北京市东城区教师研修中心北京市东城区教师研修中心周业虹周业虹Zyh_hx163.com与必修的衔接与必修的衔接 本模块中的相关知识在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。内容内容角度和重点角度和重点知识知识范围范围反应速率反应速率由定性描述到定量表达，实由定性描述到定量表达，实验测定验测定深化深化原电池原电池原电池由无盐桥到有盐桥原电池由无盐桥到有盐桥(铜锌铜锌)深化、深化、拓展拓展内容简介内容简介v绪言绪言v第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量v第二章第二章 化学反应速率化学反应速率v 和化学平衡和化学平衡v第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 v第四章第四章 电化学基础电化学基础 平衡理论平衡理论及其应用及其应用化化学学能能与与热热能能、电电能能的的转转化化引子引子模块包括模块包括3 3个主题：个主题：主题主题1 1 化学反应与能量化学反应与能量主题主题2 2 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡主题主题3 3溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡绪言内容绪言内容 课程内容概述课程内容概述 理论、概念模型选讲理论、概念模型选讲 纷纷繁繁复复杂杂的的化化学学反反应应有有规规律律可可循循化化学学反反应应原原理理的的基基本本内内容容化化学学反反应应原原理理的的学学习习方方法法有有效效碰碰撞撞理理论论活活化化分分子子与与活活化化能能催催化化剂剂作作用用简简介介教学目标认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习掌握。这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习掌握。了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。学习和研究化学反应原理的基础。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子与活化能活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。础。教学重点、难点和课时教学重点、难点和课时l重点：了解化学反应原理的基本学习重点：了解化学反应原理的基本学习方法方法概念模型法。概念模型法。l 难点：难点：“有效碰撞有效碰撞”和和“活化分子与活化分子与 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。 l课时建议：课时建议：2 2课时课时。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因化学键化学键化学能与电能转化学能与电能转化的关键化的关键生活中能量转化生活中能量转化的应用、电池的应用、电池初中初中高中必修高中必修氧还反应氧还反应原电池原理原电池原理相关知识的前后衔接高中选修高中选修化学反应中能化学反应中能量变化的计量量变化的计量热化学热化学方程式方程式盖斯定律盖斯定律化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化原电池原理及应用原电池原理及应用电解原理及应用电解原理及应用内容特点内容特点v学生对化学反应中的能量变化并不陌生。学生对化学反应中的能量变化并不陌生。v焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。v回避对热化学理论深入的讨论。回避对热化学理论深入的讨论。本章教学目标本章教学目标-（一）知识与技能目标（一）知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反恒压下反应的反应热应热 H。 3能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。反应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。 本章教学目标本章教学目标-（二）过程与方法目标（二）过程与方法目标 1 1通过对学习资料的查找与交流，提升获取信通过对学习资料的查找与交流，提升获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起在学习过程中主动探索反应热效应的内在原因，引起在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养分析能力和主动探究能力。的讨论、分析、对比，培养分析能力和主动探究能力。 3 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。计算，培养计算能力。 4 4通过对定量实验通过对定量实验中和反应反应热测定的中和反应反应热测定的基本训练，提升动手、动脑能力。基本训练，提升动手、动脑能力。 本章教学目标本章教学目标-（三）情感态度与价值观目标（三）情感态度与价值观目标 1. 1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，掌握从微观的角度理解化学反应的方法，进行分析，掌握从微观的角度理解化学反应的方法，养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度, ,树立树立透过现象看本质的唯物主义观点。透过现象看本质的唯物主义观点。 2 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。际意义。 3 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，强通过对能源问题联系实际的学习讨论，强化课外阅读的意识和自学能力，建立对国家能源政化课外阅读的意识和自学能力，建立对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。题的能力。 课时分配建议课时分配建议第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 2 2课时课时第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 1 1课时课时第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 2 2课时课时单元复习单元复习 1 1课时课时 测试与讲评测试与讲评 2 2课时课时实验：实验： 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 1 1课时课时 总计总计 9 9课时课时 各节教学中应关注的问题各节教学中应关注的问题章引言：章引言：吸热反应与放热反应的实例吸热反应与放热反应的实例v第一节第一节化学反应与能量化学反应与能量1.关于关于“焓焓”、“焓变焓变”概念的教学概念的教学2.关于热化学方程式的教学关于热化学方程式的教学3.关于教材上的曲线图关于教材上的曲线图4.关于中和热的概念关于中和热的概念5.关于反应热的表达关于反应热的表达6.关于中和反应的反应热测定的教学关于中和反应的反应热测定的教学从实验规范与流程上，突出从实验规范与流程上，突出定量实验定量实验的特点和要的特点和要求，如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等。求，如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等。对测定原理的分析与讨论对测定原理的分析与讨论 与初中物理知识的衔接与初中物理知识的衔接对测定步骤及注意事项的讨论对测定步骤及注意事项的讨论抓住定量实验抓住定量实验的主要特点，围绕着的主要特点，围绕着误差误差产生的原因及减小误差的产生的原因及减小误差的措施展开讨论；关注变量控制方法在定量实验中的措施展开讨论；关注变量控制方法在定量实验中的应用。应用。 测定中和反应反应热实验中的两个关键问题测定中和反应反应热实验中的两个关键问题（1 1）隔热关）隔热关 要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平，大烧杯杯要填满，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平，大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严，盖板上的两孔正口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严，盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过。要求倒入好使温度计和环形玻璃棒通过。要求倒入NaOHNaOH溶液要溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。（2 2）准确关）准确关 配制的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度要准确。配制的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOHNaOH溶液最好是新制，因久置的溶液最好是新制，因久置的NaOHNaOH溶液可能变质导溶液可能变质导致测定反应热有误差。量取溶液的体积要准确。反应致测定反应热有误差。量取溶液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度的读数要准确。前的温度和反应后的最高温度的读数要准确。 第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源主要内容主要内容v以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）v在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系及当前的能源问题人类的关系及当前的能源问题v实践活动实践活动自查资料并论述能源与人类生存、自查资料并论述能源与人类生存、化学与能源危机问题化学与能源危机问题教材编写思路教材编写思路燃烧热燃烧热各种反应热各种反应热中的一种中的一种定义及表示方式定义及表示方式一些物质燃烧热数据一些物质燃烧热数据燃料的选择燃料的选择(燃烧热的应用燃烧热的应用)知识内容知识内容知识的知识的价值价值表格表格思考与交流思考与交流能源能源涵义及重要性涵义及重要性我国能源状况我国能源状况储量与消费储量与消费利用率利用率危机应对思路危机应对思路资料资料新能源介绍新能源介绍化学的作用化学的作用实践活动实践活动重难点分析：重难点分析：教学重难点：教学重难点：燃烧热燃烧热 的概念的概念教学建议教学建议1有关燃烧热概念的教学有关燃烧热概念的教学突出定义：突出定义：25 ，101 kPa时，时，1 mol纯物质纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。的热量。（1）生成稳定的氧化物：）生成稳定的氧化物：CCO2；HH2O(l)（2）文字叙述燃烧热时，用）文字叙述燃烧热时，用“正值正值”或或“H”表表示示. .关于能源的利用关于能源的利用采用自主学习，讨论交流，分析评价的采用自主学习，讨论交流，分析评价的教学方法教学方法思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热燃料的储量燃料的储量燃料的开采、运输燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便能能源源化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光阳光风力风力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的资源能提供能量的资源蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重开开源源节节流流开发新能源开发新能源节约现有能源节约现有能源提高能源提高能源利用率利用率太阳能太阳能 氢能氢能风能风能 地热能地热能海洋能海洋能 