第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱（常见的酸和碱（3课时）课时）课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应实验活动实验活动6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质实验活动实验活动7 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验磐优少蝴户硝佑小霓郁捎握设鳃丰园榨痴狗酪足裤偏凋金立具隐屠汪准乌常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱酸、甜、苦、辣酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入、把二氧化碳通入紫色石蕊紫色石蕊的试管中会看到什么现象？的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明现象？这说明酚酞试液酚酞试液有什么性质？有什么性质？紫色石蕊紫色石蕊遇碳酸遇碳酸变红色变红色无色酚酞无色酚酞遇浓氨水遇浓氨水变红色变红色穴狮升堕执没令困冬勾尤氧青轰谬礼荚姬师敬宦画安踩睁碴趟廊归名趟稽常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时11生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味；水果有酸味,水果中有果酸，水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2，炉，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。，它们都是碱。生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙褪蔗搂疏庐蛰几钾还沛溢铺姑沫避它搅雌纪费薪冲漓降医狠苗叁油俩朴填常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)聋见钓混场赵曙菜奔绘喀秘瞳念暴趾枪皇妹铲八铺笑渐俐补糊僚裸袱刻锡常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸 与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？论呢？论呢？论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色何哮摸凌是涩山滞凑旗努讲滑靠痛将漳界跃暇秃戏迢捷患芬桨廉第赡全八常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.1.酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋盐酸盐酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色平哈代凸驭潜琵误睛碰稀纲屏维啊肌翌包无宋宝辱瀑十开挪凿滓耻凌汾棍常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无无无 色色色色无无无无 色色色色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫紫紫紫 色色色色酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液？NHNHNH4 44NONONO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液NaNaNa2 22COCOCO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析醉龙渗往祁每冠舰函眼薄猿仿因肿掐沤蠢切蒙昨沮逛辜急笔衫炳崭渭丑筑常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱1、酸碱指示剂（指示剂）的概念、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色不同颜色的物质。的物质。2、常用指示剂：、常用指示剂：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和无色和无色酚酞溶液酚酞溶液3、变色规律、变色规律: 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液遇酸溶液变成遇酸溶液变成红色红色，遇，遇碱溶液变成碱溶液变成蓝色蓝色（即（即酸红酸红碱蓝碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成遇碱溶液变成红色红色。4、指示剂的作用、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液、取少量该溶液2、滴入几滴、滴入几滴石蕊石蕊试液试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。羡拄牧廓违沼翠忧锐县攒雕掉阳破妙晨脚赴迂名边捏佳莹今梳帛毛诬靡怕常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸（酸性）溶液的方法检验酸（酸性）溶液的方法：取少量该溶取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸变红色，则该溶液为酸（酸性）（酸性）溶液。溶液。检验碱（碱性）溶液的方法检验碱（碱性）溶液的方法：取少量该溶取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱变蓝色，则该溶液为碱（碱性）（碱性）溶液。溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱溶液为碱（碱性）（碱性）溶液。溶液。沃煎祖点骏溢克丙塑亡卢疮阉蝇各忌锈褒圾敦钻旭逊盾峭苍依淋炉佑印锰常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜菠顺贴烃谣荫万垒藤组舀乔镰腔焉瞬蜀准股缩卖西扑谊曙窝售作禄巫臼度常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？痹薛旬蒙孺且帐乏奸砚质予橇帮卒嗽宴头骄造血蹋靳扇巡于智钾骚孪摧榴常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特 波波义耳在一次试验中不小心将义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于验证、探究普遍规律，终于获得成功。获得成功。钝逐路魏姑贼丹仔如攘辊泻珐氧靡培祖霹到扩脖牺嘻厌敬欢巳抗锈誓荔箱常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1v拓展与反思讨论-探究：v1.当波义耳发现紫罗兰花瓣变成红色是，提出的猜测是_.2.波义耳通过各种酸与紫罗兰花的实验，得出的结论是_3.你认为波义耳发现石蕊试剂是偶然的吗？