【例【例1 1】下图是】下图是NaNa、CuCu、SiSi、H H、C C、N N等元素单质的等元素单质的 熔点高低的顺序，其中熔点高低的顺序，其中c c、d d均是热和电的良导体。均是热和电的良导体。学案学案 物质结构与性质物质结构与性质要点一要点一 原子结构与性质原子结构与性质（1 1）请写出上图中的）请写出上图中的d d单质对应元素原子的电子排布单质对应元素原子的电子排布式：式： 。（2 2）单质）单质a a、f f对应的元素以原子个数比对应的元素以原子个数比1111形成的分形成的分子（相同条件下对子（相同条件下对H H2 2的相对密度为的相对密度为1313）中含）中含 个个 键键和和 个个 键。键。（3 3）a a与与b b的元素形成的的元素形成的1010电子中性分子电子中性分子X X的空间构型的空间构型为为 ；将；将X X溶于水后的溶液滴入到溶于水后的溶液滴入到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中至过量至过量, ,得到配合物的化学式为得到配合物的化学式为 ，其中，其中X X与与AgAg+ +之间以之间以 键结合。键结合。 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 13 32 2三角锥形三角锥形Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH配位配位（4 4）如图是上述六种元素中的一种元素形成）如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因：的原因： ； 。解析解析 分析题目所给的几种单质知：分析题目所给的几种单质知：H H2 2、N N2 2属于分子属于分子晶体；晶体；NaNa、CuCu属于金属晶体；属于金属晶体；SiSi、C C（金刚石）属于（金刚石）属于原子晶体。分析图象并综合所学知识知：原子晶体。分析图象并综合所学知识知：a a为为H H2 2，b b为为N N2 2，c c为为NaNa，d d为为CuCu，e e为为SiSi，f f为为C C（金刚石）。（金刚石）。HNOHNO3 3是极性分子是极性分子, ,易溶于极性的水中易溶于极性的水中HNOHNO3 3分子与水分子之间易形成氢键分子与水分子之间易形成氢键（1 1）CuCu原子的电子排布式：原子的电子排布式：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1。（2 2）该分子的相对分子质量为）该分子的相对分子质量为2626，最简式为，最简式为CHCH，故，故该分子为该分子为CHCHCHCH，C C、H H之间形成之间形成2 2个个键，键，CCCC中有中有1 1个个键，键，2 2个个键，所以分子中含键，所以分子中含3 3个个键和键和2 2个个键。键。（3 3）NHNH3 3为三角锥形；过量的为三角锥形；过量的NHNH3 3与与AgAg+ +以配位键结合以配位键结合形成配合物形成配合物Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH。（4 4）根据图示分子的结构特点，推断该分子为）根据图示分子的结构特点，推断该分子为HNOHNO3 3。HNOHNO3 3是极性分子，且易与是极性分子，且易与H H2 2O O分子形成氢键，所以分子形成氢键，所以HNOHNO3 3易溶于水。易溶于水。变式训练变式训练1 1 X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外原子核外的的M M层中只有两对成对电子，层中只有两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数层电子数是是K K层的两倍，层的两倍，Z Z是地壳内含量（质量分数）最高的元是地壳内含量（质量分数）最高的元素，素，Q Q的核电荷数是的核电荷数是X X与与Z Z的核电荷数之和，的核电荷数之和，E E在元素周在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1 1）X X、Y Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、 ；S SC C（2 2）XZXZ2 2与与YZYZ2 2分子的立体结构分别是分子的立体结构分别是 和和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是大的是 （写分子式），理由是（写分子式），理由是 ；（3 3）Q Q的元素符号是的元素符号是 ；它属于第；它属于第 周期，它的核周期，它的核外电子排布式为外电子排布式为 ，在形成化合物，在形成化合物时它的最高化合价为时它的最高化合价为 ；（4 4）用氢键表示式写出）用氢键表示式写出E E的氢化物溶液中存在的所有的氢化物溶液中存在的所有氢键氢键: : 。