（09广东理科基础广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为）已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗单位时间内消耗CO和和CO2的物质的量相等时，反应达到的物质的量相等时，反应达到平衡平衡答案答案 A （09全国卷全国卷6）物物质的量之比的量之比为2：5的的锌与稀硝与稀硝酸反酸反应，若硝酸被，若硝酸被还原的原的产物物为N2O，反，反应结束束后后锌没有剩余，没有剩余，则该反反应中被中被还原的硝酸与未原的硝酸与未被被还原的硝酸的物原的硝酸的物质的量之比是的量之比是()A.1：4B.1：5B.C.2：3D.2：5答案答案 A氮及其化合物氮及其化合物电子式为电子式为 ，结构式为，结构式为，氮氮叁键的键能高达氮氮叁键的键能高达 ，键能键能 ，分子结构，分子结构 ，化学性质，化学性质 。物理性质物理性质纯净的纯净的N N2 2是一种无色无味的气体，是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的难溶于水，在空气中约占总体积的78%78%。1 1、氮气的性质、氮气的性质结构结构NN946kJmol1大大稳定稳定不活泼不活泼与活泼金属反应：与活泼金属反应：N23MgMg3N2常常温温下下，N2的的化化学学性性质质很很，可可代代替替稀稀有有气气体体做做，但但在在、等等条条件件下，下，N2能与能与等发生等发生化学反应。化学反应。与与H2反应：反应：N23H22NH3化学性质化学性质Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3不活泼不活泼保护气保护气高温高温放电放电点燃点燃H2、O2、Mg 与与O2反应：反应：N2O22NO放电或高温放电或高温 与与O2反应：反应：N2O22NO放电或高温放电或高温 与与O2反应：反应：N2O22NO放电或高温放电或高温思考思考1(1)NH4Cl；(2)Ca3N26H2O = 3Ca(OH)22NH3。 (3)2OHCl2 = ClClOH2O。【2 2】鉴别鉴别NO2和溴蒸气和溴蒸气, ,可选用的试剂是可选用的试剂是()A.淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水蒸馏水C.NaOH溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液BD思考3（1）极性 4Zn+10NHO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O NH4NO3 (2)D (3) 第五周期0族， XeF42 2、氮的氧化物、氮的氧化物NO2NOH2O或或SO2O2N2O4N2ONON2O3NO2N2O4N2O5价态价态+1+2+3+4+4+5颜色颜色毒性毒性水溶水溶性性与与O2是否是否共存共存相互相互转化转化无色无色红棕色红棕色无色无色有有毒毒不溶不溶2NOO22NO2生成生成亚硝酸亚硝酸3NO2H2O2HNO3NO生成生成硝酸硝酸能能不溶不溶小结：小结：（3）NO2是一种是一种色的色的水且与水反水且与水反应的气体，应的气体，强，能氧化强，能氧化SO2，能使湿，能使湿润的润的KI淀粉试纸变蓝。淀粉试纸变蓝。（2）NO是一种是一种色色水较强的水较强的气气体，易被体，易被O2氧化成氧化成NO2。（1）N2O3和和N2O5分别是分别是和和的酸酐。的酸酐。HNO2HNO3无无难溶于难溶于还原性还原性红棕红棕易溶于易溶于氧化性氧化性【4】将将盛盛有有12mL NO2和和O2的的混混合合气气体体的的量量筒筒倒倒立立于于水水槽槽中中，充充分分反反应应后后，还还剩剩余余2mL无无色气体，则原混合气体中色气体，则原混合气体中O2的体积是（的体积是（）A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mLAD【5 5】相相同同状状况况下下，在在容容积积相相同同的的三三个个烧烧瓶瓶内内分分别别充充满满干干燥燥的的NH3、HCl、NO2气气体体，然然后后按按上上述述顺顺序序分分别别用用水水作作喷喷泉泉实实验验。