大扫荡大扫荡 第七单元第七单元 溶液溶液7.3 7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示（第一课时）（第一课时）（第一课时）（第一课时）执教：执教： 会宁县头寨中学会宁县头寨中学 卢建攀卢建攀学习目标：学习目标：l一、了解溶液浓度的一种表示方法一、了解溶液浓度的一种表示方法溶质质量分数溶质质量分数l二、初步学会有关溶质质量分数的计算二、初步学会有关溶质质量分数的计算l三、认识溶质质量分数在实际生活中的应用三、认识溶质质量分数在实际生活中的应用实验实验 7-7在室温下，在在室温下，在3支试管支试管A、B、C中各加入中各加入10 mL水，水，然后分别加入然后分别加入0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，振荡，固体硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？实验现象实验现象水水水水硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜水水水水硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜水水水水硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜（A）（B）（C C）试管编号试管编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶溶剂质量量/g溶溶质质量量/g溶液溶液质量量/gABC浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝1010100.511.510.51111.5一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定定义义：溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数是是溶溶质质质质量量与与溶液质量溶液质量之比。通常以百分数表示之比。通常以百分数表示2.计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100%快速计算：l将10g蔗糖溶解在90g水中形成蔗糖溶液，问此时蔗糖溶液溶质质量分数是多少？试管编号试管编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶溶剂质量量/g溶溶质质量量/g溶液溶液质量量/g溶质质量分数溶质质量分数ABC浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝1010100.511.510.51111.54.8%9.1%13.0%我会总结：我会总结：l1 1、有色溶液的溶质质量分数溶质质量分数越大，颜色越深；有色溶液的溶质质量分数溶质质量分数越小，颜色越浅。l2 2、在溶液中，、在溶液中，溶质质量分数大，说明溶液浓度大；溶质质量分数小，说明溶液浓度小例题例题1(P206)在农业生产上，常用食盐溶液选种。在农业生产上，常用食盐溶液选种。现要配置现要配置80kg溶质质量分数为溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？量各是多少？解：解：溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =80 kg15% =12 kg溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量 =80 kg12 kg =68 kg答：配制答：配制80 kg质量分数为质量分数为15%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需12 kg氯化钠和氯化钠和68kg水。水。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 在温度不变的条件下，一在温度不变的条件下，一种溶液中加入溶剂（水）之后，种溶液中加入溶剂（水）之后，溶液会发生哪些方面的改变？溶液会发生哪些方面的改变？我要学习：l稀释稀释：在溶液中再加入溶剂（水）使溶液的浓度变小的过程。 l浓缩：浓缩：通过蒸发溶剂增大溶液浓度的过程。讨论交流：讨论交流：l1、在稀释溶液的过程中，溶液的质量如何变化？、在稀释溶液的过程中，溶液的质量如何变化？溶剂的质量如何变化？溶质的质量呢？溶剂的质量如何变化？溶质的质量呢？l2、在浓缩（蒸发）溶液的过程中，溶液的质量如、在浓缩（蒸发）溶液的过程中，溶液的质量如何变化？溶剂的质量如何变化？溶质的质量呢？何变化？溶剂的质量如何变化？溶质的质量呢？（二）溶液稀释（二）溶液稀释例例2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50 g 98% = x 20% x x=245 g =245 g 需要水的质量需要水的质量=245 g-50 g=195 g=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195 g195 g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量有关溶液稀释（或浓缩）的计算：有关溶液稀释（或浓缩）的计算：l配置铅蓄电池用的配置铅蓄电池用的28%硫酸溶液硫酸溶液460g问需问需要要98%的浓硫酸的体积是多少？的浓硫酸的体积是多少？ （已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3)解：设需要98%浓硫酸的质量为x,则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得：460g28%=x98% 解得：x=131.4gV= =71.4cm3答：略我们明白了我们明白了溶液AM溶质M溶剂M溶液a%蒸发水分蒸发水分加入溶质加入溶质加入溶剂加入溶剂倒出部分溶液倒出部分溶液加入相同溶液加入相同溶液不变减小减小增大增大不变增大增大不变增大增大减小减小减小减小不变增大增大增大不变增大溶质质量分数的操作增大溶质质量分数的操作：蒸发溶剂、增加溶质蒸发溶剂、增加溶质减小溶质质量分数的操作：减小溶质质量分数的操作：增加溶剂增加溶剂饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20时食食盐的溶解度的溶解度为36g36g，求求2020时食食盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质量分数。量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则，则溶液中溶液中NaClNaCl的质量分数即的质量分数即为饱和溶液的浓度为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%知识点：l一、同种溶质的饱和溶液在某一特定温度一、同种溶质的饱和溶液在某一特定温度 下比不饱和溶液浓。下比不饱和溶液浓。l二、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶二、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液。液不一定是稀溶液。l三、恒温蒸发饱和溶液，溶液浓度不变。三、恒温蒸发饱和溶液，溶液浓度不变。溶液的六大计算种类：l1 1、溶液倒出一部分（溶液浓度不变）、溶液倒出一部分（溶液浓度不变）l2 2、溶液稀释问题（溶质质量不变）、溶液稀释问题（溶质质量不变）l3 3、不饱和溶液中增加溶质（溶液浓度增大）、不饱和溶液中增加溶质（溶液浓度增大）l4 4、饱和溶液中增加该溶质（溶液浓度不变）、饱和溶液中增加该溶质（溶液浓度不变）l5 5、稀溶液的浓缩问题（溶质质量不变）、稀溶液的浓缩问题（溶质质量不变）l6 6、饱和溶液的浓度计算（一定温度）、饱和溶液的浓度计算（一定温度）通过这节课的学习，你对溶液通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感又多了哪些了解？谈谈你的感受受。2014-3-18头寨中学电教中心头寨中学电教中心