第二第二节第第1课时第一章第一章 【教学目的】【教学目的】知知识与技与技艺：1.以以120号元素号元素为例，了解元素原子核外例，了解元素原子核外电子子的排布的排布规律律2.掌握元素原子半径和主要化合掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的价随原子序数的递增而呈增而呈现出的周期性出的周期性变化化规律。律。过程与方法：程与方法：1.学会学会归纳法、比法、比较法。法。2.培育培育笼统思想才干。思想才干。情感、情感、态度与价度与价值观：养成勤于思索、勇于探求的科学养成勤于思索、勇于探求的科学质量。量。【教学重点】元素的原子核外【教学重点】元素的原子核外电子排布、原子子排布、原子半径和半径和 主要化合价随原子序数的主要化合价随原子序数的递增而增而变化的化的规律。律。 【教学【教学难点】原子核外点】原子核外电子的排布子的排布现代物质构造实际现代物质构造实际原子原子原子核带负电荷荷带正正电荷荷不不带电荷荷核外电子质子：中子：【思索】在多【思索】在多电子原子里，子原子里，电子在核外子在核外是如何运是如何运动的？是的？是杂乱无章地运乱无章地运动，还是有是有规律可循？律可循？【阅读】教材】教材P13第第1、2段，段，电子在核外子在核外如何排布，有哪些如何排布，有哪些规律可循？律可循？电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高以上以上规律是相律是相互互联络的，不的，不能孤立地机械能孤立地机械套用。套用。 分分层排布排布 【课堂堂练习】、掌握至号元素的原子构、掌握至号元素的原子构造表示造表示图写出写出O、Mg、Cl的原子的原子构造表示构造表示图、总结至号原子构造的特至号原子构造的特殊性。殊性。(1)最外最外层有个有个电子的元素：子的元素：(2)最外最外层有个有个电子的元素：子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg3最外层电子数是次外层电子数倍最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：4最外层电子数是次外层电子数倍最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：CO 请阅读并比并比较表表1-21-2中中118118号号元素的有关数据，从中能找出什元素的有关数据，从中能找出什么么规律？律？表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 最外最外层电子数子数1212最外最外层电子数子数1818最外最外层电子数子数1818表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：价：-4 -10-4 -10 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价、原子布呈现什么规律性的变化？元素的化合价、原子半径呈现什么规律性的变化？半径呈现什么规律性的变化？原子序原子序数数电子层电子层数数最外层电最外层电子数子数化合价的变化化合价的变化 原子半径原子半径 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2- 4- 10+10大大小小大大小小主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外最外层电子数子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外最外层电子数子数最低最低负化合价化合价绝对值 = 8 最外最外层电子数子数 经过上面的上面的讨论我我们知道，随着原子序数的知道，随着原子序数的递增，元素原子的增，元素原子的电子子层排布、原子半径和化合排布、原子半径和化合价都呈周期性的价都呈周期性的变化。化。【课堂堂练习】3、以下各、以下各组元素中，按最高正价元素中，按最高正价递增增顺序序陈列的是列的是 ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4在在118号元素中，除稀有气体号元素中，除稀有气体元素外：元素外：(1)原子半径最大的元素是原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是 。BNaH1以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是 A非金属元素呈现的最高化合价不超越该元素原子的最非金属元素呈现的最高化合价不超越该元素原子的最外层电子数外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数C最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子D最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子【稳定定训练】A 2.以下元素的原子半径依次减小的是以下元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、PAB3、比、比较Na、Mg原子半径的大小原子半径的大小 ； 比比较S、O原子半径的大小原子半径的大小 。4某主族元素某主族元素R的最高正价与最低的最高正价与最低负化合价的化合价的代数和代数和为4，由此可以判，由此可以判别 ( )A.R一定是第周一定是第周围期元素期元素 B.R一定是一定是A族元素族元素C.R最高正价氧化物化学式最高正价氧化物化学式为RO2D.R气气态氢化物化学式化物化学式为H2RNaMgSOD5.以下半径最大的微粒是以下半径最大的微粒是 A. F B. Mg 2+ C. Cl- D. Ca2+6主族元素主族元素X的阳离子和的阳离子和Y元素的阴离子具有元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造与氩原子一样的电子层构造,以下表达正确的以下表达正确的选项是选项是( )(A)X的原子序数比的原子序数比Y的小的小(B)X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y的大的大(C)X的原子半径比的原子半径比Y的大的大(D)X元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小CCD 元素的金属性和非金属性能否也随元素的金属性和非金属性能否也随原子序数的原子序数的变化呈化呈现周期性周期性变化呢？