教教材材分分析析主题1 认识化学科学主题2 化学实验基础主题3 常见无机物及其应用普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准化学化学1 1 重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用第一章安排实验 注意与初中化学的合理衔接第一章基本实验操作第二章化学物质及其变化（初中的物质、反应） 重视化学基础知识元素化合物（无机） 注重科学方法的培养物质的分类（方法、各章渗透）重视全书引言的作用学习化学的基本方法高中化学课程简介理论基础实验手段模块的课程设置模块的内容方向学习化学的重要性为什么学习化学化学解决的问题利用图片展示：教材中列举的实例等 录像片：情景素材学生讨论交流参观有关的展览。引言的教学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1212内容结构内容结构课程标准有关实验的内容标准安全图标安全图标资料卡片资料卡片思考与交流思考与交流能识别化学品安全标识，初步形成良好的能识别化学品安全标识，初步形成良好的实验工作习惯，树立安全意识实验工作习惯，树立安全意识初步学会一些基本的实验方法和技能初步学会一些基本的实验方法和技能分离、提纯分离、提纯物质的检验物质的检验 溶液配制溶液配制实验方法实验方法第二节第二节第二节第二节蒸馏：蒸馏：初中简易装置初中简易装置 实验室正规装置实验室正规装置蒸馏水蒸馏水海水淡化海水淡化过滤：过滤：初中基础初中基础复习方法、巩固内容、练习操作复习方法、巩固内容、练习操作萃取：萃取：新方法新方法原理：溶解性原理：溶解性方法和操作方法和操作应用实例应用实例混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯粗盐提纯粗盐提纯 仪器的使用技能：分液漏斗、冷凝管 托盘天平(有条件的学校可以用分析天平或电子天平)实验基本操作技能 称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、 蒸馏、分液、萃取等SOSO4 42-2-（硫酸和可溶性硫酸盐）：（硫酸和可溶性硫酸盐）：粗盐提纯引出滤液中粗盐提纯引出滤液中SOSO4 42-的检验的检验 ( (化学方程式化学方程式) )ClCl- -：方法和现象（反应原理在后面介绍：方法和现象（反应原理在后面介绍) )物质的检验物质的检验 初步学习记录实验现象和数据，完成实验报告；初步认初步学习记录实验现象和数据，完成实验报告；初步认识实验方案设计等方法在化学学习和科学研究中的应用；识实验方案设计等方法在化学学习和科学研究中的应用；粗粗盐盐提提纯纯( (初初中中基基础础) ) 从生活中的物理方法、引深到化学方法，从生活中的物理方法、引深到化学方法，了解生活和科学研究中分离操作的利用，进了解生活和科学研究中分离操作的利用，进一步了解分离的方法一步了解分离的方法栏目设计说明 初步了解设计实验的方法初步了解设计实验的方法分离需要综合考虑一些问题分离需要综合考虑一些问题检验的过程设计不必强化检验的过程设计不必强化 实际中进一实际中进一步除杂质的意步除杂质的意义、方法，注义、方法，注重实验方法在重实验方法在实际中的应用实际中的应用（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？讨论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义讨论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义形成观念：辩证地看问题形成观念：辩证地看问题（观念）（观念）选修化学与技术：海水淡化选修化学与技术：海水淡化获取洁净淡水获取洁净淡水获取海水中的其他物质获取海水中的其他物质 从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现注重计量单位的工具性：注重计量单位的工具性： 物物质质的的量量、物物质质的的量量的的单单位位、摩摩尔尔质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度量、气体摩尔体积、物质的量浓度课标要求：课标要求： 认认识识摩摩尔尔是是物物质质的的量量的的基基本本单单位位，能用于简单的化学计算能用于简单的化学计算 溶液配制概念的呈现注意：概念的呈现注意：1.