生物质能生物质能资源丰富资源丰富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧重难点分析重难点分析教学重点：盖斯定律，反应热的计算教学重点：盖斯定律，反应热的计算教学难点：盖斯定律的应用教学难点：盖斯定律的应用 第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算有关盖斯定律的教学有关盖斯定律的教学提出问题提出问题创设情景创设情景引出定律引出定律问题研究问题研究归纳总结归纳总结注意例题的选取注意例题的选取（2007年江苏）年江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9kJmol1B反应反应中的能量变化如右图所示中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成转变成H2的过程一定要的过程一定要吸收能量吸收能量D根据根据推知反应推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的的H192.9kJmol1(2008年海南年海南)白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其，其中正确的是中正确的是A.（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C.（4c+12b4a5d）kJmol1D.（4a+5d4c12b）kJmol1 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向本章内容特点本章内容特点v内容理论性强，在必修定性基础上向定量发内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数）展（速率、平衡常数）v呈现上尽量以实验探究方式展开呈现上尽量以实验探究方式展开v从教学实际出发，控制反应方向判据的深广从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度度( (用实例说明焓、熵与反应方向的关系用实例说明焓、熵与反应方向的关系) )与必修与必修2中相关内容的衔接中相关内容的衔接第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度主要内容：主要内容：v化学反应速率化学反应速率( (有快、慢，影响因素有快、慢，影响因素) )v化学反应的限度化学反应的限度( (可逆反应，平衡状态可逆反应，平衡状态) )v化学反应条件的控制化学反应条件的控制( (涉及速率、转化涉及速率、转化率率) )本章教学目标本章教学目标v1 1知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。v2 2了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影响化并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。v3 3初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。v4 4结合实验培养观察能力、记录实验现象及设计简单结合实验培养观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力以及实事求是的科学态度。实验的能力以及实事求是的科学态度。课时分配建议课时分配建议v第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 1 1学时学时v第二节第二节 影响反应速率的条件影响反应速率的条件 2 2学时学时v第三节第三节 化学平衡化学平衡 5 5学时学时v第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1 1学时学时v复习机动复习机动 2 2学时学时v合计合计 11 11学时学时化学反化学反应速率应速率化学反应速率的化学反应速率的定量描述和定量测定定量描述和定量测定影响化学反应速率的影响化学反应速率的因素因素简化后的有效碰撞简化后的有效碰撞模型模型温度温度浓度、压强浓度、压强催化剂催化剂定量研究基础定量研究基础理论解释理论解释第一节第一节化学反应速率化学反应速率第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素v教学重点：教学重点： 1. 1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 2. 2.浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响的影响教学难点：教学难点： 用有效碰撞理论解释各种因素对化学反应速率用有效碰撞理论解释各种因素对化学反应速率的影响的影响教学重点和难点教学重点和难点第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 关注同一反应中用不同物质表示的化学反应速率关注同一反应中用不同物质表示的化学反应速率第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 方程式的记忆方程式的记忆 控制变量思想的融入控制变量思想的融入各节教学中应关注的问题各节教学中应关注的问题活化能与化学反应速率活化能与化学反应速率（教材中的位置）（教材中的位置）分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应第一、二节教材分析及教学建议第一、二节教材分析及教学建议v第二节教学活动建议第二节教学活动建议应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题浓度对化学反应速率的影响：浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快第一、二节教材分析及教学建议第一、二节教材分析及教学建议v第二节教学活动建议第二节教学活动建议应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响：升高温度升高温度活