V V形形直线形直线形SOSO2 2COCO2 2是非极性分子是非极性分子, ,SOSO2 2和和H H2 2O O都是极性分子，根据都是极性分子，根据“相似相溶相似相溶”原理原理, ,SOSO2 2在在H H2 2O O中的溶解度较大中的溶解度较大CrCr四四1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1+6+6F-HFF-HF、F-HOF-HO、O-HFO-HF、O-HOO-HO【例【例2 2】水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据】水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据 下列信息回答下列问题：下列信息回答下列问题： （1 1）已知：）已知：2H2H2 2O HO H3 3O O+ +OH+OH- -，H H3 3O O+ +的立体的立体构构 型是型是 ，中心原子的杂化类型是，中心原子的杂化类型是 。 （2 2）在）在OHOH- -、H H2 2O O、H H3 3O O+ +、H H2 2O O2 2中均含有的化学中均含有的化学 键是键是 （填序号）。（填序号）。 A. A.极性键极性键 B. B.非极性键非极性键 C. C.配位键配位键 （3 3）s s轨道与轨道与s s轨道重叠形成的共价键可用符号表轨道重叠形成的共价键可用符号表示示 为为s-ss-s，p p轨道与轨道与p p轨道以轨道以“头碰头头碰头”方式重叠形方式重叠形成成 的共价键可用符号表示为的共价键可用符号表示为p-pp-p，则，则H H2 2O O分子中含分子中含有有 的共价键用符号表示为的共价键用符号表示为 。要点二要点二 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力三角锥形三角锥形spsp3 3A As-sp3s-sp3（4 4）在）在2020、1.01101.01105 5 Pa Pa，水可以结成冰，称为，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是熔化时所克服的作用类型完全相同的是( (填序号填序号) )。A.A.金刚石金刚石 B. B.干冰干冰 C. C.食盐食盐 D. D.固态氨固态氨解析解析 H H3 3O O+ +的立体结构与的立体结构与NHNH3 3相似，相似，O O原子采用原子采用spsp3 3杂化，杂化，4 4个杂化轨道是正四面体结构，当与个杂化轨道是正四面体结构，当与2 2个个H H原子结合后原子结合后成为成为H H2 2O O，H H2 2O O分子中一个孤对电子再与分子中一个孤对电子再与H H+ +以配位键结以配位键结合得合得H H3 3O O+ +，在，在H H3 3O O+ +中仍存在一对孤对电子，故中仍存在一对孤对电子，故H H3 3O O+ +呈三呈三角锥空间构型。其中角锥空间构型。其中O-HO-H共价键属于共价键属于s-sps-sp3 3键，表示为键，表示为s s- - 。D D变式训练变式训练2 2 C C、SiSi、GeGe、SnSn是同族元素，该族元素单质是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：列问题：（1 1）GeGe原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为 。（2 2）C C、SiSi、SnSn三种元素的单质中，能够形成金属晶三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是体的是 。（3 3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：性质：COCO2 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式分子的空间构型及碳氧之间的成键方式: : ； 。 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p2 2SnSn直线形直线形, ,共价键（或共价键（或键与键与键）键）SiOSiO2 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式：晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式： ；已知已知SnOSnO2 2是离子晶体，写出其主要物理性质：是离子晶体，写出其主要物理性质： （写出（写出2 2条即可）条即可） 。