第3课时 Al与氢氧化钠溶液的反应 想一想根据已学过的知识，碱能与哪些物质发生反应？1、与酸反应2、与酸性氧化物反应3、与某些盐反应问题：金属能与碱发生反应吗？NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2实验实验3-4 在在2支小试管里分别加入支小试管里分别加入5mL盐酸和盐酸和5mL NaOH溶溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？支试管口，你看到什么现象？实验现象实验现象原因解释原因解释Al + 盐酸铝片逐渐溶解，有气泡产生；有爆鸣声Al与盐酸发生了反应，生成了H2Al + NaOH溶液铝片逐渐溶解，有气泡产生；有爆鸣声Al与氢氧化钠溶液发生了反应，生成了H2实验结论：铝与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应，生成氢气。一、一、Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应1、与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、与NaOH溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2偏铝酸钠Al与NaOH溶液发生反应的实质2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O问题：在Al与NaOH溶液的反应中，氧化剂和还原剂分别是哪种物质？2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2还原剂氧化剂2e-2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2观察并比较（1）等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为1:1。此时，产生的H2的量取决于反应中Al的量。（2）足量的Al分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为1:3。此时，产生的H2的量取决于反应中酸和碱的量。VHCl(H2)VNaOH(H2)=11VHCl(H2)VNaOH(H2)=13（3）等物质的量的Al分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比介于为1:3和1:1之间 。则必定是：与盐酸反应时，铝过量；与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量。VHCl(H2)VNaOH(H2)1113例1：称取两份铝粉，第1份加入足量的NaOH溶液，第2份加入足量的稀HCl，如果放出的气体体积比为1：2（在同温同压下），则两份铝粉的质量比是多少？例2：甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入的铝粉的质量是多少？化学计量数化学计量数之比之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下相同条件下气体体积比气体体积比 1体积体积 ： 1体积体积 ： 2体积体积二、物质的量用于化学方程式的计算原理二、物质的量用于化学方程式的计算原理H2 Cl2 点燃点燃2HCl 物质的量用于化学方程式的计算步骤物质的量用于化学方程式的计算步骤（1）设：设所求物质的物质的量或质量或体积）设：设所求物质的物质的量或质量或体积（2）写：根据题意写出相关反应的化学方程式）写：根据题意写出相关反应的化学方程式 （3）标：标出相关物质的已知量和未知量）标：标出相关物质的已知量和未知量（4）列：列出所求物质的数学表达式）列：列出所求物质的数学表达式（5）解：根据比例式求解）解：根据比例式求解（6）答：简明地写出答案）答：简明地写出答案解：（解：（1）=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g m ol-1.=0.1mol例例1 把把放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：计算：（1）的物质的量；）的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。n(HCl)= 0.2 mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(HCl)= 0.1 mol1mol2mol（2）1mol2moln(HCl)或者n(HCl)=2 mol1moln(HCl)= 0.2 mol 答：答：（1）的物质的量是；）的物质的量是； （2）有参加了反应；）有参加了反应； （3）生成）生成H2的体积在标准状况下是。的体积在标准状况下是。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）1molV(H2)V(H2)= 0.1 mol1mol或者V(H2)=22.4L 1molV(H2V(H2例例2：完全中和，需要硫酸的物质的量是多少？：完全中和，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）= 2mol 1mol 0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）答：答：完全中和完全中和0.10 mol NaOH需需H2SO4，即。，即。弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。进行有关计算。练练习习：1、用用一一定定量量的的Fe与与足足量量的的1mol/L的的H2SO4溶溶液液反应来制取反应来制取H2。若要制得。若要制得2.24L H2(标准状况标准状况)，试计算：，试计算：（1）参加反应的）参加反应的H2SO4溶液中溶液中H2SO4的物质的量。的物质的量。（2）参加反应的）参加反应的Fe的质量。的质量。（3）将将反反应应后后的的溶溶液液稀稀释释到到500ml，则则溶溶液液中中FeSO4的的物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少?2、23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？3、用足量的用足量的CO还原还原Fe2O3，将所生成的气体通入，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则，则Fe2O3的质量是多少？的质量是多少？