第二单元 物质的量 物质的聚集形状 三年三年1414考考 高考指数高考指数:1.1.了解摩了解摩尔(mol)(mol)是物是物质的量的根本的量的根本单位，能利用物位，能利用物质的量的量进展展简单的化学的化学计算。算。2.2.了解物了解物质的量、摩的量、摩尔质量、气体摩量、气体摩尔体体积、阿伏加德、阿伏加德罗常数常数的含的含义。3.3.根据物根据物质的量与微粒的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目、气体体数目、气体体积( (规范情况下范情况下) )之之间的相互关系的相互关系进展有关展有关计算。算。一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1.1.根本概念根本概念6.0210236.0210236.021023mol-16.021023mol-12.2.物物质的量与粒子数、阿伏加德的量与粒子数、阿伏加德罗常数之常数之间的关系的关系三者关系三者关系为：_。如：如：0.2 mol H20.2 mol H2中含有的中含有的氢原子个数原子个数为_；6.0210226.021022个个Na+Na+的物的物质的量的量为_。n=N/NAn=N/NA2.40810232.40810230.1 mol0.1 mol二、摩尔质量二、摩尔质量1.1.摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M M，单位为，单位为_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系三者关系为：三者关系为：_。如：如：0.5 mol O20.5 mol O2的质量为的质量为_；11 g CO211 g CO2的物质的量为的物质的量为_。gmol-1gmol-156 gmol-156 gmol-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、气体摩三、气体摩尔体体积1.1.气体摩气体摩尔体体积在一定温度和在一定温度和压强下，下，单位物位物质的量的气体所占有的体的量的气体所占有的体积，符号符号为VmVm，单位位为_。2.2.气体摩气体摩尔体体积的特例的特例22.4 Lmol-122.4 Lmol-1Lmol-1Lmol-1一个条件一个条件一个对象一个对象两个数据两个数据_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”“22.4 L”规范情况范情况气体气体3.3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系三者关系为：三者关系为： 。如：在规范情况下，如：在规范情况下，2 mol H22 mol H2的体积为的体积为_；5.6 L SO25.6 L SO2的物质的量为的物质的量为_。44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)(1)决议气体体积的外界条件。决议气体体积的外界条件。物质的量一样的气体，其体积的大小取决于气体所处的物质的量一样的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。(2)(2)阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。温度和温度和压强分子分子 1.1.氯化化钠的摩的摩尔质量是量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】【分析】单位不位不对，摩，摩尔质量与量与质量是不同的概念，前者的量是不同的概念，前者的单位是位是gmol-1gmol-1，后者的，后者的单位是位是g g。2.2.在在规范情况下，范情况下，1 mol1 mol戊戊烷所占的体所占的体积是是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】运用气体摩【分析】运用气体摩尔体体积进展展计算算时，要留意适用，要留意适用对象必象必需是气体。戊需是气体。戊烷在在规范情况下是液体。范情况下是液体。3.3.常温常常温常压下，下，22 g CO222 g CO2气体中所含的分子数大于气体中所含的分子数大于0.5NA0.5NA。( )( )【分析】【分析】质量、物量、物质的量不受外界条件的影响，的量不受外界条件的影响，22 g CO222 g CO2气体的气体的物物质的量任何条件下都是的量任何条件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子数都是，故所含分子数都是0.5NA0.5NA。4.1 L CO24.1 L CO2和和1 L CO1 L CO所含的分子数一所含的分子数一样。