第6讲PART06离子反响离子方程式考点互动探求考例考法直击教师备用习题考考试阐明明第6讲离子反响离子方程式1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进展有关计算。考点互动探求知识梳理考点一考点一电解解质及其及其电离离熔融形状下水溶液强电解质弱电解质考点互动探求完全部分可逆电离平衡考点互动探求弱电解质分子(续)考点互动探求水溶液中或熔融形状下自在挪动离子水溶液中H2SH+HS-HS-H+S2-考点互动探求Cu(OH)2Cu2+2OH-考点互动探求对点自点自测1.判别正误(正确的打“,错误的打“)(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电才干比弱电解质溶液的导电才干强()(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质()(5)CO2、NH3溶于水能导电,因此二者都是电解质()(6)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质()(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()考点互动探求答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)电解质都属于化合物。(2)电解质的强弱与溶解性无关。(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关系。(5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3H2O是电解质,而CO2、NH3本身不电离,二者为非电解质。(6)稀硫酸属于混合物,不属于电解质。(7)有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质。考点互动探求2.今有10种物质:Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精HCl其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是;熔融形状下能导电的电解质是。考点互动探求题组训练题组一一电解解质有关概念的了解与运用有关概念的了解与运用考点互动探求答案A解析B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误;C项中H2O为弱电解质,C项错误;D项中CH3COONH4为强电解质,D项错误。考点互动探求2.以下说法正确的选项是 ()A.2021江苏卷室温下,稀释0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的导电才干加强B.2021重庆卷25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电才干弱C.2021广东卷Na在Cl2中熄灭的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电D.氯化铵、次氯酸都属于强电解质0考点互动探求答案B解析稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH电离产生的CH3COO-和H+数目添加,但CH3COO-和H+的浓度减小,导电才干减弱,A错误;硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液中,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电才干强,B正确;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,C错误;次氯酸属于弱电解质,D错误。考点互动探求3.2021永州模拟同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电才干一样,假设升高温度后,它们的导电才干强弱顺序是 ()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca考点互动探求答案A解析金属导体随温度升高导电才干减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电才干随温度的升高而加强;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电才干添加得最快。考点互动探求易易错警示警示躲避避电解解质概念了解的概念了解的误区区(1)单质和混合物既不是和混合物既不是电解解质也不是非也不是非电解解质。(2)本身本身电离而离而导电的化合物才是的化合物才是电解解质,如如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不等化合物本身不电离离,属于非属于非电解解质,但它但它们溶于水生成了溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等等发生生电离而离而导电。 (3)溶液的溶液的导电才干与溶液中离子才干与溶液中离子浓度及所度及所带电荷数目有关荷数目有关,与与电解解质的的强弱无关弱无关,强电解解质溶液的溶液的导电才干不一定才干不一定强,如如BaSO4溶液溶液,弱弱电解解质溶液的溶液的导电才干不一定弱才干不一定弱,如醋酸水溶液。如醋酸水溶液。(4)常常见的弱的弱电解解质有有:弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及及难溶性碱。溶性碱。考点互动探求题组二二电离方程式的离方程式的书写及正写及正误判判别考点互动探求答案D考点互动探求考点互动探求考点互动探求考点互动探求知识梳理考点二离子反响离子方程式考点二离子反响离子方程式有离子参与或生成沉淀弱电解质气体考点互动探求H+OH-H2O考点互动探求CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2考点互动探求对点自点自测考点互动探求答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探求题组一根本反响离子方程式的一根本反响离子方程式的书写写(1)钠与水的反响:。(2)NaHCO3溶液与稀盐酸反响:。(3)Al与NaOH溶液反响:。(4)FeCl2溶液中通入Cl2:。(5)Cu与FeCl3溶液反响:。2Na+2H2O2Na+2OH-+H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+题组训练考点互动探求(6)MnO2与浓盐酸反响(加热):。(7)铜与稀硝酸的反响:。(8)铜与浓硝酸的反响:。(9)SO2气体通入廓清石灰水:。(10)小苏打与乙酸溶液混合:。MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OSO2+Ca2+2OH-CaSO3+H2O考点互动探求考点互动探求考点互动探求(续)考点互动探求题组二多重反响的离子方程式的二多重反响的离子方程式的书写写考点互动探求易易错警示多重反响离子方程式警示多重反响离子方程式书写写时的本卷的本卷须知知(1)防止离子反响方程式未写全出防止离子反响方程式未写全出现丧失景象失景象,如如FeBr2与与Cl2反响反响,只写了只写了Br-与与Cl2的反响的反响,忽略忽略Fe2+与与Cl2的反响。的反响。(2)防止离子方程式各微粒比与物防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合成不符合,Ba(OH)2与与H2SO4反响反响,H+与与OH-反响生成反响生成H2O的化学的化学计量数均量数均为2,而不能同而不能同时约去去这个化学个化学计量数。量数。考点互动探求题组三离子方程式的正三离子方程式的正误判判别考点互动探求答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探求考点互动探求答案D考点互动探求考点互动探求答案D考点互动探求考点互动探求知识梳理考点三与考点三与“量有关的离子方程式的量有关的离子方程式的书写写Fe2+Al(OH)3Al(OH)3Al3+Fe3+考点互动探求题组一延一延续反响型离子方程式的反响型离子方程式的书写写CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OAl3+3OH-Al(OH)3题组训练考点互动探求考点互动探求规律小律小结延延续型离子方程式的型离子方程式的书写方法写方法根据反响条件先分析反响物能否存在根据反响条件先分析反响物能否存在过量量,再根据反响原理再根据反响原理书写。假写。假设无无过量量,那么那么发生第一步反响生第一步反响,假假设过量量,那么反响物那么反响物发生两步反响生两步反响,写离子写离子方程式方程式时那么不用写出第一步反响的中那么不用写出第一步反响的中间产物物,按按终态产物写离子反响物写离子反响方程式。如多元弱酸或酸方程式。如多元弱酸或酸酐(如如CO2或或SO2)与与强碱溶液反响碱溶液反响,假假设CO2(或或SO2)少量少量,产物物为正正盐;假假设CO2(或或SO2)过量量,产物物为酸式酸式盐;多元弱酸正多元弱酸正盐与与强酸反响酸反响,先生成酸式先生成酸式盐,酸式酸式盐再再进一步与酸反响一步与酸反响,生成生成强酸酸盐和弱和弱酸。酸。考点互动探求题组二先后反响型离子方程式的二先后反响型离子方程式的书写写2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-考点互动探求方法技巧先后型离子反响方程式的方法技巧先后型离子反响方程式的书写方法写方法考点互动探求考点互动探求题组三配比型离子方程式的三配比型离子方程式的书写写考点互动探求考点互动探求方法技巧配比型离子反响方程式的方法技巧配比型离子反响方程式的书写方法写方法考例考法直考例考法直击答案B考例考法直击考例考法直击答案C考例考法直击考例考法直击答案C考例考法直击考例考法直击答案B考例考法直击考例考法直击答案C考例考法直击教师备用习题教师备用习题答案D教师备用习题教师备用习题答案C教师备用习题教师备用习题答案D教师备用习题教师备用习题答案D