第第16课时课时1.知金刚石和石墨在氧气中完全熄灭的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g) H1= - 395.41 kJ/molC(石墨、s)+O2(g)CO2(g) H2= - 393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，以下说法正确的选项是A.金刚石转化成石墨是自发进展的过程B.石墨转化成金刚石是自发进展的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨能量低【解析】主要调查能量判据的运用。-得：C(金刚石，s)C(石墨，s) H= - 1.9 kJ/mol。2.一定条件下，可逆反响一定条件下，可逆反响X(g)+3Y(g)22Z(g)，假，假设设X、Y、Z起起始始浓浓度分度分别为别为c1、c2、c3(均不均不为为0)，当达平衡，当达平衡时时X、Y、Z的的浓浓度分度分别为别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，那么以下判，那么以下判别别不合理的是不合理的是A. c1 c2=1 3B. 平衡平衡时时，Y和和Z的生成速率之比的生成速率之比为为3 2C. X、Y的的转转化率不相等化率不相等D. c1的取的取值值范范围为围为0c10.14 mol/L.【解析】此题调查化学反响限制的了解。 假设该反响向正反响方向进展，设X在建立平衡过程中的变化浓度为a X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始量(mol/L) c1 c2 c3 变化量(mol/L) a 3a 2a 平衡量(mol/L) c1-a c2-3a c3+2a 0.1 0.3 0.08 到达平衡时c(X)c(Y)=13，而转化的c(X)c(Y)=13，那么c1c2=13，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；假设起始时c3=0，那么c1有极大值：c1=0.1 molL-1+0.08 molL-1/2=0.14 molL-1，0c10； 前 10 min的 反 响 速 率 为 ： v(NO2)=(0.6-0.2) mol/L10 min=0.04 mol/(Lmin)。 从图象变化可以判别：25 min时，NO2的浓度增大0.4 mol/L，即参与0.4 mol NO2；(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了添加NO2外，也可以参与N2O4和减少体积等方法；(4) K值与温度有关，与反响途径无关。假设要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向减少气体体积方向挪动。4.合成氨工合成氨工业业在国民在国民经济经济中占有重要的位置，中占有重要的位置，请请参与以下探求。参与以下探求。(1)消消费氢费氢气：将水蒸气气：将水蒸气经过红热经过红热的炭，即的炭，即产产生水煤气。生水煤气。 C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3 kJ/mol， S=+133.7JK-1mol-1 该该反响在常温下反响在常温下(298K)能否自能否自发发 否否(填填“能或能或“否否)。(2)知在知在400时时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的的K=0.5,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的的K= 2(填数填数值值)。400时时，在，在0.5 L的反响容器中的反响容器中进进展合成氨反响，一段展合成氨反响，一段时间时间后，后，测测得得N2、H2、NH3的物的物质质的量分的量分别为别为2 mol、1 mol、2 mol，那么此，那么此时时反响反响v(N2)正正 =v(N2)逆逆(填填“、“p1B.图图能能够够是不同是不同压压强强对对反响的影响，且反响的影响，且p1p2C.图图能能够够是不同温度是不同温度对对反响的影响，且反响的影响，且T1T2D.图图能能够够是同温同是同温同压压下不同催化下不同催化剂对剂对反响的影响，催化反响的影响，催化剂剂效果效果12D【解析】体系自在能变化(符号为G，单位为kJ/mol)适宜于一切过程的自发性判别。公式为G=H-TS(T指开尔文温度，单位K，T=273+t)；假设G0，不能自发进展(留意单位)；(2)反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K1=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；而反响2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K2=c(N2)c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；当N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，浓度分别为4 mol/L、2 mol/L、4 mol/L，那么Qc=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=42423=1/2=K1；恰益处于平衡形状；同一物质的正、逆反响速率相等；【解析】体系自在能变化(符号为G，单位为kJ/mol)适宜于一切过程的自发性判别。(3)合成氨的正反响是气体体积减小的放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向挪动； 增大压强，平衡向正反响方向挪动；催化剂只改动反响速率，平衡不挪动，只需D正确。【例1】在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850时，气体混合物到达下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。知到达平衡时生成0.75 mol CO。那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和能够为 A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol典例精析典例精析典例精析典例精析C典例精析典例精析【评注】 对于可逆反响，不论在什么情况下，一定是反响物与生成物共存的形状，即任何物质的物质的量均大于零。【解析】此题调查化学反响限制的认识。 CO2+H2CO+H2O 起始 1 3 0 0 转化 x x x x 平衡 0.25 2.25 0.75 0.75 在此根底上，当添加H2的量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡挪动后，CO、H2O的物质的量为a，那么a0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，(假设CO2完全转化，那么a=2)，故a2。因此a的取值范围：1.5a2。典例精析典例精析变变式式式式1 1温度小于1240K或小于967【解析】此题调查化学反响方向的判别。根据判据：G=H-TS0时，反响自发进展即(-94.0 kJmol-1)103 J/kJ-T(-75.8 Jmol-1K-1)0，那么T1240K或T967(t=1240-273=967)。【例2】 将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进展反响： H2O(g)+CO(g)催化剂加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据，据此回答以下问题：(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反响速率为典例精析典例精析典例精析典例精析实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 H2O CO H2 CO 1650 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 22900 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3min 33900 abcdt0.16 molL-1min-1【例2】 将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进展反响： H2O(g)+CO(g)催化剂加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据，据此回答以下问题：(1) 该反响在650时平衡常数数值为 8/3 ，该反响的逆反响为(填“吸或“放) 放热热反响。典例精析典例精析典例精析典例精析实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 H2O CO H2 CO 1650 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 22900 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3min 33900 abcdt 8/3 吸吸【例2】 将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进展反响： H2O(g)+CO(g)催化剂加热CO2(g)+H2(g) 得到以下三组数据，据此回答以下问题：(1) 假设实验3要到达与实验2一样的平衡形状(即各物质的质量分数分别相等)，且t1 。 典例精析典例精析典例精析典例精析实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 H2O CO H2 CO 1650 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 22900 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3min 33900 abcdt2a=b1【例2】 (2)以下图1、2表示上述反响在时辰t1到达平衡，在时辰t2因改动某个条而发生变化的情况：图1中时辰t2发生改动的条件能够是增大压强 (写一条即可，下 同)。图2中时辰t2发生改动的条件能够是降低温度 。 典例精析典例精析典例精析典例精析增大压强降低温度【例2】 (3)在850时，其平衡常数K=1，850时在该容器中同时充入1.0 moI CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2，5.0 mol H2，此时反响向 逆反响 (填“正反响或“逆反响)方向进展，平衡时CO2的物质的量为 0.8 mol。典例精析典例精析典例精析典例精析逆反响逆反响 0.8 mol典例精析典例精析【解析】 (1)根据速率概念：v(CO2)= 2-1.2 mol/L5 min=0.16 mol/(Lmin)；650时平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)=0.80.8/0.21.2=83；900时平衡常数为1/68/3；即温度升高，平衡向逆反响方向挪动，那么正反响为放热反响。t1；即2a=b1。(2)速率加快而平衡不挪动，能够的条件是增大压强或运用催化剂；使平衡向逆反响方向挪动，可以采用降低温度的方法实现；典例精析典例精析【解析】(3) Qc=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)=1.05.0/3.01.0=53K，所以反响向逆反响方向挪动；根据平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)=(1.0-x)(5.0-x)(3.0+x)(1.0+x)=1，解得x=0.2 mol/L，那么c(CO2)平=0.8 mol/L。