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快第一、二节教材分析及教学建议第一、二节教材分析及教学建议v第二节教学活动建议第二节教学活动建议应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂使用催化剂降低反应所降低反应所需的能量需的能量活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大活化分子的活化分子的数目增多数目增多有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快第一、二节教材分析及教学建议第一、二节教材分析及教学建议v第二节教学活动建议第二节教学活动建议应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题应用碰撞理论简单解释有关化学反应速率问题压强对化学反应速率的影响：压强对化学反应速率的影响：其它条件不变，增大压强，反应速率增大其它条件不变，增大压强，反应速率增大. .压强改变引起体积变化，从而引起浓度的改压强改变引起体积变化，从而引起浓度的改变，因此反应速率改变。变，因此反应速率改变。 仅适用于反应体系中有气体物质的反应。仅适用于反应体系中有气体物质的反应。教材上实验的说明教材上实验的说明v浓度对速率的影响：浓度对速率的影响：v高锰酸钾与酸化的草酸溶液反应高锰酸钾与酸化的草酸溶液反应v温度对速率的影响：温度对速率的影响：v硫代硫酸钠和稀硫酸反应硫代硫酸钠和稀硫酸反应v碘化钾与氧气在稀硫酸作用下的反应（淀粉）碘化钾与氧气在稀硫酸作用下的反应（淀粉）v催化剂对速率的影响：催化剂对速率的影响：v能量图能量图v1.1.建立化学平衡的概念建立化学平衡的概念v2.2.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件v3.3.勒夏特列原理的归纳内容勒夏特列原理的归纳内容 第三节第三节 化学平衡化学平衡教学重难点教学重难点重难点突破策略重难点突破策略v平衡常数：平衡常数：新教材中新增知识点新教材中新增知识点由具体的实验数据引出由具体的实验数据引出仅是温度的函数仅是温度的函数 对同一反应，平衡常数表达式和数值，与化对同一反应，平衡常数表达式和数值，与化学方程式的书写有关学方程式的书写有关 不要求根据化学平衡常数的变化讨论化学不要求根据化学平衡常数的变化讨论化学平衡移动的方向问题平衡移动的方向问题 教学中补充建议：教学中补充建议： 化学平衡图像问题化学平衡图像问题 等效平衡问题等效平衡问题第四节第四节化学反应进行的方向化学反应进行的方向教学重难点教学重难点v焓减和熵增与化学反应方向的关系焓减和熵增与化学反应方向的关系“熵熵”概念的引入概念的引入简单简单复杂复杂学生熟悉的现象学生熟悉的现象新概念新概念简单简单复杂复杂固体的溶解固体的溶解熵的概念熵的概念 物质的三态物质的三态熵与物质状态熵与物质状态熟悉的熟悉的物理过程物理过程自发的物理过程自发的物理过程与熵增的关系与熵增的关系具体的具体的化学反应实例化学反应实例熵变与熵变与化学反应方向化学反应方向 H H000的反应也的反应也能自发能自发 S S0(0(熵增熵增) )自发进行自发进行 但有些但有些 S S00（熵减）的（熵减）的反应也能自发进行反应也能自发进行v H H0 0 0 自发自发v H H0 0 S S0 )c c(OH(OH- -）, ,显酸性。显酸性。本质是弱碱阳本质是弱碱阳离子与水电离离子与水电离出的出的OHOH- -作用作用生成弱电解质生成弱电解质。H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -）, ,显碱性。显碱性。本质是弱酸阴本质是弱酸阴离子与水电离离子与水电离出的出的HH作用生作用生成弱电解质成弱电解质。CH3COONa CH3COO- + Na+灭灭火火器器原原理理外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？应用应用第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化利用固体的利用固体的溶解平衡和溶解平衡和电离平衡进电离平衡进行知识迁移行知识迁移溶度积溶度积溶解度与电溶解度与电离平衡的进离平衡的进一步应用一步应用教学重难点教学重难点v教学重点教学重点沉淀溶解平衡模型的建立和应用。沉淀溶解平衡模型的建立和应用。v教学难点教学难点应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。概念的理解：溶解平衡、电解质、难溶电解质概念的理解：溶解平衡、电解质、难溶电解质用好【思考与交流】，用多种方法来理解沉淀用好【思考与交流】，用多种方法来理解沉淀溶解平衡。溶解平衡。应用平衡原理解决生产、生活和科学研究中的应用平衡原理解决生产、生活和科学研究中的实际问题。实际问题。关于溶度积常数问题关于溶度积常数问题 课例课例1 1 课例课例2 2 课例课例3 3注意：注意：（2007年天津）年天津）25时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，Kw不变不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向，平衡逆向移动，移动，c(H)降低降低（易错）（易错）D将水加热，将水加热，Kw增大，增大，pH不变不变（2008年北京）年北京）对对H2O的电离平衡不产生的电离平衡不产生影响的粒子是影响的粒子是（2008年全国年全国2）取浓度相同的取浓度相同的NaOH和和HCl溶液，以溶液，以3:2体积比相混合，所得溶体积比相混合，所得溶液液pH12，则原溶液的浓度为，则原溶液的浓度为A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L 第一节第一节 原电池原电池 第二节第二节 化学电源化学电源 第三节第三节 电解池电解池 第四节第四节 金属的电化腐蚀与防护金属的电化腐蚀与防护 教材的地位和作用教材的地位和作用知识功能分类知识功能分类属于能量的相属于能量的相互转化互转化研究化学反应研究化学反应与电能与电能电化学电化学知识内容来看知识内容来看原电池和电解原电池和电解属于氧化还原属于氧化还原知识的拓展和知识的拓展和应用应用.