; ;二氧化铅在化学反应中是强氧化剂二氧化铅在化学反应中是强氧化剂二氧化铅在化学反应中是强氧化剂二氧化铅在化学反应中是强氧化剂下面关于碳族元素的叙述下面关于碳族元素的叙述,不正确的是不正确的是( )A、在同一周期中，碳族元素的金属性、在同一周期中，碳族元素的金属性 比氮族元素强比氮族元素强B、碳族元素的单质都是导体或半导体、碳族元素的单质都是导体或半导体C、自然界中大量存在着碳族元素中某元素、自然界中大量存在着碳族元素中某元素 的气态氢化物的气态氢化物D、碳族元素所形成的化合物多于所有、碳族元素所形成的化合物多于所有 其他元素形成的化合物其他元素形成的化合物B下面关于元素下面关于元素X的叙述中能说明的叙述中能说明X一定位于第一定位于第A族的是（族的是（ ）A、最高正价与最低负价的绝对值相等、最高正价与最低负价的绝对值相等B、原子最外层有四个电子、原子最外层有四个电子C、最高价氧化物的水化物为弱酸、最高价氧化物的水化物为弱酸D、单质晶体是一种半导体材料、单质晶体是一种半导体材料B.下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是( )A.碳碳,硅元素容易生成共价化合物硅元素容易生成共价化合物B.碳族元素的原子最外电子层上都是碳族元素的原子最外电子层上都是4个电子，个电子，所以都是所以都是+4价的化合物最稳定价的化合物最稳定C.碳族元素从上到下性质由非金属性向金属性碳族元素从上到下性质由非金属性向金属性递变递变D.碳族元素的原子半径从上到下依次增大碳族元素的原子半径从上到下依次增大B某主族金属元素的离子某主族金属元素的离子X2+有有6个电子层，个电子层，最外层上有最外层上有2个电子，当把个电子，当把XO2溶于浓盐酸溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生。则下列说法正确的时，有黄绿色气体产生。则下列说法正确的是是 ()AX2+具有强还原性具有强还原性B该元素是该元素是A族元素族元素CXO2具有强氧化性具有强氧化性D该元素是该元素是A族元素族元素BC 二、碳及其重要化合物二、碳及其重要化合物（C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐性质比较）；碳酸盐、碳酸氢盐性质比较）1、碳、碳同同素素异异形形体体金刚石：金刚石：石墨：石墨：C60：原子晶体原子晶体混合晶体混合晶体分子晶体分子晶体其他：无定性碳其他：无定性碳1、碳、碳化学性质化学性质还原性还原性可燃性可燃性C + O2 =CO22C + O2 = 2CO点燃点燃C+ 2CuO =CO2 + 2CuC+ H2O =CO + H2高温高温用途用途2、氧化物性质、氧化物性质CO2CO物性物性化性化性化性化性物性物性无色无味，无毒，不支持燃烧无色无味，无毒，不支持燃烧酸性氧化物通性酸性氧化物通性氧化性氧化性无色无味，难溶，有毒无色无味，难溶，有毒可燃性可燃性还原性还原性制法制法（工业制法、实验室制法）（工业制法、实验室制法）2Mg + CO2 2 = C + 2MgO点燃2CO + O2 2 =2CO2 2点燃CO + CuO =CO2 2 +Cu把把CO2通入通入NaOH认，若认，若CO2和和NaOH正好正好完全反应，其质量比为完全反应，其质量比为m n11 15，则，则下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.溶液中只存在一种阴离子溶液中只存在一种阴离子 B.溶液中溶质物质的量之比为溶液中溶质物质的量之比为1 1.5C.反应后有反应后有CO2逸出逸出 D.溶液中还可以吸收一部分溶液中还可以吸收一部分CO2D在没有现成的在没有现成的CO2气体发生器情况气体发生器情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是_（填编号）。1 2 3 4 5 6 7 8 8玻璃丝玻璃丝（2）若用上述装置制取）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有气体，而实验室只有稀稀H2SO4、浓、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是比较合理的方案应选用的药品是_。 3、碳酸盐、碳酸盐（正盐与酸式盐的比较）（正盐与酸式盐的比较）正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：稳定性稳定性稳定性稳定性溶解性溶解性溶解性溶解性 碳酸钾、碳酸钠加热不分解，碳酸钾、碳酸钠加热不分解，其他碳酸盐加热易分解其他碳酸盐加热易分解只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水，CaCOCaCO3 3 ,BaCO ,BaCO3 3等不溶于水等不溶于水等不溶于水等不溶于水加热比正盐易分解，但比加热比正盐易分解，但比H2CO3 稳定稳定 均易溶于水，但均易溶于水，但NaHCO3 、KHCO3比比Na2CO3、K2CO3溶解性小溶解性小2、酸式盐与碱反应、酸式盐与碱反应产物要根据相对用量来判断。产物要根据相对用量来判断。