符合学生的认知规律物质的量：物质的量：直接呈现：直接呈现：表示表示集合体集合体单位单位摩尔摩尔粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02106.02102323/1mol/1mol物质的量物质的量( (物理量物理量) )n n = =N NN NA A6.02106.021023230.012 kg 0.012 kg 1212C C摩尔质量摩尔质量直接给出事实：图文结合直接给出事实：图文结合实物图实物图质量质量(相对相对分子质量分子质量)粒子数粒子数物质的量物质的量文文(文文) 1mol H2O 1mol Al(数据比较数据比较)气体摩尔体积气体摩尔体积引出：引出：学习气体摩尔概念的实际意义学习气体摩尔概念的实际意义(13)(13)从探究引出概念从探究引出概念 科学探究例：实验与计算结合科学探究例：实验与计算结合2.通过科学探究，引出概念科学探究(14)1.化学实验和化学计算（1）实验电解水：体积比 （2）化学方程式计算：质量摩尔质量计算：物质的量之比 1 mol H2和O2体积相同 2. 物理计算 1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同 结果 1 mol 气体体积相同 科学探究目的和作用科学探究目的和作用亲自体验，加深认识，提高兴趣亲自体验，加深认识，提高兴趣学习科学方法：实验和计算结合学习科学方法：实验和计算结合 逻辑推理逻辑推理复习知识：水性质、实验复习知识：水性质、实验 化学计算化学计算(化学方程式、摩尔质量化学方程式、摩尔质量)在实验中的应用：配制溶液中应用对知识的应用：概念之间简单计算在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法) (15)物质的量浓度物质的量浓度3.突出概念的应用突出概念的应用溶液的配制实验方法和操作，概念作为基础 溶液配制的方法和操作：以固体溶液配制的方法和操作：以固体( (氯化钠氯化钠) )配制一定物质的量浓度的溶液为例配制一定物质的量浓度的溶液为例 仪器及操作：容量瓶使用向容量瓶转移溶液关于物质的量的有关计算围绕概念的简单计算围绕概念的简单计算将计算应用于实际将计算应用于实际物质的量应用于化学方程式的计算：第三章说明：课标中关于实验的下列要求体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验，并能主动进行交流初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用-将在整个高中必修阶段逐步完成本章关于化学实验的教学要求本章关于化学实验的教学要求地位和功能地位和功能第一章从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学第二章从化学学科内容方面展开化学科学1、作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启始章2、是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后作用。进入高中阶段时复习： 化学基本概念和原理 重要物质的性质 各种物质间的化学反应 把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章 ,使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学化学。 课程标准要求：根据物质的组成和性质对物质进行分类知道胶体是一种常见的分散系知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见的离子反应根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应章引言的作用呈现实事：人类发现和合成化学物质数量多引出问题：如何认识和研究物质提出方法：分类 学习科学方法的重要性 分分类类是是学学习习和和研研究究化化学学物物质质及及其其变变化化的的一一种种常常用用的的科科学学方方法法。运运用用分分类类的的方方法法不不仅仅能能使使有有关关化化学学物物质质及及其其知知识识系系统统化化，还还可可以以通通过过分分门门别别类类的的研研究究，发发现现物物质质及及其变化的规律其变化的规律章图说明 铁与硫酸铜溶液反应形成铜树（置换反应） 铁丝在氧气中燃烧（氧化还原反应） 1869年，门捷列夫根据相对原子质量的大小，将当时发现的63个化学元素进行分类编制第一张元素周期表时的手稿(分类方法)太阳光穿过大气层时产生的丁达尔效应(胶体)体系结构：物质的分类物质的分类离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应科学分类方法（化学物质及其变化的分类） 