弱电解质的电离0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材一、教材高考高考强碱弱碱越稀越电离无限接近于中性ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小考题探源源于教材LK选修4 P81“交流研讨”及其拓展考查视角弱电解质电离的影响因素高考启示要具备利用信息调用电离平衡的有关知识分析问题的能力二、典例剖析二、典例剖析转解析C解题提示：比值大小的判断原则，凑K值。三、反思归纳三、反思归纳从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。四、拓展提升四、拓展提升以以0.1 molL1CH3COOH溶液溶液为例：例：实例实例(稀溶稀溶液液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释向右_ _ _加加CH3COONa(s)向左_加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右_增大 减小减弱 不变减小 减小增强 不变不变增强增大增大以以0.1 molL1CH3COOH溶液溶液为例：例：实例实例(稀稀溶液溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条改变条件件平衡移动方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加加HCl(g)向左_通通NaOH(s)向右_加入镁加入镁粉粉向右_升高温升高温度度向右_增大 增大增强 不变增强 不变增强 不变增强增大增大 增大减小 减小减小 减小