实实验验结结束束后后，烧烧瓶瓶内内三三种溶液的物质的量浓度之比为种溶液的物质的量浓度之比为（）A3:3:2B2:2:3C1:1:1D无法比较无法比较C拓展：喷泉问题有关浓度的计算拓展：喷泉问题有关浓度的计算3 3氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算NO2溶于水：溶于水：NO2和和O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：V（NO2）:V（O2）4:1，NO2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO4:1，O2过量，剩余气体为过量，剩余气体为O24:1，恰好完全反应，恰好完全反应3NO2H2O2HNO3NO4NO2O22H2O4HNO3NO和和O2同时通入水中：同时通入水中：NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：三种混合气体通入水中：V（NO）:V（O2）4:3恰好完全反应恰好完全反应4:3 剩余剩余NO4:3剩余剩余O24NO3O22H2O4HNO3把把NO2折算成折算成NO的体积，再按的体积，再按进行计算进行计算1 1、氨气的性质及用途、氨气的性质及用途结构结构NH键键为为键，键角键，键角，NH3是分子是分子，是，是分子。分子。无色有特殊的无色有特殊的 气体，气体，易易 和极易和极易 ，常温常压下，常温常压下，1 1体积水约能溶解体积水约能溶解 体积的体积的NHNH3 3物理性质物理性质极性极性10718三角锥形三角锥形极性极性刺激性气味刺激性气味液化液化溶于水溶于水700思考思考7(1) ， NA(2)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(3)能， 8NH3+6NO2 7N2+12H2O(4)Fe3C化学性质化学性质NH3H2O NH3H2ONH4OH 与水反应与水反应NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）小结：小结：氨水的性质氨水的性质Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ONH3H2ONH4+OH-计算氨水浓度时通常将计算氨水浓度时通常将 视作溶质，视作溶质，氨水的浓度越大，密度氨水的浓度越大，密度 。弱碱性：弱碱性：络合性：络合性：氨气氨气越小越小注意注意: :液氨和氨水的比较液氨和氨水的比较注意混注意混合规律合规律?【例【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将，将滴管中的液体滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则则a、b可能是：可能是： （ ）A、a为为NH3，b为为H2OB、 a为为CO2，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为N2，b为浓为浓NaOH溶液溶液A B喷泉实验注意事项？喷泉实验注意事项？若无滴管若无滴管, ,思考如何引发喷泉思考如何引发喷泉? ?与酸反应与酸反应NH3HClNH4Cl（生成白烟）（生成白烟）NH3CO2H2ONH4HCO3（碳铵）（碳铵） 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并生成白烟？反应，并生成白烟？ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？会产生白烟吗？4NH35O24NO6H2O与与2反应反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）请写出由请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：制取硝酸的其它方程式：2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO2NH3（不足）（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl 氯气管道发生泄露氯气管道发生泄露, ,可用蘸可用蘸有浓氨水的棉球检验有浓氨水的棉球检验, ,为什么为什么? ?2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O实验室制法：实验室制法：2 2、氨的制法、氨的制法固固加热型（同制固固加热型（同制O2、CH4）a.a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。通常用碱石灰（不能用通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）类型：类型：检验：检验：干燥：干燥：收集：收集：向下排空气法。向下排空气法。N23H22NH3（正反应放热）（正反应放热）工业制法：工业制法：10MPa30MPa铁触媒铁触媒4000C 5000C水、煤水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气和空气造气、净化、氨的合成与分离造气、净化、氨的合成与分离压强：压强：催化剂：催化剂：温度：温度：原料原料: :三步骤：三步骤：条件条件（选修（选修2P12）哈伯哈伯波施法波施法NH4OH NH3H2O3 3、铵盐的性质、铵盐的性质结构：结构： 离子键、共价键、配位键离子键、共价键、配位键，属离子晶体，属离子晶体物理性质：物理性质： 均为能溶于水的无色晶体。