典例精析典例精析变变式式式式1 1时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85典例精析典例精析变变式式式式1 1C 时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85典例精析典例精析【解析】前4 min时v(CO)=0.1875 mol/(Lmin)；Qc=(0.750.75)/(0.253.25)=9/131，而升高温度，平衡向逆反响方向挪动，K1。【备选题】在一容积为2 L的密闭容器内参与0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ；反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下图：(1)根据上图，计算从反响开场到平衡时，平均反响速率v(NH3)为 0.025 mol/(Lmin) 。典例精析典例精析0.025 mol/(Lmin)【备选题】在一容积为2 L的密闭容器内参与0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ；反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下图：(2)该反响的化学平衡常数表达式为K=c(NH3)2/c(N2)c(H2)3 。典例精析典例精析K=c(NH3)2/c(N2)c(H2)3【备选题】在一容积为2 L的密闭容器内参与0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ；反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下图：(3)反响到达平衡后，第5分钟末，坚持其他条件不变，假设改动反响温度，那么NH3的物质的量浓度不能够为 A.0.20 mol/L B.0.12 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L 典例精析典例精析AC【备选题】在一容积为2 L的密闭容器内参与0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ；反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下图：(4)反响到达平衡后，第5分钟末，坚持其他条件不变，假设只把容器的体积减少一半，平衡向正反响方向挪动(填“向逆反响方向、“向正反响方向或“不)，化学平衡常数K不变 (填“增大、“减小或“不变)。 典例精析典例精析向正反响方向挪动不变【备选题】在一容积为2 L的密闭容器内参与0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ；反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下图：(5)在第5分钟末将容器的体积减少一半后，假设在第8分钟末到达新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。典例精析典例精析典例精析典例精析【解析】 (1) v(NH3)=0.1 mol/L4 min=0.025 mol/(Lmin);(3)假设改动温度，平衡能够向左或向右挪动，但各物质的量不为0，假设平衡向逆反响方向挪动，那么0c(NH3)0.1 mol/L；假设平衡向正反响方向挪动，那么0.1 mol/Lc(NH3)0.2 mol/L；(4)体积减小，压强增大，有利于平衡向正反响方向挪动，但温度不变，那么平衡常数K不变。方法指点方法指点1.化学平衡形状的判化学平衡形状的判别别方法：方法：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质 的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 方法指点方法指点1.化学平衡形状的判化学平衡形状的判别别方法：方法：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正正=v逆逆平衡 在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，均指v正正不一定平衡vAvBvCvD=mnpq，v正不一定等于v逆逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆逆不一定平衡 方法指点方法指点1.化学平衡形状的判化学平衡形状的判别别方法：方法：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 压强 m+np+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均分子量(Mr) Mr一定时，且m+np+q时平衡 Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡 方法指点方法指点1.化学平衡形状的判化学平衡形状的判别别方法：方法：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热容器中进行反应，当体系温度不再改变时平衡体系的密度密度一定不一定平衡方法指点方法指点1.化学平衡形状的判化学平衡形状的判别别方法：方法： 留意：留意：(1)化化学学平平衡衡形形状状是是可可逆逆反反响响进进展展到到最最大大限限制制的的结结果果，可可逆逆反反响响有有到到达达化化学学平平衡衡形形状状的的能能够够，但但可可逆逆反反响响在在未未进进展展到到最最大大限限制制之之前前还还不不是是化化学学平平衡衡形形状状，一一经经建建立了化学平衡形状，就不会因立了化学平衡形状，就不会因时间时间的改的改动动而而变变化。