线索物质物质物质物质化学反应化学反应化学反应化学反应生活中的分类生活中的分类化学物质化学物质化学反应化学反应分类方法分类方法金属、非金属金属、非金属酸、碱、盐酸、碱、盐图书馆等图书馆等离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应分散系分散系胶体胶体本章内容结构本章内容结构本章内容结构本章内容结构对化学物质和化学反应的分类对化学物质和化学反应的分类是本章的基本线索是本章的基本线索物质的组成纯净物物质的聚集状态分类标准混合物 分类标准的确定分类标准的确定 多种分类标准多种分类标准( (方法方法) )的运用的运用物质关于物质的分类 生活引入生活引入对已学知识的应用对已学知识的应用说明分类的重要说明分类的重要复习初中知识复习初中知识认识分类方法和意义认识分类方法和意义在初中基础上深化分类的方法和应用交叉分类法物质的分类物质的分类在初中基础上深化在初中基础上深化树状分类法复习、总结、归纳复习、总结、归纳教学内容要求学习：分类方法学习：分类方法(交叉、树状交叉、树状)、分类标准的确定、分类标准的确定复习提高：常见物质的分类复习提高：常见物质的分类 酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 同种元素形成的不同类物质间的转化关系同种元素形成的不同类物质间的转化关系(实践活动实践活动25)认识：科学方法的掌握对于学习很有帮助认识：科学方法的掌握对于学习很有帮助标准1：分散质或分散剂的状态溶液、浊液、胶体胶体（课标要求）标准2： 分散剂状态(液体)及 分散质粒子大小九种分散系分散系的分类胶体关于胶体的说明：知道胶体知道胶体( (混合物混合物) )是一种常见的分散系；能列举生活中常见的胶是一种常见的分散系；能列举生活中常见的胶体；体；胶体性质的重点是丁达尔效应胶体性质的重点是丁达尔效应( (渗析、布朗运动和电泳现象作为渗析、布朗运动和电泳现象作为“科学视野科学视野”拓展内容拓展内容) )，了解应用，解释简单现象和问题，了解应用，解释简单现象和问题认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态有关有关从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识到化学基本原理与高新从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识到化学基本原理与高新科技的发展是相互促进的科技的发展是相互促进的观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化铁的水解问观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化铁的水解问题题( (化学反应原理化学反应原理) )化学反应的分类 从分类标准的不同来认识（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 （化合反应、分解反应）（2）反应中是否有离子参加 （离子反应）（3）反应中是否有电子转移 （氧化还原反应）（标准2、3是高中化学新知识 ，离子反应和氧化还原反应是本章的重点内容 ）离子反应离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 溶液溶液的导的导电性电性实验实验 已已有有知知识识介绍介绍氯化钠等固氯化钠等固体分别加热体分别加热至熔化后能至熔化后能导电导电 电电解解质质概概念念 氯化钠在水中氯化钠在水中的溶解和电离的溶解和电离过程过程 分析分析NaC1NaC1电离电离方程方程式式 思考与交流思考与交流 电解质在电解质在溶液里所溶液里所起反应的起反应的实质是离实质是离子之间的子之间的反应反应 离离子子反反应应实验与实验与分析分析溶液中离子互换溶液中离子互换型的离子反应发型的离子反应发生的条件生的条件 (离子方程式离子方程式) 本节概念原理性知识：电离、酸、碱、盐定义电解质离子反应(离子方程式)中和反应的实质离子反应发生的条件教学中注意：教学的阶段性、衔接关系 关于电离关于电离 及酸、碱、盐教学的阶段性及酸、碱、盐教学的阶段性 (与初中的衔接与初中的衔接)初初 中中 化化 学学高中高中 化学化学1 1电解质电解质-电离电离-酸碱盐酸碱盐离子反应发生的条件离子反应发生的条件(复分解反应发生条件的解释复分解反应发生条件的解释)难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质沉淀沉淀水水气体气体强、弱电解质强、弱电解质离子方程式及书写：认识离子反应(工具性)复分解反应发生的条件(初中)化学反应原理化学反应原理电解质电解质离离子子反反应应发发生生的的条条件件氧化还原反应氧化还原反应 从得氧、失氧从得氧、失氧角度对这些反角度对这些反应进行分类应进行分类 从元素的化合从元素的化合价是否发生了价是否发生了变化进行分类变化进行分类 从电子转移的角度从电子转移的角度给氧化还原反应一给氧化还原反应一个更为本质的定义个更为本质的定义 