化呢？这是我是我们下一下一节课将要将要讨论的内容。的内容。 随着原子序数的随着原子序数的递增，元素原子的增，元素原子的电子子层排排布、原子半径和化合价都呈周期性的布、原子半径和化合价都呈周期性的变化。化。1.根据非金属根据非金属单质与与H2化合生成化合生成氢化物的化物的难易易或或氢化物的化物的稳定性程度。越容易与定性程度。越容易与H2化合化合,那那么生成的么生成的氢化物越化物越稳定，非金属性越定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的水化物酸性酸性强弱。酸性越弱。酸性越强,那么元素的非金属性越那么元素的非金属性越强。3. 根据根据对应阴离子复原性阴离子复原性强弱判弱判别。阴离子复。阴离子复原性越弱，那么元素非金属性越原性越弱，那么元素非金属性越强。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论! 取取铝片和片和镁带，用砂，用砂纸擦擦去氧化膜去氧化膜, ,分分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反响。酸反响。实实 验验 二二 镁与与铝均能与均能与盐酸反响酸反响产生气泡。但生气泡。但镁反响比反响比铝猛烈。猛烈。镁的金属性比的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2景象景象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱碱Mg(OH)2 中中强碱碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氧化物 金属性：金属性：NaMgAl猛烈猛烈 迅速迅速 BC1.以下现实能阐明金属性以下现实能阐明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子， Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反响，而能与冷水反响，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH MgOH2D、 Na能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来；置换出来；练习练习 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反响高温下少量反响磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反响加热反响光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S MgNaMg猛烈猛烈迅速迅速结论金属性：金属性：MgAlMgAl强碱性碱性中中强碱碱两性两性氢氧化物氧化物结论金属性：金属性：MgMgAlMgMgAl结论：电子子层数一数一样的原子，随着原子序数的添的原子，随着原子序数的添加金属性减弱。加金属性减弱。金属元素的性质金属元素的性质 Na Mg Al单质与水或酸反应单质与水或酸反应最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物水化物碱性强弱碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱碱中中强碱碱两性两性氢氧化物氧化物与冷水猛烈反响与冷水猛烈反响与沸水反响与沸水反响;与与酸猛烈反响酸猛烈反响与酸与酸缓慢反响慢反响小结：小结：金属性金属性强弱判弱判别根据：根据：单质与水反响的与水反响的难易程度易程度单质与酸反响的猛烈程度与酸反响的猛烈程度最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性强弱弱钠镁铝的金属性逐的金属性逐渐减弱减弱 两性两性氢氧化物氧化物: : 既能与酸起反响生成既能与酸起反响生成盐和和水水, ,又能与碱反响生成又能与碱反响生成盐和水的和水的氢氧化物氧化物, ,叫做两性叫做两性氢氧化物氧化物Al(OH)3Al(OH)3制制备: :AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl与酸与酸: :Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱与碱: : Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氧化物两性氧化物: : 既能与酸起反响生成既能与酸起反响生成盐和和水水, ,又能与碱反响生成又能与碱反响生成盐和水的氧化物和水的氧化物, ,叫叫做两性氧化物做两性氧化物( (课本本9999页) )与酸与酸: :Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱与碱: : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O小结小结 钠与冷水反响，与冷水反响，镁与沸水反响，与沸水反响，铝不不与水反响。与水反响。 钠与酸反响很猛烈，与酸反响很猛烈，镁与酸反响猛烈，与酸反响猛烈，铝与酸反响平与酸反响平缓 NaOH 是是强碱，碱，Mg(OH)2 是中是中强碱，碱，Al(OH)3 是两性是两性氢氧化物。氧化物。金属性金属性强弱弱顺序：序：Na Mg Al硅硅Si、磷、磷P、硫、硫S、氯、氯Cl)非金属性的比较非金属性的比较(课本课本15页表页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温高温H4SiO4弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与与氢气气能反响能反响H3PO4中中强酸酸须加加热H2SO4强酸酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸HClO4最最强酸酸结论：电子子层数一数一样的原子，随着原子序数的添的原子，随着原子序数的添加非金属性加加非金属性加强。