均为能溶于水的无色晶体。 水解反应：水解反应：化学性质化学性质 与碱反应：与碱反应： 受热分解：受热分解：NHNH4 4H H2 2O O NH NH3 3H H2 2O OH H注意硝酸铵固体注意硝酸铵固体溶于水热效应溶于水热效应?不稳定酸的铵盐不稳定酸的铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3挥发性酸的铵盐挥发性酸的铵盐氧化性酸的铵盐氧化性酸的铵盐（4 4）用途：）用途： 可作氮肥，制炸药，作焊药可作氮肥，制炸药，作焊药思考思考8(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。9（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3）1.12108CO(g)+3H2(g) H=2a kJ/mol【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性氧化性 B.酸性酸性 C.不稳定性不稳定性 D.挥发性挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ()（2）浓硝酸可以和铜反应）浓硝酸可以和铜反应 ()（3）木炭和浓硝酸反应）木炭和浓硝酸反应 ()（4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸）氧化铜溶于硝酸 ()（6）不用硝酸制）不用硝酸制SO2气体气体 ()（7）用铁槽存放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸 ()（8）检验）检验SO42-时不能先用硝酸酸化时不能先用硝酸酸化 ()CDABAABAAA纯硝酸是纯硝酸是 色、有色、有 气味、易气味、易 液体液体能跟水以能跟水以 互溶，互溶，常用浓常用浓HNO3的质量分数为的质量分数为，“发烟硝酸发烟硝酸”的浓度为的浓度为。4 4、硝酸的性质、硝酸的性质物理性质物理性质无无刺激性刺激性挥发挥发任意比例任意比例69%98%4HNO3 4NO2O22H2O化学性质化学性质强酸性强酸性不稳定性：（见光、受热易分解）不稳定性：（见光、受热易分解）浓硝酸因为溶解了浓硝酸因为溶解了 的缘故显的缘故显 。NO2黄色黄色盛放在盛放在 试剂瓶里，试剂瓶里， 保存。保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。塞。棕色棕色避光阴暗处避光阴暗处橡胶橡胶硝酸贮存：硝酸贮存：强氧化性：强氧化性：a.与金属反应与金属反应Cu4HNO3（浓）（浓）Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓冷浓HNO3可使可使Al、Fe等金属表面生成一层等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。致密的氧化膜而发生钝化。3Ag4HNO3（稀）（稀）3AgNO3NO2H2O（利用此反应实验室可以制备（利用此反应实验室可以制备NONO2 2、NONO气体）气体）b.b.与非金属反应与非金属反应c.与其他还原剂反应与其他还原剂反应C4HNO3（浓）（浓） CO24NO22H2O H2SO46NO22H2OS6HNO3（浓）（浓）(i)(i)硝化反应（如与苯硝化反应（如与苯反应）反应）(ii)(ii)酯化反应（如与纤维酯化反应（如与纤维素反应）素反应）(iii) (iii) 颜色反应（如与蛋白质反应）颜色反应（如与蛋白质反应）用途：用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等制硝酸盐、氮肥、炸药等与有机物反应与有机物反应小结：小结：(1)(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：硝酸表现强氧化性时的反应规律：Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原等与适当浓度的硝酸反应时，还原产物可能为产物可能为 、 或更低价态的产物如或更低价态的产物如 。与金属反应无与金属反应无 生成。生成。浓硝酸还原产物一般是浓硝酸还原产物一般是 ，而稀硝酸的还原产物一般是而稀硝酸的还原产物一般是 。硝酸越浓，氧化性硝酸越浓，氧化性 。铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中易被易被 ，但加热后能，但加热后能 。