初中概念：氧化反应、还原反应初中概念：氧化反应、还原反应（分类标准的讨论）（分类标准的讨论）简介氧化还原反应在工农业生产、科简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等类带来的危害和防治方法等 思路：得氧失氧（一种分类标准）扩展化合价升降（新分类标准）电子转移（本质） 强调结构与反应的关系强调结构与反应的关系-从微观角度从微观角度认识氧化还原反应的本质认识氧化还原反应的本质( (电子转移电子转移) )氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质化合价升降判断氧化还原反应化合价升降判断氧化还原反应认认识识简简单单反反应应中中的的氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂(中学阶段常见反应中学阶段常见反应) 双双线线桥桥：直直观观说说明明、帮帮助助判判断断化化合合 价的变化价的变化 单单线线桥桥：说说明明本本质质，认认识识氧氧化化剂剂、还原剂还原剂内容要求说明分类线索贯穿：科学方法的运用分类线索贯穿：科学方法的运用本章教材设计说明本章教材设计说明无机化合物第三章第四章地位与功能从实验学化学从实验学化学化学物质及其变化化学物质及其变化金属及其化合物金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物开始分类学习元素化合物知识金属元素、非金属元素及其化合物构成金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。知识。 通通过过这这些些知知识识的的学学习习，既既可可以以为为前前面面所所学学的的实实验验和和理理论论知知识识补补充充感感性性认认识识的的材材料料；又又可可以以为为下下册册学学习习物物质质结结构构、元元素素周周期期律律、化化学学反反应应与与能能量量等等等等理理论论知知识识打打下下重重要要的的基基础础；也也可可以以帮帮助助学学生生逐逐步步掌掌握握学学习习化化学学的的一一些些基基本本方方法法；这这些些理理论论联联系系实实际际的的内内容容，还还能能使使学学生生真真正正认认识识化化学学在在促促进进社社会会发发展展，改改善善人人类类的的生生活活条条件件方方面面所所起起的的重重要要作作用用。因因此此本本章章在在全全书书中中占占有有重重要要的的地地位位，是是高高中中阶阶段的重点之一段的重点之一 课程标准有关金属内容的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用大纲大纲原教材高一碱金属(族)高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素典型元素性质共性（占据的课时比较多）体系的构建体系的构建新教材 共性 典型元素 不强化整族元素（课时少） 突出典型元素，突出元素化合物在社会、生活中广泛应用相对集中横向单质单质化合物化合物应用应用本章知识结构本章知识结构本章知识结构本章知识结构金属单质 教学重点：钠的氧化、钠与水的反应；铝教学重点：钠的氧化、钠与水的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应（两性）与氢氧化钠溶液的反应（两性） 教学难点：钠与水的反应，铝与氧气化钠教学难点：钠与水的反应，铝与氧气化钠反应的现象观察；物质的量应用于化学方程反应的现象观察；物质的量应用于化学方程式的计算式的计算主要内容：金属的化学性质主要内容：金属的化学性质钠：与氧气、与水钠：与氧气、与水铝：与氧气、与氢氧化钠铝：与氧气、与氢氧化钠铁：与水铁：与水突出金属与某一类物质的反应，反映出特性与非金属反应与水(酸)反应铝与氢氧化钠反应与以往知识联系，与简单理论知识结合结构、氧化还原性、活动性通过比较认识金属的性质（规律）结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算本章教材设计单质与氧气反应与水(酸)反应与氢氧化钠钠铝铁铜材料共性到特性物理性质物理性质突出金属与某一类物质的反应，反映特性与以往知识联系，与简单理论知识结合结构分析结构分析思考与交流(46) 金属元素的最外层电子数少，容易失去，单质金属元素的最外层电子数少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂往往表现出还原性，当遇到氧化剂 时，发生氧时，发生氧化还原反应化还原反应解释共性解释共性 画出的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系教材归纳(49)金属与氧气反应：从金属的活泼性认识金属与氧气反应：从金属的活泼性认识(P47)(P47) 