无机推断题突破技巧无机推断题突破技巧 一、无机推断题的特点一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。的能力。 二、无机推断题的类型二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。另一种为框图推断题。 “无机文字推断题无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。卷中重现率较高。 三、无机推断题的解题方法与思路三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题挖掘解题“题眼题眼”，并以此为突破口解题。此类试题，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为常见的解题方法为“审审找找析（推）析（推）验验答答”五五步。即：步。即： （1）审：审清题意，题干）审：审清题意，题干问题问题框图，迅速浏框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。解要求。 （2）找：找）找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，即找到解题的突破口，此步非常关键。此步非常关键。 （3）析（推）：从）析（推）：从“题眼题眼”出发，联系新信息出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。析、推理，初步得出结论。 （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。符合条件才算正确。 （5）答：按题目的要求写出答案。）答：按题目的要求写出答案。 即：推断题即：推断题结论结论 作答作答审析审析检验检验题型一题型一 从特征颜色和状态寻找突破口从特征颜色和状态寻找突破口【例例1】 如下图，如下图，A、B、C、D、G是五种常见单是五种常见单 质，其中质，其中A、G为气体。化合物为气体。化合物R在常温下呈液在常温下呈液 态，态，F为黑色晶体，为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。生成物已略去。解析解析 由题意可知，由题意可知，A A、G G为常见气体单质，且它们为常见气体单质，且它们能相互化合生成能相互化合生成R R（液态），则（液态），则R R为为H H2 2O O；A A、G G分别为分别为H H2 2和和O O2 2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+BG+B（单质）（单质） H H（淡黄（淡黄色粉末）色粉末）”可推知可推知A A、B B、G G、H H依次为依次为H H2 2、NaNa、O O2 2、NaNa2 2O O2 2, ,T T为为NaOHNaOH。由。由D D（单质）分别能与（单质）分别能与G G（O O2 2）、）、R R（H H2 2O O）反应都可生成反应都可生成F F（黑色晶体）可知，（黑色晶体）可知，D D为为FeFe，F F为为FeFe3 3O O4 4。由由C C（单质）（单质）+G+G（O O2 2） M M，且，且M M能与能与T T（NaOHNaOH）反应）反应试回答下列问题：试回答下列问题：（1）H的电子式为的电子式为 。（2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式： 。（3）C与与T溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。答案答案（1）Na+ O O 2-Na+（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2 可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F F（FeFe3 3O O4 4）与）与C C生成生成M M（C C的氧化物）的反应可知该反的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知应为铝热反应，故可推知C C、M M、N N依次为依次为AlAl、AlAl2 2O O3 3、NaAlONaAlO2 2。高温高温 具有特征颜色和状态的常见物质具有特征颜色和状态的常见物质 1.（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫紫)红色固体：红色固体：Cu；绿色固体：；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 2.有色气体：有色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色刺激性气体：；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质非金属单质)、Hg(金属单质金属单质)、H2O、H2O2等。等。 4.易升华的物质：易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+(浅绿浅绿色色)、Fe3+(黄色黄色)、MnO 紫（红）色。紫（红）色。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；（红）色；I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫（红）色。（红）色。 7.有色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；等；（浅）黄色沉淀：（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2。 中学化学几种常见物质的转化关系如下中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，是单质，a为黄绿色气体，为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：为红褐色沉淀，请回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：）写出指定物质的化学式：B ，b 。 （2）D的水溶液呈的水溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），将饱和的），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体段时间，得到的液体 。 A.是溶液是溶液 B.是胶体是胶体 C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式： 电解电解F的水溶液：的水溶液： ； C与等物质的量的与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：在溶液中反应： 。 答案答案（1）FeS NaOH（2）酸性）酸性 BCD（3）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl24Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+电解电解解析解析 根据颜色可确定根据颜色可确定a a为为ClCl2 2,E,E为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，则，则D D为为FeClFeCl3 3，b b为为NaOHNaOH，再逆推可知，再逆推可知，C C为为FeClFeCl2 2，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，电解，电解F F溶液其实是电解食盐水。溶液其实是电解食盐水。题型二题型二 从特征反应现象寻找突破口从特征反应现象寻找突破口【例例2】 有如图所示的反应（可加有如图所示的反应（可加 热），其中热），其中A、B、C、D为中学化为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要学中常见的单质或化合物，请按要 求填空。求填空。 （1）若）若A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C为无色有刺激性气为无色有刺激性气 味的气体，则该反应的化学方程式为味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈为红色金属单质，该反应在常温下剧烈 发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为的物质的量之比为 。 （3）若）若A为黑色粉末，为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的时被氧化的B的物质的量为的物质的量为 。（4）若）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备备 。解析解析 （1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与为碳，碳一般与强氧化性酸反应，强氧化性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味的反应产生无色有刺激性气味的气体气体C C，此外还生成水，所以生成的气体，此外还生成水，所以生成的气体C C是是SOSO2 2，B B是是浓硫酸，浓硫酸，D D是是COCO2 2。（2 2）A A为红色金属单质，则为红色金属单质，则A A是铜，反应在常温下剧是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以烈发生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的化是浓硝酸。反应的化学方程式为学方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加硝酸参加反应，有反应，有2 mol2 mol被还原成被还原成NONO2 2，则反应中氧化剂与还原，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂的物质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能够与能够与B B反应得到有色气体单质，联反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知想到实验室制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓盐是浓盐酸，酸，C C是氯气，是氯气，D D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+ +4HCl(4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气时氯气时被氧化的盐酸是被氧化的盐酸是2 mol2 mol。