化学肥料的鉴定化学肥料的鉴定 化学肥料出厂时在包装上一般标明有该肥料的名称、有效成分含量和厂家。但在运输或贮存过程中，有时因包装损坏或转换容器而混杂。为此，需对混杂的化肥进行鉴定，以利于合理贮存和施用。通过本实验掌握常用化学肥料的一般鉴别方法。一、目的意义一、目的意义 二、实验原理二、实验原理 根据化学肥料的外观性状（颜色、结晶程度）、物理性质（气味、溶解度）和化学性质（火焰燃烧反应、化学反应）等加以鉴别，可以区分出肥料的成分和名称。（一）物理性鉴定（一）物理性鉴定根据化学肥料的结晶状况和溶解性：氮肥和钾肥：绝大部分为白色晶体，易溶于水；常用磷肥：一般为灰色非晶体的粉末状，难溶于水或部分溶于水； 对氮肥和钾肥可将其放在烧红的铁勺上，据其燃烧情况作出鉴别硫铵和尿素：熔化，冒烟，有氨味；硫铵熔化慢，尿素熔化快氯化铵：先变白膨松，最后变焦黄，不断冒烟，有氨气和盐酸味碳酸氢铵：很快分解，不熔化也不冒烟就不见了硝态氮肥：散发出焰火一样的亮光，硝铵有氨味无残渣；硝酸铵钙有氨味，会留一点白渣。钾肥：不燃烧，不熔化，也不分解，跳动，无色火焰上发出紫色光亮。 （二）化学鉴定（二）化学鉴定 1、用 AgNO3可测定肥料中是否含Cl-及PO43-。 Ag3PO4 (黄色)PO43- AgNO3 2AgOH Ag2O (棕色) 溶解碱性碱性中性中性酸性酸性加热 SO42-AgNO32NO3- Ag2SO4(溶于酸）溶于酸） Cl-Ag+AgCl(不溶于酸）不溶于酸）2、用BaCl2可鉴定SO42-SO42-Ba2+ BaSO4(白色，不溶于盐酸和醋酸）3、用强碱可鉴定NH4+NH4+OH-NH4OH NH3H2O有氨味，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝 4、用稀盐酸鉴定CO32-CO32-2HCl2Cl- CO2 H2O5、亚硝酸钴钠与、亚硝酸钴钠与K+生成黄色沉淀生成黄色沉淀2K+Na3Co(NO2)6 2Na+ K2NaCo(NO2)6(黄色)NH4+也与亚硝酸钴钠作用产生黄色沉淀，先加碱加热，以驱除可能存在的NH4+，再鉴定K+。6、二苯胺鉴定、二苯胺鉴定NO3-，NO3-与二苯胺反应生成兰色物质与二苯胺反应生成兰色物质二苯胺+ NO3-+H2SO4缩二苯胺氧化物(蓝色) 7、用、用CuSO4鉴定尿素：尿素加热放出鉴定尿素：尿素加热放出NH3成为二缩脲，在成为二缩脲，在碱性条件下与碱性条件下与CuSO4反应形成重尿素铜钠氧化物而显紫色。反应形成重尿素铜钠氧化物而显紫色。8、在微酸性条件下饱和草酸铵与、在微酸性条件下饱和草酸铵与Ca2+生成白色沉淀，可鉴生成白色沉淀，可鉴定定Ca2+；9、用石蕊试纸鉴定肥料的酸碱性、用石蕊试纸鉴定肥料的酸碱性三、实验步骤三、实验步骤 1、观察肥料外部形态、颜色、气味和其它特征，并作记录（记录、观察肥料外部形态、颜色、气味和其它特征，并作记录（记录表见后面）表见后面）2、取肥料、取肥料1勺，置于烧红的铁勺上，观察其变化（如熔化、燃烧、勺，置于烧红的铁勺上，观察其变化（如熔化、燃烧、冒烟、发亮光及有无气味），并记录。冒烟、发亮光及有无气味），并记录。3、取肥料、取肥料1-2克，置于试管中，加水约克，置于试管中，加水约15ml，摇动，记录溶解情，摇动，记录溶解情况。如溶解，取溶液作下面不同鉴定（况。如溶解，取溶液作下面不同鉴定（NH4+、SO42-、Cl-和和PO43-、NO3-、K+、Ca2+）4、尿素鉴定：取肥料、尿素鉴定：取肥料0.5-1克（不要过多）置试管中，加热克（不要过多）置试管中，加热熔化，稍冷加入熔化，稍冷加入10%NaOH 2-3 ml及及0.5%CuSO4溶液溶液2-3滴，滴，如显紫色即为尿素。如显紫色即为尿素。5、如肥料不溶于水，可用、如肥料不溶于水，可用10%盐酸溶解，溶解时如有气泡发盐酸溶解，溶解时如有气泡发生，表示有生，表示有CO32-存在，溶解后过滤，取澄清溶液根据需要再存在，溶解后过滤，取澄清溶液根据需要再作离子鉴定作离子鉴定四、记录四、记录 编号颜色及气味在水中溶解情况与氢氧化钠作用与氯化钡作用与硝酸银作用与硫酸铜作用与盐酸作用与二苯胺作用与亚硝酸钴钠作用烧红铁片上的反应其它确定肥料名称1234567具体操作参考具体操作参考实验指指导书上的步上的步骤进行！行！