离子的形成离子的形成 物质构成的奥秘 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？一、核外电子排布一、核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。七层。 1 1：电子是分层排布的。：电子是分层排布的。 2 2： 第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子， 第二层最多排第二层最多排8 8个电子，个电子，最外层最多排最外层最多排8 8个电子。个电子。电子总是先排在能量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去）五、离子五、离子钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子层电子数 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “ “2” 2” 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6” 6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图二、原子结构示意图1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。五、离子1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)稳定结构稳定结构每一种原子在化学反应中，形成化合物每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子五、离子 在在 中，电中性的原子经常中，电中性的原子经常会会 或或 电子而成为电子而成为 的微的微粒，这种微粒称为离子。粒，这种微粒称为离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电三、离子及其形成三、离子及其形成举例分析：举例分析：NaNa2 2 2 21 1 1 18 8 8 8+11+11+11+112 2 2 2 8 8 8 8+11+11+11+11易失易失1 1个电子个电子2 2 2 23 3 3 38 8 8 8+13+13+13+13AlAl易失易失3 3个电子个电子2 2 2 2 8 8 8 8+13+13+13+13AlAl3+3+NaNa+ +原子原子阳离子阳离子失电子失电子带正电带正电R R失失n n电子电子R Rn+n+举例分析：举例分析：2 2 2 26 6 6 68 8 8 8+16+16+16+16S S易得易得2 2个电子个电子2 2 2 28 8 8 88 8 8 8+16+16+16+16S S2-2-2 2 2 27 7 7 78 8 8 8+17+17+17+17ClCl易得易得1 1个电子个电子2 2 2 28 8 8 88 8 8 8+17+17+17+17ClCl- -原子原子得电子得电子阴离子阴离子R R得得n n电子电子R Rn-n-带负电带负电1、稀有气体元素最外层具有、稀有气体元素最外层具有8个电子个电子（只有一个电子层的具有（只有一个电子层的具有2 个电子）个电子）的结构，属于相对稳定的结构。的结构，属于相对稳定的结构。2、一般来说，金属元素最外电子层的、一般来说，金属元素最外电子层的电子数电子数4。结论： 几种元素原子的最外层电子数的特点：元元 素素最外最外层电数数原子原子 结 构构（稳定情况）得失得失电子子化学性化学性质（活（活泼与与否）否）稀有气体元稀有气体元素素 （He为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素非金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子82稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失去失去得到得到不易得失、不易得失、相对稳定相对稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 最外层电子数最外层电子数指出下列哪几种指出下列哪几种元素元素的化学性质相似的化学性质相似 A B C D EB和和D， C和和E练习练习离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢 ？NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒子么？1、定义、定义离子：带电荷的原子叫做离子离子：带电荷的原子叫做离子。 阳离子阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子阴离子阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 带电的原子团带电的原子团阳离子阳离子： NHNH4 4+ +铵根离子铵根离子阴离子阴离子：OHOH- -氢氧根离子氢氧根离子 NONO3 3- -硝酸根离子硝酸根离子 COCO3 32-2-碳酸根离子碳酸根离子 SOSO4 42-2-硫酸根离子硫酸根离子 POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子2、书写离子的方法、书写离子的方法Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子离子用离子用离子符号离子符号表示：表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。O2-氧离子氧离子3、离子符号表示的意义离子符号表示的意义Fe表示铁元素。表示铁元素。表示一个铁原子表示一个铁原子这样你还会做吗？这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示一个铁离子。表示铁离子带表示铁离子带3个单位的正电荷。个单位的正电荷。3Fe3+加了一个加了一个3你还会做吗？你还会做吗？表示表示3个铁离子个铁离子S2-3S2-表示一个硫离子表示一个硫离子表示硫离子带了表示硫离子带了2个个单位的负电荷。单位的负电荷。表示表示3个硫离子个硫离子练习：练习：写出下列的离子符号：写出下列的离子符号： 铝离子铝离子 氟离子氟离子 硫离子硫离子 AlAl3 3 F F- - S S2-2-铝原子铝原子 氟原子氟原子 硫原子硫原子3、原子和离子的区别和联系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别2、区区别别1、联系：、联系：区分原子、离子+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离子铝离子硫离子硫离子+826A B C氧原子氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数3、一种原子能形成不止一种离子、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁元素铁离子铁离子亚铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：复习：1、核外电子排布的规则、核外电子排布的规则（1）（）（2）2、原子结构示意图（、原子结构示意图（1）118号（号（2）每部分的）每部分的含义含义3、稳定结构、稳定结构4、元素原子的化学性质取决于？、元素原子的化学性质取决于？5、金属元素的原子容易、金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离子；离子；非金属元素的原子容易非金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离子；离子；稀有气体元素的原子呢？稀有气体元素的原子呢？6、阳离子？（、阳离子？（NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +铵根离子铵根离子）阴离子？（阴离子？（O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3- -硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离硫酸根离子、子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子）6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？7、离子符号：、离子符号：（1）书写方法、规则？）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）镁离子、硫离子）（2）离子所带的电荷数等于？）离子所带的电荷数等于？（3）意义（）意义（ Al3+ 、3Al3+)原原子子结合结合物质物质 ，如，如金属金属稀有气体稀有气体分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质物质失或得电子失或得电子离子离子得或失电子得或失电子结合结合物质，如物质，如氯化钠氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体某些非金属固体关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ） A.A.它们的质子数相同它们的质子数相同B.B.它们的电子数相同它们的电子数相同C.C.它们的电子层数不同它们的电子层数不同D.ClD.Cl- -的最外电子层是相对稳定结构的最外电子层是相对稳定结构BC Fe2+核外共有核外共有2424个电子，则个电子，则Fe3+核内含核内含有的质子数为（有的质子数为（ ）A.24 B.25 C.26 D.27A.24 B.25 C.26 D.27 C【练习练习练习练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl、某元素原子结构示意图如图所示：、某元素原子结构示意图如图所示： X的数值是的数值是 ，根据元素原子，根据元素原子结构示意图，能直结构示意图，能直接获得的信息是接获得的信息是_（填编号）。（填编号）。 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 +X827判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子个单位的正电荷，质子数为数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是，该离子的名称是_，符号是符号是_，该离子的结构示意图，该离子的结构示意图是：是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，正电荷的阳离子，X X值为值为_，符号是符号是_。如果该图表示的是带两个单位如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，负电荷的阴离子，X X值为值为_，符号是符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法练习练习:下面的结构示意图正确的是下面的结构示意图正确的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x= 时，表示原子；时，表示原子；当当x=x= 时，表示阴离子。时，表示阴离子。78下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x= 时，表示原子；时，表示原子；当当x=x= 时，表示阴离子；时，表示阴离子；当当x=x= 时，表示阳离子。时，表示阳离子。109，811，12，1310下面是部分元素原子或离子的下面是部分元素原子或离子的结构示意构示意图。请你仔你仔细观察、分析，然后回答察、分析，然后回答问题： 属于阳离子的是属于阳离子的是 ,属于阴离子的是属于阴离子的是 ,属属于原子的是于原子的是 ,属于相对稳定结构的是属于相对稳定结构的是 。 电子子层数相同，最外数相同，最外层电子数也相同的粒子子数也相同的粒子 .