（4 4）COCO可以和很多金属形成配合物，如可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)Ni(CO) 4 4，NiNi与与COCO之间的键型为之间的键型为 。（5 5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知已知Ni(CO)Ni(CO)4 4中碳氧键的伸缩振动频率为中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm2 060 cm-1-1，COCO分子中碳氧键的伸缩振动频率为分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm2 143 cm-1-1，则，则Ni(CO)Ni(CO)4 4中碳氧键的强度比中碳氧键的强度比COCO分子中碳氧键的强度分子中碳氧键的强度 （填字母）。（填字母）。A.A.强强 B. B.弱弱 C. C.相等相等 D. D.无法判断无法判断Si -Si - O O通过共价键形成四面体结构，四面体间通过通过共价键形成四面体结构，四面体间通过共价键形成空间立体网状结构，共价键（共价键形成空间立体网状结构，共价键（键）键）熔融时能导电、较高的熔点熔融时能导电、较高的熔点配位键配位键B B解析解析 （1 1）GeGe位于元素周期表中第四周期位于元素周期表中第四周期族，原族，原子结构示意图为：子结构示意图为： 。对每一电子层中的各。对每一电子层中的各能级，按能级，按s s、p p、d d顺序分别填写电子数而得核外电子顺序分别填写电子数而得核外电子排布式：排布式：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p2 2。各电子层中的各。各电子层中的各个能级上所容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电个能级上所容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电子数。（子数。（2 2）依据元素周期律，同主族元素按照从上）依据元素周期律，同主族元素按照从上至下的顺序，金属性逐渐增强，能够形成金属晶体的至下的顺序，金属性逐渐增强，能够形成金属晶体的元素应是原子序数较大的元素。元素应是原子序数较大的元素。（3 3）COCO2 2分子结构式为分子结构式为O=C=OO=C=O，是以极性键形成的非，是以极性键形成的非极性分子，直线形；极性分子，直线形；SiOSiO2 2晶体是以晶体是以Si-OSi-O极性共价键结极性共价键结合成的原子晶体，立体网状结构。（合成的原子晶体，立体网状结构。（4 4）由本小题提）由本小题提供的信息知：供的信息知：NiNi与与COCO间形成配位键。（间形成配位键。（5 5）依据题目）依据题目中所给信息，在中所给信息，在COCO分子中碳氧键的伸缩振动频率大于分子中碳氧键的伸缩振动频率大于Ni(CO)Ni(CO)4 4中碳氧键伸缩振动频率，故在中碳氧键伸缩振动频率，故在COCO中碳氧键的中碳氧键的强度大。强度大。 【例【例3 3】下图为】下图为CaFCaF2 2、H H3 3BOBO3 3晶体（层状结构，层内晶体（层状结构，层内 的的H H3 3BOBO3 3分子间通过氢键相连）、金属铜三种分子间通过氢键相连）、金属铜三种晶晶 体的微观结构示意图，请回答相关问题：体的微观结构示意图，请回答相关问题：要点三要点三 晶体结构与晶胞晶体结构与晶胞（1 1）图）图所示的所示的CaFCaF2 2晶胞中含有的阳离子数为晶胞中含有的阳离子数为 个个, ,与一个阳离子距离最近且距离相等的阳离子有与一个阳离子距离最近且距离相等的阳离子有 个个, ,图图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧密的铜原中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧密的铜原子数为子数为 个。个。（2 2）图）图所示的物质结构中最外层已达所示的物质结构中最外层已达8 8个电子结构个电子结构的原子是的原子是 ，H H3 3BOBO3 3晶体中晶体中B B原子与极性键个原子与极性键个数比为数比为 ，B B原子的轨道杂化方式为原子的轨道杂化方式为 。（3 3）三种晶体中熔点最低的是）三种晶体中熔点最低的是 ，该晶体受热，该晶体受热熔化时熔化时, ,克服的粒子之间的相互作用为克服的粒子之间的相互作用为 。4 412121212O O（或氧）（或氧）1616spsp2 2H H3 3BOBO3 3分子间作用力分子间作用力解析解析 该题考查了典型的离子晶体该题考查了典型的离子晶体CaFCaF2 2，分子晶体，分子晶体H H3 3BOBO3 3和金属晶体（和金属晶体（CuCu）的结构。在）的结构。