H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考与交流思考与交流 1 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？在组成上有什么特点？ 2 2、这种特点与、这种特点与酸的通性酸的通性有什么关系？有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。 3 3、实验室里用金属和酸反应制取氢气、实验室里用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或浓硝酸，这是为什么？硫酸或浓硝酸，这是为什么？ HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl -硫酸有哪些物理性质呢硫酸有哪些物理性质呢?一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质 颜色颜色: 状态状态: 沸点沸点: 密度密度(与水相比与水相比): 在水中的溶解性在水中的溶解性:无色无色黏稠的油状液体黏稠的油状液体高高, 难挥发难挥发比水重比水重以任意比与水互溶以任意比与水互溶如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸? 浓硫酸跟水分子强烈结合浓硫酸跟水分子强烈结合,生成生成一系列稳定的硫酸水合分子一系列稳定的硫酸水合分子: H2SO4 nH2O (n=1、2、4）。）。 如：如：H2SO4 4H2O 也也可表示为可表示为SO3 5H2O二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：1、吸水性：吸水性：气体干燥剂气体干燥剂浓硫酸浓硫酸气体气体 （ 1）吸收空气或其它气体中的）吸收空气或其它气体中的水蒸气分子，浓硫酸常作水蒸气分子，浓硫酸常作干燥剂干燥剂。CuSO45H2O CuSO4 H2SO4（浓）浓）（2）夺取化合物中结晶水分子。）夺取化合物中结晶水分子。如使蓝矾变白。如使蓝矾变白。 演演 示示 实实 验验蔗糖中加入浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸 演演 示示 实实 验验蔗糖中加入浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸实验现象：实验现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性气味的气体。产生有酸味、刺激性气味的气体。 想想看：想想看：反应中生成的黑色物质是什么？反应中生成的黑色物质是什么？产物为何变粗、变高、变膨胀？产物为何变粗、变高、变膨胀？特性特性2：脱水性：脱水性C12H22O11浓硫酸浓硫酸12C + 11H2O(蔗糖蔗糖)浓硫酸浓硫酸有机物有机物（含（含C、H、O 等）等）将将H、O按按H2O组成比脱去组成比脱去脱水脱水炭炭化化（1）能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等）能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等碳水碳水化合物化合物炭化。炭化。（2）能使一些化合物）能使一些化合物“失水失水”变成新物质。变成新物质。CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 浓浓H2SO4 170 演演 示示 实实 验验 4 - 94 - 9Cu与浓硫酸反应与浓硫酸反应 演演 示示 实实 验验Cu与浓硫酸反应与浓硫酸反应品红试液品红试液Cu、浓硫酸浓硫酸石蕊试液石蕊试液浸碱棉花浸碱棉花实验现象：实验现象：试试管管A中中Cu片片的的表表面面有有 产产生生，溶溶液液由由 色色变变为为 色色，说说明明Cu与与浓浓硫硫酸酸反反应应时时，Cu被被 （氧氧化化或或还还原原）成成了了 ；试试管管B中中的的品品红红溶溶液液由由 色色变变为为 色色，说明说明Cu与浓硫酸反应时，与浓硫酸反应时，H2SO4被被 （ 氧氧 化化 或或 还还 原原 ） ， 生生 成成 了了 气体；气体；试管试管C中石蕊溶液由中石蕊溶液由 色变为色变为 色色气体气体无无绿绿氧化氧化Cu2+红红无无还原还原SO2紫紫红红特性特性3：强氧化性：强氧化性（1）与）与金属金属反应反应Cu + 2H2SO4（浓）浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低还原剂还原剂 氧化剂氧化剂在该反应中浓硫酸的在该反应中浓硫酸的作用作用是什么是什么？失失电子电子得得电子电子浓硫酸与金属反应的规律浓硫酸与金属反应的规律:2、加热时、加热时 与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应1、不产生、不产生 ,浓硫酸被浓硫酸被 为为 。 3、常温下、常温下发生钝化发生钝化Al Fe表面生成表面生成 。Al、Fe与与 的的 硫酸接触硫酸接触钝化条件：钝化条件：加热后加热后：会剧烈反应：会剧烈反应2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O H2还原还原SO2致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜冷冷浓浓课课 堂堂 讨讨 论论(1)解释为什么铜与稀硫酸不反应，而与浓硫解释为什么铜与稀硫酸不反应，而与浓硫酸共热能反应？酸共热能反应？