性质NONO2颜色状态气味无色无味气体_色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应_与氧气反应 _不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层红棕红棕3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2CaO与水反与水反应使水量减少，且反使水量减少，且反应放放热，促使，促使NH3H2O分解，分解，NH3逸逸出。化学方程式：出。化学方程式：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3浓氨水固氨水固体体(CaO)加加热浓氨水氨水气体气体发生装置生装置化学方程式化学方程式(或原理或原理)方法方法水水水水NaOH溶液溶液水水水、水、NaOH溶溶液液吸收吸收剂NO、O2(43)NO2CO2、Cl2、SO2、H2SNH3HCl气体气体发烟硝酸：发烟硝酸：质量分数大于质量分数大于98%的硝酸的硝酸2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质(0)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。注意注意 浓、稀浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。后者只使之变红。金属与金属与HNO3反应不产生反应不产生H2。比较比较HNO3与与Na2CO3和和Na2SO3的反应。的反应。(前者为复分解反应，前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。后者为氧化还原反应。)(2)强氧化性强氧化性与金属的反应与金属的反应a.除除Pt、Au外，大部分金属均能与外，大部分金属均能与HNO3反应。反应。b.Cu与浓、稀与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：发生反应的化学方程式分别为： ,。c.Fe、Al遇冷的浓遇冷的浓HNO3或浓或浓H2SO4能发生能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓、浓H2SO4。Cu+4HNO3(浓）浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O钝化钝化王水王水王水由王水由与与按体积比按体积比1 3混合所得，混合所得，具有更强的氧化性，能使具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。溶解。浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸（4）与有机物的反应）与有机物的反应硝化反应（如与苯反应）；硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。颜色反应（如与蛋白质反应）。72要点一要点一氮的氧化物与氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法混合的计算方法1.加合式法加合式法（1）NO2和和O2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算由由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，当体积比：可知，当体积比：V(NO2):V(O2)4 1 NO2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO要点精要点精讲73（2）NO与与O2同时通入水中：同时通入水中：2NO+O2 2NO2，3NO2+H2O 2HNO3+NO总反应方程式为：总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O 4HNO3当体积比：当体积比：V(NO2):V(O2)4 3 余余NO74（3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中三种混合气体通入水中可先将可先将NO和和O2转化为转化为NO2，再按上述各种情况，再按上述各种情况分别处理。分别处理。也可先将也可先将NO2和和H2O反应转化为反应转化为NO,按按4NO+3O2+2H2O 4HNO3情况处理。情况处理。还可以利用混合气体中还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分原子个数比进行分析判断：析判断：n(N):n(O)2 5 剩余剩余NO752.原子守恒法原子守恒法4NO2+O2和和4NO+3O2从组成上均相当于从组成上均相当于2N2O5的组的组成，都与成，都与N2O5+H2O 2HNO3等效。当等效。当NO、NO2、O2的混合气溶于水时利用混合气体中的混合气溶于水时利用混合气体中N、O原子原子个数比进行分析判断。个数比进行分析判断。n(N):n(O)2 5 剩余剩余NO763.得失电子守恒法得失电子守恒法当当NO2或或NO转化为转化为HNO3时要失去电子，若上述时要失去电子，若上述两种气体与两种气体与O2混合，混合，O2得电子，且得失电子数得电子，且得失电子数必然相等必然相等,这是得失电子守恒法解答此类题目的这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。依据。NO、NO2混合气与混合气与NaOH溶液的反应溶液的反应发生如下反应：发生如下反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,将以上两个将以上两个反应合并得反应合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。（1）当）当V（NO）V(NO2)时，反应后剩余时，反应后剩余NO，体，体积为积为V（NO）原原-V（NO2）。）。（2）当）当V(NO2)V(NO)时，最后无气体剩余。时，最后无气体剩余。77【典例导析典例导析1】将容积为将容积为50 mL的量筒内充满二氧化的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为体体积为5 mL。则原混合气体中则原混合气体中NO2和和O2体积比可能是体积比可能是或或。 解析解析NO或或NO2与与O2混合气体与水的反混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推算关系式可由下列化学方程式推导出来。出来。2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由由2+得得4NO2+O2+2H2O 4HNO3 由由+ 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 78、两式就是平两式就是平时计算算经常用到的关系式。常用到的关系式。设剩余的剩余的5 mL为O2，则参加反参加反应的的NO2和和O2的的总体体积为:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里原混合气体里,NO2的体的体积为:45 mL4/5=36 mLO2的体的体积为：50 mL-36 mL=14 mL即即NO2与与O2的体的体积比比为：36 14=18 7。设剩余的剩余的5 mL为NO，由，由式得式得过量的量的NO2体体积为15 mL,则发生反生反应的的NO2和和O2的的总体体积为50 mL-15 mL=35 mL则原混合气体里原混合气体里,O2的体的体积为：35 mL1/5=7 mL,NO2的体的体积为：50 mL-7 mL=43 mL即即NO2与与O2的体的体积为：43 7。答案答案18 7 43 7791212363616166 618188081