课题2金属的化学性质教学目标: 1.掌握铁.铝.镁.铜等常见金属与氧气的反应 2.通过常见金属与酸的反应以及与盐溶液的反应认识置换反应 3.重点掌握有关金属活动顺序表的一些知识.n判判断断金金属属活活动动性性强强弱弱的的方方法法：n根根据据金金属属与与氧氧气气反反应应难难易易程程度度及及反反应应现现象象剧剧烈烈程程度度不不同同来来判判断断。判断金属活动性的依据判断金属活动性的依据（1 1）根据金属与氧气反应难）根据金属与氧气反应难易程度易程度. .（2 2）根据金属是否能和酸反）根据金属是否能和酸反应及反应的剧烈程度应及反应的剧烈程度（3 3）根据金属能否把另一种）根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置金属从它的化合物溶液中置换出来。换出来。n影响金属与氧气反应剧烈影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：程度的因素：（1 1）、金属的性质）、金属的性质n金属越活泼，越易与氧气金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈。反应，反应越剧烈。（2 2）、氧气的浓度）、氧气的浓度氧气的浓度越大，反应越剧烈。氧气的浓度越大，反应越剧烈。（3 3）金属与氧气的接触面积）金属与氧气的接触面积金属与氧气的接触面积越大，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈反应越剧烈n一一. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应. . 1 1. .镁常温下与氧气的反应镁常温下与氧气的反应. .2 2、铝常温下可与空气中的氧、铝常温下可与空气中的氧气反应气反应3 3、铁常温下很难与氧气反应、铁常温下很难与氧气反应4 4、铜在常温下难与氧气反应、铜在常温下难与氧气反应5 5、金即使在高温下都不与氧、金即使在高温下都不与氧气反应气反应n n n一一. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应. . 1 1. .镁与氧气的反应镁与氧气的反应. . 点燃时点燃时( (在空气中在空气中) )现象现象: :剧烈燃烧剧烈燃烧, ,发出耀眼的白光发出耀眼的白光, ,放出热量放出热量, ,生成生成 白色固体。白色固体。2Mg+O2Mg+O2 2 2 2 = 2MgO = 2MgO点燃点燃 为什么铝在空气中为什么铝在空气中具有较强的抗腐蚀性具有较强的抗腐蚀性？ 2.铝与氧气的反应. (1).常温. n 铝在空气中与氧气反应，其铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。膜，从而阻止铝进一步氧化。n化学方程式：化学方程式： 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3n注意：不能用钢刷、沙子擦洗。注意：不能用钢刷、沙子擦洗。(2).点燃时(在空气中)现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成 白色固体。4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃3、铁与氧气的反应（1）常温下几乎不与氧气反应( 在潮湿的空气中铁和氧气和水反应生成铁锈。（2）在氧气中点燃：n现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 = Fe3O4 4点燃点燃n4、铜与氧气反应n（1）常温下几乎不与氧气反应,n（2）加热,铜丝被氧化,生成一种黑色固体-氧化铜n2Cu+O2 = 2CuO 真金不怕火炼真金不怕火炼 金入于猛火，色不夺精光金入于猛火，色不夺精光 说明金的化学性质稳定。说明金的化学性质稳定。2：金属跟盐酸：金属跟盐酸 ，稀硫，稀硫酸的反应。酸的反应。实验室制取氢气实验室制取氢气Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2 提出问题提出问题:1、为什么锌在反应中能置换出氢、为什么锌在反应中能置换出氢气气?2、锌能否也跟稀盐酸反应、锌能否也跟稀盐酸反应,置换出置换出氢气氢气?3、是否所有金属都能跟稀酸反应、是否所有金属都能跟稀酸反应？如果反应，剧烈程度一样吗？如果反应，剧烈程度一样吗？活动与探究一活动与探究一镁、锌、铁、铜分别跟镁、锌、铁、铜分别跟盐酸、稀硫酸的反应盐酸、稀硫酸的反应实验步骤实验步骤:1、取四支试管分别标上标志，然后加入镁、取四支试管分别标上标志，然后加入镁、锌、铁、铜锌、铁、铜2、按、按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序向试管注入的顺序向试管注入10%稀盐酸稀盐酸 2ml,观察、记录现象观察、记录现象探究实验一探究实验一镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应剧烈反应，产生剧烈反应，产生大量气泡大量气泡反应比较剧烈，反应比较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应缓慢，产生气泡，反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变浅绿色溶液由无色变浅绿色无现象无现象1、 能与稀盐酸反应，放出能与稀盐酸反应，放出氢气，而氢气，而 却不能。