化。(2)化化学学平平衡衡形形状状的的判判别别，要要抓抓住住正正、逆逆反反响响速速率率相相等等，留留意意压压强强对对气气体体等等体体积积变变化化的的影影响响。掌掌握握常常见见化化学学平平衡的判衡的判别别方法。方法。(3)正正逆逆反反响响速速率率相相等等是是化化学学平平衡衡的的本本质质，各各组组分分的的浓浓度不度不变变是景象。是景象。 方法指点方法指点2.改改动压动压强强的本的本质质 改改动动压压强强的的本本质质是是使使体体系系中中各各种种气气体体的的物物质质的的量量浓浓度度同同时时改改动动一一样样倍倍数数；凡凡是是能能使使反反响响混混合合物物中中各各种种气气体体的的浓浓度度同同时时改改动动一一样样倍倍数数的的方方法法均均可可以以看看成成是是压压强强发发生改生改动动；反之，都不能以；反之，都不能以为为是是压压强强改改动动的影响。的影响。高考回放高考回放1.(2019上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：2. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)3.根据题意完成以下各题：4.(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小(填“增大、“减小或“不变)。5.(2)在500，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率 v(H2)=2nB/3tB mol(Lmin) -1。c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)减小v(H2)=2nB/3tB mol(Lmin) -1高考回放高考回放1.(2019上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：2. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)3.根据题意完成以下各题：4.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是( bc )5.a.氢气的浓度减少6.b.正反响速率加快，逆反响速率也加快7.c.甲醇的物质的量添加8.d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 bc高考回放高考回放1.(2019上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：2. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)3.根据题意完成以下各题：4.(4)据研讨，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是5.Cu2O+CO2Cu+CO2(用化学方程式表示)。Cu2O+CO2Cu+CO2高考回放高考回放【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，阐明正反响是放热的。(1)平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向逆方向挪动，K减小；(2)根据反响速率之比等于化学计量数比，v(H2)=2v(CH3OH)=2nB/3tB mol(Lmin) -1。(3)体积减少，浓度增大，速率加快，平衡向正反响方向挪动，所以bc正确；(4)从反响Cu2O+CO2Cu+CO2分析，坚持一定量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变。高考回放高考回放2.(2019宁夏)氮化硅是一种新型陶瓷资料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，经过以下反响制得： 3 SiO2+ 6 C+ 2 N2 高温 1 Si3N4+ 6 CO(1)配平上述反响的化学方程式(将化学计量数填在横线上)。(2)该反响中的氧化剂是 N2，其复原产物是Si3N4。(3)该反响的平衡常数表达式为K= c6(CO)c2(N2)。(4)假设上述反响为放热反响，那么其反响热H小于零(填“大于、“小于或“等于)；升高温度，其平衡常数值减小(填“增大、“减小或“不变)。(5)假设使压强增大，那么上述平衡向逆反响方向挪动(填“正或“逆)。(6)假设知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(Lmin)，那么N2耗费速率为v(N2)=6 mol/(Lmin)。36216N2Si3N4c6(CO)/c2(N2)小于减小逆6高考回放高考回放【解析】此题以新资料为载体，调查化学反响速率与限制有关知识的运用才干。根据化合价的升降变化，判别氧化剂和复原产物，留意在Si3N4中，N为-3价；正反响为放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向挪动，K减小；增大压强，平衡向气体体积减少的方向(逆方向)；根据反响速率之比等于化学计量数之比，可以求出N2的耗费速率。 化化 学学 计计 算算常见题型：常见题型： 溶解度的溶解度的计算、有机算、有机计算、多步反响算、多步反响计算、算、过量量计算、无数据或数据缺省型算、无数据或数据缺省型计算、与算、与化工有关的化工有关的计算算根本解题思想：根本解题思想：守恒法、守恒法、讨论法、极限法、差量法、法、极限法、差量法、关系式法关系式法讨论法适宜解哪些计算题：讨论法适宜解哪些计算题： 1 1问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。 2 2数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。3 3字母型数据的过量问题的计算。字母型数据的过量问题的计算。 4 4条件残缺的计算题。条件残缺的计算题。 