北京市西城区2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是A. 用溶液吸收B. 利用铜与浓硫酸加热反应制取C. 乙醇使紫色酸性溶液褪色D. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀【答案】A【解析】【详解】A溶液吸收生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意；B生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意；D锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选A。2. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 氧化钙溶于稀硝酸：B. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：C. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：D. 向酸性的淀粉碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：【答案】C【解析】【详解】A氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：，A正确；B向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，B正确；C硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：，C错误；D向酸性的淀粉碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选C。3. 下列事实与水解反应无关的是A. 油脂在碱性溶液中进行皂化反应B. 葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C. 核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛【答案】B【解析】【详解】A油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生水解属于皂化反应，A不符合题意；B葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，属于氧化反应，与水解反应无关，B符合题意；C核酸在酶的作用下水解为核苷和磷酸，C不符合题意；D四氯化钛与大量水在加热条件水解生成二氧化钛和氯化氢，D不符合题意；故选B。4. I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是A. 中子数为78B. 核外电子排布式为Kr5s25p7C. 常温下为紫黑色固体D. I和I互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】AI的质量数为131，质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确；B核外电子排布式为Kr4d105s25p5，B错误；C常温下碘单质为紫黑色固体，C错误；DI和I互为同位素，D错误；答案选A。5. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确是A. H的第一电离能小于He的B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素【答案】B【解析】【详解】AHe为稀有气体，最外层为稳定结构，难以失去电子，第一电离能较大，A正确；BH2分子间不存在共价键，存在分子间的作用力，He分子间存在范德华力，B错误；CH2与He的沸点不同，所以可利用沸点不同进行分离，C正确；D原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确； 故选B。6. 第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是A. 太阳能电池属于化学电源B. 太阳能、风能均属于可再生能源C. 单晶硅属于分子晶体D. 玻璃钢属于金属材料【答案】B【解析】【详解】A太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源，A错误；B在自然界中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要包括阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，B正确；C单晶硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，熔点、沸点较高，属于共价晶体，C错误；D玻璃钢是塑料中添加玻璃纤维形成的复合材料，不属于金属材料，而是复合材料，D错误；故答案为：B。7. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2有关D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色【答案】C【解析】【详解】A由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；B氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；C取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 故选C。8. 下列“事实”的“图示表达”不正确的是事实图示表达ASO2是极性分子B气态氟化氢中存在(HF)2CHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0DCH3COOHCH3COO-+H+ A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫的阶层电子对数= ，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；C盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；D醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确； 故选C。9. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：电负性：下列说法不正确的是A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B. 中主要反应有：、C. 为防止自燃，需隔绝空气D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性【答案】D【解析】【分析】I中发生的反应有：；中MgO、Mg2Si与盐酸反应。【详解】A因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确；B因为硅与盐酸不反应，所以中主要反应有：、，B正确；C因为容易自自燃，所以为防止自燃，需隔绝空气，C正确；D因为电负性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误； 故选D。【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。10. 下列物质属于有机高分子的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A是由有机物发生缩聚反应生成的，属于有机高分子，故A正确；B是Ca、Cu两种金属元素形成的无机物，故B错误；C不含碳元素，不是有机物，故C错误；D只含碳元素，为C元素所形成的单质，不属于有机高分子，故D错误；故答案为：A。11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙验证SO2的漂白性C. 用装置丙收集SO2D. 用装置丁处理实验中的尾气【答案】C【解析】【详解】A铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意；BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意；CSO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意；DSO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；故答案为：C。12. 用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使Cu(NH3)42+分解。下列说法不正确的是A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B. a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=Cu(NH3)42+C. 电池部分的总反应为：Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+D. 该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3【答案】A【解析】【分析】甲、乙两室均预加相同的Cu2+电镀废液，a室铜失去电子发生氧化反应生成Cu(NH3)42+为负极：Cu-2e-+4NH3=Cu(NH3)42+，b端为原电池正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应Cu2+2e-=Cu；中间为阴离子交换膜，硫酸根离子由正极迁移到负极。【详解】A在原电池内电路中阳离子向正极移动，如隔膜为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入NH3要消耗Cu2+，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B由分析可知，a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=Cu(NH3)42+，B正确；C由分析可知，a：Cu-2e-+4NH3=Cu(NH3)42+，b：Cu2+2e-=Cu；则总反应为：Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+，C正确；D该装置为原电池装置，可以富集Cu2+并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用NH3，D正确；故选A。13. N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。已知：.+CH3CHO。.MN时，需控制M的浓度不宜过大。下列说法不正确是A. E的结构简式是B. FG的反应类型是加成反应C. M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多D. 含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种【答案】D【解析】【分析】根据逆推法，由M脱水得到N()，则M为，E与HCHO发生加成反应生成F，F与HCN发生加成反应生成G，结合分子式及G水解得到M的原理，可推知G为，F为，则E为；【详解】A根据分析可知，E结构简式是，A正确；BFG是与HCN发生加成反应生成，B正确；CM浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物（或等）增多，C正确；D含且核磁共振氢谱有2组峰的N()的同分异构体有共2种,D不正确；答案选D。14. 一种以乙二胺()为核的树状大分子(PAMAM)的合成路线如下。下列说法不正确的是A. 乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰B. 第一步反应(a)是加成反应C. PAMAM能发生水解反应D. PAMAM中含有32个【答案】D【解析】【详解】A由乙二胺