却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。应时剧烈程度不同。_ 反应最剧烈其次反应最剧烈其次是是 _，然后是，然后是_ 。镁镁锌锌铁铁MgZn Fe Cu（H）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 盐酸盐酸 氯化镁氯化镁Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 稀硫酸稀硫酸 硫酸镁硫酸镁Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 氯化亚铁氯化亚铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 硫酸亚铁硫酸亚铁 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 氯化铝氯化铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4 )3+3H2 硫酸铝硫酸铝（1 1）铁参加置换反应）铁参加置换反应时，一定生成时，一定生成+2+2价的价的亚铁化合物。亚铁化合物。（2 2）Fe Fe FeCl3是不可能的是不可能的置换反应生成置换反应生成结论结论:1.1.与酸能否反应，反应剧烈与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有程度都与金属活动性强弱有关，能跟稀酸反应并放出氢关，能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。气的金属是较活泼的金属。 2.2.金属活动性越强，反应越金属活动性越强，反应越剧烈。剧烈。二二 置换反应（重点、难点）置换反应（重点、难点） 一种单质和一种化合物反一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化应生成另一种单质和一种化合物的反应合物的反应（1 1）基本反应类型。）基本反应类型。（2 2）通式：）通式：A+BC=B+ACA+BC=B+AC（3 3）、特点）、特点 “ “一换一一换一”（4 4）、置换反应一定有）、置换反应一定有元素化合价的改变。元素化合价的改变。化合反应：多变一化合反应：多变一分解反应：一变多分解反应：一变多（5 5）. .常见类型常见类型金属与酸反应金属与酸反应Zn +2HCl=ZnClZn +2HCl=ZnCl2 2+ H+ H2 2 盐酸盐酸 氯化锌氯化锌非金属与金属氧化物非金属与金属氧化物C +2CuO = 2Cu + COC +2CuO = 2Cu + CO2 2H H2 2 +CuO = Cu + H +CuO = Cu + H2 2O O高温高温注意事项：注意事项：（1 1）有单质和化合物参加的）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应反应不一定是置换反应CHCH4 4 +2O +2O2 2 = CO = CO2 2+ 2H+ 2H2 2O O（2 2）有单质和化合物生成的）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应反应也不一定是置换反应CuO+ CO = Cu + COCuO+ CO = Cu + CO2 2点燃点燃金属金属 +盐盐另一金属另一金属 +另一盐另一盐条件：条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”三：金属跟某些化合物溶液反应金属跟某些化合物溶液反应1 1、铁钉与硫酸铜溶液、铁钉与硫酸铜溶液现象：铁钉表面有红色物质现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿生成，溶液由蓝色变为浅绿色色Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =FeSO =FeSO4 4 + Cu + Cu （曾青得铁化为铜）曾青得铁化为铜） ( (湿法炼铜湿法炼铜) )（湿法炼金）（湿法炼金） 为什么不能用铁制容为什么不能用铁制容器配制波尔多液？器配制波尔多液？工人用硫酸铜溶液切工人用硫酸铜溶液切割钢板。割钢板。、证明、证明Fe的金属活动性的金属活动性比比Cu强强设计实验：设计实验：将铁丝放入将铁丝放入CuSO4溶液中，溶液中，铁丝表面有红色物质生成，铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。