教材内容的衔接教材内容的衔接1.1.必修必修2 2中已学铜中已学铜- -锌锌- -硫酸原电池硫酸原电池 选修选修4 4中学习原电池，是对已学知识的深化和发展中学习原电池，是对已学知识的深化和发展2.2.选修选修4 4第一章学习了化学反应与能量的变化第一章学习了化学反应与能量的变化 在第四章将学习在第四章将学习（1）原电池）原电池（2）化学电源）化学电源（3）电解池）电解池（4）金属的电化学腐蚀）金属的电化学腐蚀 体现能量转化中化学反应的应用体现能量转化中化学反应的应用v进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。应方程式。v了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。生活和国防中的实际应用。v了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。金等方面的应用。v能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。知识与技能目标知识与技能目标过程与方法目标过程与方法目标v通过原电池、电解池实验的观察、比较、分析、综通过原电池、电解池实验的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程，体会化学原理的形成合、抽象、概括等思维过程，体会化学原理的形成过程。过程。v通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。关原理解决问题的演绎过程。v联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨证思维理解相关原理。证思维理解相关原理。情感态度与价值观目标情感态度与价值观目标v认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。用。v通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。际相联系的内容，增强学生学习兴趣。v通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应的通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应的相互依存关系，巩固氧化还原反应的知识，强化对相互依存关系，巩固氧化还原反应的知识，强化对立统一的辨证唯物主义观点。立统一的辨证唯物主义观点。v通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。课时安排课时安排v第一节第一节原电池原电池1课时课时v第二节第二节化学电源化学电源1课时课时v第三节第三节电解池电解池2课时课时v第四节第四节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护1课时课时v复习机动复习机动1课时课时v单元测验单元测验2课时课时v合计合计8课时课时教学重难点教学重难点1.原电池原理原电池原理带盐桥的带盐桥的Zn ZnSO4CuSO4 Cu原电池原理的应用原电池原理的应用金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀化学电源化学电源2.电解原理电解原理电解电解CuCl2溶液溶液电解原理的应用电解原理的应用电解饱和食盐水电解饱和食盐水电解和电镀电解和电镀关于章引言关于章引言电化学、原电池和电解池的差别、电化电化学、原电池和电解池的差别、电化学工业学工业第一节第一节原电池原电池为突破盐桥的作用建议增加探究实验为突破盐桥的作用建议增加探究实验各节教学中应注意的问题各节教学中应注意的问题补充实验补充实验1现象：铜片表面明显有铜现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电析出，锌片逐渐溶解，电流计指示无电流通过。流计指示无电流通过。 判断、假设：有原电池中电判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流计指针极反应的特点；电流计指针不动的原因可能与锌片与铜不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。片直接接触有关。补充实验补充实验2现象现象1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。 结论结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。负极，铜为正极。现象现象2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。渐被铜全部覆盖。 分析：锌与分析：锌与CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的溶液发生置换反应，溶液中的Cu2+在锌片表在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生。输出的电流强度减弱直至无电流再产生。设想：阻止溶液中的设想：阻止溶液中的Cu2+在负极（锌）表面还原，可提高在负极（锌）表面还原，可提高电池效率。电池效率。 盐桥：通常是盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的饱和溶液和琼脂制成的胶冻。胶冻。电极反应：电极反应： Zn - 2e-=Zn2+ Cu2+ + 2e-=Cu 总反应式：总反应式：Cu2+ + Zn=Cu+ Zn2+反应进行一定时间后，溶液会因带电离反应进行一定时间后，溶液会因带电离子的积累（子的积累（ZnSO4溶液中的溶液中的Zn2+过多而带过多而带正电，正电，CuSO4溶液中的溶液中的SO42-过多而带负电）过多而带负电）而阻碍电子的转移。但有盐桥存在时，盐而阻碍电子的转移。但有盐桥存在时，盐桥中的桥中的Cl-会移向会移向ZnSO4溶液，溶液，K+移向移向CuSO4溶液，使溶液，使 ZnSO4溶液和溶液和CuSO4溶液溶液继续保持电中性。于是，锌和继续保持电中性。于是，锌和CuSO4的氧的氧化还原反应继续进行，从而不断产生电流。