第三第三单元化学平衡的移元化学平衡的移动专题专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1理解化学平衡移动的概念和移动的条件。理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。1外界条件外界条件变化化对可逆反可逆反应正、逆反正、逆反应速率的影响速率的影响(1)增大反增大反应物的物的浓度度,正反正反应速率速率_,逆反逆反应速率速率_,反反应速率速率_。(2)对于于有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应,增增大大压强强,反反应速速率率_,正正、逆反逆反应速率均增大。但改速率均增大。但改变程度与方程式的程度与方程式的计量数有关。量数有关。(3)升高温度，反升高温度，反应速率速率_，v正正v逆逆。(4)使用催化使用催化剂，v正正、v逆逆同等倍数增大。同等倍数增大。2化化学学平平衡衡是是在在一一定定条条件件下下建建立立的的，改改变条条件件，原原平平衡衡被被破破坏，重新建立新平衡。坏，重新建立新平衡。增大增大不不变增大增大增大增大增大增大一、化学平衡的移一、化学平衡的移动当当一一个个可可逆逆反反应在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡状状态后后，如如果果改改变影影响响平平衡衡的的条条件件(如如_等等)，原原化化学学平平衡衡状状态会会被被破破坏坏即即_不不再再相相等等,一一段段时间后后，在在新新条条件件下下_再再次次相相等等达达到到新新的的化化学学平平衡衡状状态。这种种现象称作平衡状象称作平衡状态的移的移动,简称平衡移称平衡移动。该过程可表示如下：程可表示如下：浓度、温度、度、温度、压强强正、逆反正、逆反应速率速率正、逆反正、逆反应速率速率二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素因素因素化学平衡的移化学平衡的移动浓度度_反反应物物浓度或度或_生成物生成物浓度，平衡向正反度，平衡向正反应方向移方向移动，反之，逆向移，反之，逆向移动温度温度其他条件不其他条件不变,升温平衡向升温平衡向_移移动,降温平衡向降温平衡向_移移动压强强对于有气体参加的反于有气体参加的反应,其他条件不其他条件不变,增大增大压强强,平衡向平衡向_的方向移的方向移动，减小，减小压强强，平衡向，平衡向_的方向移的方向移动催化催化剂能能_改改变正、逆反正、逆反应速率，速率，对平衡移平衡移动_结论：如果改：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着影响平衡的条件之一，平衡将向着_的方向移的方向移动(即勒夏特列原理即勒夏特列原理)增大增大减小减小吸吸热反反应方向方向放放热反反应方向方向体体积减小减小体体积增大增大同等倍数同等倍数无影响无影响减弱减弱这种改种改变解解析析：选B。该反反应为体体积减减小小的的放放热反反应，加加压、降降温温都都可使平衡向正反可使平衡向正反应方向移方向移动。外界条件外界条件对化学平衡的影响化学平衡的影响条件条件变化化速率速率变化化移移动方向方向速率速率变化曲化曲线增大增大c(A)或或c(B)减小减小c(A)或或c(B)增大增大c(C)v(正正)增大，增大，v(正正)v(逆逆)正反正反应方向方向v(正正)减小，减小，v(正正)v(正正)逆反逆反应方向方向条件条件变化化速率速率变化化移移动方向方向速率速率变化曲化曲线减小减小c(C)增大增大压强强或或升高温度升高温度减小减小压强强或或降低温度降低温度v(逆逆)减小，减小，v(正正)v(逆逆)正反正反应方向方向v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，v(逆逆)v(正正)逆反逆反应方向方向v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，v(正正)v(逆逆)正反正反应方向方向条件条件变化化速率速率变化化移移动方向方向速率速率变化曲化曲线充入不参充入不参与反与反应的的气体气体加催化加催化剂体体积不不变时，v(正正)、v(逆逆)均不均不变不移不移动压强强不不变时，v(正正)、v(逆逆)均均减小，相当于减小，相当于减小减小压强强向气体体向气体体积增大的增大的方向移方向移动与减小与减小压强强相同相同v(正正)、v(逆逆)均加快，均加快，v(正正)v(逆逆)不移不移动特特别提提醒醒化化学学平平衡衡移移动的的实质是是因因为外外界界条条件件改改变时,正正、逆逆反反应速速率率变化化程程度度不不同同而而导致致v(正正)v(逆逆)，从从而而破破坏坏了了平平衡衡状状态，使使平平衡衡发生生移移动，分分析析时应注注意意条条件件改改变的的瞬瞬间及及以以后后的的速速率率变化化趋势，从从而而确确定定平平衡衡移移动的的方方向向。