2.当溶液被稀释时，哪种性质的数值变大当溶液被稀释时，哪种性质的数值变大A沸点沸点(Boilingpoint)B凝固点凝固点(Freezingpoint)C.渗透压渗透压(Osmoticpressure)D浓度浓度(Concentration)B1.若溶液的浓度均为若溶液的浓度均为0.1moldm-3，则下列水溶液的沸点由高，则下列水溶液的沸点由高到低排列顺序正确的是到低排列顺序正确的是（）A. Na2SO4,NaCl,HAcB.Al2(SO4)3,NaCl,Na2SO4C.NaAc,K2CrO4,NaClD.NaCl,K2Cr2O7,CaCl2A3.对于配合物的配位数，说法不正确的是对于配合物的配位数，说法不正确的是A直接与中心离子键合的配位体的数目直接与中心离子键合的配位体的数目B直接与中心离子键合的配位原子的数目直接与中心离子键合的配位原子的数目C中心离子接受配位体的孤对电子的对数中心离子接受配位体的孤对电子的对数D中心离子与配位体所形成的配位键数中心离子与配位体所形成的配位键数A4.相同浓度的下列溶液中渗透压最大的是相同浓度的下列溶液中渗透压最大的是()A葡萄糖葡萄糖BNaClCCaCl2DCu(NH3)4SO4C选择题：选择题：5.用理想半透膜将同物质的量浓度的蔗糖溶液和用理想半透膜将同物质的量浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液溶液隔开时，将会发生的现象是隔开时，将会发生的现象是A.蔗糖分子从蔗糖溶液向蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。溶液渗透。B.Na+从从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。溶液向蔗糖溶液渗透。C.水分子从水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。溶液向蔗糖溶液渗透。D.水分子从蔗糖溶液向水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。溶液渗透。D1.在水溶液中，在水溶液中，Fe(OH)(H2O)52+是是_性物质，它的共轭酸性物质，它的共轭酸是是_，Fe(OH)2(H2O)4+是它的共轭是它的共轭_。2.下列物质下列物质HCO3-,NH4+,Ac ,H2O中，属于中，属于共轭共轭酸的是酸的是_，其共轭碱是，其共轭碱是_。属于。属于共轭共轭碱的碱的是是_，其共轭酸是，其共轭酸是_ _ 。Fe(H2O)63+两两碱碱HCO3-,NH4+OH-,CO32-,NH3Ac-,H2OH2CO3,HAc,H3O+HCO3-,填空题：填空题：H2O4.在高山上烧水，不到在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山就沸腾，是因为高山()；把冰放到把冰放到0的盐溶液中，冰将的盐溶液中，冰将()，是因为（，是因为（) )。5.配合物配合物Co(ONO)(en)2(H2O)Cl2的名称的名称为，中心原子中心原子为，配体配体为，配位原子配位原子为，配位数，配位数为。氯化亚硝酸根氯化亚硝酸根水水二（乙二胺）合钴二（乙二胺）合钴()Co3+ONO-,en,H2OO,N,O6压力低压力低融化融化蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0的盐溶液，故的盐溶液，故融融化化稀溶液稀溶液6.在含有固体在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸的饱和溶液中加入盐酸,则则AgCl的溶解度的溶解度.；如加入氨水，则其溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入；若加入KNO3,则其溶解度则其溶解度。降低降低增大增大增大增大3.产生渗透现象必备的条件是产生渗透现象必备的条件是、.。有半透膜存在有半透膜存在半透膜两侧溶液有浓度差半透膜两侧溶液有浓度差2.