元素周期表概念元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrVIIILiBeBCNOFNe0123456镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表与周期律周期表与周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金属非金属短周期短周期镧系元素镧系元素稀有气体稀有气体金属金属放射元素放射元素人造元素人造元素过渡元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义元素周期表意义制农药半导体不完全周期不完全周期长周期长周期元素性质周期律元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强7周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期第一周期：种种元素元素第二周第二周期：期：种元素种元素第三周第三周期：期：种元素种元素第四周第四周期：期：种元素种元素第五周第五周期：期：种种元素元素第六周第六周期：期：种元素种元素第七周期第七周期(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)不完全周期不完全周期1H2He3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn87Fr112Uub目前只发现目前只发现26种元素种元素288181832知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构（由元素周期表的结构（由周期周期与与族族构成）构成）周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数（能层数）（能层数） （横行）（横行）族族(纵行纵行)主族主族（7个个）副族副族（7个个）A,A,A,A,A,A,A第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素0族族：B,B,B,B,B,B,B三个纵行三个纵行(8、9、10）纵行纵行（个个）族族（16个个）18主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= =最高正价数最高正价数A,A,B,B,B,B,B，第第VIII族族；B,B,A,A,A,A,A，零族零族（1 1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 从左到右原子半径逐渐从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，元素的金，元素的金 属性逐渐属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢，对应氢 化物的稳定性逐渐化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的；最高价氧化物对应的 水化物的酸性逐渐水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强（2 2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐；碱性逐渐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减弱减弱增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱思考与探究1 1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的价电子排布式并硫、氯、氩基态原子的价电子排布式并观察观察原子的核外电子排布变化有什么规律？原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(ns(ns1 1) )到到 8 8个电子个电子(ns(ns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. .结论结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。发生周期性的变化。（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成(1)(1)周期系的形成周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到最外层上的电子逐渐增多，最后达到8 8个电子，个电子，出现出现_；这样形成一个；这样形成一个_，循，循环往复形成周期系。环往复形成周期系。碱金属碱金属稀有气体稀有气体周期周期(2)(2)原因：原因：_的周期性的周期性重复。重复。原子核外电子排布原子核外电子排布一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表( (二二) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布 发生周期性的变化。发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表每周期每周期（元素）（元素）（最外层电子）（最外层电子）IA族族0族族ns1ns2np6周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素元素数目数目28818183232金属金属元素元素数目数目023141530？31推测元素周期表中每周期的金属元素的推测元素周期表中每周期的金属元素的 个数个数思考与探究思考与探究元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋1 1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？子的排布式？nsns1 1 (n(n表示电子层数表示电子层数) ) ns2np6(n为电子层数为电子层数)除除He:s22 2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？排布式？3 3、同族主族元素的价电子层有何规律？、同族主族元素的价电子层有何规律？相同相同4、同族过渡元素的价电子层有何规律？、同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子层上的电子总数相等价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同( (二二) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分主族元素：主族序数主族元素：主族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：副族序数（副族元素：副族序数（IIIBVIIB）=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数第第VIII族元素：族元素： 88(n-1)d+ns(n-1)d+ns的电子数的电子数1010副族副族IB、IIB：族序数族序数=ns的电子数的电子数0 0族元素：族元素： 价电子层为价电子层为ns2np6除除He为为1s21 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。属的周期和族。 其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，子，故该元素是第四周期故该元素是第四周期BB族。族。课堂练习按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、 p区、区、d d区、区、dsds区、区、f f区区。划分区的依据。划分区的依据是什么？是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究A 01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五个分区元素周期表的五个分区（三）、元素周期表的分区（三）、元素周期表的分区1、s区：区：特点：特点：价电子数价电子数=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数并不是所有价电子层为并不是所有价电子层为ns1或或2的元素都的元素都在在S区，区，He除外（它在除外（它在p区）区）注意：注意：除除H外，都是金属元素外，都是金属元素含含A与与A共两族两列共两族两列；价电子层；价电子层为为ns1或或2(n1)2、p区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=主族序数（零族除外）主族序数（零族除外）注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无p电子电子含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；价；价电子层为电子层为ns2np1-6(n2),以非金属元素为主以非金属元素为主3、d区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=副族序数副族序数;若价电子总数为若价电子总数为8、9、10，则为，则为族。族。有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规规则，如：则，如：46Pd4d10。注意：注意：均为金属元素；均为金属元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列(镧系和锕系属镧系和锕系属f区区)；价电子层为价电子层为(n-1)d1-9ns1-24、ds区：区：含含B与与B共两族两列共两族两列；价电子层为价电子层为(n-1)d10ns1或或2价电子总数价电子总数=所在的所在的列序数列序数特点：特点：均均为金属元素；且为金属元素；且d轨道电子全充满，轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。