在日常生活和工业生产中经常需要使用在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。如何从混合物中将数以混合物的形式存在。如何从混合物中将各组分分离开获得纯净物？各组分分离开获得纯净物？ 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法（第2课时） 思考与交流思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。以将金子从沙里分出来。 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物分离、提纯分离、提纯蒸发蒸发例如：粗盐粗盐精盐精盐溴水溴水(碘水碘水) 溴溴(碘碘)海水淡化海水淡化二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯 常常见几种物理方法比几种物理方法比较过滤蒸蒸发和和结晶晶蒸蒸馏萃取分液萃取分液过程程仪器器操作操作要点要点实例例从液体中从液体中分离不容分离不容固体固体从溶液中分离已溶从溶液中分离已溶解的溶质解的溶质分离液体混合物中分离液体混合物中易挥发、难挥发或易挥发、难挥发或不挥发的杂质不挥发的杂质加入适当溶剂把加入适当溶剂把混合物中某成分混合物中某成分溶解及分离溶解及分离过滤的注意事项：过滤的注意事项：一贴：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；二低：二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）；）； 滤液液面略低于滤纸边缘；滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上； 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上；玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上； 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。 蒸发的注意事项：蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。能直接放在实验台上。蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸。防液体暴沸。防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。 萃取：萃取：萃取萃取（P8）利用利用液态混合物液态混合物中某种中某种溶质溶质在两种互不相溶在两种互不相溶 碘水碘水 I2的的溶剂溶剂里的溶解性不同，用里的溶解性不同，用一种溶剂一种溶剂把把溶质溶质从它与另一从它与另一四氯化碳、四氯化碳、 水水 四氯化碳四氯化碳 I2溶剂所组成的溶剂所组成的溶液溶液中提取出来，这种方法叫做中提取出来，这种方法叫做萃取。萃取。 水水 碘水碘水 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取萃取操作过程操作过程：振振荡荡并并不不时时放放气气与与大大气气相相通通并并静静置置分分液液查查漏漏选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗; 萃取剂一萃取剂一般为被萃取液体积的般为被萃取液体积的13; 上层液体从分液漏斗的上口上层液体从分液漏斗的上口倒入三角瓶中，切不可从活塞放出，以免被残留的萃取液倒入三角瓶中，切不可从活塞放出，以免被残留的萃取液污染污染 蒸发得到的精盐是不是纯净物？如果不是蒸发得到的精盐是不是纯净物？如果不是,含有什么杂质离子含有什么杂质离子?如何除去如何除去?思考思考 提示提示使使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反应生成难溶物质沉淀。反应生成难溶物质沉淀。 1.除硫酸盐（除硫酸盐（SO42-）：加稍过量的）：加稍过量的BaCl2溶液溶液 2.除除MgCl2（Mg2+）：加稍过量的）：加稍过量的NaOH溶液除溶液除CaCl2 3.（Ca2+）：加稍过量的）：加稍过量的Na2CO3溶液溶液解决方案解决方案 设法将可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，设法将可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可，或转化为气体离开体系也可。再一次过滤即可，或转化为气体离开体系也可。 实验操作实验操作精盐精盐0.5g溶于溶于2mL水配成溶液水配成溶液几滴硝酸酸化几滴硝酸酸化滴几滴滴几滴 BaCl2 溶液溶液观察现象观察现象实验现象实验现象产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸钡硫酸钡)。结论和化学方程式结论和化学方程式 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl注意事项注意事项检验检验SO42-离子须用稀硝酸酸化，以防离子须用稀硝酸酸化，以防CO32-、PO43-等产等产 生干扰生干扰每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验化学方程式要配平，气体、沉淀符号应标出化学方程式要配平，气体、沉淀符号应标出精盐中精盐中SOSO4 42-2-离子的检验离子的检验我们要的是：我们要的是： NaCl杂质离子：杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍稍过过量量的的BaCl2溶溶液液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl