第第3讲电解质溶液讲电解质溶液高高高高考考考考点点点点击击击击1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。5了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的的方法，能进行方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。的主要因素、盐类水解的应用。7了解离子反应的概念、离子反应发生的条了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。件。了解常见离子的检验方法。8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。化的本质。一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的弱电解质的电离是一个吸热过程电离是一个吸热过程)。(2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小减小溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程度溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程度加大加大)。(3)外加试剂：外加试剂：弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱电弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强酸，解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强酸，均促进弱电解质的电离。均促进弱电解质的电离。向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。重点知识归纳重点知识归纳方法点拨方法点拨方法方法现象象醋酸醋酸钠溶液中加入几滴溶液中加入几滴酚酚酞溶液溶液溶液溶液为浅浅红色色测定定0.1 mol/L的醋酸的的醋酸的pH测出的出的pH1在在烧杯里加入杯里加入浓醋酸，醋酸，接通接通电源，然后源，然后缓缓加加入蒸入蒸馏水并不断水并不断搅拌，拌，观察察电流表中流表中电流流强强度度的的变化化电流流强强度先逐度先逐渐变大，大，然后逐然后逐渐变小小取相同体取相同体积相同相同浓度的度的盐酸和醋酸，酸和醋酸，测其其导电性性电流流强强度：度：盐酸酸醋酸醋酸方法方法现象象取取1 mL pH相同的相同的盐酸和醋酸，酸和醋酸，用蒸用蒸馏水稀水稀释相同倍数，再相同倍数，再测定两溶液的定两溶液的pH盐酸酸pH变化大，醋酸的化大，醋酸的pH变化小化小测定相同定相同浓度的度的盐酸和醋酸的酸和醋酸的pH盐酸的酸的pH小，醋酸的小，醋酸的pH大大浓度相同的度相同的盐酸和醋酸溶液，酸和醋酸溶液，加入加入纯度、度、质量都相同的同种量都相同的同种锌粉粉产生生氢气的速率：气的速率：盐酸酸醋酸醋酸同体同体积pH1的的盐酸和醋酸，加酸和醋酸，加入足量的入足量的锌，用排水法收集生，用排水法收集生成的成的氢气气生成生成氢气的体气的体积：醋酸：醋酸盐酸酸滴定相同滴定相同pH的等体的等体积盐酸和醋酸和醋酸酸消耗消耗NaOH标准溶液的准溶液的体体积：醋酸：醋酸盐酸酸特别提醒特别提醒蛋壳溶于醋酸不能证明蛋壳溶于醋酸不能证明CH3COOH是弱酸，只能证明醋酸的酸性比碳酸强。是弱酸，只能证明醋酸的酸性比碳酸强。二、溶液二、溶液pH的计算的计算思路导引思路导引方法点拨方法点拨1酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断2计算时注意的问题计算时注意的问题(1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为如物质的量浓度为c molL1的的HnA溶液，溶液，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)强酸与强碱混合要先判断过量情况。将强酸与强碱混合要先判断过量情况。将c(OH)通通过过KW11014换算成换算成c(H)时，一定看是否处于通时，一定看是否处于通常状况下。常状况下。(3)溶液稀释后求溶液稀释后求pH对于强酸对于强酸(或强碱或强碱)溶液，每稀释溶液，每稀释10倍，倍，pH增大增大(或或减小减小)一个单位，但无论稀释多少倍，一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等都不可能等于于7。对于对于pH相同的强酸和弱酸相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱或强碱和弱碱)溶液稀溶液稀释相同的倍数，强酸释相同的倍数，强酸(或强碱或强碱)溶液的溶液的pH变化幅度大。变化幅度大。特别提醒特别提醒pH6的溶液不一定是酸性溶的溶液不一定是酸性溶液。如液。如100 时纯水的时纯水的pH6，但纯水是中性。，但纯水是中性。误认为误认为pH0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH14的溶液的溶液碱性最强。碱性最强。pHlgc(H)是为表示稀溶液酸碱性是为表示稀溶液酸碱性时更方便。当时更方便。当c(H)或或c(OH)大于大于1 molL1时，时，用用pH表示则不方便，所以表示则不方便，所以pH仅适用于仅适用于c(H)或或c(OH)小于小于1 molL1的溶液。如的溶液。如c(H)5 molL1的溶液酸性比的溶液酸性比pH0的溶液酸性强。的溶液酸性强。