溶液由蓝色变为浅绿色。锌片浸入硫酸铜溶液中锌片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 2、铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面有红色物现象：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为质生成，溶液由蓝色变为无色无色2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3CU 硫酸铜硫酸铜 硫酸铝硫酸铝 2 2、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面有银白现象：铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色固体生成，溶液由无色变为蓝色。色变为蓝色。Cu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu=Cu（NONO3 3）2 2+ 2Ag+ 2Ag 硝酸银硝酸银 硝酸铜硝酸铜铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 3 3：铜丝浸入硫酸铝溶液中：铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象无现象结论结论: : 1. 1.较活泼金属可跟较不活泼较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较不金属化合物溶液发生反应将较不活泼的金属置换活泼的金属置换 2. 2. 铝、铜、银的金属活动性铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为：由强到弱的顺序为： Al Al Cu Cu AgAg金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 钾、钙、 钠、 镁、 铝Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H 锌、 铁、 锡、 铅、 氢Cu、 Hg、Ag 、 Pt、 Au 铜、汞、 银、 铂、 金注意：注意：（1 1）、在金属活动性顺序里，金）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就属的位置越靠前，它的活动性就越强。越强。（2 2）、在金属活动性顺序里，位）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢稀硫酸中的氢（3 3）、在金属活动顺序里，位于）、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来从它们化合物溶液里置换出来（K K、Ca Ca 、NaNa除外）。除外）。1 1、NaNa放入放入CuCuSOSO4 4溶液中溶液中现象：有气泡产生，然后有蓝色沉淀现象：有气泡产生，然后有蓝色沉淀生成生成、2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、CuSOCuSO4 4 +2NaOH= +2NaOH= Cu Cu（OHOH）2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 蓝色沉淀蓝色沉淀2 2、人类开发金属的顺序与金、人类开发金属的顺序与金属活动性顺序属活动性顺序相反相反. .3 3、金属大规模应用影响因素：、金属大规模应用影响因素：（1 1）、金属活动性）、金属活动性（2 2）、金属冶炼难易程度）、金属冶炼难易程度判断金属活动性的依据（1 1）根据金属与氧气反应难易程）根据金属与氧气反应难易程度度. .（2 2）根据金属是否能和酸反应及）根据金属是否能和酸反应及反应的剧烈程度反应的剧烈程度（3 3）根据金属能否把另一种金属）根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。从它的化合物溶液中置换出来。(1)(1)含含Fe Fe 的溶液显浅绿色的溶液显浅绿色硫酸亚铁（硫酸亚铁（FeSOFeSO4 4）溶液、）溶液、氯化亚铁（氯化亚铁（FeClFeCl2 2）溶液）溶液硝酸亚铁硝酸亚铁Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液。溶液。2+1、常见溶液的颜色、常见溶液的颜色(2)(2)、含、含 Fe Fe 的溶液显黄色的溶液显黄色硫酸铁硫酸铁FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、氯化铁氯化铁FeClFeCl3 3 溶液、溶液、硝酸铁硝酸铁Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液。