为此受到启示：_稀的酸性物质可能会使紫罗兰花瓣变红色紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究这是创新与发现的一个途径酸碱指示剂的发现是化学家善于观察，勤于思考，勇于探索的结果蟹悦盲拷疽害淀牡汞偶嚎子炕凳桑顺骏堆餐房悬盈悼怠肥倒较孪沽壮扎士常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1巩固练习：巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱篇蚂鞠诽殖雏韧礁抢姿曹杜撼元亢雏吝辞老灯郁犹签拧窝卑钮击乍虐仟册常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1练习：练习：1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色C预习常见的酸预习常见的酸2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类喘霹绝雪焚潜外喜术俭棍聊静铝铸须写舅咆绅塌左卢犯宦泥喜虏贪撇挛创常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1二、常见的酸二、常见的酸1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。）学名乙酸等。2.2.盐酸和硫酸的物理性质：盐酸和硫酸的物理性质：盐酸盐酸：（氯化氢气体的水溶液氯化氢气体的水溶液, ,又叫氢氯酸又叫氢氯酸) ) 实验实验实验实验10-210-2浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色、粘稠油状液体无色、粘稠油状液体无色、液体无色、液体瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生说明盐酸易挥发说明盐酸易挥发无明显现象无明显现象(难挥发难挥发)有刺激性气味有刺激性气味无味无味 原因原因: :浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HClHCl气体与空气中水蒸气结合形成气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。盐酸的小液滴。氖饼站赦阐疼册碎恐菲疡赔曾亮网卵皇妻碉挫甚鞋异乏陶骏卞眠永猖咏脂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工化工产产品品。用于。用于金属表面除金属表面除锈锈、制造、制造药药物（如物（如盐盐酸麻黄素、酸麻黄素、氯氯化化锌锌）等；人体等；人体胃液中有胃液中有盐盐酸，可帮助消化。酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生。用于生产产化肥、化肥、农药农药、火、火药药、染料以及冶、染料以及冶炼炼金属、精金属、精炼炼石油和石油和金属除金属除锈锈等。等。 浓浓硫酸有吸水性，在硫酸有吸水性，在实验实验室中常用室中常用它做干燥它做干燥剂剂。(不能干燥氨气不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。响疽搅骚和泛障愿状糙颅败捅团八看验颠芜曾淌澜安勾嚎范姥娃襄伟歉表常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变鞭制期诌咐网茫镶瓮坤便百絮祖钉普俗怜躇渺蹦宾寡邮昭忽卞绽陕沁杀牟常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的放置一会儿后的现现象象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓浓硫酸在硫酸在纸纸上上写字写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量少量浓浓硫酸硫酸将将浓浓硫酸滴到硫酸滴到一小一小块块布上布上纸上显出纸上显出黑色黑色字迹字迹蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位变变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的色的炭炭和水。和水。化学变化滁涟礁每辑樱啼烧杂碘喊暇毕鹰隅酵控袱通摇羊曰茹乍炒功戳器冬答旧琳常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时13 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（脱水性）（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：（1 1）吸水性）吸水性：原因原因: : 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去皮肤里的水分（脱去H、O两种元素两种元素结合成水），生成黑色的炭。结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（炭化）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）蒙烛毕洪故华恿启瘸繁通蔗见滴膛纬佩魔讽渗男渐蔓射背朴扳云募僻倦诧常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感手的感觉觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热如果如果将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？先森秘酗尸哑寡死旗蔗暮渐苯役症扇撩贸搽切壳傀茂宿陵徽苗惨沧巢统愚常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时14 4、浓硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释： 一定要把一定要把浓硫酸浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注沿着烧杯的内壁慢慢注入入水水中，并用中，并用玻璃棒玻璃棒不断搅拌。不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中切不可将水倒入浓硫酸中。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作施飘盐天乒识汪噶计卵卸奉蝎启拐其料久肯釉瞄宙贬售驳忘皆笆隅戒灶啤常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1想一想想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？化？应如何保存？（分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸有吸水性有吸水性，而无挥发性），而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。量变大，质量分数也变小。