化还原反应继续进行，从而不断产生电流。同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。第二节第二节化学电源化学电源讲清碱性电池、铅蓄电池、氢讲清碱性电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池氧燃料电池具体案例如下：干电池干电池纽扣电池纽扣电池锂电池锂电池化化学学电电源源普通干电池普通干电池手机电池手机电池笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池 摄像机摄像机专用电池专用电池 “神七神七”用用太阳能电池太阳能电池 将氧化还原反应：将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成设计成一个原电池一个原电池,写出电极反应并画出装置图。写出电极反应并画出装置图。原电池原理应用原电池原理应用碱性电池碱性电池 上图是碱性电池示意图上图是碱性电池示意图 随着用电器朝着随着用电器朝着小型化、多功能化发小型化、多功能化发展的要求，对电池的展的要求，对电池的发展也提出了小型化、发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌锰电池应运体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。电电流大幅度提高。铅蓄电池铅蓄电池电极电极: Zn为负极，为负极，Ag2O为正极为正极电解液电解液: KOH溶液溶液电极反应式电极反应式:负极负极: Zn + 2OH- -2e- Zn(OH)2正极正极: Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-总反应总反应: Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2拓拓展展创创新新银锌电池银锌电池新型燃料电池新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池界输入，同时将电极反应产物不断排出电池负极：负极：2H2 - 4e- 4H+正极正极: O2+ 4H+ + 4e- 2H2O电极电极: Pt: Pt电极电极电解质溶液电解质溶液: KOH: KOH溶液溶液负极负极: 2H: 2H2 2 - 4e- 4e- - + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O正极正极: O: O2 2 + 2H+ 2H2 2O + 4eO + 4e- - 4OH4OH- - 总反应：总反应：2H2H2 2+ O+ O2 22H2H2 2O O拓拓展展创创新新甲烷甲烷-氧燃料电池氧燃料电池 该电池用金属铂片插入该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气上分别通甲烷和氧气: 负极：负极：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O 正极：正极：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH- 电池总反应式为：电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O一般的可燃物均可与一般的可燃物均可与O2组成燃料电池组成燃料电池，如如H2、烃、肼、烃、肼、CO、甲醇、氨等，均可做燃料电池、甲醇、氨等，均可做燃料电池的氧化剂。的氧化剂。第三节第三节 电解池电解池v教材重心：电能如何转化为化学能教材重心：电能如何转化为化学能v教材特点：以实例说明原理和应用；通过活动加深教材特点：以实例说明原理和应用；通过活动加深学生对电能转化为化学能的条件和方法的认识学生对电能转化为化学能的条件和方法的认识原理氯化铜的电解应用电解饱和食盐水电镀(精炼铜)电冶金(电解熔融氯化钠)活动关于电解池与原电池的对比思考；关于电解饱和食盐水装置的设计探究v了解电解装置的基本构造（包括电解池及其与直流了解电解装置的基本构造（包括电解池及其与直流电源的连接方式），可以学生分组仿照教材的装置电源的连接方式），可以学生分组仿照教材的装置示意图（图示意图（图4-84-8）进行组装。）进行组装。v如实记录实验过程和现象，并加以准确的表述（包如实记录实验过程和现象，并加以准确的表述（包括电极名称）。括电极名称）。v用电解质的电离和氧化还原反应等理论知识对有关用电解质的电离和氧化还原反应等理论知识对有关变化的过程和现象进行分析并作出结论。变化的过程和现象进行分析并作出结论。 .围绕围绕“电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液”的实验的实验 学习电解原理学习电解原理 注意要求学生注意要求学生：v关关于于电电解解过过程程中中阴阴、阳阳两两极极上上离离子子的的放放电电顺序顺序v关于电化学工业关于电化学工业 粗盐的成份：粗盐的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜补充讲解：精制食盐水补充讲解：精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制盐水盐水v金属冶炼就是使矿石中的金属离子得到电子，金属冶炼就是使矿石中的金属离子得到电子，从它们的化合物中还原出来。从它们的化合物中还原出来。v电解熔融态氯化钠：电解熔融态氯化钠：v阴极：阴极：v阳极：阳极：v总反应：总反应：电冶金电冶金-冶炼金属钠冶炼金属钠阳极：6O2-12 e- =3O2 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al电冶金电冶金-冶炼铝冶炼铝通电通电总式：总式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充思考思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用不用AlCl3?