溶液。3+( (3 3) )含含CuCu 的溶液显蓝色的溶液显蓝色硫酸铜（硫酸铜（CuCuSOSO4 4）溶液）溶液氯化铜（氯化铜（CuCuClCl2 2）溶液）溶液硝酸铜硝酸铜CuCu(NO(NO3 3) )2 2溶液。溶液。2+重要题型重要题型1.探究探究Fe 、Cu 、Ag的活动性顺序的活动性顺序(1)Fe 、 CuSO4溶液、溶液、 Ag(2) FeSO4溶液溶液 、Cu 、AgNO3溶液溶液(3) Fe 、Cu 、稀盐酸、稀盐酸 、AgNO3溶溶液液 规律：（顺序由强到弱规律：（顺序由强到弱排序）排序）（1）两单夹一化）两单夹一化（2）两化夹一单）两化夹一单设计实验：设计实验： 分别将铁丝、银丝放入硫分别将铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中酸铜溶液中 ，铁丝表面有，铁丝表面有红色物质生成，银丝表面红色物质生成，银丝表面无现象。无现象。 方案方案1：将铁、银分别插入硫酸铜溶液中将铁、银分别插入硫酸铜溶液中方案方案2：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中银溶液中方案方案3：将铁、铜、银分别插入稀盐酸中，将铁、铜、银分别插入稀盐酸中，将铜丝插入硝酸银将铜丝插入硝酸银 溶液中溶液中练习：练习：比较：比较：Zn Fe Cu金属活动性强弱金属活动性强弱(1)Zn 、 FeSO4溶液、溶液、 Ag(2) ZnSO4溶液溶液 、Cu 、AgNO3溶溶液液(3)Zn 、Fe 、Cu 、稀盐酸、稀盐酸 例例1：某同学取出：某同学取出2.5g石灰石灰石样品加入石样品加入10g稀盐酸制取稀盐酸制取CO2，充分反应后测得剩余物质充分反应后测得剩余物质总质量为总质量为11.62g，求石灰，求石灰石样品中碳酸钙的含量石样品中碳酸钙的含量.例例2 2：为了测定某石灰石：为了测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量样品中的碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反足量稀盐酸在烧杯中反应应（1 1）根据质量守恒定律可知，反应中）根据质量守恒定律可知，反应中生成生成COCO2 2的质量为（的质量为（ ）g g（2 2）求该石灰石样品中碳酸钙）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数的质量分数例例3 3、过氧化氢和二氧化锰的、过氧化氢和二氧化锰的混合物混合物15.5g15.5g装入锥形瓶中，装入锥形瓶中，待反应完全后，将装置冷却称待反应完全后，将装置冷却称量剩余量剩余10.7g10.7g物质物质（1 1）计算）计算15.5g 15.5g 混合物中过混合物中过氧化氢的质量为多少？氧化氢的质量为多少？（2 2）混合物中过氧化氢的含）混合物中过氧化氢的含量是多少？量是多少？4 4、在实验室里加热、在实验室里加热3030g g氯酸钾氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为完全反应后剩余固体质量为20.420.4g.g.请计算：请计算：（1 1）生成氧气的质量）生成氧气的质量（2 2）原混合物中氯酸钾质量）原混合物中氯酸钾质量（3 3）原混合物中氯酸钾纯度）原混合物中氯酸钾纯度5 5、在实验室里用、在实验室里用1 10 0g g锌粒样品锌粒样品放入放入20g20g（稀硫酸和烧杯总质量）（稀硫酸和烧杯总质量）制取氢气，完全反应后剩余固制取氢气，完全反应后剩余固体质量为体质量为29.8g.29.8g.请计算：请计算：（1 1）生成氢气的质量）生成氢气的质量（2 2）样品中锌的质量分数）样品中锌的质量分数（3 3）实际参加反应硫酸质量）实际参加反应硫酸质量（4 4）生成硫酸锌的质量）生成硫酸锌的质量2 2、鉴别真假黄金、鉴别真假黄金假黄金指假黄金指黄铜黄铜（Cu-ZnCu-Zn合金）合金）真黄金指真黄金指 AuAu(1)(1)稀盐酸稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸若有气泡产生，则为假黄若有气泡产生，则为假黄金，反之为真黄金金，反之为真黄金(2)(2)灼烧灼烧若颜色变为黑色，则为假若颜色变为黑色，则为假黄金，反之为真黄金黄金，反之为真黄金不法分子常用金光闪闪的不法分子常用金光闪闪的”假金元宝假金元宝”(”(铜锌合金铜锌合金) )蒙骗人蒙骗人. .下列鉴别方法中错下列鉴别方法中错误的是误的是( )( )A.A.加盐酸加盐酸 B. B.测密度测密度 C.C.加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 D. D.看颜色看颜色2.2.