1. 认识化学化学键的含的含义。2知道离子知道离子键和共价和共价键的形成。的形成。3了解离子化合物和共价化合物的区了解离子化合物和共价化合物的区别。 第四单元第四单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力1化化学学键是是 ，根根据据形形成成化化学学键的的微微粒粒及及微微粒粒间的的相相互互作作用通常将化学用通常将化学键分分为 和和 。2在在化化学学反反应中中 断断裂裂和和 生生成成，原原子子间重重新新组合合成成新新的的分分子子，所所以以化化学学变化化的的实质是是旧旧键断断裂裂和和新新键形形成成，在在化化学学反反应中中不不但但有有物物质变化，同化，同时伴随着伴随着 。相邻原子间的强相互作用相邻原子间的强相互作用离子键离子键共价键共价键旧的化学键旧的化学键新的化学键新的化学键能量变化能量变化【想一想】【想一想】有有化学化学键变化就一定化就一定发生化学生化学变化化吗？答答：不不一一定定，例例如如食食盐(NaCl)熔熔化化，变成成自自由由移移动的的Na和和Cl、HCl溶溶于于水水电离离成成H和和Cl等，就没有等，就没有发生化学生化学变化。化。1离子离子键是阴、阳离子之是阴、阳离子之间通通过 形成的化学形成的化学键。2共价共价键是是 形成的化学形成的化学键。3除共价除共价键和离子和离子键外，外，组成物成物质的微粒的微粒还存在的相互作用有存在的相互作用有 、 、 。4电子子式式是是用用“”或或“”表表示示 的的式式子子，还可可以以表表示示物物质的的形形成成过程程，例例如如HCl的形成的形成过程，可表示程，可表示为 ，还可用可用结构式表示。构式表示。静电作用静电作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子金属键金属键分子间作用力分子间作用力配位键配位键物质组成物质组成【想一想】【想一想】当当由由两两个个氢原原子子结合合成成氢气气分分子子时释放放出出能能量量，是是否否可可以以理理解解成成有有H2生生成成的的反反应一定是放一定是放热反反应？答：答：不不可以，例如可以，例如电解水生成解水生成氢气和氧气的反气和氧气的反应是吸是吸热反反应。【例【例1】 现现有如下各有如下各说法：法：在水中在水中氢、氧原子、氧原子间均以化学均以化学键相相结合。合。金属和非金属化合形成离子金属和非金属化合形成离子键。离子离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。是阳离子、阴离子的相互吸引。根据根据电离方程式：离方程式：HCl=HCl，可判断，可判断HCl分子里存在离子分子里存在离子键。H2分分子子和和Cl2分分子子的的反反应过程程是是H2分分子子、Cl2分分子子里里共共价价键发生生断断裂裂生生成成H原原子、子、Cl原子，而后原子，而后H原子、原子、Cl原子形成离子原子形成离子键的的过程。程。上述各种上述各种说法正确的是法正确的是()A B都不正确都不正确 C D解析：解析：水中存在分子内的水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原原子之间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故子之间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述不正确。叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故中存在的是共价键而非离子键。故不正确。不正确。答案：答案：B 1离子键和共价键离子键和共价键(极性键和非极性键极性键和非极性键)的异同的异同键型型离子离子键共价共价键非极性非极性键极性极性键概念概念使阴、阳离子使阴、阳离子结合成化合物的静合成化合物的静电作用作用原子之原子之间通通过共用共用电子子对所形成的相互作所形成的相互作用用特点特点阴、阳离子阴、阳离子间的的相互作用相互作用共用共用电子子对不不发生偏移生偏移共用共用电子子对偏向吸引偏向吸引电子能力子能力强强的原子一方的原子一方成成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成成键条件条件活活泼金属和活金属和活泼非金属非金属同种元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子不同种元素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属非金属单质，某，某些化合物些化合物共价化合物，某些离子共价化合物，某些离子化合物化合物2. 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键(1)分分子子间作用力作用力定定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德作用力，又称范德华力。