（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则减小，则A是是Ca(OH)2，D可作干燥剂，则该反应为可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案答案 （1）C+2H2SO4（浓）（浓） CO2+2SO2+2H2O（2）2 1（3）2 mol（4）漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精） 常见的特征反应现象常见的特征反应现象 1.燃烧：燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成白色固体生成)，其他焰色反应。，其他焰色反应。 2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶，使品红溶液褪色的是液褪色的是Cl2、SO2。 4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 5.Fe3+遇遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇遇SCN-显红色。显红色。 6.Fe2+遇遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇遇SCN-无明显变化，在无明显变化，在通入通入Cl2后溶液显红色。后溶液显红色。 7.与碱反应产生气体的溶液一般含与碱反应产生气体的溶液一般含NH 。 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。 11.燃烧能生成烟的：燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、在氯气中燃烧生成白烟、Fe或或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧在空气中燃烧生成白烟。生成白烟。 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增是原子序数依次增大的六种常见元素。大的六种常见元素。E的单质在的单质在C2中燃烧的产物可使中燃烧的产物可使品红溶液褪色。品红溶液褪色。F元素位于第四周期第元素位于第四周期第A族，族，A与与C可形成一种有毒的气体。可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金的单质是一种金属，该金属可在属可在A与与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：种固体。请回答下列问题：（1）AC和和N2是等电子体，写出是等电子体，写出AC的电子式为的电子式为 。（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）（填序号） 。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体（3）A、B、C形成的形成的10电子氢化物中，电子氢化物中，A、B的氢的氢化物中沸点较低的是（写化学式）化物中沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物中其分子结合的氢化物中其分子结合H+能力较强的是（写化能力较强的是（写化学式）学式） ，用一个离子方程式证，用一个离子方程式证明：明： 。（4）FA2构成的化合物属于构成的化合物属于 （填（填“共价化合物共价化合物”或或“离子化合物离子化合物”）；）；F形成的碱与过形成的碱与过量的量的AC2反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（5）EC2气体通入气体通入BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知。由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是（写化和无色气体的还原性较强的是（写化学式）学式） 。答案答案 （1） C O （2） (3)CH4 NH3NH3+H3O+ NH +H2O (4)离子化合物离子化合物2CO2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2+2H2O+2NO 3BaSO4+2NO+4H+ SO2解析解析 SOSO2 2可使品红褪色，可知可使品红褪色，可知E E为硫，为硫，C C为氧。由为氧。由F F元元素在周期表中的位置可知，素在周期表中的位置可知，F F为钙。有毒气体推为钙。有毒气体推测为测为NONO或或COCO，金属单质可在，金属单质可在A A与与C C形成的物质中燃烧生形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知成黑、白两种固体，可知D D为镁元素，为镁元素，A A为为C C元素，元素，B B为为N N元素。六种元素皆已确定，则题目可解。元素。六种元素皆已确定，则题目可解。（1 1）迁徙）迁徙NNNN的知识；（的知识；（2 2）联想金刚石、）联想金刚石、C C6060等物等物质；（质；（3 3）氢化物为）氢化物为CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O，NHNH3 3易与易与H H+ +结合；结合；（4 4）化合物为）化合物为CaCCaC2 2, ,过量的过量的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成酸反应生成酸式盐式盐Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2;(5)SO;(5)SO2 2以还原性为主，根据氧化还原以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。产物。题型三题型三 从特征微粒结构寻找突破口从特征微粒结构寻找突破口【例例3】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微 粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可燃性气体，反应的化学方程式是一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程反应的化学方程 式是式是 。 （4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构，它的原子结构 示意图为示意图为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体的晶体 结构相似。结构相似。解析解析 本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有关的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”知丙为知丙为C C 且电子数为且电子数为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且丙、丁电子数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在乙在高温下是一种还原剂高温下是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则，则甲为甲为N N2 2。答案答案 （1）CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 2NO （4）Si （5）金刚石）金刚石(其他合其他合理答案也可理答案也可)高温高温放电放电 常见的具有特征结构的微粒常见的具有特征结构的微粒 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的10电子、电子、18电子结构的特点，还要熟电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的中的C 、Na2O2中的中的O 等。等。 1.常见的常见的10电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。等。 （2）阳离子：）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。等。 （3）阴离子：）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH 等。等。 2.常见的常见的18电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。等。 （2）阳离子：）阳离子：K+、Ca2+等。等。 （3）阴离子：）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O 等。等。 已知已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：之间存在如图所示关系：(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，则电子的粒子，则C的结的结构式为构式为 ；D的电子式为的电子式为 。（2）如果）如果A为一种金属阳离子，且为一种金属阳离子，且A、B、D均为均为10电子粒子，电子粒子，C为为40电子粒子。试写出：电子粒子。试写出：A与与B在溶液中反应生成在溶液中反应生成C和和D的离子方程式：的离子方程式： ；C与与H+反应生成反应生成A的离子方程式：的离子方程式： 。解析解析 10e10e- -微粒有多种，如：微粒有多种，如：F F- -、NHNH3 3、H H2 2O O、OHOH- -、NH NH 、NaNa+ +、H H3 3O O+ +等等, ,能与能与H H+ +结合的有结合的有NHNH3 3、OHOH- -、H H2 2O O、F F- -等，等，彼此间相互反应的有彼此间相互反应的有OHOH- -与与NH NH ，NHNH3 3与与H H3 3O O+ +，F F- -与与H H3 3O O+ +等。依题意，若等。依题意，若A A为为NHNH，B B则为则为OHOH- -,C,C和和D D分别为分别为NHNH3 3和和H H2 2O O，其反应方程式为，其反应方程式为NHNH3 3+H+H+ + NH NH ，OHOH- -+H+H+ + H H2 2O O，NH +OHNH +OH- - H H2 2O+NHO+NH3 3。若。若A A为金属离子，为金属离子，C C为为4040电子微粒，可推知，电子微粒，可推知，A A为为AlAl3+3+,C,C为为Al(OH)Al(OH)3 3, B, B为为H H2 2O O，D D为为H H3 3O O+ +。