在CaFCaF2 2晶胞中利用晶胞中利用分摊法可计算出晶胞中所含的分摊法可计算出晶胞中所含的CaCa2+2+、F F- -的个数分别是的个数分别是4 4和和8 8，以及它们的配位关系。在图，以及它们的配位关系。在图中，必须知道中，必须知道CuCu晶体属于晶体属于A A、B B、C C型的面心立方结构，其配位数是型的面心立方结构，其配位数是3+6+3=123+6+3=12，而在图，而在图HH3 3BOBO3 3的分子晶体中，分子间以的分子晶体中，分子间以氢键相结合，而分子内是氢键相结合，而分子内是HOBHOB极性共价键，每个极性共价键，每个B B原子周围均有原子周围均有3 3个个BOBO键，还有键，还有3 3个个HOHO键，故键，故B B原子原子与共价键比为与共价键比为1616。在各种晶体中分子晶体熔点最低。在各种晶体中分子晶体熔点最低。变式训练变式训练3 3 如图所示为如图所示为PTCPTC元件（热敏电阻）的主要成元件（热敏电阻）的主要成分分钡钛矿晶体结构，该钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经复单位。该晶体经X X射线分析射线分析鉴定：重复单位为正方体，边鉴定：重复单位为正方体，边长长a a=403.1 pm=403.1 pm，顶点位置为，顶点位置为TiTi4+4+所占，体心位置为所占，体心位置为BaBa2+2+所占，所有棱心位置为所占，所有棱心位置为O O2-2-所占。所占。试完成下列问题：试完成下列问题：（1 1）写出晶体的化学式：）写出晶体的化学式： 。（2 2）若将）若将TiTi4+4+置于晶胞的体心，置于晶胞的体心，BaBa2+2+置于晶胞的顶点，置于晶胞的顶点，则则O O2-2-处于立方体的什么位置？处于立方体的什么位置？ 。（3 3）在该物质的晶体中，每个）在该物质的晶体中，每个TiTi4+4+周围与它相邻且周围与它相邻且距离相等的距离相等的TiTi4+4+有有 个。它们在空间呈个。它们在空间呈形状分布。形状分布。BaTiOBaTiO3 3面心面心6 6正八面体正八面体解析解析 （1 1）由于）由于BaBa2+2+在体心，说明该在体心，说明该BaBa2+2+全部属于该全部属于该晶胞；晶胞；TiTi4+4+在立方体的顶点上，为八个晶胞共用，所在立方体的顶点上，为八个晶胞共用，所以属于该晶胞的以属于该晶胞的TiTi4+4+的个数为的个数为8 =18 =1；O O2-2-位于晶胞位于晶胞的棱上，为四个晶胞共用，故属于该晶胞的的棱上，为四个晶胞共用，故属于该晶胞的O O2-2-的个的个数为数为12 =312 =3，故晶体的化学式为，故晶体的化学式为BaTiOBaTiO3 3。（2 2）与）与1 1个个TiTi4+4+最近的最近的O O2-2-有有6 6个，当个，当TiTi4+4+在体心时，在体心时，O O2-2-正好在正好在6 6个面的面心，与个面的面心，与1 1个个TiTi4+4+最近的最近的BaBa2+2+有有8 8个，个，它们占据它们占据8 8个顶点。个顶点。（3 3）以）以TiTi4+4+为中心，与为中心，与TiTi4+4+最近的且距离相等的最近的且距离相等的TiTi4+4+有有6 6个，所以它们是正八面体。个，所以它们是正八面体。 1.1.在下面的电子排布式中，第一电离能最小的原子可在下面的电子排布式中，第一电离能最小的原子可 能是能是（） A. A.n ns s2 2n np p3 3 B. B.n ns s2 2n np p5 5 C. C.n ns s2 2n np p4 4 D. D.n ns s2 2n np p6 62.2.下列关于晶体的说法中正确的组合是（下列关于晶体的说法中正确的组合是（） 分子晶体中都存在共价键分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳在晶体中只要有阳 离子就一定有阴离子离子就一定有阴离子 金刚石、金刚石、SiCSiC、NaFNaF、NaClNaCl、 H H2 2O O、H H2 2S S晶体的熔点依次降低晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子晶体中只有 离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO CaTiO3 3晶体中（晶胞结构如图所示）每个晶体中（晶胞结构如图所示）每个TiTi4+4+和和 12 12个个O O2-2-相紧邻相紧邻 SiO SiO2 2晶体中每个硅原子与两个氧晶体中每个硅原子与两个氧 原子以共价键相结合原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越晶体中分子间作用力越 大，分子越稳定大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏氯化钠熔化时离子键被破坏C CA. A. B.B.C. C. D.D.