冶炼铝设备图冶炼铝设备图阳极阳极C电解质电解质烟罩烟罩熔融熔融态铝态铝钢壳钢壳钢导电棒钢导电棒阴极阴极C耐火耐火材料材料2000年希腊化学家斯佳在科学年希腊化学家斯佳在科学杂志上公布了他的新发明在常杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到压下把氢气与氮气通入一加热到570的电解池（如图），氢氮的电解池（如图），氢氮在电极上合成氨，而且转化率高在电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的五倍，达到于哈伯法的五倍，达到80%. 该电解池采用了能传导某种离子（该电解池采用了能传导某种离子（ H+、 Li+、F-、 O2- ）的）的固体复合氧化物为电解质（简称固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在），吸附在SCY内外侧表内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。固体复合氧化物固体复合氧化物答案：答案：阳极：阳极：3H2 - 6e 6 H+阴极：阴极：N2 + 6H+ + 6e- 2NH3通电通电电解反应电解反应：N2+3H2 2NH3v电解原理课例电解原理课例复习与思考复习与思考v1.以氯化铜溶液为例分析电解质溶液的组成以氯化铜溶液为例分析电解质溶液的组成v宏观组成：氯化铜（溶质）和水（溶剂）宏观组成：氯化铜（溶质）和水（溶剂）v微观组成：微观组成：Cu2+、Cl-、H+、OH-Company Logowww.themegallery.com2.电解质溶液的导电原因电解质溶液的导电原因Company Logowww.themegallery.com演示实验：演示实验：以石墨为电极，氯化铜溶液的导电实验以石墨为电极，氯化铜溶液的导电实验 实验现象：阳极有气泡产生实验现象：阳极有气泡产生 ，能使湿润的，能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝淀粉碘化钾试纸变蓝(Cl2)； 阴极有红色固体析出阴极有红色固体析出(Cu)。 实验结论：氯化铜溶液在通电的条件下，实验结论：氯化铜溶液在通电的条件下， 发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应依据实验事实，利用氧化还原反应依据实验事实，利用氧化还原反应的原理分析的原理分析:氯化铜溶液通电过程中分别发生的氯化铜溶液通电过程中分别发生的氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应思考与讨论思考与讨论Company Logowww.themegallery.com动画模拟动画模拟氯化铜溶液的导电过程氯化铜溶液的导电过程Company Logowww.themegallery.com演示实验：演示实验：以石墨为电极，电解氯化钠溶液以石墨为电极，电解氯化钠溶液（溶液中滴入几滴酚酞试剂）（溶液中滴入几滴酚酞试剂）现象：现象： 阳极生成一种能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝阳极生成一种能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体；（的气体；（Cl2) 阴极生成一种可燃的无色气体；阴极生成一种可燃的无色气体；(H2) 在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液变红。在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液变红。 猜想假设：猜想假设：从离子放电的角度推测阴阳两级可能得到的产物从离子放电的角度推测阴阳两级可能得到的产物Company Logowww.themegallery.com依据实验事实分析依据实验事实分析:电解氯化钠溶液，阴极电解氯化钠溶液，阴极和阳极分别发生的电极反应？解释阴极附近和阳极分别发生的电极反应？解释阴极附近的溶液为什么会变红？的溶液为什么会变红？阴极：阴极：2H+2e-=H2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应：总反应：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH思考与讨论思考与讨论电解电解Company Logowww.themegallery.com思考与讨论思考与讨论为什么电解氯化铜溶液时（石墨电极），为什么电解氯化铜溶液时（石墨电极），阳离子有阳离子有H+和和Cu2+, Cu2+得电子被还原？得电子被还原？ 为什么电解氯化钠溶液时（石墨电极），为什么电解氯化钠溶液时（石墨电极）， 阳离子有阳离子有H+和和Na+, H+得电子被还原？得电子被还原？在阴极（石墨做电极），在阴极（石墨做电极）， 阳离子得电子有阳离子得电子有什么规律吗？为什么？什么规律吗？为什么？Company Logowww.themegallery.com思考与讨论思考与讨论 在阳极（石墨做电极），阴离子在阳极（石墨做电极），阴离子Cl- 和和OH-放放电顺序怎么排列？为什么？电顺序怎么排列？为什么？OH-和和SO42-谁先放电？谁先放电？小结小结分析电解过程中的电极反应和总反应方法分析电解过程中的电极反应和总反应方法第一步：分析溶液的离子组成第一步：分析溶液的离子组成第二步：确定放电离子第二步：确定放电离子（依据阴、阳离子的放电顺序）（依据阴、阳离子的放电顺序）第三步：书写电极反应第三步：书写电极反应 电源正极电源正极阳极阳极阴离子失电子阴离子失电子氧化反应氧化反应 电源负极电源负极阴极阴极阳离子得电子阳离子得电子还原反应还原反应第四步：书写总反应方程式第四步：书写总反应方程式（依据放电离子特点及（依据放电离子特点及 电极反应产物）电极反应产物）第四节第四节 金属的化学腐蚀与防护金属的化学腐蚀与防护教材内容：教材内容：揭示金属腐蚀的揭示金属腐蚀的严重性和危害性严重性和危害性金属腐蚀的原因金属腐蚀的原因( (化学和电化学化学和电化学) )防止金属腐蚀防止金属腐蚀的思路和方法的思路和方法 社会问题社会问题化学原理化学原理价值体现价值体现功功能能教教学学联系实际联系实际联系生活联系生活实践活动实践活动抓要点，比异同抓要点，比异同实验和探究实验和探究金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护铁生锈是铁与铁生锈是铁与水、氧气作用水、氧气作用初中初中覆盖防腐覆盖防腐化学反化学反应原理应原理全面认识析氢腐全面认识析氢腐蚀与吸氧腐蚀蚀与吸氧腐蚀全面认识防全面认识防腐方法腐方法147实验实验P85 增加析氢腐蚀的对比增加析氢腐蚀的对比向铁粉中加入少量的炭粉，混合向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为标记为a a、b b中，按图中，按图1-281-28装置好装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。