答案答案 （1）（2）Al3+6H2O Al(OH)3+3H3O+Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O题型四题型四 从特征反应寻找突破口从特征反应寻找突破口【例例4】 已知已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组均是由短周期元素组 成的化合物，且均含有同一种元素，成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐无论是盐 酸还是酸还是NaOH溶液，均能进行下述转化：溶液，均能进行下述转化： 又知又知C的相对分子质量比的相对分子质量比D小小16。（1）当）当X为盐酸时，为盐酸时，E为为 ，A中阴离子中阴离子为为 。（2）当）当X为为NaOH时，时，A与与X反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。解析解析 仔细分析，本题仔细分析，本题“题眼题眼”有三：（有三：（1 1）A A既能既能与盐酸反应又能与与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应；（溶液反应；（2 2）C C的相对分子的相对分子质量比质量比D D小小1616且含有相同元素；（且含有相同元素；（3 3）B B与与Y Y连续反应两连续反应两次得次得D D。对（对（1 1）发散：能与酸、碱反应的物质）发散：能与酸、碱反应的物质弱酸铵盐如弱酸铵盐如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSHS、(NH(NH4 4) )2 2S S等；等；对（对（2 2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差）发散：两物质元素组成相同但分子量相差1616的物质，考虑的物质，考虑O O的原子量是的原子量是1616，可有这些物质，可有这些物质NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2;CO;CO与与COCO2 2；NONO与与NONO2 2；SOSO2 2与与SOSO3 3；O O2 2与与O O3 3；H H2 2O O与与H H2 2O O2 2；NaNa2 2SOSO3 3与与NaNa2 2SOSO4 4;NaHSO;NaHSO3 3与与NaHSONaHSO4 4;NaNO;NaNO2 2与与NaNONaNO3 3;HCHO;HCHO与与HCOOHHCOOH；HCOOHHCOOH与与H H2 2COCO3 3等。等。对（对（3 3）发散：经氧化反应能发生两次转化的有）发散：经氧化反应能发生两次转化的有C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3H H2 2S S（S S、FeSFeS2 2） SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4N N2 2(NH(NH3 3) NO NO) NO NO2 2 HNO HNO3 3P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5 H H3 3POPO4 4Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOHNaOHRCHRCH2 2OH RCHO RCOOHOH RCHO RCOOHO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OClCl2 2ClCl2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2答案答案 （1）H2SO4 HS-（2）NH +HS-+2OH- S2-+NH3+2H2O经复分解反应能发生两次转化的有经复分解反应能发生两次转化的有COCO2 2 HCO CO HCO COAlAl3+3+ Al(OH) Al(OH)3 3 AlOAlOCO HCO COCO HCO CO2 2显然，显然，A A是是NHNH4 4HSHS。充分挖掘。充分挖掘“题眼题眼”的含义，能促进的含义，能促进自己把知识学活，把思维打开。自己把知识学活，把思维打开。OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ + 考题中常出现的特征反应考题中常出现的特征反应 1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：物质： （1）金属单质：）金属单质：Al。 （2）两性物质：两性氧化物如）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧，两性氢氧化物如化物如Al(OH)3。 （3）弱酸弱碱盐：如）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。 （4）弱酸的酸式盐：如）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。 2.固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。 3.常温下与水反应产生气体的物质：常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 4.能与能与NaOH溶液作用产生溶液作用产生H2的金属有的金属有Al，非金，非金属有属有Si。 5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH 。 6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO 、HCO 、SO 、HSO （S2-、HS-）等。）等。 7.有有MnO2参与的化学反应：参与的化学反应： （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 8.置换反应的类型置换反应的类型 （1）金属）金属 金属金属 如如Zn+Cu2+ Zn2+Cu,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）金属）金属 非金属非金属MnO2MnO2高温高温 如如Zn+2H+ Zn2+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）非金属）非金属 非金属非金属 固态非金属固态非金属 固态非金属固态非金属 如如2C+SiO2 Si+2CO 固态非金属固态非金属 气态非金属气态非金属 如如C+H2O(g) CO+H2 气态非金属气态非金属 固态非金属固态非金属 如如Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+H2S 2HCl+S高温高温高温高温高温高温 气态非金属气态非金属 液态非金属液态非金属 如如Cl2+2HBr 2HCl+Br2 （4）非金属）非金属 金属金属 如如C+2CuO 2Cu+CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O 9.一些特殊的反应类型一些特殊的反应类型 （1）化合物）化合物+单质单质 化合物化合物+化合物化合物 如如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2 （2）化合物）化合物+化合物化合物 化合物化合物+单质单质 如如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O高温高温 （3）化合物）化合物+单质单质 化合物化合物 如如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：在中学化学中，常见的分步氧化如下： A B C （1）S SO2 SO3 （2）NH3 NO NO2 （3）N2 NO NO2 （4）C CO CO2O2一定条件下一定条件下O2一定条件下一定条件下O2O2O2O2O2O2O2O2 （5）Na Na2O Na2O2 11.连续反应的几种情况连续反应的几种情况 （1）Fe FeCl2 FeCl3 （2）CO HCO CO2 （3）P PCl3 PCl5 （4）Al3+ Al(OH)3 AlO （5）AlO Al(OH)3 Al3+ 12.与工业生产有关的反应与工业生产有关的反应 （1）工业制漂白粉：）工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO2O2HClCl2H+H+Cl2Cl2OH-OH-H+H+ （2）工业合成氨：）工业合成氨：N2+3H2 2NH3 （3）氨的催化氧化：）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）电解饱和食盐水：）电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （5）电解制镁、铝：）电解制镁、铝： MgCl2 Mg+Cl2;2Al2O3 4Al+3O2 （6）工业制粗硅：）工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO （7）煅烧石灰石：）煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2高温、高压高温、高压催化剂催化剂催化剂催化剂电解电解电解电解冰晶石冰晶石 电解电解高温高温高温高温 A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，极产生的气体，E为单质，为单质，D溶液呈黄色，溶液呈黄色，AG之间之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细分析，回答下列问题：细分析，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A ，F 。（2）反应）反应C+A D的离子方程式为的离子方程式为 。（3）B A的转化中，若有的转化中，若有1 mol MnO2参加反参加反应，则被氧化的应，则被氧化的B的物质的量为的物质的量为 ，转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为 。（4）图中所有物质中，氧化性最强的是）图中所有物质中，氧化性最强的是 （填（填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是 。答案答案 （1）Cl2 Fe2O3（2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（3）2 mol 2 mol（4）MnO2 作催化剂作催化剂解析解析 由电解饱和食盐水装置可知，由电解饱和食盐水装置可知，A A为为ClCl2 2,G,G为为H H2 2；由；由D D溶液呈黄色可推知，溶液呈黄色可推知，E E为为Fe,DFe,D为为FeClFeCl3 3；同；同理可推知，理可推知，C C为为FeClFeCl2 2，B B为为HCl(HCl(浓浓) )。题型五题型五 从反应的特征条件突破从反应的特征条件突破【例例5】 图中图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种气是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体。