将铁片分别放入下列溶将铁片分别放入下列溶液中充分反应液中充分反应, ,反应后溶反应后溶液的质量比反应前减轻的液的质量比反应前减轻的是是( )( ) A.CuSO A.CuSO4 4 B.H B.H2 2SOSO4 4 C.HCl D.ZnSO C.HCl D.ZnSO4 4结论：结论：（1 1）等质量的金属）等质量的金属与足量酸反应，产生与足量酸反应，产生H H2 2质质量由多到少顺序：量由多到少顺序：Al MgFeZnAl MgFeZn消耗酸的质量消耗酸的质量Al MgFeZnAl MgFeZn结论：结论：（1 1）等质量的金属）等质量的金属与足量酸反应，产生与足量酸反应，产生H H2 2质质量由多到少顺序：量由多到少顺序：Al MgFeZnAl MgFeZn消耗酸的质量消耗酸的质量Al MgFeZnAl MgFeZn（2 2）等质量的）等质量的+2+2价金属与价金属与足量的酸反应，相对原子足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多。质量越小，产生氢气越多。（3 3）酸足量时）酸足量时产生氢气质量产生氢气质量=-金属化合价金属化合价金属的相对原子质量金属的相对原子质量X金属的金属的质量质量（4 4）Al Al 、MgMg、FeFe、ZnZn与与足量酸反应，产生等质量足量酸反应，产生等质量的的H H2 2，消耗金属的质量：消耗金属的质量：ZnFeZnFeMgAlMgAl（5 5）足量的金属与等量足量的金属与等量的酸反应，产生氢气的的酸反应，产生氢气的质量相等质量相等（因为等质量（因为等质量的酸中含氢元素的质量的酸中含氢元素的质量是相等的）。是相等的）。信息：信息：（1 1）金属活动性）金属活动性 ：（2 2）产生）产生H H2 2质量：质量：（3 3）消耗酸的质量：）消耗酸的质量：（3 3）相对原子质量：）相对原子质量：3 3、将、将一定量一定量的铁粉放入的铁粉放入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3混合溶液溶液中充分反应后过滤，中充分反应后过滤，如果只有一种金属被置如果只有一种金属被置换，一定先置换出换，一定先置换出Ag一定量包括：一定量包括：（1 1）过量）过量（2 2）恰好完全反应）恰好完全反应（3 3）少量）少量Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgFe+CuFe+Cu（NONO3 3）2 2=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2 +Cu +Cu（1 1）FeFe过量、充分反过量、充分反应后过滤应后过滤滤出固体滤出固体:Fe:Fe、CuCu、AgAg滤液溶质滤液溶质 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、滤液中金属离子滤液中金属离子 FeFe 2+（2 2）FeFe恰好完全反应恰好完全反应后过滤后过滤滤出固体滤出固体 Cu Cu、AgAg滤液溶质滤液溶质 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、 滤液中金属离子滤液中金属离子 FeFe 2+（3 3）FeFe不足，充分反应不足，充分反应后过滤后过滤 滤出固体一定含有滤出固体一定含有AgAg，可能含有可能含有CuCu、一定没有、一定没有Fe Fe 、当、当AgNO3没有完全反没有完全反应时，过滤后应时，过滤后滤出固体滤出固体 Ag滤液溶质滤液溶质 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、CuCu(NO(NO3 3) )2 2 、AgAgNONO3 3 、当、当AgNO3恰好完全反应，恰好完全反应，CuCu(NO(NO3 3) )2 2没有反应没有反应时，过滤时，过滤后后滤出固体滤出固体 Ag滤液溶质滤液溶质 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、 CuCu(NO(NO3 3) )2 2 、当、当AgNO3完全反应，完全反应，CuCu(NO(NO3 3) )2 2没有完全反应时没有完全反应时过滤后过滤后滤出固体滤出固体 Cu、Ag滤液溶质滤液溶质 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、CuCu(NO(NO3 3) )2 2 在在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 的的混合液中加入一定量的铁粉充分混合液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤出的固体中滴反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，加稀盐酸，1 1、若有气泡产生若有气泡产生，则滤出的固体一定有（则滤出的固体一定有（ ） 滤液中一定含有的溶质的化学式滤液中一定含有的溶质的化学式为（为（ ），金属离子是（），金属离子是（ ）1：向滤出的固体中滴加向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生稀盐酸，若有气泡产生（1 1）铁粉（）铁粉（FeFe）过量，）过量，滤出固体滤出固体:Fe:Fe、CuCu、AgAg滤液溶质滤液溶质 ： Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、Zn(NOZn(NO3 3) )2 22：向滤出的固体中滴加向滤出的固体中滴加稀盐酸，若无气泡产生稀盐酸，若无气泡产生（2 2）铁粉（）铁粉（FeFe）恰好反应）恰好反应滤出固体：滤出固体： Cu Cu、AgAg滤液溶质滤液溶质 ： Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、 Zn(NOZn(NO3 3) )2 2（3 3）铁粉（）铁粉（FeFe）不足）不足滤出固体一定含有滤出固体一定含有AgAg， 可能含有可能含有CuCu、 一定没有一定没有Fe Fe 、当、当AgNO3没有完全反没有完全反应时，过滤后应时，过滤后滤出固体滤出固体 Ag滤液溶质滤液溶质 ZnZn(NO(NO3 3) )2 2 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2 、 CuCu(NO(NO3 3) )2 2 、AgAgNONO3 3 、当、当AgNO3完全反应，完全反应，CuCu(NO(NO3 3) )没有反应没有反应时，过滤时，过滤后后滤出固体滤出固体 Ag滤液溶质滤液溶质ZnZn(NO(NO3 3) )2 2 Fe(NO Fe(NO3 3) )2 2 、 CuCu(NO(NO3 3) )2 2 、当、当AgNO3完全反应，完全反应，CuCu(NO(NO3 3) )2 2没有完全反应时没有完全反应时过滤后过滤后滤出固体：滤出固体： Cu、Ag滤液溶质：滤液溶质： ZnZn(NO(NO3 3) )2 2 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2 、CuCu(NO(NO3 3) )2 2 4 4、某同学为了探究某同学为了探究X X、Y Y、Z Z三三种金属的活动性顺序，做了以下种金属的活动性顺序，做了以下实验：实验：（1 1）把）把X X和和Y Y分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中，X X溶解并产生氢气，溶解并产生氢气，Y Y不反应不反应（2 2）把）把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液分别放入硝酸银溶液中，在中，在Y Y表面有表面有AgAg析出而析出而Z Z没有变没有变化。化。 根据以上事实，请判断根据以上事实，请判断X X、Y Y、Z Z的金属活动性顺序是（的金属活动性顺序是（ ） A A 、 XY Z XY Z B B、Z Y XZ Y X C C 、X Z Y X Z Y D D、Y Z XY Z XA XY Z XY Z 自然界中以单质存在的金属自然界中以单质存在的金属（化学性质不活泼）（化学性质不活泼） 5 5、除杂、除杂原则：不产生新杂质，不影响原则：不产生新杂质，不影响原物质。原物质。1 1、ZnZn（FeFe）（1 1）稀盐酸）稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 氯化亚铁氯化亚铁 加适量稀盐酸至无气泡产生，加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥。过滤、洗涤、干燥。（2）稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 硫酸亚铁硫酸亚铁（3）硫酸铜溶液）硫酸铜溶液Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 2、FeClFeCl2 2溶液溶液(CuCl(CuCl2 2） 铁粉（铁粉（FeFe）Fe + CuFe + CuClCl2 2 =Fe =FeClCl2 2 + Cu + Cu步骤：步骤：加入适量铁粉充分反应加入适量铁粉充分反应过滤过滤4.4.不法分子常用金光闪闪不法分子常用金光闪闪的的”假金元宝假金元宝”(”(铜锌合金铜锌合金) )蒙骗人蒙骗人. .下列鉴别方法中下列鉴别方法中错误的是错误的是( )( )A.A.加盐酸加盐酸 B. B.测密度测密度 C.C.加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 D. D.看颜色看颜色 6、农药波尔多液是由硫酸铜和熟石农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰、水混合而成的，请问能否用铁制灰、水混合而成的，请问能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？容器盛装波尔多液，为什么？