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反响高温下少量反响磷蒸气，困磷蒸气，困难加加热反响反响光照或点燃光照或点燃很不很不稳定定不不稳定定较不不稳定定稳定定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高高氯酸酸极弱酸极弱酸中中强酸酸强 酸酸最最强酸酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看 根据根据实验，可得出第三周期元素金属性、，可得出第三周期元素金属性、非金属性的非金属性的递变规律律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐金属性逐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐加加强用构造用构造观念解念解释：电子子层数一数一样核核电荷数增多荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失原子失电子才干子才干逐逐渐减弱，得减弱，得电子才干逐子才干逐渐加加强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核原子核对最最外外层电子的子的吸引力加吸引力加强1 1、当、当电子子层数及核数及核电荷数均不同荷数均不同时，电子子层数越数越多的，半径越大；如多的，半径越大；如NaNaK(K(层不同，不同，层多，径大多，径大2 2、当、当电子子层数一数一样时，核，核电荷数越大的，半径越荷数越大的，半径越小；如小；如NaNaMgMg；Na+Na+Mg2+Mg2+层一一样，核多，径小，核多，径小3 3、阴离子半径大于、阴离子半径大于对应的原子半径；如的原子半径；如ClClCl-Cl-4 4、阳离子半径小于、阳离子半径小于对应的原子半径；如的原子半径；如NaNa Na+ Na+原子半径和离子半径与核原子半径和离子半径与核电荷数、荷数、电子子层数以及数以及电子数的关系子数的关系结论5 5、电子排布一子排布一样的离子，离子半径随着核的离子，离子半径随着核电荷数荷数的的递增而减小。增而减小。随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外最外层电子数子数 18K层电子数子数 12原子半径原子半径 大大小小稀有气体元素忽然增大稀有气体元素忽然增大化合价：化合价：+1+7 41稀有气体元素为零稀有气体元素为零决议了决议了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化BC1.以下现实能阐明金属性以下现实能阐明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子， Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反响，而能与冷水反响，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH MgOH2D、 Na能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来；置换出来；练习练习2.以下现实能阐明非金属性以下现实能阐明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7， S的最高正价为的最高正价为+6AB3.以下有关元素周期律的表达正确的 A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化C 4.以下元素的原子半径依次减小的是以下元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.5.以下以下递变规律不正确的律不正确的选项是是 A ANaNaMgMg、AlAl复原性依次减弱复原性依次减弱 B BI2I2、Br2Br2、Cl2Cl2氧化性依次加氧化性依次加强 C CC C、N N、O O原子半径依次增大原子半径依次增大 D DP P、S S、ClCl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC 6. 6.在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？氟元素氟元素钫FrFr元素元素8.8.以下化合物中，阳离子与阴离子半径比以下化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是最小的是 (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF阳离子半径：阳离子半径：Li+ Na+ Cs+Li+ Na+ F- I- F- 思索思索用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的随着原子序数的递增，元增，元素性素性质呈周期性的呈周期性的变化。化。元素周期律的本元素周期律的本质元素性元素性质的周期性的周期性变化是化是元素原子的核外元素原子的核外电子排布子排布的周期性的周期性变化的必然化的必然结果。果。小结：小结：量变量变量变量变第二节元素周期律第二节元素周期律方式方式元素性元素性质变化化趋势 结论随着随着原子原子序数序数的的递增增元素原子的最元素原子的最外外层电子排布子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性加非金属性加强呈呈现周周期期性性变化化 随着原子序数的随着原子序数的递增，元素的性增，元素的性质呈呈现周期性周期性变化化 ，这叫做元素周期律。叫做元素周期律。