中的现象。实验现象：实验现象：装置装置a中的导管中水柱上升，中的导管中水柱上升，装置装置b中的导管中水柱下降。中的导管中水柱下降。思考：思考：导管中的水柱变化说明什么问题？导管中的水柱变化说明什么问题？思考思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？向铁粉中加入炭粉的作用是什么？学生活动学生活动请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。方程式。a装置中：装置中：负极：负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-总反应：总反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2分析：分析：中性或酸性很弱或碱性中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。条件下，易发生吸氧腐蚀。4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2Oa装置中：装置中：进一步反应：进一步反应：正极：正极： 2H+ 2e- =H2 负极：负极： Fe - 2e- = Fe2+b装置中装置中:电池反应：电池反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 分析：当钢铁处于分析：当钢铁处于酸性酸性气氛中时，易发生气氛中时，易发生析氢腐蚀析氢腐蚀；析氢腐蚀析氢腐蚀和和吸氧腐蚀吸氧腐蚀都都属于属于电化学腐蚀电化学腐蚀。v下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是vA.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗vB.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用铁制品起保护作用vC.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法采用了牺牲阳极的阴极保护法vD.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀相连以保护它不受腐蚀（2007年天津）年天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时），充电时LiCoO2中中Li被氧化，被氧化，Li迁移并以迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以）中，以LiC6表示。表示。电池反应为电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法，下列说法正确的是正确的是A充电时，电池的负极反应为充电时，电池的负极反应为LiC6eLiC6B放电时，电池的正极反应为放电时，电池的正极反应为CoO2LieLiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（2008年北京）年北京）据报道，我国拥有完全自主产权的据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：正极反应式为：O3+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解用该电池电解CuCl2溶液，产生溶液，产生2.24LCl2(标准标准状况状况)时，有时，有0.1mol电子转移电子转移新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更倍，且更安全。已知电池总反应式为安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时电流由电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到极沿导线经灯泡再到a极极C电池正极的电极反应式为电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-D电池工作时，电池工作时，1mol乙醇被氧化转移乙醇被氧化转移12mol电子电子东城区模拟东城区模拟东城区模拟东城区模拟（2007年广东）年广东）三氧化二镍（三氧化二镍（Ni2O3）可用于制）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调调NiCl2溶液溶液pH至至7.5，加放适量硫酸钠，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条在弱碱性条件下生成件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是说法正确的是A可用铁作阳极材料可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的电解过程中阳极附近溶液的pH升高升高C阳极反应方程式为：阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了通过了1mol电子。电子。（2007年上海）年上海）某学生设计了一个某学生设计了一个“黑笔写红黑笔写红字字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，点是负极，b点是正极点是正极 结束语结束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！