答案答案 C CD D3.3.下列有关物质结构的说法正确的是下列有关物质结构的说法正确的是（） A. A.共价化合物中各原子最外层都一定满足共价化合物中各原子最外层都一定满足8 8电子结电子结 构构 B.BaO B.BaO2 2晶体中阳离子与阴离子数目之比为晶体中阳离子与阴离子数目之比为1212 C.H C.H2 2O O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所 致致 D. D.在反应在反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O 4NaOH+OO 4NaOH+O2 2中，中，既既 有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离离 子键、极性键和非极性键的形成子键、极性键和非极性键的形成4.4.下列各组中的下列各组中的X X和和Y Y两种原子，化学性质一定相似两种原子，化学性质一定相似 的是的是（） A.X A.X原子和原子和Y Y原子最外层都只有一个电子原子最外层都只有一个电子 B.X B.X原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为1s1s2 2，Y Y原子的核外电原子的核外电子子 排布为排布为1s1s2 22s2s2 2 C.X C.X原子原子2p2p能级上有三个电子，能级上有三个电子，Y Y原子的原子的3p3p能级能级上上 有三个电子有三个电子 D.X D.X原子核外原子核外M M层上仅有两个电子，层上仅有两个电子，Y Y原子核外原子核外N N 层上仅有两个电子层上仅有两个电子C C5.5.如图是某无机化合物的二聚如图是某无机化合物的二聚 分子，该分子中分子，该分子中A A、B B两种两种 元素都是第三周期的元素，元素都是第三周期的元素， 分子中所有原子的最外层分子中所有原子的最外层 都达到都达到8 8个电子的稳定结构。下列说法不正确个电子的稳定结构。下列说法不正确 的是的是（） A. A.该化合物的化学式是该化合物的化学式是AlAl2 2ClCl6 6 B. B.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C. C.该化合物在潮湿空气中易变质该化合物在潮湿空气中易变质 D. D.该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价价 键键B B6.6.下列分子中，所有原子都满足最外层为下列分子中，所有原子都满足最外层为8 8电子结构电子结构 且为非极性分子的是且为非极性分子的是（） A.PCl A.PCl5 5 B.SiH B.SiH4 4 C.NF C.NF3 3 D.CO D.CO2 2D D7.7.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功 研制出碱金属与研制出碱金属与C C6060形成的球碳盐形成的球碳盐K K3 3C C6060。实验测。实验测 知知 该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关 于于K K3 3C C6060的组成和结构分析正确的是的组成和结构分析正确的是（） A.K A.K3 3C C6060中既有离子键又有极性键中既有离子键又有极性键 B.1 mol K B.1 mol K3 3C C6060中含有的离子数目为中含有的离子数目为636.0210636.02102323 C. C.该晶体在熔融状态下能导电该晶体在熔融状态下能导电 D. D.该物质的化学式可写成该物质的化学式可写成KCKC2020C C8.8.氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问 题，题，C C6060可用作储氢材料。可用作储氢材料。 （1 1）已知金刚石中）已知金刚石中CCCC键的键长为键的键长为154.45 pm154.45 pm， C C6060中中C-CC-C键的键长为键的键长为145140 pm145140 pm，有同学据此认，有同学据此认 为为C C6060的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述述 理由：理由： 。 （2 2）科学家把）科学家把C C6060和和K K掺杂在一起掺杂在一起 制造了一种富勒烯化合物，其晶制造了一种富勒烯化合物，其晶 胞如图所示，该物质在低温时是胞如图所示，该物质在低温时是 一种超导体。该物质的一种超导体。该物质的K K原子和原子和 C C6060分子的个数比为分子的个数比为 。