金属与酸和水的反应：从金属活动性顺序认识金属与酸和水的反应：从金属活动性顺序认识(49(49）通过比较认识金属的性质（规律）结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算教学中明确：化学反应按粒子数目关系进行化学计量数可以表示化学反应中粒子之间的关系化学计量数之比等于物质的量之比教学要求： 把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔 体积的概念复习和应用 例题结合有关元素化合物知识思考与交流(46)教材栏目设计及应用的说明教材栏目设计及应用的说明 围围绕绕初初中中的的金金属属与与氧氧气气、与与酸酸及及与与一一些些盐盐溶溶液液的的反反应应以以及及反反应应现现象象，结结合合原原子子结结构构初初步步知知识识展展开讨论开讨论 复习有关知识复习有关知识为为后后面面学学习习奠奠定定基础基础引入引入案例开放性开放性实验观察方法实验观察方法培养观察能力培养观察能力教学安排：学生分组实验（注意安全） 教师演示（最好有投影） 或放实验录像 加热铝箔科学探究说明铝的活泼性，与氧气反应生成致密的氧化膜（联系生活：铝制品的使用）比较研究方法的运用，有趣味性科学探究：铁与水蒸气反应通过探究学习铁与水蒸气的反应进一步学习实验方案设计的方法培养综合分析问题的能力了解一般实验装置的几部分： 发生（反应物获取）、收集或检验性质设计实验方案需考虑的问题： 反应条件、产物可能是什么、怎样检验教学指导：对方案进行总结（开放性）教学指导：对方案进行总结（开放性） 教师提出方案，并说明教师提出方案，并说明 教学指导：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系突出典型物质的特性（三种元素的化合物）分类方法的应用性质与用途教材设计思路教材设计思路金属元素的化合物盐氢氧化物氧化物铝铁钠变价两性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝硫酸铝钾硫酸铝钾偏铝酸钠偏铝酸钠氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氯化亚铁氯化亚铁氯化铁氯化铁活泼突突出出典典型型物物质质特特性性分类分类离子方程式离子方程式化合物性质应用氧化钠过氧化钠与水与二氧化碳呼吸面具碳酸钠碳酸氢钠碱性、热稳定性与盐酸反应厨房氧化铝氢氧化铝两性吸附作用净水剂医药氧化铁铁的氢氧化物转化净水剂金属化合物焰色反应节日焰火化合物的性质和用途化合物的性质和用途教学重点：过氧化钠、氢氧化铝、 铁的氢氧化物 Fe2+和Fe3+的转化教学难点：两性氢氧化物概念的形成及反应1.Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因(水解)，教材中没有解释，将在选修4化学反应原理中介绍2.三价铁离子的检验：利用现象，没有涉及反应原理3. 氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，注重三价铁和二价铁的转化，认识化合价的不同，化合物的性质会产生巨大的差异4 . 铜的化合物(铜盐)作为“科学视野”(可根据实际情况结合初中知识)关于教学要求的说明金属材料合金思考与交流实践活动铜合金、钢铜合金、钢学与问实践活动资料卡片科学视野有色金属有色金属稀土金属稀土金属 本节教学价值本节教学价值1。认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系2。形成“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念 P65钢钢3。通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力，增强社会责任感站在不同角度考虑问题站在不同角度考虑问题考虑多角度的因素问题考虑多角度的因素问题在实际应用中需考虑的问题化学化学综合因素综合因素本章教学中注意的问题1。充分利用归纳与整理，适时总结，使学生对金属及其化合物有个比较总体的认识，学会运用分类方法学习化学。使学生：认识原子结构与性质之间的关系认识同种元素单质及其化合物之间的相互转化关系认识同种元素的不同价态间可以转化，认识氧化还原反应认识同类物质有共同的性质，每种物质有其特性化合物中元素组成不同、价态不同都可以使性质产生差异；体会化学物质和化学反应的多样性2。教学中突出物质的性质与应用的关系3。