体，其余均为固体。试根据以上框图回答问题：试根据以上框图回答问题：（1）物质）物质X为为 ，Y为为 （填化学式）。（填化学式）。（2）D的水溶液电解生成的水溶液电解生成A、B的化学方程式为的化学方程式为 。（3）F D+E的化学方程式为的化学方程式为 。答案答案 （1）KClO3 MnO2（2）2H2O 2H2+O2（3）2KCl+H2SO4（浓）（浓） K2SO4+2HCl解析解析 从特征条件上切入，由从特征条件上切入，由F F与浓硫酸加热可得与浓硫酸加热可得D D，并放出气体，并放出气体E E，可推知，可推知:D:D为硫酸盐为硫酸盐,E,E可能为可能为HClHCl。再再由硫酸盐溶液电解可得由硫酸盐溶液电解可得A A、B B两种气体，可推知两种气体，可推知:A:A、B B必为必为H H2 2和和O O2 2，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐。，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐。由气体由气体A A是由是由X X、Y Y在加热条件下得到的，可推知在加热条件下得到的，可推知: :A A为为O O2 2，B B为为H H2 2。由此可知：。由此可知：X X为为KClOKClO3 3，Y Y为为MnOMnO2 2，G G为为MnOMnO2 2与与KClKCl的混合物，的混合物，C C为为ClCl2 2,E,E为为HClHCl，F F为为KClKCl。电解电解强热强热 中学化学中涉及到的特征反应条件中学化学中涉及到的特征反应条件 1.放电放电 N2+O2 2NO 2.光照光照 （1）H2+Cl2 2HCl （2）2HClO 2HCl+O2 （3）4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3.催化剂催化剂 （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）2SO2+O2 2SO3放电放电光照光照光照光照光照光照Mno2Mno2V2O5 （4）N2+3H2 2NH3 （5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 4.电解电解 （1）2H2O 2H2+O2 （2）2Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O2 （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （4）2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 5.高温高温 （1）铝热反应）铝热反应 Al+金属氧化物金属氧化物 金属金属+Al2O3高温、高压高温、高压催化剂催化剂Cu电解电解电解电解电解电解电解电解高温高温 （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）C+H2O(g) CO+H2 （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 下图中下图中AI分别代表有关反应中的一种物质，分别代表有关反应中的一种物质，其中其中A为酸式盐，请回答下列问题：为酸式盐，请回答下列问题：高温高温高温高温高温高温Pt高温高温（1）A、F的化学式分别为的化学式分别为 、 。（2）I的电子式为的电子式为 。（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）写出反应）写出反应B+Na2O2 D+E的化学方程式：的化学方程式： 。答案答案 （1）NH4HCO3 NO（2）H O H（3）c c (Na+)c c(CO )c c(OH-)c c(HCO )c c(H+)（4）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 解析解析 框图中有两条重要信息：一是框图中有两条重要信息：一是B B经浓经浓H H2 2SOSO4 4干干燥后可与过氧化钠反应，可以推知燥后可与过氧化钠反应，可以推知B B可能为二氧化碳；可能为二氧化碳；二是二是A A为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，可以推知可以推知A A为弱酸酸式铵盐，则为弱酸酸式铵盐，则C C为为NHNH3 3，C C与与D D能发生能发生催化反应，故催化反应，故D D为为O O2 2，E E为为NaNa2 2COCO3 3。其余物质依次为。其余物质依次为A A：NHNH4 4HCOHCO3 3，F F：NONO，I I：H H2 2O O，G G：NONO2 2。H H：HNOHNO3 3。题型六题型六 从特征数据寻找突破口从特征数据寻找突破口【例例6】 已知甲、乙、丙为常见单质，已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；均为常见的化合物；B和和X的摩尔质的摩尔质量相同，量相同，E的相对分子质量比的相对分子质量比D的相对分子质量大的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出）写出X的电子式和的电子式和G的化学式：的化学式：X ，G 。（2）写出有关反应的化学方程式：）写出有关反应的化学方程式：B+H2O： ；D+丙：丙： 。解析解析 E E的相对分子质量比的相对分子质量比D D的大的大1616可推知丙应为可推知丙应为O O2 2, ,而而B B与与H H2 2O O反应生成反应生成O O2 2，则，则B B应为常见的化合物应为常见的化合物NaNa2 2O O2 2，进而可知进而可知A A为为NaNa2 2O O、甲为、甲为NaNa，又因为，又因为B B和和X X的摩尔质量的摩尔质量相同，则相同，则X X应为应为NaNa2 2S,ZS,Z为硫，为硫，F F即为即为SOSO2 2，D D为为NaNa2 2SOSO3 3,E,E为为NaNa2 2SOSO4 4,C,C为为NaOHNaOH，G G为为SOSO3 3。答案答案 （1）Na+ S 2-Na+ SO3（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2SO3+O2 2Na2SO4 具有相同摩尔质量的物质具有相同摩尔质量的物质摩尔质量摩尔质量（g/mol）28303244化学式化学式CO、N2、C2H4NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N2H4CO2、N2O、C3H8、C2H4O摩尔质量摩尔质量（g/mol）4678100120化学式化学式NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、Na2O2、Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N2MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3 AI的转化关系如图所示：的转化关系如图所示：已知：已知：A、B、I为常见的单质，其余均为化合物。为常见的单质，其余均为化合物。化合物化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质由相同元素组成，且相对分子质量关系有：量关系有：M M(E)=2M M(D)，M M(D)=M M(C)+16。G的稀溶液显蓝色。的稀溶液显蓝色。根据以上信息回答下列问题：根据以上信息回答下列问题：（1）写出）写出D的分子式：的分子式： ，A的电子式：的电子式： 。（2）写出反应）写出反应的离子方程式：的离子方程式： ，其中，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应的平衡体系中加入一定量的的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，则达到平衡时，D的的转化率转化率 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。（4）假设）假设C和和D的物质的量之比恰好为的物质的量之比恰好为1 1,则两者的则两者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收物质的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为量之比为1 1的的C、D混合物的化学方程式：混合物的化学方程式： 。解析解析 根据根据D D、E E相对分子质量之间的关系，可知反应相对分子质量之间的关系，可知反应是是NONO2 2转化为转化为N N2 2O O4 4的反应；根据的反应；根据C C、D D相对分子质量之相对分子质量之间的关系可知，间的关系可知，C C为为NONO，D D为为NONO2 2，E E为为N N2 2O O4 4。根据。根据G G的稀的稀溶液显蓝色，溶液显蓝色，I I为单质，结合为单质，结合、之间的关系可知，之间的关系可知，H H为硝酸。则框图中其他物质也就迎刃而解。为硝酸。则框图中其他物质也就迎刃而解。NONO、NONO2 2以以1111混合相当于混合相当于N N2 2O O3 3，被，被NaOHNaOH吸收时，吸收时，N N2 2O O3 3+2NaOH+2NaOH 2NaNO 2NaNO2 2+H+H2 2O O。答案答案 （1）NO2 N N（2）3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O 2 3（3）增大）增大（4）NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O1.(2009海南，海南，13) 有关物质存在如图所示的转化关有关物质存在如图所示的转化关 系系(部分产物已省略部分产物已省略)。通常。通常C为气体单质，为气体单质，G为紫为紫 黑色固体单质。实验室中，常用固体黑色固体单质。实验室中，常用固体E在在B的催化的催化 下加热制取气体单质下加热制取气体单质H。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（2）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 。（3）写出另外一种实验室制取）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：的化学方程式： 。（4）D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉溶液混合可形成沉淀，此沉淀的淀的K Ksp=7.010-9。将等体积的。将等体积的D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶溶液混合，若液混合，若D的浓度为的浓度为110-2 mol/L，则生成沉淀所，则生成沉淀所需需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为 。