H2NO2NO越强越强钝化钝化剧烈反应剧烈反应N2ON2硝酸铵硝酸铵(2)NO3与还原性较强的离子与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I、S2)和单质和单质Cu等在等在中性或碱性中性或碱性条件下能共存，条件下能共存，但当溶液调节到但当溶液调节到一定酸度一定酸度时，就能发生氧化还时，就能发生氧化还原反应。原反应。Pt、Au不溶于硝酸，但溶于不溶于硝酸，但溶于王水王水 注意与注意与ClO、MnO4离子的区别！离子的区别！依据上述步骤，完成下列填空：依据上述步骤，完成下列填空：溶溶解解银银的的硝硝酸酸应应该该用用_硝硝酸酸（填填“浓浓”或或“稀稀”），原原因因是是_。a.a.减减少少过过程程中中产产生生NOxNOx的的量量；b.b.减减少少原原料料银银的的消消耗耗量量；c.c.节节省省硝硝酸的物质的量。酸的物质的量。过量银过量银循环使用循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过银（过量）量）原料原料混合混合A加热加热保温保温B冲稀冲稀静置静置C过滤过滤D蒸发蒸发E冷却冷却结晶结晶FAgNO3晶体晶体吸收吸收装置装置【11】某某试试剂剂厂厂用用银银（含含杂杂质质铜铜）和和硝硝酸酸（含含杂杂质质Fe3）反应制取硝酸银。步骤反应制取硝酸银。步骤如下：如下：稀稀a a、c c3Ag4HNO3（稀）（稀）3AgNO3NO2H2OAg2HNO3（浓）（浓）AgNO3NO2H2O步骤步骤B B加热保温的作用是加热保温的作用是_。a.a.用利于加快反应速率；用利于加快反应速率；b.b.有利于未反应的硝酸挥发；有利于未反应的硝酸挥发；c.c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中有利于硝酸充分反应，降低溶液中c c（H H）步步骤骤C C是是为为了了除除去去FeFe3 3、CuCu2 2等等杂杂质质。冲冲稀稀静静置置时时发发生生的的化化学学反应是反应是_。产生的沉淀物化学式是。产生的沉淀物化学式是_。a.a.置换反应置换反应b.b.水解反应水解反应c.c.氧化还原反应氧化还原反应过量银过量银循环使用循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过银（过量）量）原料原料混合混合A加热加热保温保温B冲稀冲稀静置静置C过滤过滤D蒸发蒸发E冷却冷却结晶结晶FAgNO3晶体晶体吸收吸收装置装置a a、c cb bFe(OH)Fe(OH)3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2思考思考12(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。1313下列关于氮族元素叙述正确的是下列关于氮族元素叙述正确的是( )( )A A包括包括N N、P P、AsAs、SbSb、BiBi五种非金属元素五种非金属元素B B单质熔沸点随原子序数增大而升高单质熔沸点随原子序数增大而升高C C最高正价与最低负价绝对值之差为最高正价与最低负价绝对值之差为2 2D D稳定性：稳定性：AsHAsH3 3PHPH3 3NHNH3 3C14已知已知BiBi是原子序数最大的氮族元素，推测是原子序数最大的氮族元素，推测BiBi的化合物最不可能具有的性质是的化合物最不可能具有的性质是 （ ） A.BiH A.BiH3 3很稳定很稳定 B.Bi(OH) B.Bi(OH)3 3显弱碱性显弱碱性 C. C.铋酸酸性比锑酸酸性强铋酸酸性比锑酸酸性强 D. D.由反应由反应2Mn2Mn2+2+5BiO+5BiO3 3+14H+14H+ +=2MnO=2MnO4 4+5Bi+5Bi3+3+7H+7H2 2O O 可知：化合价为可知：化合价为+5+5价的铋酸盐是强氧化剂。价的铋酸盐是强氧化剂。AC1 1、氮族元素相似性和递变规律、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素名称元素符号元素符号周期表周期表中位置中位置周期周期二二三三四四五五六六族族原子原子结构结构相同点相同点不同点不同点氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋NPAsSbBi第第A族族最外层都是最外层都是5个电子个电子随着核电荷数的递增，电子层随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大数和原子半径都逐渐增大元元素素性性质质主要化合价主要化合价金金属属性性与与非非金金属属性性RH3的的稳定性稳定性RH3的的还原性还原性R2O5所所对应水化对应水化物的酸性物的酸性递变递变规律规律元素名称元素名称氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、 