第四节第四节 离子晶体离子晶体第二课时第二课时离子晶体(第二课时)晶胞类型晶胞类型晶胞结构示意图晶胞结构示意图配位数配位数每个晶胞含有离子数每个晶胞含有离子数实例实例Na+： 6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-： 48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：44114484KBr AgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、 BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤碱土金属卤化物、碱金化物、碱金属氧化物属氧化物NaCl型型CsCl型型ZnS型型CaF2型型离子晶体(第二课时)4.决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素半径比半径比（r+/r_）0.20.40.40.7 0.71.0配位数配位数468代表物代表物ZnSNaClCsCl（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比。）几何因素：晶体中正负离子的半径比。离子晶体(第二课时)NaClCsClCaF2正负离子电正负离子电荷比荷比正负离子配正负离子配位数之比位数之比1:11:12:11:11:12:1（2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。（3）键性因素：离子键的纯粹因素。）键性因素：离子键的纯粹因素。4.决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比。）几何因素：晶体中正负离子的半径比。离子晶体(第二课时)科学视野：科学视野：碳酸盐热分解的实质是什么？碳酸盐热分解的实质是什么？ 表表3-73-7的有关数值说明了什么？的有关数值说明了什么？ 碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。分解为二氧化碳分子的结果。 组成碳酸盐中金属阳离子的半径越小，组成碳酸盐中金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。离子晶体(第二课时)二、晶格能二、晶格能u离子晶体的晶格能定义：离子晶体的晶格能定义：u影响离子晶体的晶格能大小的因素：影响离子晶体的晶格能大小的因素：u晶格能的大小对离子晶体性质的影响：晶格能的大小对离子晶体性质的影响：uP81科学视野说明了什么问题？科学视野说明了什么问题？定义：气态离子形成定义：气态离子形成定义：气态离子形成定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。熔点越高；熔点越高； 硬度越大。硬度越大。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）；晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）；晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。中的矿物越易结晶析出。离子晶体(第二课时)二、晶格能二、晶格能u离子晶体的晶格能定义：离子晶体的晶格能定义：u影响离子晶体的晶格能大小的因素：影响离子晶体的晶格能大小的因素：u晶格能的大小对离子晶体性质的影响：晶格能的大小对离子晶体性质的影响：uP81科学视野说明了什么问题？科学视野说明了什么问题？定义：气态离子形成定义：气态离子形成定义：气态离子形成定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。摩离子晶体时释放的能量。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子的半径越小，晶格能越大。阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；阴阳离子所带电荷越多，晶格能越大；熔点越高；熔点越高； 硬度越大。硬度越大。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）；晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）；晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。中的矿物越易结晶析出。离子晶体(第二课时)晶体类型晶体类型 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子相互作用相互作用熔、沸点熔、沸点硬度硬度延展性延展性导电性导电性典型实例典型实例原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阳离子和阴离子阳离子和阴离子共价键共价键范德华力范德华力金属键金属键离子键离子键高高低低一般较高、一般较高、部分较低部分较低熔点较高、沸点高熔点较高、沸点高硬度大硬度大硬度较小硬度较小一般较大，一般较大，部分较小部分较小硬度较大硬度较大不良不良不良不良不良不良良好良好良好良好差差差差固态不导电熔融固态不导电熔融状态和溶液导电状态和溶液导电金刚石、金刚石、SiO2冰、干冰、冰、干冰、碘等碘等N、F等等NaOH、NaCl离子晶体(第二课时)物质的熔点与晶体类型的关系物质的熔点与晶体类型的关系1 1、若晶体类型不同，一般情况下：、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。2 2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有： 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。短，键能越大，熔点越高。 分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。离子晶体(第二课时)1、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：.CaCl2、H2O 、KCl 、晶体硅、晶体硅 .SiC 、晶体硅、晶体硅 、金刚石、金刚石.CH4 、CCl4 、CBr4、CF4.MgCl2 、KCl 、NaCl.Na 、Al 、Ar 、Hg .H2O 、I2 、H2S晶体硅晶体硅晶体硅晶体硅 CaClCaCl2 2 KCl KCl HH2 2OO金刚石金刚石金刚石金刚石 SiCSiC 晶体硅晶体硅晶体硅晶体硅CBrCBr4 4 CClCCl4 4 CFCF4 4 CHCH4 4 MgClMgCl2 2 NaCl NaCl KCl KCl AlAl Na Na Hg Hg Ar Ar I I2 2 HH2 2O O HH2 2S S 离子晶体(第二课时)2 2、如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个体内与每个“T T”紧邻的氧原子数是紧邻的氧原子数是 ，这种晶，这种晶体材料的化学式是体材料的化学式是 （各元素所带的电荷均（各元素所带的电荷均已略去）。已略去）。O原子Ti原子Ba原子BaBa：1x1=11x1=1TiTi：8x(1/8)=18x(1/8)=1O O：12x(1/4)=312x(1/4)=3BaTiOBaTiO3 36 6离子晶体(第二课时)3、下列物质中，含有极性键的离子化合物是、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）A.CaCl2 B.Na2O2 C.NaOH D.K2S 4、Cs是是IA族元素，族元素，F是是VIIA族元素，估计族元素，估计Cs和和F形成形成的化合物可能是的化合物可能是（）（） A.离子化合物离子化合物 B.化学式为化学式为CsF2 C.熔融状态能导电熔融状态能导电 D.固体能导电固体能导电A CC离子晶体(第二课时)