充分利用科学实验和探究，体会其在化学学习中的重要性化学反应：涉及了上一章所提及的化学反应：涉及了上一章所提及的各类反应（突出物质的特性反应）各类反应（突出物质的特性反应）金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应金属与非金属反应金属与非金属反应章图说明：章图说明：底图：集成电路板底图：集成电路板( (单晶硅单晶硅) )雷电作用：氮气与氧气化合成一氧化氮雷电作用：氮气与氧气化合成一氧化氮陶器陶器(硅酸盐材料硅酸盐材料)计算机计算机(信息技术信息技术)课程标准对非金属有关内容的要求课程标准对非金属有关内容的要求体系的构建原教材卤族元素碳族元素氧族元素氮族元素四章新教材：突出典型元素 硅和氯：纵向写法硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较氨 碱性气体 环境问题硫和氮：横向写法材料材料资源资源环境环境化工原料化工原料同时考虑知识的应用同时考虑知识的应用(切入点切入点)氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸硅作为非金属元素知识的开端在国民经济中的地位及应用:材料科学、信息技术物质存在和组成的多样性：地壳基本元素， 自然界中多种形式存在(SiO2、硅酸盐)学生认知规律：感性知识较丰富。+4价，性质稳定，化合物知识简单，降低学习负担编排顺序的变化：以前：单质硅二氧化硅硅酸盐 本节：二氧化硅(硅的亲氧性)硅酸 硅酸盐硅单质(应用)。 先先学学习习比比较较熟熟悉悉的的硅硅的的化化合合物物，再再学学习习单单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。 教学重点：二氧化硅的性质 教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性教学中注意的问题1.通过对比碳和硅的原子结构，结合其形成化合物的性质，介绍它们的相似性和不同。2。二氧化硅的性质，从与二氧化碳都是酸性氧化物来认识其与碱及与碱性氧化物的反应；从性质的稳定性，认识不与大多数物质反应。3。SiO2的结构比较复杂，属于拓展性内容(科学视野)，了解其网状结构决定了它的物理性质和化学性质以及用途。结构性质用途（思考与交流76）4。硅单质：了解硅是重要的半导体材料 硅的制取：习题4，以信息的形式给出(81）主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验教学重点：氯气与水、碱的反应、氯离子的检验教学重点：氯气与水、碱的反应、氯离子的检验教学难点：氯气与水、碱的反应教学难点：氯气与水、碱的反应1。从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、。从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、活泼性活泼性2。通过氯气在氢气中的燃烧现象和反应的化学方程。通过氯气在氢气中的燃烧现象和反应的化学方程式，认识燃烧的广义定义（思考与交流式，认识燃烧的广义定义（思考与交流83）3。利用科学史话、思考与交流、学与问，进行过程。利用科学史话、思考与交流、学与问，进行过程与方法及观念、意识上的教育与方法及观念、意识上的教育.4。卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应。卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应在本章中作为在本章中作为”科学视野科学视野”拓展性内容，在化学拓展性内容，在化学2元元素周期律一章再进行规律性介绍。节后以信息形式给素周期律一章再进行规律性介绍。节后以信息形式给出习题（出习题（88），为后续教学打基础），为后续教学打基础,不必强化不必强化教学中注意的问题教学中注意的问题几点说明认识科学研究方法过程认识科学研究方法过程体会科学研究的严谨体会科学研究的严谨了解制氯气方法了解制氯气方法 启示启示 ( (学生认识例学生认识例) )学生讨论关于饮用水消毒关于饮用水消毒液氯（产生液氯（产生 CHCl CHCl3 3等等) ) 新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（ClOClO2 2，成本高），成本高）、臭氧（、臭氧（O O3 3）、高铁酸钠）、高铁酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )等。等。合理使用化学物质的意识合理使用化学物质的意识 ( (事物两面性事物两面性) )科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限性科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限性氯氯气气是是一一种种有有毒毒气气体体，但但可可用用于于自自来来水水消消毒毒；使使用用氯氯气气对对选选上上来来水水消消毒毒时时可可能能产产生生一一些些负负面面影影响响，因因此此，人人们们开开始始研研究究并并试试用用一一些些新新型型自自来来水水消消毒毒剂剂。