专题九溶液中的离子反应专题九溶液中的离子反应第第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考试标准考试标准考点知识条目必考要求加试要求弱电解质的电离、水的电离平衡及影响因素强、弱电解质的概念aa几种典型的弱电解质aa弱电解质水溶液中的电离平衡ab弱电解质的电离方程式bb电离度及其简单计算c水的离子积常数ab电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b多元弱酸的分步电离a溶液的酸碱性及pH的有关计算溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系aapH的概念，pH与溶液酸碱性的关系aapH的简单计算bc测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHab考点一：强电解质、弱电解质考点一：强电解质、弱电解质1.(2016杭杭州州市市余余杭杭区区高高二二上上期期末末)下下列列物物质质中中，属属于于弱弱电电解解质质的的是是()A.CO2 B.NH3H2OC.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精酒精)解解析析A项项，CO2为为非非电电解解质质；B项项，NH3H2O是是弱弱电电解解质质；C项，项，NH4NO3是强电解质；是强电解质；D项，项，C2H5OH是非电解质。是非电解质。答案答案B考点二：电离方程式考点二：电离方程式2.(2016浙浙江江余余姚姚中中学学高高二二下下期期中中)下下列列电电离离方方程程式式中中，错错误误的的是是()解解析析HI为为强强电电解解质质，HI在在水水溶溶液液中中完完全全电电离离，电电离离方方程程式式为为：HI=HI，错误。，错误。答案答案C考点三：外界条件对电离平衡的影响考点三：外界条件对电离平衡的影响3.(2016浙浙江江省省宁宁波波市市九九所所重重点点校校高高二二期期末末) 已已知知某某温温度度下下CH3COOH和和NH3H2O的的电电离离常常数数相相等等，现现向向10 mL浓浓度度为为0.1 molL1的的CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加相相同同浓浓度度的的氨氨水水，在在滴滴加加过过程程中中 ()答案答案D考点四：电离平衡常数考点四：电离平衡常数4.(2016宁波宁波3月模拟月模拟)已知已知25 时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.610111.8105(2)NaCN溶溶液液中中通通入入少少量量二二氧氧化化碳碳，反反应应的的离离子子方方程程式式为为_。(3)室室温温下下，向向盛盛一一定定量量稀稀氨氨水水的的烧烧杯杯中中逐逐滴滴加加入入物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的醋醋酸酸，当当恰恰好好中中和和时时，溶溶液液的的pH_(填填“”“”或或“”)7。考点五：强弱电解质的判断考点五：强弱电解质的判断5.(2016绍绍兴兴一一中中高高二二下下期期末末)为为了了证证明明一一水水合合氨氨(NH3H2O)是是弱弱电电解解质质，常常温温下下，甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四位位同同学学利利用用下下面面的的试试剂剂进进行行实实验验：0.01 molL1氨氨水水、0.1 mol/L NH4Cl溶溶液液，NH4Cl晶晶体体、酚酞试剂、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。试纸、蒸馏水。(1)甲甲用用pH试试纸纸测测出出0.01 molL1氨氨水水的的pH为为10，据据此此他他认认定定一一水水合合氨氨是是弱弱电电解解质质，你你认认为为这这一一方方法法是是否否正正确确？_(填填“是是”或或“否否”)，并说明理由，并说明理由_。(2)乙乙取取出出10 mL 0.01 molL1氨氨水水，用用pH试试纸纸测测出出其其pH为为a，然然后后用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至1 000 mL，再再用用pH试试纸纸测测出出其其pH为为b，他他认认为为只只要要a、b满满足足如如下下关关系系_(用用等等式式或或不不等等式式表表示示)就就可可以以确确认一水合氨是弱电解质。认一水合氨是弱电解质。(3)丙丙取取出出10 mL 0.10 molL1氨氨水水，滴滴入入2滴滴酚酚酞酞试试液液，显显粉粉红红色色，再再加加入入NH4Cl晶晶体体少少量量，颜颜色色变变_(填填“深深”或或“浅浅”)。你你认认为为这这一一方方法法能能否否证证明明一一水水合合氨氨是是弱弱电电解解质质？并并说说明明原原因因：_ (4)请请你你根根据据所所提提供供的的试试剂剂，再再提提出出一一个个合合理理又又简简便便的的方方案案证证明明NH3H2O是弱电解质：是弱电解质：_。考点六：强、弱电解质的比较考点六：强、弱电解质的比较6.(20169月月台台州州市市选选考考教教学学质质量量评评估估，21)常常温温下下，现现有有体体积积相相同、同、pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是()A.盐酸中的盐酸中的c(Cl)与醋酸溶液中的与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等相等B.分别与足量分别与足量CaCO3反应，放出的反应，放出的CO2一样多一样多C.分别用水稀释相同倍数，分别用水稀释相同倍数，n(Cl)n(CH3COO)D.分分别别将将两两溶溶液液升升温温至至80 ，醋醋酸酸溶溶液液的的pH变变小小，盐盐酸酸的的pH不变不变(不考虑挥发不考虑挥发)解解析析 由由题题意意可可知知盐盐酸酸中中c(H)0.01 mol/L c(HCl)0.01 mol/L，醋醋酸酸中中c(H)0.01 mol/L，c(CH3COOH)0.01 mol/L。