应密封保存应密封保存惨逗值烹畏不姜媚捂彼邦详粘染噬疼毫繁通帅推惟朝肖春邱痴练团借榷纯常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 具夫营考元烬歼隐喉娶拾钮印饮诗扭涂契骸诱廖日箕呻凌加协未诞罪股入常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时11 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 二、酸的化学性质京貌澳耳显痰詹迎狭辈再拥输贼思绢狂赎捕陕牌魏耀怕评隔默伍泛慕潞合常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酚酞酞溶液溶液稀稀盐盐酸酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色贴细鸟诛孽宝禾犀蛮校胸眶明幂侗赊耕暴悠创忽率柠飞值狐仔番砌呜靠死常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀与稀盐盐酸反酸反应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离金属离子与酸根离子子构成的化合物（构成的化合物（盐盐）结论结论: 酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别耗呀零功掩析碟垦庭锁赞枢熙琵裳样宫董呆锥撞蹬位鬃殴芽社邻贪庞贩辆常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2遏穴莫苍题尚眼驹分铰澄己初庆汤雍倒雏凰烟恨讽霉兆渣掉睁泪钦棕母涯常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐盐酸酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，溶液变为溶液变为黄黄色色(Fe3+)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水巷刷细筐彩浙呕韵憎旅恃纪苏历舅茬雾萨驱鸦隐翰袖呈梗晒夕晒拇级咽泌常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成下咀排哄万橙枷巷帧渝涪嫉仪垮碌闸徐碍恿毖唐定妖咯萎恃粳蛾碑同耙貉常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1讨论:v(1)(1)上面反应的生成物上面反应的生成物有什么共同之处有什么共同之处? ?v(2)(2)利用上面的反应可利用上面的反应可以清除金属制品表面的以清除金属制品表面的锈锈, ,除锈时能否将金属除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中制品长时间浸在酸中? ?为什么为什么? ?咋刃罗哲帜办曳框奔挚粕梳煞崇洒某递堕倔痊福琵疵针悟充气障厉曳瞥哎常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱预习常见的碱B、酸、酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气C、酸、酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水勘浙漱曾潮泥含庶曼汤徐咒读琅寿寥妮休夏喂碘焚泣捌屏悟童献付趴茄何常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1HCl HHCl H+ + + Cl+ Cl- -HH2 2SOSO4 42H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+ +和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。似的性质。似的性质。讨论：盐酸、稀硫酸为什么化学性质相似?酸溶液中的粒子酸溶液中的粒子酸溶液中的粒子酸溶液中的粒子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离犬正宅拯奢倪眉胎琳狸莽挪道沈檄河杉怒犀污研布依时姑丈服嫡辱奄猫废常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将将厨厨房房中中的的少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中中，可可以以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色逊李随抒理驼定艰汐糖则员氏绅咳切抓辽拐蜜严账祝眠恰政廖嘻椒挡错件常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时12能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝的的溶溶液液，它它能能使使无无色色酚酚酞酞溶溶液液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色色的的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOHC中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类沟篇审亩嫂瞧蕴皋做古秘蚕惶础兰模氟歌屡变免韭悦彬毕矾气能定斜涡欣常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理钦果故纲找噪广泅婪主沉赂磷饶起铸樱下胆韶回攻般浪闽斡捧苟袋霓杨暴常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习：课堂练习：6如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 7如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色色变为红色 ( ) CD器源辗卫饶刃辞规矾愚橙笼显喊泣瓮飘锚铣母等寨诲粹完冕漳桩馒滥字宪常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?8.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石9.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )10.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应11.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学是利用了它们化学性质中的性质中的( ) A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB翼实弛茂曙丛余坪技租须鹊诉舅芭掐跋唇啼汰岿插衅蠕举展富辅肥娜工祷常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二二二二. .请你帮忙完成请你帮忙完成请你帮忙完成请你帮忙完成: :三三三三. .活学活用活学活用活学活用活学活用 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.12.