解析解析 首先得破框图，首先得破框图，G G为紫黑色固体单质，一般可为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得预测为碘单质，可推得C C物质为氯气，则物质为氯气，则A A为盐酸、为盐酸、B B为二氧化锰；为二氧化锰；E E在二氧化锰的催化下制取在二氧化锰的催化下制取H H，则，则E E为氯为氯酸钾、酸钾、H H为氧气、为氧气、F F为氯化钾；于是为氯化钾；于是D D一定为碘化钾。一定为碘化钾。所以推出所以推出A A盐酸、盐酸、B B二氧化锰、二氧化锰、C C氯气、氯气、D D碘化钾、碘化钾、E E氯氯酸钾、酸钾、F F氯化钾、氯化钾、G G碘、碘、H H氧气。氧气。答案答案 （1）4HCl(浓浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ ClO + 6H+ 3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2 2H2O + O2(也可用高锰酸钾加热也可用高锰酸钾加热分解分解)（4） 5.610-4 molL-1 二氧化锰二氧化锰2.(2009全国全国,29)现有现有A、B、C、D、E、F六种化六种化 合物，已知它们的阳离子有合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、Al3+，阴离子有，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、 SO 、CO 。现将它们分别配成。现将它们分别配成0.1 molL-1的的 溶液，进行如下实验：溶液，进行如下实验： 测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC; 向向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨 水，沉淀消失；水，沉淀消失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液， 无明显现象；无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状溶液中滴加氨水，生成白色絮状 沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验）实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 ；（2）E溶液是溶液是 ，判断依据是，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。解析解析 （1 1）向）向B B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知续滴加氨水，沉淀消失，可知B B为为AgNOAgNO3 3，发生反应方，发生反应方程式为：程式为：AgNOAgNO3 3+NH+NH3 3HH2 2O AgOH+NHO AgOH+NH4 4NONO3 3，AgOH+AgOH+2NH2NH3 3HH2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3) )2 2OH+2HOH+2H2 2O O（2 2）（）（3 3）由六种化合物均溶于水且溶液）由六种化合物均溶于水且溶液A A、C C、E E呈呈碱性知：碱性知：A A为为Ba(OH)Ba(OH)2 2，E E为为K K2 2COCO3 3，C C为为(CH(CH3 3COO)COO)2 2CaCa，由由知知F F为为FeSOFeSO4 4。 答案答案 (1)AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O（2）K2CO3 由由中碱性强弱顺序可知：中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。是碳酸盐。六种阳离子可与六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有形成可溶性盐的只有K+，故，故E为为K2CO3（3）Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 3.(2009四川理综，四川理综，27)已知已知AO分别代表一种物质，它分别代表一种物质，它 们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、 B、H分别是由短周期元素组成的单质。分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢与冷水缓慢 反应，与沸水迅速反应，放出氢气。反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为物，其阴、阳离子的个数比为2 3,且能与水反应得到且能与水反应得到两种碱。两种碱。C为淡黄色固体化合物，为淡黄色固体化合物，O能与能与G的水溶液的水溶液反应生成蓝色沉淀。反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）组成）组成B单质的元素位于周期表第单质的元素位于周期表第 周期，周期，第第 族。化合物族。化合物C的电子式为的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因）的沸点高，其原因是是 。（3）写出）写出I与与H在点燃条件下反应生成在点燃条件下反应生成A和和J的化学方的化学方程式：程式： 。（4）写出）写出D与足量的与足量的N反应生成反应生成E和和F的化学方程式：的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有又作还原剂，这样的反应共有 个。个。 解析解析 B B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H H2 2，且，且B B为短周期元素组成的单质，说明为短周期元素组成的单质，说明B B为镁元素。为镁元素。D D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为23,23,说说明是由第明是由第AA族和第族和第AA族的元素组成，族的元素组成，D D能与水反应能与水反应得到两种碱，说明得到两种碱，说明D D为为MgMg3 3N N2 2,Mg,Mg3 3N N2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O O两种碱。两种碱。C C为淡黄色固体化合物，则为淡黄色固体化合物，则C C为为NaNa2 2O O2 2。O O能与能与G G的水溶的水溶液反应生成蓝色沉淀，且液反应生成蓝色沉淀，且N N与与CuCu反应生成反应生成O O，说明，说明O O为为铜盐，铜盐，G G为碱，蓝色沉淀为为碱，蓝色沉淀为Cu(OH)Cu(OH)2 2。C C为为NaNa2 2O O2 2，G G为为NaOHNaOH，则，则J J为为H H2 2O O，H H为为O O2 2。根据根据I A L M N OI A L M N O，常温下，常温下CuCu与与HNOHNO3 3可反应生成可反应生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2, ,判断判断为为NHNH3 3、A A为为N N2 2、L L为为NONO、M M为为NONO2 2、N N为为HNOHNO3 3,H,H为为O O2 2。H HH HH HH H2 2O OCuCuMgMg3 3N N2 2与足量与足量HNOHNO3 3反应可生成反应可生成MgMg（NONO3 3）2 2、NHNH4 4NONO3 3两种盐，两种盐，MgMg（NONO3 3）2 2与与NaOHNaOH反应生成两种产物：反应生成两种产物：Mg(OH)Mg(OH)2 2、NaNONaNO3 3，而，而NHNH4 4NONO3 3与与NaOHNaOH反应生成三种产物：反应生成三种产物：NHNH3 3、H H2 2O O、NaNONaNO3 3，判断，判断F F为为NHNH4 4NONO3 3,E,E为为Mg(NOMg(NO3 3) )2 2。在整个转化关系中，在整个转化关系中，NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应，反应，NaNa2 2O O2 2既作氧化既作氧化剂又作还原剂，剂又作还原剂，NONO2 2与与H H2 2O O反应，反应，NONO2 2既作氧化剂又作还既作氧化剂又作还原剂。原剂。答案答案 （1）三）三 A Na+ 2-Na+（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强力强（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）2点燃点燃4.（2009宁夏理综，宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由）下图表示有关物质（均由 短短 周期元素形成）之间的转化关系，其中周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常为常 见的金属单质，见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉为非金属单质（一般是黑色粉 末），末），C是常见的无色无味液体，是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固是淡黄色的固 体化合物。（反应条件图中已省略。）体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为代表的物质分别为 、 、 、 （填（填化学式）；（化学式）；（2）反应）反应中的中的C、D均过量，该反应的均过量，该反应的化学方程式是化学方程式是 ；（3）反应）反应中，若中，若B与与F的物质的量之比为的物质的量之比为4 3，G、H分别是分别是 、 （填化学式）；（填化学式）；（4）反应）反应中产物中产物K的化学式为的化学式为 ；（5）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 。解析解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。框图中的所有物质均由短周期元素组成。B B为为非金属单质（一般是黑色粉末）可判断非金属单质（一般是黑色粉末）可判断B B可能为碳；可能为碳；C C为常见的无色无味液体，则为常见的无色无味液体，则C C可能是可能是H H2 2O O；D D是淡黄色是淡黄色的固体化合物，则的固体化合物，则D D为为NaNa2 2O O2 2；反应；反应中中NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反反答案答案 （1）Al C H2O Na2O2（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）CO2+AlO +OH-+H2O CO +Al(OH)3应生成应生成NaOHNaOH和和O O2 2；常见金属；常见金属A A与与NaOHNaOH溶液能反应，则溶液能反应，则A A为为AlAl。