一般不参与化学键的形成。族序数族序数=ns的电子数的电子数5、f区：区：包括镧系与锕系；包括镧系与锕系；价电子层价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：说明：由于最外层电子数基本相同，由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，电子数也基本相同，一般是一般是(n-2)f的电子数不同，的电子数不同，因此镧系元素化学因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 18 8n ns s2 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元过渡元素素小结小结过渡元素过渡元素问问：为什么：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素区的元素都是金属都是金属(除除H外外)？ s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层区的元素最外层电子数为电子数为1-21-2个电子，在反应中个电子，在反应中易失去，所以都是金属。易失去，所以都是金属。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价电子价电子排布式、排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P区区1、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是( )A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D2.2.已知一元素的价电子排布式为已知一元素的价电子排布式为3d3d5 54s4s2 2，试试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，BB族族。3.3.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，AA族族 4.4.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价电子族元素的价电子排布式、原子序数。排布式、原子序数。 3s3s2 23p3p2 2，第第1414号元素号元素练习：练习：二、元素周期律二、元素周期律1定义定义元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增发生周）的递增发生周期性的递变，称为期性的递变，称为元素的周期律。元素的周期律。 核电荷数核电荷数2实质实质元素原子元素原子的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布1、原子半径、原子半径（一）原子半径：（一）原子半径：1、影响因素、影响因素:2、规律：、规律：（1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数3、核外电子数核外电子数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。（二）电离能（二）电离能1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一第一电离能。电离能。用用符号符号I1表示，单位：表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。要的能量叫做第二电离能。符号符号I2思考与探究：思考与探究：观察图观察图1-211-21，总结，总结第一电离能的变化规律第一电离能的变化规律：元素的第一电离能呈周期性变化元素的第一电离能呈周期性变化2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第（第A元素和第元素和第A元素的反常现象如何解释？）元素的反常现象如何解释？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素A半充满、半充满、A全充满结构全充满结构3、电离能的意义：、电离能的意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。失去电子，即元素在气态时的金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷电荷 学与问：学与问：1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。对电子的引力更强，从而电离能越来越大。课堂练习：课堂练习：1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A课堂练习：课堂练习：2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能第一电离能最小的原子可能是最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6C（三）电负性三）电负性1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，原子之间产生的元素相互化合，原子之间产生的强烈强烈的化的化学作用力，形象地叫做化学键。学作用力，形象地叫做化学键。键合电子键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（吸引力的大小。（电负性是相对值，没电负性是相对值，没单位）单位） 2、电负性的标准和数值：、电负性的标准和数值：以以氟的电负性为氟的电负性为4.0作作为相对标准，得出了各元素的电负性为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度性强弱的尺度金金属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.83 3、变化规律、变化规律: :同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同同一一主主族族，元元素素的的电电负负性性从从上上到到下下呈呈现现减减小小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。（三）电负性（三）电负性判断化学键的类型判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于电负性相差很大的元素（大于1.7)1.7)化合通常形成化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大；电负性相差不大( (小于小于1.71.7）的两种非金属元素化合，通常形成）的两种非金属元素化合，通常形成共价键共价键；判断化学键的极性强弱判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。越大。判判断断元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性的的强强弱弱 电电负负性性越越大大，元元素素的的非非金金属属性性越越强强，电电负负性性越越小小，元元素素的的非非金金属属性越弱，金属性越强。性越弱，金属性越强。4 4、电负性的意义：、电负性的意义：判断共价化合物中元素的化合价的正负判断共价化合物中元素的化合价的正负1. 1. 下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IAIA、VIIAVIIA元元素素的的电电负负性变化图。性变化图。 如查阅资料，如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。5.对角线规则对角线规则 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为为“对角线规则对角线规则”。课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性HClO4H2SO4，碱性：碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有2*12=2，第第二二周周期期有有2*22=8，则则第第五五周周期有期有2*52=50种元素种元素 2.2.对价电子构型为对价电子构型为2s2s2 22p2p5 5的元素描述正确的的元素描述正确的是（是（ D D ）A.A.原子半径最小原子半径最小 B.B.原子序数为原子序数为7 7C.C.第一电离能最大第一电离能最大 D.D.电负性最大电负性最大3、有有A、B、C、D、E5种种元元素素，它它们们的的核核电电荷荷数数依依次次增增大大，且且都都小小于于20。其其中中C、E是是金金属属元元素素；A和和E属属同同一一族族，它它们们原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布为为ns1。B和和D也也属属同同一一族族，它它们们原原子子最最外外层层的的p能能级级电电子子数数是是s能能级级电电子子数数的的两两倍倍，C原原子子最最外外层层上上电电子子数数等等于于D原原子子最最外外层层上上电电子子数数的的一一半半。A、B、C、D、E五五种种元元素素的的电电负负性性分分别为别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，请回答下列问题：，请回答下列问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_(用化学符号填空，下同用化学符号填空，下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是，非金属性最强的是_。(3)当当B与与A、C、D分别形成化合物时，分别形成化合物时，B显显_价，其他价，其他元素显元素显_价。价。(4)当当B与与A、C、D、E(与与E形成形成E2B)分别形成化合物时，化合分别形成化合物时，化合物中有离子键的是物中有离子键的是_ _，有共价键的是，有共价键的是_ _。 HOAlSKKO负负正正Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3