从中你得到什么启示？从中你得到什么启示？学与问 氯离子的检验氯离子的检验 第一章从现象判断第一章从现象判断 本章解释（离子方程式）本章解释（离子方程式） 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学重点：二氧化硫的性质（与水、漂白性）教学重点：二氧化硫的性质（与水、漂白性） 二氧化氮与水的反应二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应科学探究：设计方案科学探究：设计方案实践活动实践活动(88)(88)教材设计二氧化硫、二氧化氮与环境关系（引入创设情景：寻找联系）硫的氧化物、氮氧化物（认识性质）二氧化硫、二氧化氮对环境的污染（了解原因，解决问题）围绕主题环境问题化学知识与生活生产实际密切联系“用水吸收二氧化氮”的科学探究，让学生通过实验现象的观察与分析，感受过程的变化，寻找变化的原因，感悟化学与生产的关系，从中体验探究的乐趣、学会探究的方法。 科学探究的因素增大（设计探究方案，解决实际问题）。几点说明关于环境问题的活动大气污染大气污染水污染水污染通过两个活动中，使学生不仅学到一些环通过两个活动中，使学生不仅学到一些环境知识，更重要的是引起他们对环境问题的境知识，更重要的是引起他们对环境问题的关注，培养了他们的科研能力、思维能力、关注，培养了他们的科研能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交流勾通能表达能力、组织活动能力、与人交流勾通能力等，同时培养他们的科学方法、科学态度力等，同时培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。和科学精神等。 头脑风暴是产生新观点的一个过程头脑风暴是产生新观点的一个过程头头脑脑风风暴暴是是 一一个个团团体体试试图图通通过过聚聚集集成成员员自自发发提提出出的的观观点点，以以为为一一个个特特定定问问题题找找到到解解决决方方法法的的会会议议技技巧巧 亚亚历历克克斯斯奥奥斯斯本本头头脑脑风风暴暴是是使使用用一一系系列列激激励励和和引引发发新新观观点点的的特特定定的的规规则则和和技技巧巧。这这些些新新观观点点是是在在普通情况下无法产生的。普通情况下无法产生的。学习方法学习方法 初步知道初步知道 实验仪器实验仪器实验化学实验化学教学中注意注意从危害和防治两方认识环境污染问题。不回避某些物质对环境、健康可能的负面影响，但同时更应强调化学的应用及在解决问题方面的作用和可能方向。目的是使学生增强环境保护意识和社会责任感，认识化学的应用价值可逆反应简单介绍，作为名词出现(90)。化学2(51)化学反应原理模块有相关介绍氨氨(碱性气体碱性气体)的性质和制取方法的性质和制取方法 铵盐铵盐 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性教学重点：氨和铵盐的化学性质（氨的制取原理）、硫酸和硝酸的氧化性教学难点：硫酸和硝酸的氧化性教材设计突出氨是中学阶段学习的唯一的碱性气体硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共同的特性-氧化性进行比较三种物质都是重要的化工原料教学中注意的问题1、关于氨的教学： 教学价值：从合成氨对人类的贡献引入，使学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系 在知识上重点介绍水溶性和碱性 合成氨注重介绍原理(化学与技术) 氨的实验室制法注重原理和方法（考虑污染问题）2、关于硫酸和硝酸的教学： 复习酸的组成、通性，在此基础上重点介绍氧化性，并使学生了解氧化剂和还原剂 关于硫酸和硝酸的工业制法，教材简介了原理，化学与技术模块有相关内容。可适当介绍，使学生认识化学与技术的关系3、通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反、通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反应，进行解释，使学生进一步认识氧化还原反应应，进行解释，使学生进一步认识氧化还原反应4、初步形成、初步形成单质氢化物氧化物含氧酸单质氢化物氧化物含氧酸的知的知识体系识体系O2H2ON2NH3NONO2HNO3O2关于无机元素化合物知识是本模块的重点，高中阶段集中于此适时进行归纳总结形成简单的知识系统注意内容知识及教学的阶段性、衔接性为学习理论打基础化学化学2 2碱金属卤族元素第三周期元素金属的冶炼谢谢大家谢谢大家请提宝贵意见！请提宝贵意见！