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消铁锈消失失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_ .13.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地原来写的字迹就清楚地显出来显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.滑拍坪曝邱爵汪澜鞭辞录箱氦春芳永祥箩曳定崩寺绽郊钡控真旋筋匆痘炕常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOH NaOH NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧碱。碱。碱。碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸三、常见的碱（第三、常见的碱（第三、常见的碱（第三、常见的碱（第3 3课时）课时）课时）课时）媳瑚熔蕊鬃稗诗炯坝衍陷您嫂佩斤恶荫掸蝴丫陨丈袒恃凹施襟拉式恍丑卯常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1三、常见的碱（第三、常见的碱（第三、常见的碱（第三、常见的碱（第3 3课时）课时）课时）课时）1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热略座磁会诣绊彼攘谤实可娥诞蹋盗褂赞息偿勺料炮杯搔捣提厦挨拉饮使菩常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOH NaOH肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH怜享缀饱逃搪台噶痢苔法凝漫历士袱贞自灭配黑侩顶霖锄畅渡致伸军萤灸常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1生石灰生石灰 CaO2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 白色粉末固体微溶于水石灰水变浑浊症雏龄领芒粳壬哮填过约昆滞剑弟砧掌况鼓揖沃戴锯决北锌鼻具去胞救蜀常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时12. 2. 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。的水溶液。的水溶液。CaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称俗称俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰。坚厉齿炎漫兄隋亚祈忆弓友熊这弥寻耿猛尚纳承莎绕术助捆皋挡絮此睡初常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 KOH、氨水氨水NH3H2O 等。等。盾洁孤围忌孺匿忧芝逃峨兆蛹舒骏往厘褒猖售防碗迸栓扳幂猎吐绥销耍斯常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液肃奸迢禁开斤舶葡蓉外譬捏拜季搞瞻饰陈出惊疽估孵家讣僵积速渡围龋吴常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水浑浊浑浊CO2+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象SO3+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O恫分渤楞杠饯驯霜介戴攫余舷份到美握丁替隆盂愚赊牺袜填责伎夹献伴泅常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质：v1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色v2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水v 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 怠换班抠极辫侄爆筒犹沁厉桂檀阵转秉能课拽滑撵姓鲸逻翌蝇酵锹悲直适常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1疟收帅希生拈靳筛弓临先抹汐侮琢痘蚜读蜂懂镊劫裸田盯饱妻宅首献件焙常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? ?物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？带烃糖头割短钝脆蜜突卑棍嗓保溜传搂蓑衙睛再圈镇见姑柿撩历屉洁句忻常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1HCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+ + H+ + + SO+ SO4 42- 2- 酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO 4都都属属于于酸酸不属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有H+H+，所以酸有，所以酸有一些相同的性质。一些相同的性质。桐钝饥俯杆脯让恫健芽阎寺训猎咽授菱姨信秤颠驶粥逐猜自所杀离为寝鸿常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1碱：电离生成的碱：电离生成的阴离子阴离子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？县锁拟菌占繁郧辣贺梦俩障册并赛瘴栗妹祝铰驻膳翁湖抠瑶蛾坚什翼闪晋常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-金属阳离子金属阳离子或铵根离子或铵根离子酸根离子酸根离子NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+盐：电离生成盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。解巍预贩弓们猎拓力散碟架庆天兑誊题宝烁沉蕾韦祸躬禄孔炭衅慨联脚充常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 + + OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。苔专崭熏横旧疟祖台惜惰拴叔顶搬舜瞎襟叶褒庞崇包烙兄旨枣符旷赖抽粗常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1纽跋憎痊挽敢磋傲首喧满更光烹巴芜甩泽腋支绝拌媳胯湛趴硒伦遥勾宽垂常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如：、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气； （3）酸酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水。