不正确，不正确，C C6060是分子晶体，熔化时不需破是分子晶体，熔化时不需破坏化学键坏化学键3131 （3 3）继）继C C6060后，科学家又合成了后，科学家又合成了SiSi6060、N N6060，SiSi6060 分子中每个硅原子只跟相邻的分子中每个硅原子只跟相邻的3 3个硅原子形成个硅原子形成共共 价键，且每个硅原子最外层都满足价键，且每个硅原子最外层都满足8 8电子稳定电子稳定结结 构，则构，则SiSi60 60 分子中双键的数目为分子中双键的数目为 个。个。9.9.氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的 应用。请回答下列问题：应用。请回答下列问题： （1 1）氮元素基态原子的价电子排布式为）氮元素基态原子的价电子排布式为 ； （2 2）在氮气分子中，氮原子之间存在着）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个个键键和和 个个键；键； （3 3）NNNN的键能为的键能为942 kJ/mol942 kJ/mol，N-NN-N单键的键能为单键的键能为 247 kJ/mol 247 kJ/mol，计算说明，计算说明N N2 2中的中的 键比键比 键稳定键稳定（填（填 “” “”或或）。）。30302s2s2 22p2p3 31 12 2（4 4）（）（CHCH3 3）3 3NHNH+ +和和AlCl AlCl 可形成离子化合物，该化可形成离子化合物，该化合物常温下为液体合物常温下为液体, ,其挥发性一般比有机溶剂其挥发性一般比有机溶剂 （填（填“大大”或或“小小”）。）。（5 5）X X+ +中所有电子正好充满中所有电子正好充满K K、L L、M M三个电子层，它与三个电子层，它与N N3-3-形成形成的晶体结构如图所示。的晶体结构如图所示。X X的元素的元素符号是符号是 ，与同一个，与同一个X X+ +距离最距离最近且相邻的近且相邻的N N3-3-有有 个。个。小小CuCu6 6（6 6）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能氮原子的第一电离能 （填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）氧原子的第一电离能；）氧原子的第一电离能；NN2 2分子中氮氮键的键长分子中氮氮键的键长 （填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）白磷分子中磷磷键的键长；）白磷分子中磷磷键的键长；（7 7）氮元素的氢化物）氮元素的氢化物NHNH3 3是一种易液化的气体，是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的杂化，该气体易液化的原因是原因是 。大于大于小于小于spsp3 3氨气分子间形成氢键，使其熔、氨气分子间形成氢键，使其熔、沸点升高沸点升高12.12.（1 1）在配合物）在配合物FeFe（SCNSCN）2+2+中，提供空轨道接中，提供空轨道接 受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为 。已知。已知SCNSCN- -呈线性结构，呈线性结构，HSCNHSCN分子分子 属于极性属于极性 （填（填“极性极性”或或“非极性非极性”）分子。）分子。 （2 2）有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中）有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中 均含有均含有1 1个碳原子和个碳原子和3 3个氢原子。请依据下面给出个氢原子。请依据下面给出 的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： ArAr 3d3d5 5CHCHCHCH（3 3）某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是）某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是 （填字母序号）；（填字母序号）；A.A.两个原子之间只有在形成两个原子之间只有在形成键之后键之后 才能形成才能形成键，即不可能单独存在键，即不可能单独存在 键而无键而无键键B.NaClB.NaCl晶体结构中，晶体结构中，NaNa+ +（小黑点）（小黑点） 与与ClCl- -（小白圈）（小白圈） 的位置关系如右图所示的位置关系如右图所示C.C.同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大（4 4）取一定量的）取一定量的HFHF气体，分别在气体，分别在2525、8080、100100时，时，测其相对分子质量分别为：测其相对分子质量分别为：5858、20.620.6、2020。