例如：例如：例如：例如：在在Ca(HCO3 3)2 2中加入少量中加入少量NaOH溶液溶液在在Ca(HCO3 3)2 2中加入过量中加入过量NaOH溶液溶液HCO3- + OH- +Ca2+ = CaCO3 + H2O2HCO2HCO3 3- - +2 OH +2 OH- - +Ca +Ca2+2+ = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO3 32-2- 思考：思考：鉴别鉴别HCO3-、 CO32-CNa2CO3COCO2 2NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2OO2 2 ( (足量）足量）足量）足量）OO2 2 ( (不足）不足）不足）不足）MgMgC COO2 2 CaCa（OHOH）2 2NaOHNaOHHClHClCOCO2 2 、HH2 2OO或或或或NaOHNaOH或或或或Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 、HH2 2OO碳及其重要化合物的转化关系碳及其重要化合物的转化关系CaClCaCl2 2关于碳酸氢钙的以下叙述中关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是正确的是( )A.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固太用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固太碳酸氢钙碳酸氢钙B.碳酸氢钙在碳酸氢钙在270开始分解，有气态二氧化碳释开始分解，有气态二氧化碳释出出C.碳酸氢钙能跟盐酸反应，不能跟石灰水反应碳酸氢钙能跟盐酸反应，不能跟石灰水反应D.碳酸氢钙溶液可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成D如何除去下列物质中的杂质如何除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）（括号内物质为杂质）1、CO（CO2）_2、CO2（CO）_3、CO2（SO2、HCl）_4、NaHCO3溶液（溶液（Na2CO3）_5、Na2CO3固体（固体（NaHCO3）_硅及其重要化合物有下列十种晶体：有下列十种晶体：A 、水晶、水晶 B 、冰醋酸、冰醋酸 C 、氧化镁、氧化镁 D、白磷、白磷 E 、晶体氩、晶体氩 F 、氯化铵、氯化铵 G 、刚玉、刚玉 H 、金刚石、金刚石 I、晶体硅、晶体硅 J、铝、铝用序号回答下列问题：用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物属于原子晶体的化合物_,直接由原子构成的晶体是直接由原子构成的晶体是_,直接由原子构成的分子晶体是直接由原子构成的分子晶体是_AA E H IE 一、硅的结构和性质一、硅的结构和性质1、晶体结构、晶体结构正四面体的空间网状结构正四面体的空间网状结构原子晶体原子晶体2、物理性质、物理性质硬度大、熔点高；硬度大、熔点高；灰黑色具有金属光泽的晶体，灰黑色具有金属光泽的晶体，半导体材料半导体材料思考思考1：在室温下，下列物质不与晶体硅反应的在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（是（ ）A、F2 B、HF C、KOH溶液溶液 D、Cl2D3、化学性质、化学性质一、硅的结构和性质一、硅的结构和性质常温下：常温下：与与F2 2与与HF与强碱（如与强碱（如NaOH）Si + 2F2 =SiF4Si + 4HF2=SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氟在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氟化氢和强碱外，硅不与其他物质反应，如氧气、化氢和强碱外，硅不与其他物质反应，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等氯气、硫酸、硝酸等3、化学性质、化学性质一、硅的结构和性质一、硅的结构和性质常温下：常温下：加热条件下：加热条件下：与与F2 2与与HF与强碱（如与强碱（如NaOH）Si + 2F2 =SiF4Si + 4HF2=SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2与氧气与氧气与氢气与氢气与氯气与氯气Si + 2H2 =SiH4高温高温Si + O2 =SiO2点燃点燃Si + 2Cl2 =SiCl4高温高温4、工业制法、工业制法SiO2 + 2C = Si + 2CO高温高温高温高温练习练习1：硅十良好的半导体材料，但是自然界中硅：硅十良好的半导体材料，但是自然界中硅只以只以_态形式存在。工业上，在高温下用态形式存在。工业上，在高温下用_方法制得含少量杂质的粗硅。将粗硅在高方法制得含少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅，温下跟氯气反应生成四氯化硅，SiCl4经分馏提纯后，经分馏提纯后，再用氢气还原得纯硅。写出制粗硅的方法和制得纯再用氢气还原得纯硅。