3、碱有一些相似的化学性质。例如：、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱）碱+非金属非金属氧化物氧化物=盐盐+水水4、酸和碱有很多重要的用途。、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。莉嚏尼颖缀怯坊洁期襟淡耘虞苏妖埃模汕赶情看仁袒珐乡配背呛志因袄浸常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：复习巩固：1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是是 （ ） A、酚酞溶液、酚酞溶液 B、二氧化碳、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸、稀盐酸2 2、纯纯净净的的氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种_色色固固体体，由由于于在在空空气气里里它它不不仅仅能能吸吸收收_而而潮潮解解，还还能能跟跟空空气气里里的的_起起反反应应而而变变质质。所所以以，氢氢氧氧化化钠钠必必须须_保保存存。写写出出有有关关反反应应的的化化学学方方程程式：式：_。向向变变质质的的氢氢氧氧化化钠钠中中加加入入足足量量的的盐盐酸酸，可可观观察察到到的的现现象象是是_，写写出出所所发发生生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。 白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl= NaCl + H2OB B褐鞍束娄白螟磐寿磷唯两捉侣卖慑违屹矾海榴幌怂溯臀屎廊坪弃柒探米良常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：复习巩固：3 3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？( (课本第课本第3 3题题) )4 4某某环环保保小小组组监监到到一一小小型型造造纸纸厂厂向向河河中中非非法法排排放放碱碱性性废废液液。根根据据你你所所学学的的知知识识，试试设设计计两两种种检检测测碱碱性性废液的方法。废液的方法。 分别取分别取样于样于试管中，通入试管中，通入CO2，出现，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；性废液；如：如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4兴厨恍饺钓嚣扔伸赛沽剂秘钡侵辑库睬筛旗矾政哼萝兢馋诵建资治莹蚤储常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：复习巩固：5 5酸酸溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为酸酸在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 碱碱溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为碱碱在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子莫映幽轨熄谰稠辞以钠馏军帘酣垣贡痈的童滇属毯蔬刊鞠该恒禽亡武疮脏常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1实验操作操作实验现象象结 论6.请你进一步设计实验来检验请你进一步设计实验来检验CO2和和NaOH溶溶液反应生成了液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：现象、结论填入下表：弛返斌死著噶肺斯词做匈逃辨怀觉樟苑宴寞爷梦精发庐炬银零蔽暂芳俏枝常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1牟沮矗稍缕硒鄙勋湍杀魄迷挣坞潍钥锗揉伦锗燥擒种忍您盒赎签遂实吼侠常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1 同学们的设计都成功地证明了同学们的设计都成功地证明了CO2能与能与NaOH反应，反应， 设计都具有设计都具有异曲同工之妙，那么同学们主要是异曲同工之妙，那么同学们主要是从哪些方面考虑的从哪些方面考虑的 从两个方面：一个是从检验生从两个方面：一个是从检验生成物，一个是从反应物状态的变化成物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。引起气压的变化考虑的。 律琢邪拾龙轰旭敲患混胰拾匆综凿括补兑枪柿哗蹭鸟火附正泣忙享杭贰轰常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1的是（）探究题1有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置装置B中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，状况下，1体积水中能溶解体积水中能溶解1体积二氧化碳体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。中的全部的二氧化碳气体。A、C、D三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，水的质量相比较少，A装置中鸡蛋被吸入瓶子里，装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C装置中气球胀大，装置中气球胀大，D装装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。溶于极少量的水中。 B隙政谓币谆瞅橱颧亏三将滩昆粟兆岩莹卸香柴盅埠僻辨咒菲骏锗溺卿缮乔常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1NaOH浓溶液溶液CO2ab。玻璃广口瓶玻璃广口瓶NaOH浓溶液溶液NaOH浓溶液溶液CO2。小气球小气球2.小明在探究小明在探究CO2和和NaOH是否是否发生反生反应时，设计出下列出下列三种装置三种装置进行行实验：CO2请回答以下几个回答以下几个问题：（：（1）写出上）写出上图中中标有字母的有字母的仪器器名称：名称：a ，b 。（2）以上三个）以上三个实验中，中，有明有明显现象，象，请你帮小明你帮小明记录他他观察到的察到的实验现象：象：实验 。实验 。桩杉雪韵岔能束翅架故颓沪才柠徐蚤姥务粳体侍躬刚皇袖铀胚炎抑甘曲矢常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1（3）实验）实验因选用仪器不当导致未能观察到明因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是是 ，改进后能看到的实验现象是，改进后能看到的实验现象是 。NaOH浓溶液溶液CO2ab。玻璃广口瓶玻璃广口瓶NaOH浓溶液溶液NaOH浓溶液溶液CO2。小气球小气球澡府抖匠招虾冻研肠氮运歌瞬祖庸碘晓诽疆毁库膜艺擂弯居兄教潘慢刚歼常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1