根据反应。根据反应可判断可判断E E、F F一种是一种是H H2 2另一种是另一种是O O2 2；根据反应根据反应，C C不与不与H H2 2反应，可与反应，可与O O2 2反应，可判断反应，可判断E E是是H H2 2，F F是是O O2 2；当；当n n（C C）n n（O O2 2）=43=43反应时，生成物反应时，生成物为为COCO2 2与与COCO的混合气体，的混合气体，COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2、NaAlONaAlO2 2反应，反应，COCO与与NaNa2 2O O2 2、NaAlONaAlO2 2不反应，可判断不反应，可判断G G是是COCO2 2，H H为为COCO。因。因为反应为反应中的中的H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2均过量，所以溶液甲是均过量，所以溶液甲是NaOHNaOH与与NaAlONaAlO2 2的混合溶液。的混合溶液。1.某种混合气体可能含有某种混合气体可能含有N2、HCl和和CO。把混合气。把混合气 体依次通过足量的体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的溶液和灼热的CuO，气，气 体体积都没有变化；再通过足量的体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气固体，气 体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气 体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体 的组成判断正确的是的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有一定没有N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 B.一定有一定有N2、HCl和和CO C.一定有一定有N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 D.一定有一定有N2和和HCl，没有，没有CO 解析解析 气体通过气体通过NaNa2 2O O2 2固体体积减小，说明有固体体积减小，说明有COCO2 2气体与气体与NaNa2 2O O2 2反应，而反应，而HClHCl可与可与NaHCONaHCO3 3反应生成反应生成COCO2 2，COCO也可与灼也可与灼热的热的CuOCuO反应生成反应生成COCO2 2，两个过程中气体体积都没有发生，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知变化，可知HClHCl和和COCO在原混合气体中至少有一种。在原混合气体中至少有一种。答案答案 C2.有有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是六瓶未知溶液，它们是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和和 NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试 验，结果如表。表中验，结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化表示有沉淀或生成微溶化 合物，合物，“”表示有气体生成，表示有气体生成，“”表示观察不到表示观察不到明明 显的现象变化，由此可以判断正确的是显的现象变化，由此可以判断正确的是 （ ）ABCDEFA- B - - C - - D - - E - F -A.E是是NaOH B.F是是BaCl2C.A是是(NH4)2CO3 D.B是是HBr解析解析 六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况：六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况： MgSO4BaCl2 (NH4)2CO3 AgNO3 HBr NaOHMgSO4/ - BaCl2 / - - (NH4)2CO3 / AgNO3 / HBr- - / - NaOH - - / 由上表与题中的表相对照可以看出，出现由上表与题中的表相对照可以看出，出现5 5次沉淀的次沉淀的AgNOAgNO3 3溶液应为溶液应为F F，出现，出现4 4次沉淀的次沉淀的MgSOMgSO4 4溶液应为溶液应为C C，出现出现3 3次沉淀的次沉淀的BaClBaCl2 2溶液应为溶液应为D D，出现，出现3 3次沉淀和次沉淀和2 2次次气体的气体的(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶液应为溶液应为A A，出现，出现2 2次沉淀和次沉淀和1 1次气体次气体的的NaOHNaOH溶液应为溶液应为B B，出现，出现1 1次沉淀和次沉淀和1 1次气体的次气体的HBrHBr溶液溶液应为应为E E，故答案应为，故答案应为C C。答案答案 C 3.A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐 酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它与它 们进行了如下图所示的实验：们进行了如下图所示的实验： （1）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写若不能断定则写“不不”（均填入下表空格内）：（均填入下表空格内）：代号ABCDX物质（2）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是（若都能判断，此问不答）简单方法是（若都能判断，此问不答） 。解析解析 一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思 考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同，可推断出质不同，可推断出X X的成分。一种沉淀加的成分。一种沉淀加A A、C C不溶不溶解，解，可能是可能是BaSOBaSO4 4，另一种沉淀加，另一种沉淀加A A、C C都溶解，可能都溶解，可能 是是Al(OH)Al(OH)3 3，则，则X X可能是可能是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3（或明矾）。有关离（或明矾）。有关离 子子方程式如下：方程式如下：BaBa2+2+SO BaSO+SO BaSO4 4，3NH3NH3 3HH2 2O+O+AlAl3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH +3NH 。Al(OH)Al(OH)3 3在在HClHCl和和KOHKOH中被中被溶解。溶解。B B确定是确定是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，D D确定是确定是NHNH3 3HH2 2O O。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3中先加入过量的中先加入过量的HClHCl无沉淀，再加入过量的无沉淀，再加入过量的KOHKOH产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A A、C C的成分。如果要区别两种物质，方法有很多。如加入的成分。如果要区别两种物质，方法有很多。如加入酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。 答案答案 （1） （2）用酸碱指示剂或其他化学方法）用酸碱指示剂或其他化学方法 代号代号ABCDX物质物质不不Ba(NO3)2不不NH3H2OAl2(SO4) 3(或明矾或明矾)4.下图所示各物质是由下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成号元素中部分元素组成 的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已 知知C、H是无色有刺激性气味的气体，是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄是一种黄 绿色的气体单质，物质绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应可用于饮用水消毒。反应 和和是化工生产中的重要反应，反应是化工生产中的重要反应，反应是实验室是实验室 制备气体制备气体C的重要方法。的重要方法。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）物质）物质E的电子式是的电子式是 。（2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（3）反应）反应的现象为的现象为 。（4）物质）物质A由三种元素组成，由三种元素组成，1 mol A与水反应可生与水反应可生成成1 mol B和和2 mol C，A的化学式为的化学式为 。解析解析 由题知黄绿色气体单质由题知黄绿色气体单质D D为氯气，反应为氯气，反应是化是化工生产中的重要反应，可知工生产中的重要反应，可知I I为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，F F为为CaOCaO，反，反应应为工业煅烧石灰石的反应，为工业煅烧石灰石的反应，B B为为CaCOCaCO3 3。J J可用于可用于饮用水消毒，饮用水消毒，J J为为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，K K为为CaClCaCl2 2。G G与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应制得刺激性气味气体应制得刺激性气味气体C C，C C为为NHNH3 3，G G为为NHNH4 4ClCl。由。由(4(4）可得反应方程式可得反应方程式A+3HA+3H2 2O CaCOO CaCO3 3+2NH+2NH3 3,即可推知即可推知A A为为CaCNCaCN2 2。 答案答案 （1）O C O（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）有白烟产生）有白烟产生 （4）CaCN2 5.AF是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系 如图所示。如图所示。 B在常温下为液体，在常温下为液体，C是一种有磁性的化合物，是一种有磁性的化合物，F常用做耐常用做耐火材料，火材料，G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题：是一种淡黄色的物质。