物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第2节几种重要的金合物第3课时铁的重要化合物了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。1掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。2掌握铁盐和亚铁盐的化学性质,并学会Fe2+、Fe3+的检验方法,熟悉其相互转化方法。3一、铁的氧化物和氢氧化物1.铁在地壳中含量仅次于铝,居第四位,主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铝四2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称-铁红_颜色和状态_色粉末_色粉末_色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸的反应FeO+2H+ Fe2+H2OFe2O3+6H+ _ _ _与CO的反应_磁性氧化铁黑红棕黑 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OFexOy+yCO xFe+yCO23.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性_ _稳定性在空气中易转化为2Fe(OH)3 _与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ 制备Fe2+2OH- Fe(OH)2Fe3+3OH- Fe(OH)3转化化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3现象沉淀由白色迅速变为 _色,最终变为 _色白色固体,不溶于水Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色固体,不溶于水Fe2O3+3H2O红褐FeFe2+2+2H+2H2 2O OFeFe3+3+3H+3H2 2O O灰绿二、铁盐和亚铁盐12Fe3+、Fe2+的检验Fe3+溶液呈_;Fe2+ 溶液颜色无变化溶液变成 _。红色红色Fe3+、Fe2+的转化(1)实验及现象溶液由棕黄色 _溶液 _溶液变成_。(2)反应的离子方程式(3)结论浅绿色无明显变化红色2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -Fe3+ Fe2+(4)铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变 。澄清三、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,难溶于水。2.化学性质铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。Cu2(OH)2CO31 能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗? Fe(OH)3能通过化合反应得到吗?不能,Fe2O3不溶于水,也不与水反应;可以通过化合反应得到Fe(OH)3,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。2Fe3O4与盐酸反应的产物是什么?写出反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O,由化学方程式可知,产物为FeCl2、FeCl3和H2O。Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化。3Fe(OH)2是白色难溶物,为什么将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后,很难看到白色沉淀?4配制FeSO4溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉?配制FeSO4溶液时,溶液中的Fe2+易被氧化,加入铁粉后可防止Fe2+被氧化。欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色,可采用如下实验装置和步骤进行。Fe(OH)2的制备实验步骤:.向小烧杯中加入过量的还原铁粉,再加入煮沸后冷却的稀H2SO4,充分反应后制得FeSO4溶液。.向洁净的具支试管中加入23 mL苯。.向苯中小心投入一粒绿豆大小的金属钠,塞上装有漏斗的单孔橡胶塞,并调节漏斗颈部末端使之接近试管底部。.将支管所连的导气管浸没在大烧杯的水中,用以液封。.用过滤法缓慢地向试管底部注入45 mL事先制备的FeSO4溶液。(1)盛有FeSO4溶液的烧杯中加入过量的还原铁粉的原因是。(2)试管中用苯液封的原因是。(3)试管中加入钠粒的作用有。(4)写出试管中有关反应的离子方程式:。分析下面三种铁的化合物:Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2,是否都可由化合反应得到,并写出可能的化学方程式。1它们均可由化合反应得到,反应的化学方程可以是:4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3, 2FeCl3+Fe 3FeCl2。2向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,是否可说明原溶液中一定含有Fe2+,为什么?不可以。因为通入Cl2后再加KSCN溶液变红色,只能说明所得溶液中含有Fe3+。若是先加入KSCN溶液无明显变化再通入Cl2溶液显红色,可说明原溶液中一定含Fe2+。A、B是两种不溶性碱,A是一种白色胶状物质,可由盐溶液和氨水反应来制取,能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素。B呈白色,在空气中不稳定,易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐,向D溶液中滴入适量的NaOH溶液,可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。加热A可得白色难溶物质E,E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出AF的化学式:A,B,C,D,E,F_。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3;FeSO4Al2O3Fe2O3白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥,常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是()。1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()。加入氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3B2A.B.C.D.C某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+,可与之大量共存的阴离子是()。3C用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管出口处排出的氢气的纯度;当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入g g. .molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/M摩尔（摩尔（molmol）n nM M