在在化化学学计计算算题题中中，用用字字母母代代表表数数据据，由由于于字字母母去去值值存存在在不不确确定定性性，反反响响物物将将过过量量关关系系就就有有差差别别，反反响响过过程程有有时时也也会会不不同同。因因此此，解解题题时时需需求求对对字字母母取取值值范范围围进展讨论。进展讨论。1 1、问题不明确，对能够结果的讨论、问题不明确，对能够结果的讨论 【例【例1 1】40g40g铁粉投入到铁粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，假设反响终中，假设反响终了后两物质均无剩余，求此稀了后两物质均无剩余，求此稀HNO3HNO3的质量分数及放的质量分数及放出的气体在规范情况下的体积。出的气体在规范情况下的体积。 2 2、数学方程式少于未知数的不定方程讨论、数学方程式少于未知数的不定方程讨论 例：将由两种例：将由两种卤素素组成的化合物成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再通再通入入过量的二氧化硫量的二氧化硫, ,使其使其发生如下反响生如下反响: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中参然后向生成的溶液中参与与过量的硝酸量的硝酸钡溶液溶液, ,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后, ,将所得将所得滤液用液用过量量AgNO3AgNO3溶液溶液处置置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化沉淀。知氟化银可溶于水，可溶于水，试推断推断该卤素互化物的能素互化物的能够组成。在整个成。在整个过程中不思程中不思索离子与氧化性酸的氧化复原反响索离子与氧化性酸的氧化复原反响3 3、字母型数据的计算题可思索寻觅界点，确定区间、字母型数据的计算题可思索寻觅界点，确定区间( (或边境或边境) )讨论讨论 例、知常温时反响例、知常温时反响2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液中能发生，将中能发生，将22.4g22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末由铜和三氧化二铁组成的混合粉末参与到浓度为参与到浓度为1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之发生反响。的硫酸中，使之发生反响。(1)(1)假设固体恰好全部溶解，耗费硫酸的体积为假设固体恰好全部溶解，耗费硫酸的体积为V V，求，求V V的取值范围。的取值范围。(2)(2)假设硫酸溶液过量，反响后溶液的体积为假设硫酸溶液过量，反响后溶液的体积为1 L1 L，测得，测得此溶液中此溶液中Fe2Fe2浓度为浓度为0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多求原混合物中含铜多少克少克? ? 练习：将练习：将3.25g某金属单质与过量稀硝酸反响时，某金属单质与过量稀硝酸反响时，未察看到有气体放出，但测知生成物中有未察看到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反响后的溶液中参与过量热的烧碱溶液时，有气当向反响后的溶液中参与过量热的烧碱溶液时，有气体放出，气体体积为体放出，气体体积为280mL规范情况。规范情况。1当当R代表此金属，写出代表此金属，写出R与稀硝酸反响的化学与稀硝酸反响的化学方程式。方程式。2R是什么金属是什么金属？练习. .现将含将含Ag+Ag+为5.410-2g5.410-2g的可溶性的可溶性银盐溶液与某溶液与某+2+2价金属离子的可溶性价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反响混合，恰好完全反响. .得得卤化化物沉淀，物沉淀，经过滤、洗、洗涤，并在，并在250W250W的灯泡下烘干，得的灯泡下烘干，得固体固体1.9510-2g.1.9510-2g.试分析：分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是溶液中得到的沉淀是卤化化银吗? ?(2)(2)推推导该卤化物沉淀的化学式化物沉淀的化学式. .差量法的运用差量法的运用 主要包括：质量差主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强、气体物质的体积差、压强差、物质的量差、反响过程的热量差等。差、物质的量差、反响过程的热量差等。例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化，假设生成的二氧化酸钙完全分解，炭完全氧化，假设生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，那么混合物中碳总质量等于原混合物的总质量，那么混合物中炭和碳酸钙的质量比为炭和碳酸钙的质量比为例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合气体共的混合气体共18mL18mL，点燃爆炸后，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了恢复到原来温度，体积减少了2mL2mL，再经过足量石，再经过足量石灰水，气体体积又减少了灰水，气体体积又减少了10mL10mL，那么原混合物中，那么原混合物中O2O2、COCO、CO2CO2的体积比能够为多少？的体积比能够为多少？极值法的运用极值法的运用例、某温度例、某温度时CuSO4的溶解度是的溶解度是25g，假，假设温度不温度不变，将，将32g无水无水CuSO4粉末撒入水中，构成粉末撒入水中，构成饱和溶液并有和溶液并有CuSO45H2O晶体析出晶体析出时，那么，那么m的取的取值范范围是是 A.18gm 128g B.36g m 180gC.18g m 128g D.36g m 180g