复习要点与复习要点与 高考考点高考考点 1、二氧化硫的物理性质。、二氧化硫的物理性质。 2、SO2、H2S和和SO32-的氧化性和还原性，的氧化性和还原性，特别是特别是SO2的还原性、漂白性。的还原性、漂白性。 3、以社会热点、以社会热点 问题环境保护为背景考查问题环境保护为背景考查实验设计能力。实验设计能力。 一、物理性质一、物理性质: : 无色、有无色、有刺激性刺激性气味、有气味、有毒毒。密度比空气大密度比空气大易溶于水易溶于水(140) (140) 易液化易液化( (10) 10) 二、化学性质二、化学性质研究物质化学性质的一般方法研究物质化学性质的一般方法看物质所属物质类别看物质所属物质类别 看物质中各元素的化合价看物质中各元素的化合价无机物无机物 有机物有机物最低价态最低价态 中间价态中间价态 最高价态最高价态氧氧化化物物 盐盐 碱碱 酸酸碱碱性性两两性性酸酸性性只只有有还还原原性性又又有有还还原原性性既既有有氧氧化化性性只只有有氧氧化化性性其其它它烃烃的的衍衍生生物物烃烃SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物及某氧化物及某些盐反应些盐反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐通性通性+4价价漂白性漂白性特特 性性二、化学性质二、化学性质1） SO2 + H2O H H2 2SOSO3 3*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-酸性酸性酸性酸性：HH2 2SOSO3 3（中强酸）（中强酸）（中强酸）（中强酸） HH2 2COCO3 3（弱酸）（弱酸）（弱酸）（弱酸）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO33) SO2+Na2O=Na2SO3 4) SO2+Na2CO3=Na2SO3 +CO2 1、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性 讨论1、 SOSO2 2分别与分别与CaCa（OHOH）2 2、NHNH3 3H H2 2O O溶液反溶液反应情况，并写出离子方程式。应情况，并写出离子方程式。 2：具有强还原性：具有强还原性 表现：与常见的氧化剂反应如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、 HNO3、NO2 等等完成完成SO2分别与氧气、溴水、高锰酸钾溶液（被还分别与氧气、溴水、高锰酸钾溶液（被还原为原为Mn2+ ）、）、 Fe3+ 反应的化学方程式，是离子反反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。应的只写离子方程式。5SO2 +2H2O + 2MnO4 = 5 SO42 +2 Mn2+ +4H+2SO2+O2 2SO3SO2+Br2+2H2O=SO4 2+2Br +4H+2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4 H+3、氧化性：、氧化性：2H2S + SO2 3S +2H2O2 4 0 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂较弱较弱思考思考1： SO2气体通入气体通入BaCl2溶液是否有白溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀？为什么？思考：思考：往往BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2有何现象？有何现象？ 无明显现象无明显现象 SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O = 2HClO = 2HCl H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4 2HCl2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀往往BaClBaCl2 2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入SOSO2 2气体，再加入气体，再加入HClHCl思考思考2Na2SO3中中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、剂：溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（溶液、氨水。（1）要证明）要证明Na2SO3具有还原具有还原性，应选用的试剂有性，应选用的试剂有看到的现象是看到的现象是，反应的，反应的离子程式是离子程式是-（2）要证明）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是具有氧化性，应选用的试剂是， 看到的现象是看到的现象是反应的离子方程式是反应的离子方程式是溴水溴水 溴水颜色褪去溴水颜色褪去Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4 Na2S溶液溶液溶液变浑浊溶液变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O4、漂白性：漂白性： 品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红漂白原理小结漂白原理小结：1、吸附漂白、吸附漂白 2、化合漂白、化合漂白3、氧化漂白、氧化漂白 问问1： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶溶液褪色与液褪色与SO2使品红褪色，实质相使品红褪色，实质相同吗同吗? 前者缘于前者缘于SO2的还原性，发生的的还原性，发生的是氧化还原反应；是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。氧化还原反应。类别类别活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠过氧过氧化氢化氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较吸附吸附而漂而漂白，白，物理物理过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程化合化合而漂而漂白，白，化学化学过程过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色加热复色褪色褪色褪色褪色褪色褪色变红后变红后褪色褪色变兰后变兰后褪色褪色变红不变红不褪色褪色三、三、SO2的制备的制备 1、原料：、原料：Na2SO3（可溶性粉末）（可溶性粉末）浓硫酸（浓硫酸（70%） 2、原理：、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？3、装置：、装置：固固+液液 气气4、仪器按装、仪器按装浓浓H2SO4Na2SO3 问题引导：问题引导：CO2和和SO2在化学性在化学性质上既有相似性又有差异性，如质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢何区分这两种气体呢? 相似性：相似性：均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性 区分方法区分方法（1）、品红溶液）、品红溶液（2）、氢硫酸溶液）、氢硫酸溶液（3）、酸性高锰酸钾溶液）、酸性高锰酸钾溶液（4）、溴水）、溴水（5）、用硝酸酸化的硝酸钡溶液）、用硝酸酸化的硝酸钡溶液1写出碳与浓硫酸反应的化学方程式写出碳与浓硫酸反应的化学方程式,如何检验每种生如何检验每种生成物的存在？成物的存在？实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液KMnO4溶液溶液 品红溶液品红溶液石灰水石灰水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溶液还可以用什么试剂代替？为什么？混合气混合气无水硫酸铜无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾品红溶液品红溶液澄清石灰水。澄清石灰水。 实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液NaOH溶液溶液品红溶液品红溶液KMnO4 溶液溶液思考：思考：方案中的方案中的NaOH溶液能否用溶液能否用KMnO4溶液溶液或或溴水溴水代替？为什么？代替？为什么？混合气混合气无水硫酸铜无水硫酸铜品红溶液品红溶液 NaOH溶液溶液品红溶液品红溶液 KMnO4溶液溶液。物理性质:常温下是无色针状或者丝状极易挥发的晶体 。 熔 点 16.8C。 沸 点44.8C。极易溶解于水。并放出大量热。化学性质：典型的酸性氧化物