温度不同时，。温度不同时，测出的相对分子质量数值不同的原因是测出的相对分子质量数值不同的原因是 。ABAB间形成氢键，高温时氢键被破坏间形成氢键，高温时氢键被破坏HFHF分子分子11.11.下表是某些短周期元素的电负性值（用下表是某些短周期元素的电负性值（用x x表示）：表示）： （1 1）20092009年年1 1月月2222日石家庄市中级人民法院对三鹿日石家庄市中级人民法院对三鹿 问题奶粉系列刑事案件中的数名被告人做出一审判问题奶粉系列刑事案件中的数名被告人做出一审判 决，其中原三鹿集团董事长田文华被判处无期徒刑。决，其中原三鹿集团董事长田文华被判处无期徒刑。 罪行是生产、销售伪劣产品罪。据此回答下列问题：罪行是生产、销售伪劣产品罪。据此回答下列问题：元素元素符号符号 Li Be B COFNa Al Si P S Cl 电负电负性性（x x）1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 三聚氰胺（三聚氰胺（ ）的）的C NC N键中，根据键中，根据表表中数据，你认为共用电子对偏向于中数据，你认为共用电子对偏向于 （填原子名（填原子名称），理由是称），理由是 。指出指出C NC N键中碳原子杂化的类型：键中碳原子杂化的类型： 。画出画出N N原子基态时价电子轨道表示式：原子基态时价电子轨道表示式： 。三聚氰胺可与盐酸反应。三聚氰胺可与盐酸反应生成盐生成盐 氮原子的氮原子的x x值较碳的大，吸引电子能力值较碳的大，吸引电子能力较强较强spsp2 2氮原子氮原子 ，该盐，该盐中包含的微粒间作用力中包含的微粒间作用力有：有： （填序号）。（填序号）。A.A.离子键离子键 B. B.极性共价键极性共价键 C. C.配位健配位健 D. D.金属键金属键（2 2）预测）预测NFNF3 3与水反应的产物为与水反应的产物为 。（3 3）经验规律告诉我们：若成键的两原子相应元素）经验规律告诉我们：若成键的两原子相应元素的的x x差值表示为差值表示为x x，当，当x x1.71.7时，一般为离子键；时，一般为离子键；当当x x1.71.7时，一般为共价键。试推断时，一般为共价键。试推断AlBrAlBr3 3中的化中的化学键类型学键类型： 。ABCABCHNOHNO2 2和和HFHF共价键共价键12.12.已知已知A A、B B、C C、D D、E E五种元素的核电荷数依次增五种元素的核电荷数依次增 大，除大，除E E为第四周期元素外，其余都是短周期元为第四周期元素外，其余都是短周期元 素。其中素。其中A A、B B、C C是同一周期的非金属元素，是同一周期的非金属元素，A A 元素最外层电子数是内层电子数的元素最外层电子数是内层电子数的2 2倍，倍，B B元素元素基基 态原子的最外层有态原子的最外层有3 3个未成对电子，化合物个未成对电子，化合物DCDC的的 晶体为离子晶体，晶体为离子晶体，D D的二价阳离子与的二价阳离子与C C的阴离子的阴离子具具 有相同的电子层结构，有相同的电子层结构，E E元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d 亚层为半充满状态。请回答下列问题（答题时，亚层为半充满状态。请回答下列问题（答题时， A A、B B、C C、D D、E E用所对应的元素符号表示）：用所对应的元素符号表示）：（1 1）元元素素B B、C C的的第第一一电电离离能能的的大大小小关关系系是是 ，其原因为其原因为 。（2 2）A A的的氢氢化化物物：A A2 2H H2 2分分子子的的空空间间构构型型是是 ，其其中中心心原原子子采采取取的的杂杂化化形形式式为为 , ,分分子子中中含含有有 个个键，键， 个个键。键。（3 3）写出化合物）写出化合物DCDC的电子式：的电子式： 。稳定，失去电子较难，所以其第一电离能大于稳定，失去电子较难，所以其第一电离能大于O O的第的第N NO ON N原子原子2p2p轨道处于半充满状态，原子比较轨道处于半充满状态，原子比较一电离能一电离能直线形直线形spsp杂化杂化3 32 2（4 4）E E基态原子的核外电子排布式是基态原子的核外电子排布式是 。由。由E E元素形元素形成的金属的晶胞结构如右图所示，则成的金属的晶胞结构如右图所示，则该晶胞中含有金属原子的数目为该晶胞中含有金属原子的数目为 。（5 5）配合物）配合物E(CO)E(CO)5 5常温下呈液态，熔点为常温下呈液态，熔点为-20.5-20.5，沸点为沸点为103103，易溶于非极性溶剂，据此判断，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)E(CO)5 5晶体属于晶体属于 （填晶体类型）。（填晶体类型）。 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 22 2分子晶体分子晶体返回