A项项 ， 盐盐 酸酸 中中 c(H) c(Cl) c(OH)， 醋醋 酸酸 中中 c(H)c(CH3COO)c(OH)，因因两两溶溶液液中中c(H)相相同同，故故c(OH)也也相相同同，由由此此可可推推出出，c(Cl)c(CH3COO)，正正确确。B项项，c(CH3COOH)c(HCl)0.01 mol/L，又又因因两两溶溶液液体体积积相相同同，所所以以n(CH3COOH)n(HCl)，故故CH3COOH与与足足量量CaCO3反反应应放放出出的的CO2多多，错错误误；C项项，稀稀释释之之前前c(Cl)c(CH3COO)，稀稀释释相相同同倍倍数数，促促进进平平衡衡CH3COOH CH3COOH右右移移，所所以以n(Cl)n(CH3COO)，稀稀释释后后两两溶溶液液体体积积仍仍相相等等，故故有有n(Cl)n(CH3COO)，正正确确。D项项，两两溶溶液液升升温温，促促进进稀稀醋醋酸酸中中平平衡衡CH3COOH CH3COOH右右移移，c(H)增增大大，所所以以pH变变小小，而稀盐酸中而稀盐酸中c(H)几乎不变，故几乎不变，故pH不变，正确。不变，正确。答案答案B考点七：外界条件对水的电离平衡影响考点七：外界条件对水的电离平衡影响7.(2016浙浙江江省省艾艾青青中中学学高高二二下下期期中中)短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，其其简简单单离离子子都都能能破破坏坏水水的的电电离离平平衡衡的的是是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解解析析本本题题考考查查元元素素周周期期表表和和水水的的电电离离平平衡衡，考考查查考考生生知知识识运运用用能能力力。由由题题意意(选选项项离离子子)知知：W为为O元元素素，X为为Na元元素素，Y为为Al元元素素，Z为为S元元素素。O2不不能能在在水水溶溶液液中中存存在在；Na对对水水的的电电离离无无影影响响；Al3属属于于弱弱碱碱阳阳离离子子，与与水水电电离离出出的的OH结结合合形形成成弱弱电电解解质质Al(OH)3，从从而而促促进进水水的的电电离离；S2是是弱弱酸酸阴阴离离子子，与与水水电电离离出出的的H结合，形成结合，形成HS，从而促进水的电离。故，从而促进水的电离。故C项正确。项正确。答案答案C考点八：水电离产生考点八：水电离产生c(H)或或c(OH)计算计算8.(2016浙浙江江省省嘉嘉兴兴一一中中高高二二下下期期末末)在在一一定定条条件件下下，相相同同pH的的硫硫酸酸和和硫硫酸酸铁铁溶溶液液中中水水电电离离出出来来的的c(H)分分别别是是1.010a molL1和和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是，在此温度下，则下列说法正确的是()A.ab，A和和B选选项项错错误误；由由题题意意可可知知，两两种种溶溶液液的的pHb，即即硫硫酸酸溶溶液液中中c(H)是是1.010b molL1，而而水水电电离离产产生生的的c(H)等等于于水水电电离离产产生生的的c(OH)，所所以以硫硫酸酸溶溶液液中中c(OH)是是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。选项正确。答案答案D考点九：考点九：pH计算计算9.(2016湖湖州州市市高高一一期期末末)常常温温下下有有体体积积为为V1 mL、pH为为m的的稀稀硫硫酸和体积为酸和体积为V2 mL、pH为为n的的NaOH溶液混合后：溶液混合后：(1)如如果果V1V2时时，mn13，则则溶溶液液呈呈_性性；mn15，溶液的，溶液的pH_7(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)。易错点一不能正确认识强、弱电解质的导电能力易错点一不能正确认识强、弱电解质的导电能力1.误误认认为为强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性一一定定强强于于弱弱电电解解质质溶溶液液。其其实实不不一一定定，因因为为溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱取取决决于于溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度及及离离子子所所带带电电荷荷数数的的多多少少，与与电电解解质质的的强强弱弱无无必必然然关关系系，只只有有当当强强、弱弱电电解解质质等等浓浓度度时时，强强电电解解质质溶溶液液离离子子浓浓度度大大，导导电电性性才才强强于于弱电解质溶液。弱电解质溶液。2.误误认认为为某某化化合合物物的的水水溶溶液液能能导导电电，则则这这种种化化合合物物一一定定是是电电解解质质。其其实实不不一一定定，如如NH3、CO2的的水水溶溶液液可可以以导导电电是是因因为为NH3、CO2与与水水反反应应生生成成了了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3发发生生电电离而导电，故离而导电，故NH3、CO2是非电解质。是非电解质。易易错错训训练练1(2015杭杭州州十十四四中中)下下列列有有关关电电解解质质的的说说法法正正确确的的是是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质溶液中存在的分子只有水分子强电解质溶液中存在的分子只有水分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.Na2O与水反应生成与水反应生成NaOH，因此，因此Na2O是非电解质是非电解质解解析析电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力强强弱弱与与溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小及及阴阴、阳阳离离子子所所带带的的电电荷荷数数目目有有关关，浓浓的的弱弱电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力可可能能比比稀稀的的强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力强强；强强电电解解质质不不一一定定都都是是离离子子化化合合物物，如如HCl；Na2O在在熔熔融融状状态态下下能能完完全全电电离离，是是强强电解质。