误认为水电离出的误认为水电离出的c(H)11013 molL1的的溶液一定呈碱性。溶液一定呈碱性。25 ，纯水中，纯水中c(H)c(OH)1107molL1，现在水电离出的，现在水电离出的c(H)11013molL1，说明平衡，说明平衡H2OHOH受到抑受到抑制制(向左移动向左移动)，因此溶液可能是碱性也可能是酸性。，因此溶液可能是碱性也可能是酸性。三、比较溶液中离子浓度的方法及规律三、比较溶液中离子浓度的方法及规律思路导引思路导引特别提醒特别提醒比较溶液中离子浓度的相对大比较溶液中离子浓度的相对大小时要注意以下几个方面：小时要注意以下几个方面：物质的组成：即物质的组成：即电解质电离出离子的比例关系。电解质电离出离子的比例关系。电解质的强电解质的强弱，即电解质电离程度的大小。弱，即电解质电离程度的大小。离子的水解离子的水解和电离程度的相对大小关系。和电离程度的相对大小关系。多元弱酸的酸多元弱酸的酸根存在形式及所带电荷的多少。根存在形式及所带电荷的多少。高考热点示例高考热点示例考点一考点一考点一考点一强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较 (2009年高考山东卷年高考山东卷)某温度下，相同某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是判断正确的是()例例例例1 1A为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)弱酸不完全电离，稀释后电离程度增大。弱酸不完全电离，稀释后电离程度增大。(2)弱酸的电离常数只与温度有关。弱酸的电离常数只与温度有关。(3)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及所带的电溶液的导电性与溶液中离子的浓度及所带的电荷数有关。荷数有关。【解析解析】强酸稀释后强酸稀释后pH的变化程度比弱酸的大，的变化程度比弱酸的大，故故为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH变化曲线，变化曲线，A项错误；项错误；b点点c(H)比比c点大，故点大，故b点导电性强，点导电性强，B项正确；相同温度项正确；相同温度时，任何稀溶液中的时，任何稀溶液中的KW均相同，均相同，C项错误；项错误；a与与b两点稀释的倍数相同，由于开始醋酸的浓度大，两点稀释的倍数相同，由于开始醋酸的浓度大，故稀释后仍是故稀释后仍是a点浓度大，点浓度大，D项错误。项错误。【答案答案】B【规律方法规律方法】一元强酸一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如如醋酸醋酸)的比较的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：元弱酸的比较见下表：酸酸比比较项目目一元一元强强酸酸一元弱酸一元弱酸n(HCl)(强强酸酸)n(CH3COOH)(弱酸弱酸)相同相同c(H)大大小小pH小小大大中和碱的能力中和碱的能力相同相同与活与活泼金属金属产生生H2的体的体积相同相同与金属反与金属反应开始的速率开始的速率大大小小稀稀释相同倍数后的相同倍数后的pH小小大大(2)相同相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：较见下表：酸酸比比较项目目一元一元强强酸酸一元弱酸一元弱酸n(HCl)(强强酸酸)n(CH3COOH)(弱酸弱酸)n(CH3COOH) (弱酸弱酸)大大c(H)相同相同c(酸酸)小小大大中和碱的能力中和碱的能力小小大大与活与活泼金属金属产生生H2的体的体积小小大大与金属反与金属反应开始的速率开始的速率相同相同稀稀释相同倍数后的相同倍数后的pH大大小小考点二考点二考点二考点二水的电离和水的电离和pH计算计算 (2010年安徽师大附中年安徽师大附中)水的电离平衡曲线如水的电离平衡曲线如图所示。图所示。(1)若以若以A点表示点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到时，水的电离平衡状态到B点，点，则此时水的离子积从则此时水的离子积从_增加到增加到_。(2)将将pH8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH5的稀盐酸混合，的稀盐酸混合，并保持并保持100 的恒温，欲使混合溶液的恒温，欲使混合溶液pH7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为溶液与盐酸的体积之比为_。例例例例2 2【答案答案】(1)10141012(2)2 9【规律方法规律方法】(1)水的离子积水的离子积KW只受温度影响，只受温度影响，温度升高，温度升高，KW变大。变大。(2)特别注意，特别注意，100 时时pH7的溶液呈碱性，本的溶液呈碱性，本题易误认为题易误认为pH7的溶液呈中性，酸碱正好完全的溶液呈中性，酸碱正好完全中和，按中和，按n(OH)n(H)计算导致错误。计算导致错误。考点三考点三考点三考点三 离子浓度大小比较离子浓度大小比较例例例例3 3【答案答案】C【规律方法规律方法】解答离子浓度大小比较的试题，解答离子浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的中由水电离出来的H和和OH总是相等的。质子总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。高考热点示例高考热点示例重点知识归纳重点知识归纳课时活页训练课时活页训练高考真题演练高考真题演练上上页页下下页页专专题题二二 基基本本理理论论THANKSFOR WATCHING演讲人:XXXPPT文档教学课件