区分下列物质是酸还是碱，并指出各共轭酸碱对：区分下列物质是酸还是碱，并指出各共轭酸碱对：HAc、H2CO3、NaAc、NaHCO3、NaH2PO4、H3PO4、Na3PO4解：解：酸酸HAc、H2CO3、H3PO4碱碱NaAc、Na3PO4、两性物质两性物质NaHCO3、NaH2PO4共轭酸碱对共轭酸碱对HAcNaAc、H2CO3NaHCO3、H3PO4NaH2PO4、NaH2PO4Na2HPO4、Na3PO4Na2HPO41.写出配合物写出配合物Pt(NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称、中心离子、的系统名称、中心离子、2.配位体、配位原子和配位数。配位体、配位原子和配位数。配位数：配位数：6硫酸一氯硫酸一氯一硝基一硝基四氨合铂（四氨合铂（）中心离子：中心离子：Pt4+配体：配体：NH3，NO2-，Cl-配位原子：配位原子：NNCl简答题简答题: :3.请用动力学理论解释，在其他条件一定时，为什么升高温请用动力学理论解释，在其他条件一定时，为什么升高温度化学平衡会向吸热反应方向移动？度化学平衡会向吸热反应方向移动？当当一定时，一定时，ln(k2/k1)与与Ea成正比。成正比。对可逆反应，对可逆反应，Ea(吸吸)Ea(放放)，所以，所以因此化学平衡向吸热反应方向移动。因此化学平衡向吸热反应方向移动。同升同升T：在低温区对反应速率影响较大；：在低温区对反应速率影响较大；在高温区对反应速率影响较小；在高温区对反应速率影响较小；一定且一定且T2T1时，时， 温度对速率常数的影响，在低温范围内比温度对速率常数的影响，在低温范围内比在高温范围内更显著在高温范围内更显著 温度对活化能较大的化学反应的速率常数温度对活化能较大的化学反应的速率常数影响较大影响较大所以，升高温度平衡向吸热反应方向移动。所以，升高温度平衡向吸热反应方向移动。讨论：讨论：4、按碰撞理论分析，温度每升高、按碰撞理论分析，温度每升高10，反应速率加快，反应速率加快24倍，这主要是由于温度升高，分子碰撞的频率随之增加。倍，这主要是由于温度升高，分子碰撞的频率随之增加。这种说法是否正确？简单说明理由。这种说法是否正确？简单说明理由。答：答： 升高温度，分子碰撞频率增加，有效碰撞会升高温度，分子碰撞频率增加，有效碰撞会 略有增多，反应速率会加快，但这不是主要略有增多，反应速率会加快，但这不是主要 原因。原因。 主要原因是温度升高，活化分子百分数增大，主要原因是温度升高，活化分子百分数增大， 有效碰撞增加，使反应速率加快。有效碰撞增加，使反应速率加快。不正确不正确计算题计算题1、已知：、已知：C6H6(g)+C2H2(g)C6H5C2H3(g)fHm(kJmol-1 Sm(Jk-1mol-1求：求：(1)在在298时上述反应的时上述反应的rHm、rSm和和rGm值值,并以此判断该反应在并以此判断该反应在298时能否自发进行。时能否自发进行。(2)计算并判断计算并判断1400时该反应的方向。时该反应的方向。解解:(1)rHm-1rSm-1mol-1rGm(298K)=rHm-TrSm=-162.32-298(-124.9210-3-10所以所以反应逆向自发反应逆向自发。2.测得人体血浆凝固点降低值为，求测得人体血浆凝固点降低值为，求37时人血浆的时人血浆的渗透压。渗透压。(已知水的已知水的kf=1.86Kmol-1kg)3.烟草有害成分尼古丁的实验式为烟草有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将，今将538mg尼古尼古丁溶于丁溶于10.0g水中，所得到的溶液在下的凝固点水中，所得到的溶液在下的凝固点为为-0.618。求尼古丁的摩尔质量及分子式。求尼古丁的摩尔质量及分子式。水的凝固点下降常数为水的凝固点下降常数为1.86Kkgmol-1。（相对原子质量（相对原子质量:N:14,C:12）160gmol-12C10H14N24.计算砷酸的计算砷酸的Ka和共轭碱和共轭碱Kb的值。的值。解：解：查附录得砷酸查附录得砷酸(H3AsO4)的的pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3。据据 pKa=-lgpKa， 得得 Ka1=6.310-3， Ka2=1.010-7，Ka3=3.210-12。据据KaKb=Kw=1.0010-14，得得相相应应的的共共轭轭碱碱H2AsO4-,HAsO42-,AsO43-的的Kb分分 别别 为为 1.610-12、 1.010-7、3.110-3。