电解质。B易错点二弱电解质电离平衡移动的易错点易错点二弱电解质电离平衡移动的易错点易易错错训训练练2(2015浙浙江江鄞鄞州州鄞鄞江江中中学学月月考考)已已知知醋醋酸酸达达到到电电离离平平衡衡后后，改改变变某某条条件件，电电离离平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则下下列列说说法正确的是法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强溶液的导电能力一定变强C.溶液的溶液的pH一定减小一定减小D.发生电离的分子总数增多发生电离的分子总数增多解解析析当当增增大大醋醋酸酸的的浓浓度度时时，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，但但电电离离程程度度减减小小，A错错误误；若若稀稀释释醋醋酸酸，平平衡衡右右移移，但但H、CH3COO均均变变小小，导导电电能能力力减减弱弱，B错错误误；当当向向溶溶液液中中加加碱碱时时，H变变小小，pH增增大大，平平衡衡右右移移，C错错误误；无无论论什什么么条条件件使使平平衡衡向向右右移移动动，一定会使发生电离的分子总数增多，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。正确。答案答案D易错点三易错点三pH试纸使用的误区试纸使用的误区1.使使用用pH试试纸纸测测溶溶液液pH时时，若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，测测量量结结果果不不一一定定偏偏小小。若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，相相当当于于将将待待测测液液稀稀释释了了，若若待待测测液液为为碱碱性性溶溶液液，则则所所测测结结果果偏偏小小；若若待待测测液液为为酸酸性性溶溶液液，则则所所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。2.溶溶液液的的pH值值可可以以用用pH试试纸纸测测定定(精精确确到到整整数数，且且只只有有在在114的范围内的范围内)，也可以用，也可以用pH计计(精确到精确到0.1)测定。测定。易易错错训训练练3(2016浙浙江江省省嘉嘉兴兴一一中中高高二二下下期期末末)用用pH试试纸纸测测定溶液定溶液pH的正确操作是的正确操作是()A.将将一一小小块块试试纸纸放放在在表表面面皿皿上上，用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少少量量待待测测液液点点在在试纸上，再与标准比色卡对照试纸上，再与标准比色卡对照B.将将一一小小块块试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后放放在在表表面面皿皿上上，用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将将一一小小块块试试纸纸在在待待测测液液中中蘸蘸一一下下，取取出出后后放放在在表表面面皿皿上上，与与标准比色卡对照标准比色卡对照D.将将一一小小块块试试纸纸先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后，在在待待测测液液中中蘸蘸一一下下，取取出出后与标准比色卡对照后与标准比色卡对照解解析析pH试试纸纸在在使使用用前前不不能能用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，也也不不能能直直接接放放到到待待测液中去测定，故测液中去测定，故B、C、D均错。均错。答案答案A易错点四不能正确判断溶液的酸碱性易错点四不能正确判断溶液的酸碱性1.误误认认为为溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于pH。如如pH7的的溶溶液液在在温温度度不不同同时时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。可能是酸性或碱性，也可能是中性。2.误误认认为为酸酸碱碱恰恰好好中中和和时时溶溶液液一一定定显显中中性性。如如强强酸酸和和弱弱碱碱恰恰好好中中和和溶溶液液显显酸酸性性，强强碱碱和和弱弱酸酸恰恰好好中中和和溶溶液液显显碱碱性性，强强酸酸和和强强碱碱恰好中和溶液显中性。恰好中和溶液显中性。易易错错训训练练4(2016金金华华市市武武义义一一中中高高二二期期末末)下下列列溶溶液液一一定定呈呈中性的是中性的是()A.c(H)c(OH)106 mol/L的溶液的溶液B.pH7的溶液的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解解析析溶溶液液呈呈中中性性，则则c(H)c(OH)，A正正确确；和和常常温温时时相相比比，如如果果升升高高温温度度，水水的的Kw增增大大，pH7的的溶溶液液则则会会显显碱碱性性，B错错误误；常常温温下下在在pH58的的溶溶液液中中石石蕊蕊均均显显紫紫色色，所所以以C项项中中溶溶液液可可显显酸酸性性或或碱碱性性或或中中性性；D项项中中生生成成的的正正盐盐如如果果能能够够水水解，溶液有可能不呈中性。解，溶液有可能不呈中性。A