力。特点特点分分子子间作作用用力力比比化化学学键弱弱得得多多，它它主主要要影影响响物物质的的熔熔点点、沸沸点点、溶溶解解度度等等物物理理性性质，而化学，而化学键主要影响物主要影响物质的化学性的化学性质。分分子子间作作用用力力只只存存在在于于由由共共价价键形形成成的的多多数数共共价价化化合合物物和和绝大大多多数数气气态非非金金属属单质分分子子之之间及及稀稀有有气气体体分分子子之之间。但但像像二二氧氧化化硅硅、金金刚石石等等由由共共价价键形形成成的的物物质的微粒之的微粒之间不存在分子不存在分子间作用力。作用力。变化化规律律：一一般般说来来，对于于组成成和和结构构相相似似的的物物质，相相对分分子子质量量越越大大，分分子子间作用力越大，物作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(2)氢键NH3、H2O、HF等等分分子子之之间存存在在着着一一种种比比分分子子间作作用用力力稍稍强强的的相相互互作作用用，这种种相相互作用叫互作用叫氢键。分子分子间形成形成氢键会使物会使物质的熔点和沸点升高。的熔点和沸点升高。1(2009广广东东东东莞莞5月月)关关于于离离子子键、共共价价键的的各各种种叙叙述述，下下列列说法法中中正正确确的的是是()A在离子化合物里，只存在离子在离子化合物里，只存在离子键，没有共价，没有共价键B非极性非极性键只存在于双原子的只存在于双原子的单质分子分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：解析：A项，如项，如NH4Cl，有共价键。，有共价键。B项，如项，如H2O2中氧原子间为非极性键。中氧原子间为非极性键。C项，项，若有离子键，则属于离子化合物。若有离子键，则属于离子化合物。D项，如项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。中，都存在非极性键。 答案：答案：C2下列关于化学下列关于化学键的的说法中正确的是法中正确的是()A构成构成单质分子的微粒一定含有共价分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物成的化合物不一定是共价化合物C非极性非极性键只存在于双原子只存在于双原子单质分子里分子里D不同元素不同元素组成的多原子分子里的化学成的多原子分子里的化学键一定是极性一定是极性键解解析析：A错错，稀稀有有气气体体构构成成的的单单原原子子分分子子中中不不含含共共价价键键；B项项正正确确，如如铵铵盐盐NH4Cl、NH4NO3等等是是由由非非金金属属元元素素组组成成的的离离子子化化合合物物；C错错，例例如如H2O2、Na2O2等等物物质质中中OO键键均均为为非非极极性性键键；D错错，如如H2O2多多原原子子分分子子中中也也含含有有非非极极性键。性键。答案：答案：B【例例2】X、Y为为短短周周期期元元素素，X位位于于A族族，X与与Y可可形形成成化化合合物物X2Y，下下列列说法法正确的是正确的是()AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的的简单离子不可能具有相同的离子不可能具有相同的电子子层结构构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解解析析：由由题题意意知知，Y位位于于A，X、Y均均为为短短周周期期元元素素，故故X可可能能为为H、Li、Na，Y可可能能为为O、S；它它们们形形成成的的化化合合物物中中，A项项不不正正确确；在在Na2O中中Na和和O2电电子子层层结结构构相相同同，B项项不不正正确确；在在H2O2、Na2O2中中原原子子个个数数比比为为1 1，故故C项项不不正正确确；H2O、H2O2为共价化合物，为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。为离子化合物。答案答案：D1物质中化学键的存在规律物质中化学键的存在规律(1)离离子子化化合合物物中中一一定定有有离离子子键键，可可能能还还有有共共价价键键。简简单单离离子子组组成成的的离离子子化化合合物物中中只只有有离离子子键键，如如MgO、NaCl等等，复复杂杂离离子子(原原子子团团)组组成成的的离离子子化化合合物物中中既既有有离离子子键键，又有共价键，如又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。(3)在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。、金刚石等。(4)构构成成稀稀有有气气体体的的单单质质分分子子，由由于于原原子子已已达达到到稳稳定定结结构构，是是单单原原子子分分子子，分分子子中中不不存在化学键。