As ：3、+3、+5Sb、Bi： +3、+5（无负价）（无负价）逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强HNO3H3PO4H3AsO4H3Sb4H3Bi414白磷白磷红磷磷分子分子结构构色、色、态密度密度1.822.34溶解性溶解性毒性毒性着火点着火点还原性原性易被氧化易被氧化不易被氧化不易被氧化保存保存相互相互转化化2、磷的性质、磷的性质（1）白磷和红磷的比较）白磷和红磷的比较P4正四面体型，分子晶体正四面体型，分子晶体结构复构复杂，分子晶体，分子晶体白色或淡黄色固体白色或淡黄色固体红棕色粉未棕色粉未不溶于水，易溶于不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于CS2剧毒毒无毒无毒40，易自燃，易自燃240，可燃，可燃少量保存在水中少量保存在水中密密闭保存保存白磷白磷红磷磷 注意：注意：红磷的结构至今仍未弄清楚。红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认有人认为，红磷分子是四面体结构的为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开分子断裂开1个个键之后连接起来而形成的键之后连接起来而形成的长链状巨大分子长链状巨大分子。其其可能结构如图：可能结构如图：白磷的毒性很大，致死量为白磷的毒性很大，致死量为60mg100mg。红磷的毒性很小，但因其往往含有。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的左右的白磷，所以也能引起中毒。白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机化有毒的磷的无机化合物主要是合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒气体，气体，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。思考思考在小试管中加入冷水，套在稍在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加热大试管。大的盛有红磷的试管中，加热大试管。取出小试管，试管底部物质自动燃烧，取出小试管，试管底部物质自动燃烧，请解释现象。请解释现象。红磷在隔绝空气情况下红磷在隔绝空气情况下加热到加热到416升华，在小试管升华，在小试管底度部受冷凝结成白磷。底度部受冷凝结成白磷。 加热加热冷水冷水红磷红磷白磷在空气中自燃。白磷在空气中自燃。（2）磷的化学性质）磷的化学性质五氧化二磷吸水：五氧化二磷吸水： P P2 2O O5 5吸湿性强，可用作吸湿性强，可用作 。（白烟）（白烟）（白色烟雾）（白色烟雾）P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O = 2HO = 2H3 3POPO4 44P+5O4P+5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2 = 2PCl= 2PCl3 32PCl2PCl3 3+Cl+Cl2 2 = 2PCl2PCl5 5点燃点燃点燃点燃干燥剂干燥剂例例3红磷、白磷化学性质比红磷、白磷化学性质比N2活泼是由活泼是由（ ）A磷元素比氮元素非金属性强磷元素比氮元素非金属性强B磷元素比氮原子易获电子磷元素比氮原子易获电子C磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子中磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子中 氮原子间化学键的强度小氮原子间化学键的强度小D磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小C例例4氢碘酸易被空气中的氢碘酸易被空气中的O2氧化为氧化为I2，I2在水在水溶液中可与红磷反应生成溶液中可与红磷反应生成PI3，PI3水解生成水解生成HI和和H3PO3。写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷，在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷，在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度 （填（填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”），写出加入红），写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式：磷后可能发生反应的化学方程式： 。