(2)为什么金属与浓硫酸反应不能生成氢气为什么金属与浓硫酸反应不能生成氢气?(3)为什么铁片和铝片常温下不溶于浓硫酸，为什么铁片和铝片常温下不溶于浓硫酸，而加热时能？试解释它们的钝化现象。而加热时能？试解释它们的钝化现象。(4)有人设计两种用废铜制取五水硫酸铜的方有人设计两种用废铜制取五水硫酸铜的方案案: 甲甲:铜与浓硫酸共热，再溶于水，结晶。铜与浓硫酸共热，再溶于水，结晶。 乙乙:先将铜在空气灼烧生成氧化铜，再与先将铜在空气灼烧生成氧化铜，再与稀硫酸反应，结晶。稀硫酸反应，结晶。 你认为哪种方案好？你认为哪种方案好？（2）与）与非金属非金属反应反应 在加热条件下，浓硫酸能将在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等等非金属单质氧化。非金属单质氧化。C +2H2SO4(浓浓 ) CO2 +2H2O +2SO24e- S+ 2H2SO4 = 3SO2 +2H2O 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 +2H2O （3）将）将还原性的化合物还原性的化合物氧化氧化 在常温下在常温下,浓硫酸能将浓硫酸能将H2S、HI I、HBrHBr氧化为单质。氧化为单质。H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-H2SO4+2HI I=2H2O+SO2 + I I2 2 -2e-+2e-H2SO4+2HBr=2H2O+SO2 +Br2 2 -2e-+2e-二、硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验Ba2+SO42-=BaSO4 不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸讨论下列方法检验未知溶液中是否含有硫讨论下列方法检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，哪个方案最可靠，为什么？酸根离子，哪个方案最可靠，为什么？ 甲甲:先加先加BaCl2，产生白色沉淀，产生白色沉淀,后加稀硝酸后加稀硝酸酸化酸化,沉淀不溶解。沉淀不溶解。 乙乙:先加稀硝酸酸化，后加先加稀硝酸酸化，后加Ba(NO3)2,产生产生白色沉淀。白色沉淀。 丙丙:先加先加Ba(NO3)2,产生白色沉淀产生白色沉淀,后加后加HCl酸化酸化,沉淀不溶解。沉淀不溶解。 丁丁:先加足量盐酸酸化先加足量盐酸酸化,不产生沉淀不产生沉淀,后加后加BaCl2溶液溶液,产生白色沉淀。产生白色沉淀。选选 学学 内内 容容(生生)石膏石膏 CaSO4 2 H2O与熟石膏与熟石膏2CaSO4 H2O 2CaSO4 2 H2O 2CaSO4 H2O +3H2O重晶石重晶石BaSO4 唯一无毒的钡盐唯一无毒的钡盐.“钡餐钡餐”Na2SO4 10 H2O，我国盛产芒硝。，我国盛产芒硝。“缓泻剂缓泻剂”MgSO4 7 H2O，“泻盐泻盐”明矾明矾,净水剂净水剂:KAl(SO4)2 12 H2O=K2SO4 Al 2(SO4)3 24H2O硫酸复盐又称为硫酸复盐又称为“矾矾”。浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性小结：1、吸水性吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存灼伤皮肤灼伤皮肤正确处理正确处理稀硫酸的氧化性稀硫酸的氧化性是指是指H+的氧化性，是的氧化性，是酸的通性酸的通性之一。之一。浓硫酸的氧化性浓硫酸的氧化性是由分子中的是由分子中的+6价价S引起的。引起的。浓硫酸的浓硫酸的氧化性氧化性比稀硫酸比稀硫酸 强强 ! 想想看：想想看： 工业上为何能用铝槽车盛放、工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？运输浓硫酸？上述实验是否说明在常温下稀硫酸上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的的氧化性比浓硫酸强氧化性比浓硫酸强? 演演 示示 实实 验验常温下，浓硫酸中加入常温下，浓硫酸中加入Al片片浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完完全全电电离离自身特性自身特性以以分分子子态态存存在在为为主主量量 变变 引引 起起 质质 变变 ！稀释稀释浓度减小浓度减小浓缩浓缩浓度增加浓度增加 想想看：想想看：实验中浸碱棉花的作用是什么实验中浸碱棉花的作用是什么?请你预测一下，请你预测一下，SO2气体通入紫色石气体通入紫色石蕊试液后，将会出现什么现象？蕊试液后，将会出现什么现象？A、紫色石蕊试液变为红色紫色石蕊试液变为红色B、紫色石蕊试液变为无色紫色石蕊试液变为无色稀硫酸的性质稀硫酸的性质稀稀H2SO4+石蕊指示剂石蕊指示剂 变红色变红色Zn = ZnSO4 +H2 CuO=CuSO4+H2O Cu(OH)2=CuSO4+2H2O BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 特性特性1：吸水性：吸水性吸吸H2O分子分子 通常可用浓硫酸干燥的气体有：通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2、SO2、CH4、C2H4、C2H2等。等。 下列能与浓硫酸在常温下发生化下列能与浓硫酸在常温下发生化学反应的气体不能用浓硫酸干燥：学反应的气体不能用浓硫酸干燥：碱性气体碱性气体NH3、还原性气体还原性气体HBr、HI、H2S等。等。