存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的中的NH与与Cl。2化学键的形成及对物质性质的影响化学键的形成及对物质性质的影响(1)由由金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素间间形形成成的的化化学学键键不不一一定定是是离离子子键键，如如AgCl、AlCl3等等都含共价键，它们属于共价化合物。都含共价键，它们属于共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如如HOH=H2O,2H =H2CO3。(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物，由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物，如如NH3HCl=NH4Cl。(4)有有化化学学键被被破破坏坏的的变化化不不一一定定是是化化学学变化化。如如HCl溶溶于于水水、NaCl熔熔化化等等都都有有化化学学键被破坏，但都属于物理被破坏，但都属于物理变化。化。(5)用用化化学学键强强弱弱可可解解释物物质的的化化学学性性质，也也可可解解释物物质的的物物理理性性质。根根据据不不同同的的物物质类型型，有有的的物物质发生生物物理理变化化要要克克服服化化学学键。如如金金刚石石、晶晶体体硅硅熔熔点点高高低低要要用用化化学学键强强弱弱来来解解释。而而HF、HCl、HBr、HI中中的的化化学学键强强弱弱只只能能解解释其其化化学学性性质，它它们的物理性的物理性质与与HX键无关。无关。3短短周周期期元元素素A、B、C、D的的原原子子序序数数依依次次递增增，它它们的的核核电荷荷数数之之和和为32，原原子子最最外外层电子子数数之之和和为10。A与与C同同主主族族，B与与D同同主主族族，A、C原原子子的的最最外外层电子数之和等于子数之和等于B原子的次外原子的次外层电子数。子数。则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AD元素元素处于元素周期表中第于元素周期表中第3周期第周期第族族B四种元素的原子半径：四种元素的原子半径：ABDCCB、D的最高价氧化物中，的最高价氧化物中，B、D与氧原子之与氧原子之间均均为双双键D一定条件下，一定条件下，B单质能置能置换出出D单质，C单质不能置不能置换出出A单质解解析析：由由题题给给已已知知可可以以确确定定A为为氢氢，B为为碳碳，C为为钠钠，D为为硅硅，其其中中硅硅处处于于元元素素周周期表中第期表中第3周期第周期第A族，在族，在SiO2中不存在双键，选项中不存在双键，选项A、C错，错，B、D正确；选正确；选B。答案：答案：B4下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均均为短周期元素，短周期元素，X、W的的质子数之子数之和和为23。下列。下列说法正确的是法正确的是()XYZWA. X元素最多可形成五种氧化物元素最多可形成五种氧化物BW元素的非金属性比元素的非金属性比Z元素的非金属性弱元素的非金属性弱CZ和和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的解解析析：设设X的的原原子子序序数数为为a，则则W的的原原子子序序数数为为a9，由由X、W的的质质子子数数之之和和为为23，得得a7，所所以以Z为为硅硅、X为为氮氮、W为为硫硫、Y为为氟氟。氮氮元元素素至至少少可可形形成成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 6种种氧氧化化物物，A不不正正确确。W元元素素的的非非金金属属性性强强于于Z，B不不正确。正确。C项中可形成氮化硅原子晶体，属于新型无机非金属材料。项中可形成氮化硅原子晶体，属于新型无机非金属材料。答案：答案：C【例题】【例题】根根据成据成键元素判断下列化合物中含有离子元素判断下列化合物中含有离子键的是的是()A.KCl BH2O CH2SO4 DMgO 审题视点：审题视点：1.了解离子键包括盐、强碱、低价金属氧化物等物质。了解离子键包括盐、强碱、低价金属氧化物等物质。2活泼的金属元素和活泼的非金属元素间能形成离子键。活泼的金属元素和活泼的非金属元素间能形成离子键。思路点拨：思路点拨：离子键的形成是：离子键的形成是：离子化合物，故据此可知有离子键的为离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。正确答案：正确答案：AD 错因分析错因分析1不不了解题意，题目要求从成键元素分析。了解题意，题目要求从成键元素分析。2不清楚离子键与物质的关系。不清楚离子键与物质的关系。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册