( )( )【分析】体【分析】体积虽然都是然都是1 L1 L，但所，但所处的温度和的温度和压强不一定一不一定一样，故二者的物故二者的物质的量不一定一的量不一定一样，那么分子数不一定一，那么分子数不一定一样。5 5同温同同温同压下，等下，等质量的量的CO2CO2和和COCO的体的体积之比等于其摩之比等于其摩尔质量之量之比。比。( )( )【分析】同温同【分析】同温同压下，等下，等质量的两种气体的体量的两种气体的体积之比与其摩之比与其摩尔质量成反比。量成反比。 阿伏加德阿伏加德罗常数的正常数的正误判判别的五大的五大调查点点关于阿伏加德关于阿伏加德罗常数的常数的调查，涉及的知，涉及的知识面广，灵敏性面广，灵敏性强，是高考命是高考命题的的热点。解答点。解答该类标题时要要细心心审题，特，特别留意留意标题中的关中的关键性字性字词，留心，留心“圈套。主要圈套。主要调查点如下：点如下： 1.1.调查 “ “规范情况、范情况、“常温常常温常压等外界条件的运用等外界条件的运用(1)(1)在在规范情况下非气范情况下非气态物物质：如如H2OH2O、SO3SO3、戊、戊烷、CHCl3CHCl3、CCl4CCl4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物物质的的质量、摩量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。量、微粒个数不受外界条件的影响。2.2.调查物物质的的组成成(1)(1)特殊物特殊物质中所含微粒中所含微粒 ( (分子、原子、分子、原子、电子、子、质子、中子等子、中子等) ) 的的数目：数目：如如NeNe、D2OD2O、18O218O2、H37ClH37Cl、OHOH等。等。(2)(2)物物质中所含化学中所含化学键的数目：的数目：如如H2O2H2O2、CnH2n+2CnH2n+2中化学中化学键的数目分的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最最简式一式一样的物的物质中的微粒数目：中的微粒数目：如如NO2NO2和和N2O4N2O4、乙、乙烯和丙和丙烯等。等。(4)(4)摩摩尔质量一量一样的物的物质中的微粒数目：中的微粒数目：如如N2N2、COCO、C2H4C2H4等。等。3.3.调查氧化复原反响氧化复原反响电子子转移移( (得失得失) )数目数目问题的分析，如的分析，如Na2O2Na2O2、NO2NO2与与H2OH2O反响；反响；电解解AgNO3AgNO3溶液、溶液、CuSO4CuSO4溶液的反响；溶液的反响；Cl2Cl2与与H2OH2O、NaOHNaOH、FeFe反反响等，分析响等，分析该类标题时还要留意反响要留意反响产物以及物以及过量量计算算问题。4.4.调查弱弱电解解质的的电离、离、盐类的水解的水解弱弱电解解质在水溶液中部分在水溶液中部分电离，可水解的离，可水解的盐溶液中，离子溶液中，离子发生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL-10.1 molL-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL-10.1 molL-1的的乙酸乙酸钠溶液中溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO-)不相等。不相等。5.5.调查一些特殊的反响一些特殊的反响如一氧化氮和氧气常温常如一氧化氮和氧气常温常压下即可反响，二氧化氮和四氧化下即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之二氮之间存在相互存在相互转化，合成氨反响等属于可逆反响。化，合成氨反响等属于可逆反响。【高考警示【高考警示钟】(1)(1)不要忽不要忽视“22.4 Lmol-1“22.4 Lmol-1的适用条件的适用条件规范情况；范情况；(2)(2)不要直接利用溶液的不要直接利用溶液的浓度替代指定物度替代指定物质的物的物质的量的量进展展计算，如算，如“1 molL-1“1 molL-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含Na+Na+的数目的数目为NANA这种种说法是法是错误的。的。(3)(3)同种物同种物质在不同的氧化复原反响中在不同的氧化复原反响中“角色能角色能够不同，不同，电子子转移情况也能移情况也能够不同，不能一概而不同，不能一概而论。