4H+4I+O22I2+2H2O不变不变2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O3HI+H3PO33、磷酸的性质、磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体纯净的磷酸是无色晶体有吸湿性，能跟水以任意比例混溶有吸湿性，能跟水以任意比例混溶浓浓H3PO4为无色黏稠液体，为无色黏稠液体，(83%98%）较稳定，不挥发较稳定，不挥发（1）磷酸物理性质）磷酸物理性质H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中强酸，跟碱反应可生成：磷酸是中强酸，跟碱反应可生成：（2）化学性质）化学性质写出写出H3PO4和和NaOH、Ca(OH)2反应的方程式。反应的方程式。正盐、一氢盐、二氢盐正盐、一氢盐、二氢盐例例5已已知知磷磷酸酸分分子子中中的的三三个个氢氢原原子子都都可可以以跟跟重重水水分分子子（D2O）中中的的D原原子子发发生生氢氢交交换换。又又知知次次磷磷酸酸（H3PO2）也也可可跟跟D2O进进行行氢氢交交换换，但但次次磷磷酸酸钠钠（aH2PO2）却却不不能能再再跟跟D2O发发生生氢氢交交换换。由由此可推出此可推出H3PO2的分子结构是的分子结构是（）（）ABCDB例例6亚磷酸（亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。蒜气味和强吸湿性。在亚磷酸溶液中加入过量的在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成溶液，生成的主要产物是的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实证明亚磷，这一实验事实证明亚磷酸是酸是 元酸，试写出它的电离方程式：元酸，试写出它的电离方程式： 在亚磷酸溶液中加入在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉溶液后，有黑色沉淀和无色气体生成，试管口有红棕色气体产生。淀和无色气体生成，试管口有红棕色气体产生。写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：。 H3PO3H2PO3HH2PO3HPO32HAgNO32H3PO3AgNO2H3PO4二二 小结小结 磷酸与硝酸的比较磷酸与硝酸的比较磷磷 酸酸硝硝 酸酸分子分子组成组成H3PO4HNO3物理物理性质性质化学化学性质性质无色晶体，难挥发无色晶体，难挥发（吸湿性）（吸湿性）无色液体，易挥发无色液体，易挥发（发烟）（发烟）三元中强酸，不易分三元中强酸，不易分解，不具有强氧化性解，不具有强氧化性一元强酸，不稳定，易一元强酸，不稳定，易分解，具有强氧化性分解，具有强氧化性所有的磷酸二氢盐所有的磷酸二氢盐水，而磷酸氢盐和水，而磷酸氢盐和磷酸盐中能溶的只有磷酸盐中能溶的只有。磷肥是三种重要的农业用肥之一。磷肥是三种重要的农业用肥之一。而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。常用的磷肥有常用的磷肥有,。4磷酸盐磷酸盐都溶于都溶于 钾、钠和铵盐钾、钠和铵盐过磷酸钙（普钙）过磷酸钙（普钙）和磷酸二氢钙（重钙）。和磷酸二氢钙（重钙）。它们的工业制法为：它们的工业制法为：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4制过磷酸钙制过磷酸钙（又叫普钙）（又叫普钙）过磷酸钙过磷酸钙制重过磷酸钙（又叫重钙）制重过磷酸钙（又叫重钙）Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2总结总结知识网络知识网络白磷可用于制造白磷可用于制造 ，5.磷的存在和用途：磷的存在和用途：都可用来制纯度较高都可用来制纯度较高 ，红磷可用于制红磷可用于制 。磷酸磷酸燃烧弹和烟幕弹燃烧弹和烟幕弹农药、安全火柴农药、安全火柴存在：存在：自然界中，没有自然界中，没有 的磷存在，的磷存在，主要以主要以 形式存在于矿石中。形式存在于矿石中。游离态游离态磷酸盐磷酸盐用途：用途：红磷（红磷（40%以上，以上，发火剂发火剂）三硫化二锑三硫化二锑（助燃剂助燃剂）石英砂（石英砂（摩擦剂摩擦剂）氯酸钾氯酸钾（氧化剂氧化剂）二氧化锰二氧化锰（催化剂催化剂）硫硫（燃烧剂燃烧剂）摩擦生热摩擦生热红磷发火红磷发火 氯酸钾分解放氧氯酸钾分解放氧硫燃烧硫燃烧引燃火柴杆引燃火柴杆安安全全火火柴柴了解了解火柴盒侧面：火柴盒侧面：火柴头：火柴头：