若若改改变条条件，件，对正、逆反正、逆反应的速率影响相同，的速率影响相同，则平衡不平衡不发生移生移动。思路点思路点拨解决平衡移解决平衡移动问题要关注以下几点：要关注以下几点：(1)明明确确反反应方方程程式式的的特特点点(包包括括物物质的的状状态、反反应前前后后气气体体体体积的的变化、化、H)。(2)结合外界条件合外界条件对平衡移平衡移动影响的影响的结论判断平衡移判断平衡移动方向。方向。解解析析该反反应为体体积减减小小的的放放热反反应，增增大大压强强和和降降低低温温度度均均可可使使平平衡衡向向生生成成Z的的方方向向移移动；若若分分离离出出Z，Z的的浓度度减减小小，平平衡衡右右移移；使使用用催催化化剂，v正正、v逆逆同同等等倍倍数数增增大大，平平衡衡不移不移动。答案答案C对例例题中的反中的反应体系：体系：(1)在在恒恒容容容容器器中中建建立立平平衡衡后后，再再充充入入氩气气，增增大大压强强，平平衡衡如何移如何移动？(2)在恒在恒压容器中建立平衡后，再充入容器中建立平衡后，再充入氩气，平衡如何移气，平衡如何移动？解解析析：压强强对平平衡衡的的影影响响实际上上是是通通过改改变体体系系中中各各组分分的的浓度来度来实现的。的。(1)恒恒容容容容器器中中充充入入Ar，反反应体体系系中中各各物物质的的浓度度不不变，平平衡衡不移不移动。(2)恒恒压容容器器中中充充入入Ar，容容器器体体积增增大大，体体系系中中各各物物质的的浓度度减减小小，相相当当于于减减小小压强强，平平衡衡向向体体积增增大大的的方方向向移移动，即即逆逆向移向移动。答案：答案：(1)不移不移动(2)逆向移逆向移动勒夏特列原理的理解和应用勒夏特列原理的理解和应用1原原理理：如如果果改改变影影响响化化学学平平衡衡的的一一个个条条件件(如如温温度度、压强强或或浓度等度等)，平衡就向着能，平衡就向着能够减弱减弱这种改种改变的方向移的方向移动。2对“减弱减弱这种改种改变”的正确理解的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移定性角度：用于判断平衡移动的方向。的方向。(2)定量角度：定量角度：“减弱减弱”不等于不等于“消除消除”，更不是，更不是“扭扭转”。若若将将体体系系温温度度从从50 升升高高到到80 ，则化化学学平平衡衡向向吸吸热方方向向移移动,则体系的温度降低体系的温度降低,达到新的平衡状达到新的平衡状态时50 t80 。 下列事下列事实不能用勒夏特列原理解不能用勒夏特列原理解释的是的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加成的平衡体系加压后后颜色色变深深C为提提高高合合成成氨氨的的效效率率，在在反反应过程程中中需需不不断断将将氨氨液液化化并并除去除去D在在含含有有Fe(SCN)2的的红色色溶溶液液中中加加铁粉粉，振振荡静静置置，溶溶液液颜色色变浅或褪去浅或褪去答案答案B1升高温度，升高温度，K不一定增大，平衡一定移动。不一定增大，平衡一定移动。2改变压强，有气体参与的平衡体系，不一定移动。改变压强，有气体参与的平衡体系，不一定移动。3平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。4外界条件改变，平衡不一定发生移动外界条件改变，平衡不一定发生移动(1)若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。移动，如增加固体的用量。(2)若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正正)、v(逆逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。同等程度的改变，则平衡不发生移动。(3)若条件改变，引起若条件改变，引起v(正正)v(逆逆)，则平衡一定发生移动。，则平衡一定发生移动。5平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放