【典例【典例1 1】(2021(2021海南高考海南高考) )设NANA是阿伏加德是阿伏加德罗常数的数常数的数值，以下，以下说法正确的法正确的选项是是( )( )A A1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外含有的核外电子数子数为3NA3NAB B1 mol Cl21 mol Cl2与足量的与足量的铁反响，反响，转移的移的电子数子数为3NA3NAC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H+H+个数个数为2NA2NAD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH个数个数为NANA【解【解题指南】解答有关阿伏加德指南】解答有关阿伏加德罗常数的常数的试题要明确如下两点：要明确如下两点：(1)1NA(1)1NA就是就是1 mol1 mol，将所，将所给的量的量换算成物算成物质的量；的量；(2)(2)找出知量和所求量之找出知量和所求量之间的关系。的关系。【解析】【解析】选D D。由于。由于Al3+Al3+10e10e，所以，所以1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外含有的核外电子数子数为10NA10NA，A A选项错误；Cl2Cl2与足量的与足量的铁反响生成反响生成FeCl3FeCl3，由，由于于Cl2Cl2完全反响，有如下关系：完全反响，有如下关系：Cl2Cl22Cl2Cl，所以，所以转移移电子数子数为2NA2NA，B B选项错误；pHpH1 1，c(H+)c(H+)0.1 molL-10.1 molL-1，n(H+)n(H+)0.1 molL-110 L0.1 molL-110 L1 mol1 mol，所以含所以含H+H+个数个数为NANA，C C选项错误；pHpH1313，c(H+)c(H+)101013 molL-113 molL-1，c(OHc(OH) )0.1 molL-10.1 molL-1，n(OHn(OH) )0.1 molL-110 L0.1 molL-110 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH个数个数为NANA，D D选项正正确。确。 阿伏加德阿伏加德罗定律及推定律及推论的运用的运用1.1.阿伏加德阿伏加德罗定律定律“三同定一同三同定一同在同温同在同温同压下，同体下，同体积的气体含有一的气体含有一样的分子数。的分子数。即：即：T1=T2T1=T2，p1=p2p1=p2，V1=V2 N1=N2V1=V2 N1=N22.2.阿伏加德阿伏加德罗定律的三个常用推定律的三个常用推论条件条件结论结论类型一类型一同温同压同温同压V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2类型二类型二同温同容同温同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质的量、为物质的量、M M为摩为摩尔质量、尔质量、V V为气体体积为气体体积【高考警示【高考警示钟】 (1) (1)阿伏加德阿伏加德罗定律适用于任何气体定律适用于任何气体( (包括混合包括混合气体气体) )。(2)(2)同温、同同温、同压、同体、同体积、同分子数，、同分子数，这“四同相互制四同相互制约，只，只需其中需其中“三同成立，第三同成立，第“四同也成立，即四同也成立，即“三同定三同定“一同一同。(3)(3)运用阿伏加德运用阿伏加德罗定律及推定律及推论时不宜死不宜死记硬背，要熟硬背，要熟记相关相关化学化学计量的定量的定义式，并式，并结合相互关系合相互关系进展推展推导。【典例【典例2 2】(2021(2021台州模台州模拟) )规范情况下，范情况下，m g Am g A气体与气体与n g Bn g B气气体分子数相等，以下体分子数相等，以下说法不正确的法不正确的选项是是( )( )A A规范情况下，同体范情况下，同体积的气体的气体A A和气体和气体B B的的质量比量比为mnmnB B25 25 时，1 kg1 kg气体气体A A与与1 kg1 kg气体气体B B的分子数之比的分子数之比为nmnmC C同温同同温同压下，气体下，气体A A与气体与气体B B的密度之比的密度之比为mnmnD D规范情况下，等范情况下，等质量的量的A A与与B B的体的体积比比为mnmn【解【解题指南】解答此指南】解答此题首先首先应求出求出A A、B B两种气体的摩两种气体的摩尔质量量之比，然后再根据阿伏加德之比，然后再根据阿伏加德罗定律，并定律，并结合合选项中数据，逐中数据，逐项解答。解答。【解析】【解析】选D D。规范情况下，范情况下，m g Am g A气体与气体与n g Bn g B气体分子数相气体分子数相等，即物等，即物质的量相等，那么的量相等，那么 。规范情况下，同体范情况下，同体积的的A A、B B的物的物质的量相等，的量相等，质量比等于摩量比等于摩尔质量之比，量之比，为mnmn，A A正确；等正确；等质量的量的A A、B B的物的物质的量之比等于摩的量之比等于摩尔质量的反比，量的反比，为nmnm，B B正确；同温同正确；同温同压下，气体密度之比等于摩下，气体密度之比等于摩尔质量之比，量之比，为mnmn，C C正确；正确；规范情况下，等范情况下，等质量的量的A A、B B的体的体积比等于物比等于物质的量之比等于摩的量之比等于摩尔质量的反比，量的反比，为nmnm，D D错误。 【技巧点拨】阿伏加德罗定律及其推论是进展气体计算的根【技巧点拨】阿伏加德罗定律及其推论是进展气体计算的根据，运用时要留意结合质量守恒定律和相关概念及公式进展据，运用时要留意结合质量守恒定律和相关概念及公式进展换算，同时一定要突出物质的量这一中心，它是其他物理量换算，同时一定要突出物质的量这一中心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常方式是：知的一个物理量之间换算的桥梁，通常方式是：知的一个物理量 物质的量物质的量 另一个物理量。另一个物理量。求算求算求算求算1.1.对物物质的量的了解正确的的量的了解正确的选项是是( )( )A.A.物物质的量是一种根本物理量的量是一种根本物理量B.B.物物质的量就是物的量就是物质的的质量量C.C.物物质的量就是的量就是1 mol1 mol物物质的的质量量D.D.物物质的量是指物的量是指物质所含微粒的数目所含微粒的数目【解析】【解析】选A A。物。物质的量是七大根本物理量之一，它表示的是一的量是七大根本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的的质量，也不表示物量，也不表示物质所含微粒的数目。所含微粒的数目。2.2.以下以下说法正确的法正确的选项是是( )( )A A1 mol1 mol氯含有含有6.0210236.021023个微粒个微粒B B阿伏加德阿伏加德罗常数的数常数的数值约等于等于6.0210236.021023C C钠的摩的摩尔质量等于它的相量等于它的相对原子原子质量量D DH2OH2O的摩的摩尔质量是量是18 g18 g【解析】【解析】选B B。A A项错在运用摩在运用摩尔时没有指明微粒的没有指明微粒的详细称号，称号，或或为1 mol Cl21 mol Cl2或或为1 mol Cl1 mol Cl；C C项错在把摩在把摩尔质量与相量与相对原子原子质量混同，量混同，应为当摩当摩尔质量以量以gmol-1gmol-1为单位位时，在数，在数值上等上等于它的相于它的相对原子原子质量；量；D D项, ,摩摩尔质量的量的单位位应为gmol-1gmol-1。3.3.用用NANA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数，以下常数，以下说法中一定正确的法中一定正确的选项是是( ( ) )A.1 molA.1 mol甲甲烷中的中的氢原子被原子被氯原子完全取代，需求原子完全取代，需求Cl2Cl2分子数分子数为2NA2NAB.B.常温常常温常压下，下，7.1 g Cl27.1 g Cl2含有含有Cl2Cl2的分子数的分子数为0.1NA0.1NAC.C.规范情况下，范情况下，22.4 L Br222.4 L Br2中所含的分子数中所含的分子数为NANAD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的含有的电子数目子数目为NANA【解析】【解析】选B B。A A项，需，需Cl2Cl2分子数分子数应为4NA4NA；B B项，7.1 g Cl27.1 g Cl2的物的物质的量是的量是0.1 mol0.1 mol，那么，那么Cl2Cl2的分子数的分子数为0.1NA0.1NA，不受外界，不受外界温度、温度、压强的影响，留意抑制思想定的影响，留意抑制思想定势；C C项，规范情况下范情况下Br2Br2为液液态；D D项，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的含有的电子数目子数目应为0.9NA0.9NA。4.4.用用NANA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( ( ) )A A1 mol Na2O21 mol Na2O2晶体中共含有晶体中共含有4NA4NA个离子个离子B B常温常压下常温常压下16 g O216 g O2和和O3O3混合气体含有混合气体含有NANA个氧原子个氧原子C C0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA0.1NA个胶粒个胶粒D D17 g17 g的氢氧根离子中含有的电子数为的氢氧根离子中含有的电子数为9NA9NA【解析】选【解析】选B B。1 mol Na2O21 mol Na2O2晶体中含晶体中含2 mol Na+2 mol Na+、1 mol 1 mol O22-O22-，共，共3NA3NA个离子，个离子，A A不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，合体，0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解，生成的胶粒小于完全水解，生成的胶粒小于0.1NA0.1NA个，个，C C不不正确；正确；17 g17 g的氢氧根离子中含有的电子数应为的氢氧根离子中含有的电子数应为10NA10NA，D D不正确。