元素的性元素的性质的周期性的周期性变化是元素原子的核外化是元素原子的核外电子排子排布呈周期性布呈周期性变化的必然化的必然结果果三、元素周期表和元素周期律的运用三、元素周期表和元素周期律的运用 1、元素的位、构、性三者之、元素的位、构、性三者之间的关系及其运用的关系及其运用构造构造位置位置性性质决议决议反映反映1 1构造决构造决议位置：原子序数核位置：原子序数核电荷数荷数 周期序数周期序数电子子层数数 主族序数最外主族序数最外层电子数子数决议决议反映反映决议决议反映反映最外最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失失电子子的才干的才干元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性性强弱弱单质的氧的氧化性、复化性、复原性原性强弱弱2构造决议性质：构造决议性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数负价数3位置反映性质：位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 类似性类似性从上到下，递变性从上到下，递变性4同周期、同主族元素构造、性同周期、同主族元素构造、性质的的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：律及金属元素、非金属元素的分区： 分界限左分界限左边是金属元素，分界限右是金属元素，分界限右边是非金属元素，最右一个是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体行是稀有气体元素。元素。见以下以下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子才干依次加强失电子才干依次加强失电子才干依次加强非金属性依次加强非金属性依次加强得得电子子才才干干依依次次加加强得电子才干依次加强得电子才干依次加强非非金金属属性性依依次次加加强金属性依次加强金属性依次加强金金属属性性依依次次加加强 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐非金属性逐渐加加强 金属性逐渐加强金金属属性性逐逐渐加加强 非金属性逐渐加强 根据同周期、同主族元素性根据同周期、同主族元素性质的的递变规律可律可推知：金属性最推知：金属性最强的元素是的元素是铯Cs,位于第位于第6周周期第期第A族左下角，非金属性最族左下角，非金属性最强的元素是的元素是氟氟F),位于第位于第2周期第周期第A族右上角。族右上角。 位于分界限附近的元素既有一定的金属性，位于分界限附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合价与位置、构造的关系、元素的化合价与位置、构造的关系 1最高正价数主族序数最外最高正价数主族序数最外层电子数子数 2最低最低负价数主族序数价数主族序数 8 最外最外层电子数子数 8元素周期律小结：元素周期律小结： 1 1元素周期表是元素周期律的详细表现方元素周期表是元素周期律的详细表现方式，是学习化学的一种重要工具。式，是学习化学的一种重要工具。 2可可预测或推或推测元素的原子构造和性元素的原子构造和性质 3在科学研在科学研讨和消和消费上也有广泛的运用上也有广泛的运用 见课本本P.17 4在哲学方面，元素周期律提示了元素原在哲学方面，元素周期律提示了元素原子核子核电荷数荷数递增引起元素性增引起元素性质发生周期性生周期性变化化的的现实，有力地，有力地论证了事物了事物变化的量化的量变引起量引起量变的的规律性。律性。 3 3、元素周期律的运用和意义、元素周期律的运用和意义练习1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2.以下物质中，既能与强酸又能与强碱反响的是 Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3AB C DBD3.以下各以下各组元素中，按最高正价元素中，按最高正价递增增顺序序陈列的是列的是 ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4. AB均均为原子序数原子序数120的元素，知的元素，知A的原子序数的原子序数为n，A2+离子比离子比B2离子少离子少8个个电子，那么子，那么B的原子序数是的原子序数是 An+4Bn+6Cn+8Dn+105.以下表达中，一定以下表达中，一定a金属比金属比b金属活金属活泼性性强的是的是 Aa原子的最外原子的最外层电子数比子数比B原子的最外原子的最外层电子数少子数少Ba原子原子电子子层数比数比b原子的原子的电子子层数多数多C1mol a 从酸中置从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol b从酸中从酸中置置换H+生成的生成的H2多多D常温常温时，A能从水中置能从水中置换出出氢，而，而B不能不能BAD6. A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，它们一样物质的量的原子获得一样物质的量的电子时释放出的能量是ACB,那么它们原子序数大小顺序是 ABCABABCCBCDACB7.以下各组物质的性量变化正确的选项是 A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC熔点PbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA8.原子序数原子序数118号元素中：号元素中： 1与水反响最猛烈的金属是与水反响最猛烈的金属是_； 2与水反响最猛烈的非金属与水反响最猛烈的非金属单质是是_； 3在室温下有在室温下有颜色的气体色的气体单质是是_； 4在空气中容易自燃的在空气中容易自燃的单质称号是称号是_； 5除稀有气体外，原子半径最大的元素是除稀有气体外，原子半径最大的元素是_； 6原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是_； 7气气态氢化物水溶液呈碱性的元素是化物水溶液呈碱性的元素是_； 8气气态氢化物最化物最稳定的化学式是定的化学式是_； 9最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性最水化物的酸性最强的元素是的元素是_。9。在。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半八种元素中，原子半径由小到大的径由小到大的顺序序为_。KF2F2 Ci2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaB B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数量数:ABCA C