写出制粗硅的方法和制得纯硅得所有化学方程式：硅得所有化学方程式：_、_、_、标出反应中的氧化剂、还原剂，画出电子转移方向和总数标出反应中的氧化剂、还原剂，画出电子转移方向和总数标出反应中的氧化剂、还原剂，画出电子转移方向和总数标出反应中的氧化剂、还原剂，画出电子转移方向和总数化合化合思考思考2：二氧化硅与二氧化碳的物理性质：二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大，其原因是什么？差异较大，其原因是什么？晶体类型不同晶体类型不同二二、二氧化硅二氧化硅 SiO SiO2 2晶体是一种立体网状结构。每个晶体是一种立体网状结构。每个SiSi与与4 4个个O O形成形成4 4个共价键，前者位于正四面体的中心个共价键，前者位于正四面体的中心后者位于正四面体的顶点；每个后者位于正四面体的顶点；每个SiSi周围又有周围又有4 4个个O O，每个，每个O O的周围有的周围有2 2个个SiSi，实际上，实际上SiOSiO2 2晶体是晶体是由由SiSi原子和原子和O O原子按原子按1:21:2的比例组成的原子晶体的比例组成的原子晶体 右右图图是是石石英英晶晶体体平平面面示示意意图图（它它实实际际上上是是立立体体的的网网状状结结构构）,其其中中硅硅、氧氧原原子数之比为子数之比为_.1:2练习练习：二二、二氧化硅二氧化硅2、物理性质：、物理性质：坚硬难熔的固体；坚硬难熔的固体；不溶于水不溶于水思考思考3： 1、浓硝酸、浓硝酸 2、水、水 3、王水、王水 4、氢氟酸、氢氟酸 5、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是的是_4、5二二、二氧化硅二氧化硅2、物理性质、物理性质3、化学性质、化学性质酸性氧化物酸性氧化物 H2SiO3但但SiO2不与水反应生成硅酸不与水反应生成硅酸SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2OSiO2 与与 碱性氧化物（碱性氧化物（ CaO） SiO2 与与 强碱（如强碱（如NaOH） SiO2 与与 HF SiO2 + CaO =CaSiO3 SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O二二、二氧化硅二氧化硅4、用途：、用途：制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料三、硅酸及硅酸盐三、硅酸及硅酸盐1、硅酸、硅酸 把硅酸钠溶液敞口放置在空气中一段把硅酸钠溶液敞口放置在空气中一段时间后，观察到的现象时间后，观察到的现象思考：思考：溶液变浑浊溶液变浑浊二二、二氧化硅二氧化硅4、用途：、用途：制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料三、硅酸及硅酸盐三、硅酸及硅酸盐1、硅酸、硅酸（1 1）性质：）性质：）性质：）性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。不溶于水，酸性比碳酸弱。（2）制备：）制备：Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3三、硅酸及硅酸盐三、硅酸及硅酸盐2、硅酸盐、硅酸盐（1）硅酸钠：）硅酸钠： 硅酸钠水溶液俗称水玻璃硅酸钠水溶液俗称水玻璃（2）表示方法：）表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成硅酸钠：硅酸钠：Na2SiO3高岭石：高岭石：Al2(Si2O)5(OH)4Na2O SiO2Al2O3 SiO2 2H2O 练习：练习：优化设计优化设计P71夯实基础夯实基础 1一、硅与碳的比较一、硅与碳的比较阅读优化设计中阅读优化设计中P70优化设计优化设计P70典例剖析典例剖析 1二、二氧化硅的性质二、二氧化硅的性质优化设计优化设计P723、4、9优化设计优化设计P722优化设计优化设计P71夯实基础夯实基础 2、3、4、10三、硅酸及硅酸盐三、硅酸及硅酸盐练习：练习：1.1.对反应方程式对反应方程式:SiO:SiO2 23C=SiC3C=SiC2CO2CO，有关叙述正确的是（，有关叙述正确的是（ ）A.A.反应中反应中SiOSiO2 2是氧化剂，是氧化剂，C C只作还原剂只作还原剂B.SiB.Si4 4被还原了，而被还原了，而C C只被氧化了只被氧化了C.C.在反应中在反应中C C既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D.D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为1212补充练习：补充练习：2.2.