不正确。5.(20215.(2021金金华模模拟) )同温同同温同压下，等体下，等体积的两容器内分的两容器内分别充溢充溢由由14N14N、13C13C、18O18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的器含有的( )( )A A分子数和气体分子数和气体质量均不同量均不同B B分子数和分子数和电子数均一子数均一样C C质子数和中子数均一子数和中子数均一样D D分子数、原子数和中子数均一分子数、原子数和中子数均一样【解析】【解析】选D D。由阿伏加德。由阿伏加德罗定律可知，同温同定律可知，同温同压下，一下，一样体体积的气体具有一的气体具有一样的分子数。故此两种气体的分子数一的分子数。故此两种气体的分子数一样。内容指向内容指向 联系分析联系分析结论结论A A分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同量不同错误错误B B分子数相同，但电子数不同分子数相同，但电子数不同错误错误C C质子数不同，中子数相同质子数不同，中子数相同错误错误D D分子数相同，又都是双原子分子，故原子数分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为相同，且二者的中子数都为1717正确正确6.(20216.(2021杭州模杭州模拟) )在在4 4个密个密闭容器中分容器中分别充入充入H2H2、O2O2、COCO、CO2CO2四种气体，当它四种气体，当它们的温度、体的温度、体积和密度都一和密度都一样时，压强最最小的是小的是 ( ) ( )A AO2 BO2 BH2 CH2 CCO2 DCO2 DCOCO【解析】【解析】选C C。四种气体的体。四种气体的体积和密度都一和密度都一样，那么气体的，那么气体的质量一量一样。根据阿伏加德。根据阿伏加德罗定律的推定律的推论可知，在一可知，在一样温度下，温度下，等等质量气体的量气体的压强与其摩与其摩尔质量成反比，四种气体中，量成反比，四种气体中，CO2CO2的的摩摩尔质量最大，那么其容器中的量最大，那么其容器中的压强最小。最小。7.(1)0.3 mol H2O7.(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与_个个NH3NH3分子分子中所含氢原子数相等。中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)(3)知知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反响生成恰好完全反响生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 31.76 g Dg D，那么，那么C C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)7.1 g Cl2(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为中含有电子的物质的量为_mol_mol，在和足量，在和足量水反响中转移电子的物质的量为水反响中转移电子的物质的量为_mol_mol。【解析】【解析】(1)0.3 mol6.021023 mol(1)0.3 mol6.021023 mol1212N(NH3)3N(NH3)3，那，那么么N(NH3)N(NH3)1.20410231.2041023。(2)(2)一个乙一个乙烷(C2H6)(C2H6)分子中含有分子中含有7 7个共价个共价键，所以，所以0.4 mol0.4 mol乙乙烷中所含共价中所含共价键的物的物质的量的量为2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根据根据质量守恒定律，量守恒定律，0.04 mol C0.04 mol C的的质量量为16 g16 g20 g20 g31.76 g31.76 g4.24 g4.24 g，M(C)M(C)4.24 g0.04 mol4.24 g0.04 mol106 gmol-1106 gmol-1。(4)(4)每个每个氯原子中有原子中有1717个个电子，子，7.1 g Cl27.1 g Cl2中含中含电子的物子的物质的量的量为：Cl2Cl2和水反响和水反响时，1 mol Cl21 mol Cl2转移移1 mol1 mol电子，那么子，那么7.1 g Cl27.1 g Cl2和和H2OH2O反响反响转移移电子的物子的物质的量的量为0.1 mol0.1 mol。答案：答案：(1)1.2041023 (2)2.8 mol (3)106 gmol-1(1)1.2041023 (2)2.8 mol (3)106 gmol-1(4)3.4 0.1(4)3.4 0.1