答案：不能，因为铁金属活动性比答案：不能，因为铁金属活动性比铜强，用铁制容器盛装波尔多液，铜强，用铁制容器盛装波尔多液，铁与硫酸铜反应，置换出铜而失去铁与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。药效。Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜（铜锌合金）冒充上有些不法分子常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金，进行诈骗活动。因为单从颜色、外形黄金，进行诈骗活动。因为单从颜色、外形上看，黄铜与黄金及为相似，所以难以区分。上看，黄铜与黄金及为相似，所以难以区分。请你设计两种实验方案鉴别真假黄金。请你设计两种实验方案鉴别真假黄金。如有气泡产生则为黄如有气泡产生则为黄铜铜,反之为黄金反之为黄金放入稀盐酸中放入稀盐酸中如颜色变黑则为黄铜，如颜色变黑则为黄铜，反之为黄金反之为黄金在火上灼烧在火上灼烧判断依据判断依据实验方法实验方法 早在西汉时期，我国劳动人民就已经发早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜化合物的溶液中置换出现铁能从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，在宋朝已将这一方法应用于生产，成铜，在宋朝已将这一方法应用于生产，成为湿法冶金的先驱。为湿法冶金的先驱。试试看试试看 1.如含铜化合物为硫酸铜，则有关反应可表示如含铜化合物为硫酸铜，则有关反应可表示为为 。 2.由上述信息可以推测，金属可能具有的性质是：由上述信息可以推测，金属可能具有的性质是： 。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu金属能与金属化合物的溶液发生反应金属能与金属化合物的溶液发生反应3.如图所示：三种金属与相同质量分数的盐酸反应开如图所示：三种金属与相同质量分数的盐酸反应开始时的现象，由此得出三支试管中的金属活动性顺始时的现象，由此得出三支试管中的金属活动性顺序是序是 （ ）Aabc Bcba Cbac Dcab4.世界上现存最早的一部炼丹专著世界上现存最早的一部炼丹专著周易参同契周易参同契中描写道：中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。金入于猛火，色不夺精光。”这句话这句话是指黄金的性质是在强热条件下是指黄金的性质是在强热条件下 （ ） A很稳定很稳定 B很活泼很活泼 C易氧化易氧化 D易还原易还原DA练习一练习一 根据金属活动性顺序，判断下列情况是根据金属活动性顺序，判断下列情况是否反应？能反应的写出化学方程式否反应？能反应的写出化学方程式 1、铝跟稀硫酸溶液、铝跟稀硫酸溶液 2、汞跟稀盐酸溶液、汞跟稀盐酸溶液 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2汞的金属活动性比氢弱，不能反应汞的金属活动性比氢弱，不能反应3、锌跟硫酸镁溶液、锌跟硫酸镁溶液 4、镁跟硝酸银溶液、镁跟硝酸银溶液Mg +2AgNO3= Mg（NO3）2+ 2Ag镁金属活动性比锌强，不能反应镁金属活动性比锌强，不能反应练习二练习二2、下列方程式中，正确的是：、下列方程式中，正确的是：（ ） A、Cu+ H2SO4 = CuSO4 + H2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Ag+ CuSO4 = Cu + Ag2SO4 D、2Fe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2B现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸.稀稀硝酸及硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。序。这三种金属活动性这三种金属活动性由强到弱由强到弱的顺序为的顺序为: 。将铁丝插入硝酸铜溶液中将铁丝插入硝酸铜溶液中 铁丝表面出现红色固钵铁丝表面出现红色固钵 FeCu将铜丝插入硝酸银溶液中将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现银白色固体铜丝表面出现银白色固体 CuAgFeCuAg练习五练习五7.某新型某新型”防盗玻璃防盗玻璃”为多层结构为多层结构,每每层中间嵌有极细的金属丝层中间嵌有极细的金属丝,当玻璃被击当玻璃被击碎时碎时,与金属丝相连的报警系统就会立与金属丝相连的报警系统就会立即报警即报警.”防盗玻璃防盗玻璃”能报警能报警,这利用了这利用了金属的金属的 ( ) A.延展性延展性. B.导电性导电性. C.弹性弹性. D.导热性导热性9.工业生产中常将两种金属放在同一容器中加热,使其熔化,冷却后得到具有金属特征的熔融物合金.试根据下表所列的金属的熔点和沸点作业作业1、熟记金属活动性顺序、熟记金属活动性顺序2、课本：、课本：P14（4）（）（5)