美国美国Lawtcce LirermreLawtcce Lirermre国家实验室（国家实验室（LLNLLLNL）的）的VLotaCSYooVLotaCSYoo和和HCynnHCynn成功地在高压下将成功地在高压下将COCO2 2转化为具有类似转化为具有类似SiOSiO2 2结构的原子晶体，下列关于结构的原子晶体，下列关于COCO2 2原子晶体的说法正确的是原子晶体的说法正确的是( )( )A ACOCO2 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B B在一定条件下，在一定条件下，COCO2 2原子晶体转化为分子晶体是物原子晶体转化为分子晶体是物理变化理变化C CCOCO2 2的原子晶体和的原子晶体和COCO2 2分子晶体具有相同的物理性分子晶体具有相同的物理性质质D D在在COCO2 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4 4个个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合四、硅酸盐工业四、硅酸盐工业（传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）（传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）（1）水泥）水泥A、主要原料：、主要原料：B、生产设备：、生产设备：C、主要成分：、主要成分：D、性质：、性质：E、加入适量石膏目的：、加入适量石膏目的：石灰石和黏土石灰石和黏土水泥回转窑水泥回转窑硅酸三钙（硅酸三钙（3CaO SiO2）、）、硅酸二钙（硅酸二钙（ 2CaO SiO2）、）、铝酸三钙（铝酸三钙（ 3CaO Al2O3）水硬性水硬性调节水泥硬化速度调节水泥硬化速度（2）玻璃）玻璃A、原料：、原料：B、生产设备：、生产设备：C、反应原理：、反应原理：D、主要成分：、主要成分：E、主要特征：、主要特征：纯碱、石灰石和石英纯碱、石灰石和石英玻璃窑玻璃窑复杂的物理变化和化学变化复杂的物理变化和化学变化CaCO3 + SiO2 =CaSiO3 + CO2高温高温高温高温Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2高温高温高温高温Na2SiO3、 CaSiO3 、SiO2 不是晶体，无固定的熔点不是晶体，无固定的熔点（3）陶瓷（土器、陶器、炻器、）陶瓷（土器、陶器、炻器、 瓷器）瓷器）A、原料：、原料：B、主要性能：、主要性能：黏土黏土抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等3.3.下列各组物质中不起反应的是（下列各组物质中不起反应的是（ ）A.SiOA.SiO2 2与纯碱共熔与纯碱共熔 B.CO B.CO2 2通入通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液 C.SiO C.SiO2 2与大理石共熔与大理石共熔 D.SiO D.SiO2 2和浓和浓H H2 2SOSO4 4共热共热练习练习：（：（1）制造普通玻璃的原料是）制造普通玻璃的原料是_; 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_; (2)在制造玻璃的原料中，再加入下列物质可制得在制造玻璃的原料中，再加入下列物质可制得不同颜色的有色玻璃不同颜色的有色玻璃A、氧化亚铜、氧化亚铜 B、氧化钴、氧化钴 C、二价铁、二价铁 D、氯、氯化钴化钴制造蓝色玻璃加入的物质是制造蓝色玻璃加入的物质是_制造绿色玻璃加入的物质是制造绿色玻璃加入的物质是_制造红色玻璃加入的物质是制造红色玻璃加入的物质是_制造变色玻璃加入的物质是制造变色玻璃加入的物质是_无机非金属材料无机非金属材料材料材料金属材料金属材料高分子材料高分子材料传统无机非金属材料传统无机非金属材料新型无机非金属材料新型无机非金属材料塑料、合成橡胶、合成纤维塑料、合成橡胶、合成纤维Al、Fe、Cu等等五、材料五、材料1、新型无机非金属材料、新型无机非金属材料特点：特点：1、能承受高温，强度大、能承受高温，强度大例如：氧化铝陶瓷例如：氧化铝陶瓷例如：氧化铝陶瓷例如：氧化铝陶瓷 （人造刚玉）（人造刚玉）（人造刚玉）（人造刚玉）熔点高熔点高耐活材料耐活材料硬度高硬度高刚玉球磨机刚玉球磨机高压钠灯高压钠灯氮化硅陶瓷：氮化硅陶瓷：10001000以上，仍具有很高的硬度以上，仍具有很高的硬度以上，仍具有很高的硬度以上，仍具有很高的硬度制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、制造柴油机性模具、制造柴油机1、新型无机非金属材料、新型无机非金属材料特点：特点：2、具有电学特性、具有电学特性 一些新型无机非金属材料可以作为绝一些新型无机非金属材料可以作为绝缘体，有的可以作半导体、导体、超导体缘体，有的可以作半导体、导体、超导体 等，一些绝缘性材料常被用于做集成电路等，一些绝缘性材料常被用于做集成电路的基板的基板3、具有光学特性、具有光学特性 一些新型无机非金属材料能发出各色一些新型无机非金属材料能发出各色的光，有的能透过可见光，有的能使红外的光，有的能透过可见光，有的能使红外线、雷达线穿过线、雷达线穿过1、新型无机非金属材料、新型无机非金属材料特点：特点： 4、具有生物功能、具有生物功能 一些新型无机非金属材料强度高、无毒、一些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水，对人体组织有较好的适应性。可不溶于水，对人体组织有较好的适应性。可直接植于人体内，用此类材料制成的人造牙直接植于人体内，用此类材料制成的人造牙齿、人造骨骼、已被应用于医学上。齿、人造骨骼、已被应用于医学上。