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ；（2）B中所含的元素还可形成化合物：中所含的元素还可形成化合物： ，其电子式为其电子式为 ，该化合物在酸性条件下可回收废，该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的印刷电路板上的Cu，试写出反应的离子方程式：，试写出反应的离子方程式： 。（3）写出）写出C与与E反应的化学方程式：反应的化学方程式： ，如何引发该反应：如何引发该反应： 。（4）16 g G与足量的与足量的A反应放出的热量为反应放出的热量为Q Q kJ（Q Q0），），写出这个反应的热化学方程式：写出这个反应的热化学方程式： 。（5）若）若G在常温下为气体单质，在常温下为气体单质，H的水溶液可以和的水溶液可以和有机物有机物J反应，使溶液呈紫色，则反应，使溶液呈紫色，则J的结构简式为的结构简式为 ；H的水溶液呈的水溶液呈 性（填性（填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”），用离子方程式解释原因：），用离子方程式解释原因： 。（6）E物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属离子为离子为 ，E物质与过量的氢氧化钠溶液物质与过量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的主要阴离子为反应，所得溶液的主要阴离子为 ，填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比 ，得到主要产物，得到主要产物 。 解析解析 本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。由题给信息，由题给信息，B B是是H H2 2O O，C C是是FeFe3 3O O4 4，F F是是AlAl2 2O O3 3。（。（1 1）铁元素）铁元素的原子序数为的原子序数为2626，处于第，处于第族；（族；（2 2）书写电子式不能遗）书写电子式不能遗漏电子，要求写离子方程式；（漏电子，要求写离子方程式；（3 3）铝热反应这一实验内）铝热反应这一实验内容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；（4 4）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反应热）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反应热与化学计量数呈对应关系。与化学计量数呈对应关系。16 g 16 g 对应对应Q Q，32 g32 g对应对应2 2Q Q, ,不不能遗漏反应热的符号和单位。（能遗漏反应热的符号和单位。（5 5）应用规律，想到苯酚）应用规律，想到苯酚的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不标的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不标沉淀符号；（沉淀符号；（6 6）明确反应物用量比，）明确反应物用量比，AlAl3+3+3AlO +6H+3AlO +6H2 2O O 4Al(OH)4Al(OH)3 3。答案答案 （1）第四周期第）第四周期第族族（2）H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O（3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在在Al与与Fe3O4的混合物中加的混合物中加KClO3粉末，插入镁条，并点燃粉末，插入镁条，并点燃（4）S（s）+Fe(s) FeS（s） H H=-2Q Q kJ/mol（5） 酸酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（6）Al3+ AlO n n(Al3+) n n(AlO )=1 3Al(OH)3 高温高温6.如图所示，如图所示，A、B、C、D存在一定的转化关系，其存在一定的转化关系，其 中，反应中，反应在溶液中进行，某些生成物在图中未标在溶液中进行，某些生成物在图中未标 出。出。A、E是常见的单质，是常见的单质，B、C、D是化合物，是化合物，B 是可溶性的一元强碱是可溶性的一元强碱,A和和D的水溶液具有漂白性。的水溶液具有漂白性。 （1）写出反应）写出反应的离子方程式：的离子方程式： ；（2）A与与S可形成用于橡胶工业的硫化剂可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2，化合，化合物中含有物中含有 （填（填“极性键极性键”或或“非极性键非极性键”或或“离子键离子键”），属于），属于 （填（填“极性分极性分子子”或或“非极性分子非极性分子”）。）。（3）A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质，写出此反应的化学方程式中含有单质，写出此反应的化学方程式 。（4）等体积等物质的量浓度的）等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混与其对应的酸相混合，各离子的浓度由大到小的顺序为合，各离子的浓度由大到小的顺序为 。（5）1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加溶液的试管中，滴加0.1 mol/L C溶液，现象是溶液，现象是 ；向其中滴加向其中滴加0.1 mol/L的的KI溶液，溶液， 明显明显的实验现象（填的实验现象（填“有有”或或“没有没有”），请说明原因），请说明原因（如有，请写出现象）：（如有，请写出现象）： 。解析解析 本题突破口在于反应本题突破口在于反应A+B C+DA+B C+D，A A是单质，是单质，B B是一元强碱是一元强碱NaOHNaOH。（1 1）由于）由于A A、D D的水溶液有漂白性，化学方程式应是的水溶液有漂白性，化学方程式应是ClCl2 2+2NaOH NaCl+NaClO+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O O。（2 2）S S2 2A A2 2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。性分子。（3 3）有刺激性气味的气体常见的有）有刺激性气味的气体常见的有ClCl2 2、SOSO2 2、NHNH3 3, ,生生成物中含单质，即指成物中含单质，即指ClCl2 2与与NHNH3 3的反应，反应现象可看的反应，反应现象可看到白烟。到白烟。（4 4）题目指的是等量的）题目指的是等量的HClOHClO与与NaClONaClO溶液相混合，考溶液相混合，考虑虑HClOHClO酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析离子浓度大小顺序。离子浓度大小顺序。（5 5）AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl等物质的量混合，生成等物质的量混合，生成AgClAgCl白色沉白色沉淀，淀，AgIAgI的溶解度小于的溶解度小于AgClAgCl的溶解度，故的溶解度，故AgClAgCl沉淀转沉淀转化成化成AgIAgI黄色沉淀。黄色沉淀。 答案答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2）极性键和非极性键）极性键和非极性键 非极性分子非极性分子（3）3Cl2+2NH3 6HCl+N2或或3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（4）c c(Na+)c c(ClO-)c c(OH-)c c(H+)（5）生成白色沉淀）生成白色沉淀 有有 白色沉淀转化为黄色沉白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为淀，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) 7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中是短周期元素所形成的单质，也是中 学化学中常见的物质，通常情况下，学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固为固 体，体，C、D为气体，电解为气体，电解H的水溶液生成的水溶液生成X、C和和 D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相 互转化关系如下图所示。互转化关系如下图所示。 试回答：试回答：（1）B单质为单质为 晶体（填晶体类型），晶体（填晶体类型），B与与I物物质之间的转化在工业上有什么实际意义：质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。（2）X的化学式为的化学式为 ，Y的化学式为的化学式为 ，F的水溶液显的水溶液显 性（填性（填“酸酸”、“中中”或或“碱碱”）。（）。（3）E和和G化合物的水溶液混合发生反应，其化合物的水溶液混合发生反应，其离子离子方程式为方程式为 。（4）用惰性电极电解含）用惰性电极电解含0.2 mol H物质的水溶液，在物质的水溶液，在阳极产生阳极产生0.2 mol气体时，溶液的体积为气体时，溶液的体积为200 mL，则，则溶液的溶液的pH= 。解析解析 本题的突破口是电解本题的突破口是电解H H的水溶液生成的水溶液生成X X、C C和和D D，此反应是一个重要的化工反应，而且此反应是一个重要的化工反应，而且C C、D D为气体，可为气体，可推知是电解推知是电解NaClNaCl溶液的反应。所以溶液的反应。所以X X是是NaOHNaOH溶液。溶液。A A、B B为固体，与为固体，与NaOHNaOH溶液反应均生成溶液反应均生成D D，由，由B B与与I I的转变，的转变，可知可知B B为为Si,ASi,A为为AlAl，D D为为H H2 2，C C为为ClCl2 2，本题得解。，本题得解。 答案答案 （1）原子）原子 提纯单质硅提纯单质硅（2）NaOH HCl 碱性碱性（3）3AlO +Al3+6H2O 4Al(OH)3（4）14 8.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化均含有同一种元素。在一定条件下相互转化 关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回 答下列问题：答下列问题：（1）若）若B、C为氧化物，为氧化物，B转化为转化为C时，质量增加时，质量增加25%，则，则B转化为转化为C的化学方程式是的化学方程式是 。（2）若）若D为金属单质，向为金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是的化学式是 ；将；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是式是 。