专专题题2 2第第一一单单元元晨背关键语句晨背关键语句理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向第第二二课课时时应用创新演练应用创新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练 1可逆反应的可逆反应的“二同一不完全二同一不完全”： 可逆反应中，正、逆两个反应是在可逆反应中，正、逆两个反应是在“同同”一条件下一条件下“同时同时”进行的，反应物不能进行的，反应物不能“完全完全”转化。转化。 2化学平衡状态的含义及化学平衡状态的含义及“五字特征五字特征”： (1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。 (2)“五字特征五字特征”逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。 3化学平衡状态判断的化学平衡状态判断的“两大依据两大依据”： 根本依据：根本依据：v(正正)v(逆逆)；直接依据：各组分的浓度；直接依据：各组分的浓度不再变化。不再变化。H2O、Cl2、HClOH、Cl、ClO、OH不能不能(2)FeCl3或或KI反应：反应：实验操作操作褐褐2Fe32I=I22Fe2几乎无几乎无紫紫I2红红Fe3 Fe3未完全反应未完全反应同一条件同一条件正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向答案：答案：(1) (2) (3) (4)0减小减小增大增大(2)图示：图示： 2化学平衡的概念化学平衡的概念 在一定条件下进行到一定程度时，正反在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度，反应物和生成物的浓度 的状态。的状态。可逆反应可逆反应相等相等不再变化不再变化3化学平衡状态的化学平衡状态的“五字特征五字特征”研究的对象为研究的对象为v(正正) v(逆逆) 0各组分的浓度或百分含量各组分的浓度或百分含量 。外界条件改变时，化学平衡可能发生改变。外界条件改变时，化学平衡可能发生改变。可逆反应可逆反应保持不变保持不变举例：举例：在在单位位时间内消耗了内消耗了m mol A同同时生成生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在在单位位时间内消耗了内消耗了n mol B同同时生成生成p mol C，均指，均指v(正正)不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不不一定等于一定等于v(逆逆)不一定平衡不一定平衡在在单位位时间内生成了内生成了n mol B，同，同时消消耗耗q mol D，因均指，因均指v(逆逆)不一定平衡不一定平衡 (2)直接依据直接依据各组分的浓度不再改变：各组分的浓度不再改变： 含义：各组分的浓度不再改变，则各组分的物质的量、含义：各组分的浓度不再改变，则各组分的物质的量、质量、物质的量分数，质量分数、体积分数不再改变。质量、物质的量分数，质量分数、体积分数不再改变。 举例：举例：各物各物质的物的物质的量或各物的量或各物质的百分含量一定的百分含量一定平衡平衡各物各物质的的质量或各物量或各物质的的质量分数一定量分数一定平衡平衡各气体的体各气体的体积或体或体积分数一定分数一定平衡平衡总压强、总体体积、总物物质的量一定的量一定不一定平衡不一定平衡(3)其他依据：其他依据：温度温度任何化学反任何化学反应都伴随着能量都伴随着能量变化，化，在其他条件不在其他条件不变的条件下，体系的条件下，体系温度一定温度一定时平衡平衡体系的密度体系的密度密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡2下列关于可逆反应的化学平衡的说法中，正确的是下列关于可逆反应的化学平衡的说法中，正确的是()A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡 可能会遭到破坏可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止当达到化学平衡时，正逆反应均已停止解析：解析：当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变但并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不但不一定相等一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B正确，正确，C、D错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到100%，A错误。错误。答案：答案：B 解析解析假设假设SO2、O2完全转化为完全转化为SO3，则，则c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假设；假设SO3完全转化为完全转化为SO2和和O2，则，则c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，错误，B正确；又因为反应物正确；又因为反应物SO2和生成物和生成物SO3不可能同不可能同时减小，故时减小，故D错误。错误。 答案答案B解答该类型题目的方法和依据解答该类型题目的方法和依据 (1)方法：先假设反应物方法：先假设反应物100%转化为生成物，求出转化为生成物，求出c(反反应物应物)的最小值和的最小值和c(生成物生成物)的最大值；再假设生成物的最大值；再假设生成物100%转化为反应物，求出转化为反应物，求出c(反应物反应物)的最大值和的最大值和c(生成物生成物)的最小的最小值，最后讨论分析。值，最后讨论分析。 (2)依据：可逆反应中反应物的转化率小于依据：可逆反应中反应物的转化率小于100%。解析：解析：可逆反应的特点，正、逆反应同时进行，反应可逆反应的特点，正、逆反应同时进行，反应物与生成物共存。物与生成物共存。答案：答案：D答案答案BC 利用压强利用压强p、密度、密度、相对分子质量、相对分子质量M等判断化学平衡等判断化学平衡时要时要“三看三看” (1)一看外界条件容器的体积是固定的还是可变的；一看外界条件容器的体积是固定的还是可变的； (2)二看反应中是否全为气体物质，即气体的质量是二看反应中是否全为气体物质，即气体的质量是否守恒；否守恒； (3)三看反应前后气体的体积是否变化。三看反应前后气体的体积是否变化。 (1)例例2中容器内中容器内NH3与与CO2分子数之比为分子数之比为2 1能表能表 明反应达到化学平衡吗？明反应达到化学平衡吗？(2)混合气体的平均相对分子质混合气体的平均相对分子质 量不变能证明反应达到量不变能证明反应达到 平衡吗？平衡吗？提示：提示：(1)不能，因为反不能，因为反应只要进行，应只要进行，NH3与与CO2的分子数之比即为的分子数之比即为2 1。(2)不能，因为混合气体不能，因为混合气体中中NH3与与CO2的体积比的体积比为为2 1，故混合气体的，故混合气体的平均相对分子质量始终平均相对分子质量始终不变。不变。