（3）若）若D为强电解质溶液，为强电解质溶液，A和和C在溶液中反应生成在溶液中反应生成白色沉淀白色沉淀B，则，则A和和C反应的离子方程式是反应的离子方程式是 ；符合条件的符合条件的D物质可能是物质可能是 （填序号）。（填序号）。硫酸硫酸 醋酸醋酸 氢氧化钠氢氧化钠 一水合氨一水合氨 氯氯化钡化钡解析解析 （1 1）B B、C C为氧化物，可知为氧化物，可知D D为氧气，若为氧气，若B B到到C C增增加一个加一个O O原子则原子则 =64=64，可知，可知B B为为SOSO2 2。（2 2）C C溶液中加溶液中加AgNOAgNO3 3溶液有溶液有AgClAgCl沉淀，可知沉淀，可知C C为氯化为氯化物，物，A A、B B、C C含同一种元素，可见该元素有可变价态，含同一种元素，可见该元素有可变价态，应为应为FeFe元素。元素。 （3 3）B B为白色沉淀，应知为白色沉淀，应知A A和和C C之间能发生双水解，则之间能发生双水解，则应为应为AlAl3+3+与与AlO AlO 之间的反应。之间的反应。 答案答案 （1）2SO2+O2 2SO3（2）FeCl3 Fe2O3（3）Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3 催化剂催化剂9.AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之 间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有 列出），且已知列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请六种物质中均含同一种元素。请 填写下列空白：填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种六种物质中所含同一种元素在周期表中位置元素在周期表中位置 。（2）写出检验）写出检验D溶液中阳离子的方法溶液中阳离子的方法: 。（3）写出反应）写出反应的离子方程式的离子方程式: 。（4）若）若28 g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为的热量为Q Q kJ（Q Q0），写出这个反应的热化学方程），写出这个反应的热化学方程式：式： 。（5）若向气体）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的全反应，所得溶液的pH 7（填（填“”、“”或或“=”），用离子方程式表示其原因：），用离子方程式表示其原因： ；若向气体若向气体K的的0.1 mol/L水溶液中加入水溶液中加入pH=1的硫酸，的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为且氨水与硫酸的体积比为1 1，则所得溶液中各离子，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是物质的量浓度由大到小的关系是 。解析解析 G G为主族元素的固体氧化物，又能电解则为主族元素的固体氧化物，又能电解则G G应应为为AlAl2 2O O3 3，I I能与能与NaOHNaOH溶液反应，应为溶液反应，应为AlAl，H H为为O O2 2。B B在在高温下能与高温下能与AlAl反应，且与盐酸反应生成两种氯化物，反应，且与盐酸反应生成两种氯化物，则则B B应为应为FeFe3 3O O4 4。 答案答案 （1）第四周期、第）第四周期、第族族（2）取少许）取少许D溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变红色，证明红色，证明D溶液中含有溶液中含有Fe3+（3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2（4）3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) H H=-6Q Q kJ/mol（5）c c(SO )c c(H+)c c(OH-) 10.某待测溶液（阳离子为某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有）中可能含有SO 、 SO 、Cl-、Br-、CO 、HCO 中的一种或多中的一种或多 种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均 过量）。过量）。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）沉淀）沉淀d的化学式为的化学式为 。（2）待测液中是否含有）待测液中是否含有SO 、SO ？ 。（3）根据以上实验（不考虑）根据以上实验（不考虑SO 、SO ），待测），待测液中肯定没有的离子是液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离，肯定存在的离子是子是 。（4）写出生成白色沉淀）写出生成白色沉淀b的离子方程式：的离子方程式： 。解析解析 本题考查阴离子的检验。离子的推断是根据本题考查阴离子的检验。离子的推断是根据题中给出的实验现象，运用物质或离子的特性，对推题中给出的实验现象，运用物质或离子的特性，对推断的物质或离子作出正确的判断。向待测液中加入断的物质或离子作出正确的判断。向待测液中加入BaClBaCl2 2溶液产生沉淀溶液产生沉淀a a，沉淀，沉淀a a与稀与稀HNOHNO3 3反应生成气反应生成气体与沉淀体与沉淀d d，沉淀，沉淀d d一定为一定为BaSOBaSO4 4，所以原溶液中至少，所以原溶液中至少含有含有SO SO 和和SO SO 中的一种。生成的气体能与石灰水产中的一种。生成的气体能与石灰水产生沉淀，则原溶液中一定含有生沉淀，则原溶液中一定含有CO CO 。向溶液。向溶液A A中加入中加入NaOHNaOH产生白色沉淀，则原溶液中一定含有产生白色沉淀，则原溶液中一定含有HCO ,HCO HCO ,HCO 被被NaOHNaOH中和后与过量中和后与过量BaBa2+2+生成沉淀。往溶液生成沉淀。往溶液B B中通入中通入ClCl2 2，溶液仍呈无色且无沉淀生成，说明原溶液中没，溶液仍呈无色且无沉淀生成，说明原溶液中没有有BrBr- -；加入；加入HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，仍溶液产生白色沉淀，仍无法确定无法确定ClCl- -的存在，因为第一步加入的存在，因为第一步加入BaClBaCl2 2时引入了时引入了ClCl- -。综上所述。综上所述, ,溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是CO CO 、HCO HCO 以及以及SO SO 和和SO SO 中的至少一种，肯定不存在的离子是中的至少一种，肯定不存在的离子是BrBr- -。答案答案 （1）BaSO4（2）含有）含有SO 和和SO 中的一种，或两种都有中的一种，或两种都有（3）Br- CO 、HCO（4）Ba2+HCO +OH- BaCO3+H2O 11.已知已知A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不六种元素分布在三个不 同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与与C同周期，同周期，A与与D、C与与F分别同主族，分别同主族，F元素原元素原 子核内质子数等于子核内质子数等于A、B、C三种元素原子核内质三种元素原子核内质 子数之和。又知六种元素形成的常见单质在常温子数之和。又知六种元素形成的常见单质在常温 常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列 问题：问题： （1）A、C两元素可以组成两元素可以组成X、Y两种化合物，两种化合物，X在一定条在一定条件下可以分解生成件下可以分解生成Y，则，则X的电子式为的电子式为 。（2）E是非金属元素，且是非金属元素，且E元素的单质是良好的半导体材元素的单质是良好的半导体材料，则料，则E元素的原子结构式示意图为元素的原子结构式示意图为 。（3）在一定条件下，）在一定条件下，A元素的单质与元素的单质与B元素的单质充分反元素的单质充分反应，生成应，生成6.8 g气态气态BA3时放出的热量为时放出的热量为18.44 kJ，则该反，则该反应的热化学方程式为应的热化学方程式为 。（4）在体积为）在体积为10 L的恒容密闭容器中，充入的恒容密闭容器中，充入2 mol FC2气气体和体和3 mol C元素的单质在一定条件下反应生成元素的单质在一定条件下反应生成FC3气体，气体，当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，C元素的单质浓度为元素的单质浓度为0.21 mol/L,则平则平衡时衡时FC2的转化率为的转化率为 。 解析解析 做元素推断题一定要深挖题中的信息。做元素推断题一定要深挖题中的信息。A A、B B、C C、D D、E E、F F六种元素分布在三个不同的短周期，则六种元素分布在三个不同的短周期，则A A为第一周期元素为第一周期元素H H。A A与与D D、C C与与F F分别在同一主族，则分别在同一主族，则D D为为NaNa元素，元素，F F为第三周期元素，且为第三周期元素，且F F元素原子核内质子元素原子核内质子数等于数等于A A、B B、C C三种元素原子核内质子数之和，则三种元素原子核内质子数之和，则B B元元素原子核内质子数为素原子核内质子数为7 7，即为，即为N N元素。元素。C C、F F可能分别为可能分别为O O、S S或或F F、ClCl。又知六种元素所形成的常见单质在常。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，则温常压下有三种是气体，则C C为为O O，F F为为S S，E E为为MgMg、AlAl、SiSi、P P中的一种，中的一种，E E元素的单质是非金属固态单质，且元素的单质是非金属固态单质，且是良好的半导体材料，则是良好的半导体材料，则E E为为SiSi。A A、B B、C C、D D、E E、F F六种元素分别为六种元素分别为H H、N N、O O、NaNa、SiSi、S S。第（第（4 4）问考查平衡知识：）问考查平衡知识： 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)起始起始 2 3 02 3 0转化转化 2 2x x x x 2 2x x平衡平衡 2-22-2x x 3-3-x x 2 2x x根据题意，平衡时，根据题意，平衡时，O O2 2的浓度为的浓度为0.21 mol/L0.21 mol/L，即，即 =0.21 mol/L,=0.21 mol/L,x x=0.9 mol=0.9 mol。所以平衡时。所以平衡时SOSO2 2的的转化率为转化率为 =2 =90%=2 =90%。 答案答案 （1）H O O H（2） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H H=-92.2 kJ/mol （4）90% 返回